湖南长沙市麓山国际2025-2026学年高二4月学情检测高二化学试卷（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026-2麓山国际高二4月学情检测试卷高二年级化学试卷总分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：O～16

S～32

Cl～35.5

Cr～52

Mn～55

Cu～64

Se～79一、单选题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)1．化学与生活、环境等密切相关。下列说法错误的是A．可用于水果保鲜 B．聚乙烯可用于制作食品包装袋C．活性炭可用于自来水的杀菌消毒 D．可用于葡萄酒中防止氧化变质2．下列化学用语使用正确的是A．Fe2+的结构示意图：B．基态Cu+价层电子的轨道表示式为：C．CCl4分子空间结构模型为：D．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：-3．下列有关气体的制备、除杂、收集、尾气处理和性质验证能达到实验目的的是A．实验室制备B．除去中C．NO收集和尾气处理D．验证还原性A．A B．B C．C D．D4．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是A．SO的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形B．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体C．可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁D．0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为6mol5．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是A．用铝粉和稀盐酸反应制取少量：B．用与水反应制备：C．向NaClO溶液中通入足量的：D．用溶液检测溶液中的：6．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．PH3为极性键形成的非极性分子 B．1molP4中含有的σ键数为4NAC．22.4LH2O中含有的电子数为10NA D．每生成1molPH3转移的电子数为3NA7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q元素的一种核素可用于年代的测定。下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>Q B．第一电离能：Z<YC．键角：∠XZQ<∠YQY D．氢化物的沸点：Q<Z8．下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生9．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C()-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是A．该反应包含键的断裂和形成B．b和c都属于烃的衍生物C．若为甲基，则有机物b中有两种不同化学环境的氢原子D．若为苯基，则1mol有机物b最多可以与7mol发生加成反应10．用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是A．Co作阳极B．乙装置中的从右向左移动C．石墨极电极反应式：D．Ⅲ室中若生成0.2molCo，则右室溶液质量减少12.8g11．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．“沉钠”时应先通入足量，再通入B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0molD．“结晶脱水”的化学方程式为：12．用钌(Ru)基催化剂催化(g)和(g)的反应示意图如下所示。下列说法正确的是A．由反应示意图不能得到总反应的化学方程式B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价相同C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂13．苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH的变化如图。已知的分布系数。该温度下，下列说法错误的是A．曲线①是的分布系数曲线B．的C．反应的平衡常数D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为14．硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为anm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是A．原子和原子的最短核间距为B．晶体中的配位数为8C．图中2号原子的分数坐标为D．设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为二、解答题(本题包括4个大题，共58分，每空均为2分)15．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为______。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构为______形。(3)某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______；该晶体中每个Ti周围与它最近且相等距离的O的数目是______。(4)Ti能够形成化学式为的配合物，在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到______molAgCl沉淀。(5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可能是______晶体(填“离子”或“分子”)；、、的熔点依次升高的原因是______。化合物熔点/℃377-24.1238.315516．一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。已知：①常温下，，，。②常温下，。③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。(1)“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为______。(2)“酸浸”时，加入的作用是______。(3)“沉锰”时，生成的离子方程式为______。(4)“沉锂”时，pH至少应调至大于______，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则______。(5)废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液)。电解过程中，阴极上发生的电极反应为______。(6)可用于制备，的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为anm、anm、2anm。①晶胞中“”表示______(填“”或“”)。②的空间结构为______形。17．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：(1)仪器F的名称为___________。(2)实验装置合理的连接顺序为a→___________。(3)装置B中反应的化学方程式为___________。(4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因是___________。(5)装置D中反应的离子方程式为___________。(6)测定CrCl3产品纯度的实验如下：取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。①判断该实验达滴定终点的现象：___________。②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。18．甲醇是一种用途广泛的重要化工原料，也是一种有前景的新型清洁能源。(1)煤制甲醇是传统煤化工的重要技术。该合成路线是将煤首先转化为水煤气，再经催化剂合成。已知：ⅰ、

ⅱ、

由CO与合成的热化学方程式是______。(2)科研人员研制不同的催化剂以实现利用与合成。①与在催化剂I的作用下只发生反应ⅰ。一定温度下使用该催化剂，在体积为1L的恒温恒容密闭容器中投入1mol和3mol，达到平衡时在混合气中物质的量分数为10%。该温度下反应的化学平衡常数为______(用分数表示即可)；平衡时体系的压强与起始时体系的压强的比值为______。②使用催化剂Ⅱ时，反应ⅰ过程中能量变化示意图如图(*表示吸附态)。下列说法错误的是______(填序号)。a．反应进程中HCOO*→HCOOH*为反应的决速步b．反应进程的微粒中，C原子只有sp、两种杂化方式c．反应进程中有极性共价键和非极性共价键的断裂与形成③使用催化剂Ⅲ时，同时发生反应ⅰ及ⅲ。ⅲ、

。在定容密闭容器中充入与发生反应，单位时间内，未达平衡时，随温度升高，的转化率增大，但减小，可能原因是______。(3)我国科研人员设计装置，通过耦合电解与，两电极同时生成甲酸盐，实现产品增值。如图为电解装置示意图。①电极a是电解池的______极。②电解过程中b电极生成甲酸盐的电极反应式是______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．CA．可氧化水果释放的催熟剂乙烯，延长水果保鲜时间，可用于水果保鲜，A正确；B．聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于制作食品包装袋，B正确；C．活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色素和异味，但不具备杀菌消毒的作用，C错误；D．具有还原性，可作抗氧化剂，添加到葡萄酒中可防止其氧化变质，D正确；答案选C。2．BA．Fe2+的结构示意图为，故A错误；B．基态Cu+价层电子的电子排布式为3d10，轨道表示式为，故B正确；C．氯原子半径大于碳原子，CCl4分子空间结构模型为，故C错误；D．Cl2中两个氯原子形成p-pσ键，轨道重叠示意图：故D错误；答案选B。3．DA．加热固体分解生成和，在试管口遇冷重新化合为，无法制备，A不符合题意；B．碱石灰（）会与反应，不能用于干燥，应选用浓硫酸，B不符合题意；C．NO易与反应，不能用排空气法收集，且溶液不能吸收NO，C不符合题意；D．通入酸性溶液，溶液褪色，体现的还原性，操作规范，D符合题意；故选D。4．DA．：中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型和空间构型均为正四面体形，A正确；B．加入醇析出晶体的原理是：降低溶剂极性，减小的溶解度，丙醇和乙醇一样，极性弱于水，同样可以使配合物溶解度降低析出晶体，B正确；C．玻璃棒摩擦试管壁的作用是为过饱和溶液提供晶核，促进结晶，加入少许成品晶体可直接作为晶核，能代替摩擦操作，C正确；D．1个中含4个配位σ键、个N-Hσ键，共16个σ键，0.5mol该离子含σ键为8mol，D错误；故选D。5．CA．铝粉和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A不符合题意；B．水解生成沉淀和，方程式符合水解规律且配平正确，B不符合题意；C．具有强氧化性，通入足量会发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，正确的离子方程式为，给出的方程式不符合反应事实，C符合题意；D．与反应生成蓝色的沉淀，离子方程式电荷守恒、产物正确，D不符合题意；答案选C。6．DA．PH3空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，是由极性键形成的极性分子，A错误；B．P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P-Pσ键，故1molP4中σ键数为6NA，B错误；C．未指明标准状况，且标准状况下H2O不是气态，无法用计算其物质的量，C错误；D．反应中发生歧化反应，生成1molPH3时P元素从0价降低到-3价，转移电子数为3NA，D正确；故选D。7．CX原子序数最小且与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q元素的核素可用于年代的测定，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C(Y>Z>Q)，A错误；B．基态N原子的价电子排布式为，为半满结构，更稳定，更难失电子，因此第一电离能：N>O，B错误；C．∠XZQ即∠H-N-C，中心N原子杂化，N含有1个孤电子对，受孤对电子排斥，键角小于109°28′，∠YQY即∠O-C-O，中心C原子为杂化，键角约120°，因此∠H-N-C<∠O-C-O，C正确；D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物(烃类)中，高碳数烃为固态，沸点远高于，无法比较，D错误；故选C。8．BA．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。9．DA．反应物O2中含有键，反应过程中O2的键断裂，产物羰基C=O中会形成新的键，因此该反应包含键的断裂和形成，A正确；B．b为醛、c为酮，均属于烃的衍生物，B正确；C．若为甲基，则b为乙醛，分子中有2种不同化学环境的氢原子，C正确；D．若为苯基，则b为苯甲醛，1mol该分子中，苯环最多可与3molH2加成，醛基可与1molH2加成，总共最多可以与4molH2发生加成反应，D错误；故选D。10．B根据图信息可知，石墨和Co都属于惰性电极，所以甲为电解池，乙为原电池。乙中Zn为负极，Cu为正极，甲中石墨为阳极，Co为阴极。A．Co与原电池负极相接，为阴极，A项错误；B．乙装置是原电池，在工作时阴离子向负极移动，即从右向左移动，B项正确；C．石墨极电离出来的放电，，C项错误；D．若生成0.2molCo，则有0.4mol通过电路，在乙图中，右室0.2mol移入左室，0.2mol转化为Cu析出，溶液质量减少96×0.2mol+64×0.2mol=32g，D项错误；故选B。11．D饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误；B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误；C．“煅烧”过程：，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为5.5mol，C错误；D．根据分析，“结晶脱水”的化学方程式为，D正确；故选D。12．B对比循环图的始态和终态，进入系统的物质二氧化碳和氢气是总反应的反应物，而甲酸是生成物，总反应方程式为，据此分析。A．结合分析知，由反应示意图可以得到总反应的化学方程式为，故A错误；B．图示中物质Ⅰ中HO-Ru-OH中的Ru为+2价，物质Ⅱ中RuH2中的Ru为+2价，物质Ⅲ中的Ru为+2价，即Ru的化合价均为+2价，故B正确；C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误；D．物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中先消耗后生成，量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，先生成后消耗，为中间产物，故D错误；故选B。13．C随着碱性增强，的分布系数减小，的分布系数先增大后减小，的分布系数增大，故曲线①代表的分布系数，②代表的分布系数，③代表的分布系数，由曲线①和②的交点可知，则，同理，曲线②和③的交点可知，据此分析。A．由分析可知，曲线①是的分布系数曲线，故A正确；B．由曲线①和②的交点可知，，故B正确；C．反应的平衡常数，故C错误；D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，故D正确；故选C。14．DA．Se原子和Mn原子的最短核间距是晶胞体对角线的四分之一，应为，A错误；B．从晶胞结构来看，每个Se原子周围最近且等距的Mn原子数目为4，所以Se的配位数是4，B错误；C．结合晶胞沿y轴的投影图，2号原子的分数坐标为，C错误；D．Mn原子个数为4，Se原子个数也为4，，D正确；故答案为D。15．(1)(2)正四面体形(3)6(4)2(5)离子、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高(1)Ti是22号元素，根据构造原理，核外电子排布式为，则价层电子排布式为；(2)的中心原子P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则的空间结构是正四面体形；(3)根据“均摊法”，该晶胞中Ti位于顶点，个数为，O位于每条棱上，个数为，且含有1个Ca，则其化学式为；Ti周围与它最近且距离相等的O处于棱心，共有6个；(4)内界配体不与反应，外界离子与反应，在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到2molAgCl沉淀；(5)的相对分子质量在四者中最小，但熔点高于其他三种卤化物，由于F元素的电负性最大，则可判断可能为离子晶体，而、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔点越高。16．(1)(2)作还原剂，将中的Mn还原为(3)(4)12.3(5)(6)直线形正极材料主要含、碳粉和铝箔，加入溶液，只有Al和反应，生成，成为碱浸液的主要成分。往固体中继续加入、，可将中的Mn还原为，Li变为，在酸浸液中。加入溶液，通入空气，利用氧气将氧化为沉淀除去。溶液中的加入溶液调节pH，可生成沉淀，滤液中主要含有。（1）铝具有两性，和反应生成，Al的化合价升高，则H的化合价降低生成，离子方程式为。（2）酸浸液中含有，说明酸浸时Mn的化合价降低，则作还原剂，将还原为。（3）沉锰时的反应物有、，溶液呈碱性，生成物有，离子方程式为。（4）根据题意，的第三步电离方程式为，，则。当时，，则溶液的。所以当pH>12.3时，才有。沉锂后滤液中，而，所以。（5）阴极发生还原反应，由图可知，反应物有，生成物有、，溶液呈酸性，电极反应式为。（6）由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有个。白球位于晶胞的面上，共有个。而物质的化学式为，则黑球表示。和互为等电子体，空间结构一致，为直线形。17．(1)球形干燥管(2)ef→bc→gh→d(3)(4)升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管(5)COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O(6)当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复装置A中盛有浓硫酸，通入氮气，经过干燥后，通入E中，且装置E置于76.8℃的加热装置中，氮气将CCl4导入装置B中，发生反应：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，装置C凝华CrCl3，装置D中盛有NaOH溶液，吸收COCl2，最终生成碳酸钠和氯化钠，据此分析作答。（1）由题干实验装置图可知，仪器F的名称是球形干燥管；（2）三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥N2，E装置用N2将CCl4导入装置参与反应，F装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集产物，D装置是处理COCl2尾气，B装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒气体与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还在C和D装置中间加一个干燥装置F；根据上述分析可知，