第十单元课题3常见的盐教案-九年级化学人教版（2024）下册

PAGE1PAGE2第十单元课题3常见的盐教案-九年级化学人教版（2024）下册课题第十单元课题3常见的盐教案-九年级化学人教版（2024）下册教学内容一、教学内容本节课选自人教版2024九年级化学下册第十单元课题3，主要内容有：常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钙）的物理性质和主要用途；碳酸钠、碳酸氢钙的化学性质（与酸反应、与碱反应、分解反应）；碳酸根离子的检验方法（加稀盐酸、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）。核心素养目标二、核心素养目标通过常见盐的性质与用途学习，发展宏观辨识与微观探析能力，能从组成认识其性质；通过碳酸钠、碳酸氢钠反应分析，建立变化观念；依据碳酸根检验实验现象，提升证据推理与模型认知；设计盐的性质探究实验，培养科学探究与创新意识；联系盐在生活中的应用，形成科学态度与社会责任。重点难点及解决办法重点：碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及碳酸根离子检验方法；难点：碳酸钠与碳酸氢钠性质差异的辨析；复分解反应发生条件的理解。

解决方法：通过对比实验观察现象，归纳性质差异；结合生活实例（如小苏打发酵）深化理解；设计阶梯式问题链引导学生分析反应本质；运用微观示意图辅助理解复分解反应条件。教学资源软硬件资源：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、托盘天平；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、酚酞试液等药品；多媒体投影仪、电脑。

课程平台：学校智慧校园教学平台。

信息化资源：“碳酸根离子检验”实验操作微课；“碳酸钠与碳酸氢钠性质差异”动画模拟；在线化学题库。

教学手段：实验探究法、小组合作学习、生活情境导入（如食盐用途）、演示实验与学生分组实验结合。教学过程五、教学过程

1.导入（约5分钟）：

激发兴趣：展示厨房中的食盐、纯碱、小苏打实物，提问“这些物质都叫‘盐’，它们在厨房中用途不同，为何食盐能调味，小苏打能发酵？它们是否具有相同的化学性质？”引发学生思考。

回顾旧知：引导学生回顾盐的定义（由金属离子和酸根离子构成的化合物），复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），为本节课学习碳酸钠、碳酸氢钠的性质做铺垫。

2.新课呈现（约30分钟）：

讲解新知：

（1）常见盐的物理性质与用途

展示氯化钠、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、硫酸钙（CaSO₄）样品，讲解物理性质：氯化钠为白色晶体、易溶于水；碳酸钠为白色粉末、易溶于水；碳酸氢钠为白色晶体、溶于水；硫酸钙为白色固体、微溶于水。结合生活实例说明用途：氯化钠用于调味、生理盐水；碳酸钠用于玻璃制造、洗涤剂；碳酸氢钠用于发酵剂、灭火剂；硫酸钙用于豆腐凝固、石膏模型。

（2）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质

①与酸反应：演示实验，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察气泡产生，澄清石灰水变浑浊；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，现象相同但反应更剧烈。板书化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。举例说明小苏打饼干发酵原理：面团中的小苏打与酸反应产生CO₂使蓬松。

②与碱反应：演示碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，产生白色沉淀；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，无明显现象但实质发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。联系工业制烧碱：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。

③分解反应：演示碳酸氢钠受热实验，澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热无明显现象。板书化学方程式：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。举例说明糕点制作中加热小苏打使其膨胀的原因。

（3）碳酸根离子检验方法

讲解检验步骤：取样→加稀盐酸→产生气体→通入澄清石灰水→变浑浊。播放“碳酸根离子检验”微课，强调“气体”和“浑浊”两个关键现象。

互动探究：

①小组讨论“如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？”引导学生设计实验方案（加热看澄清石灰水是否变浑浊；与酸反应看速率快慢）。

②分组实验：提供未知物（碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠），学生分组完成碳酸根离子检验实验，记录现象并判断物质成分，教师巡视指导。

3.巩固练习（约10分钟）：

学生活动：

（1）实验操作练习：给定碳酸钠和碳酸氢钠混合物，设计实验分离二者（加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠，再利用溶解度差异分离）。

（2）生活应用分析：完成“为什么冬天融雪剂用氯化钠而不用碳酸钠？”“胃酸过多患者服用碳酸氢钠片而不是碳酸钠溶液？”等案例分析，巩固盐的性质与用途的联系。

教师指导：针对学生实验中的操作错误（如试管未预热导致碳酸氢钠分解不完全）进行纠正，引导学生从微观角度分析性质差异（碳酸氢钠含HCO₃⁻，可分解；碳酸钠含CO₃²⁻，需与H⁺反应生成CO₂）。知识点梳理六、知识点梳理

一、常见盐的物理性质与用途

1.氯化钠（NaCl）

物理性质：白色晶体，易溶于水，熔点801℃，沸点1413℃。

用途：调味品、生理盐水（0.9%溶液）、融雪剂、化工原料（制氯气、氢氧化钠等）。

2.碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱、苏打）

物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

用途：玻璃制造、造纸、洗涤剂、纺织工业。

3.碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）

物理性质：白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。

用途：发酵粉（制作糕点）、灭火剂（干粉灭火器成分）、治疗胃酸过多。

4.硫酸钙（CaSO₄）

物理性质：白色固体，微溶于水。

用途：豆腐凝固剂（石膏）、石膏模型、水泥添加剂。

二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质

1.与酸反应（产生CO₂气体）

（1）碳酸钠与稀盐酸：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊。

（2）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

现象：产生气泡更剧烈，澄清石灰水变浑浊。

应用：小苏打与胃酸反应中和胃酸。

2.与碱反应

（1）碳酸钠与澄清石灰水：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

现象：产生白色沉淀。

（2）碳酸氢钠与氢氧化钠：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

现象：无明显现象，但实质发生反应。

应用：工业制烧碱（苛化法）。

3.分解反应

（1）碳酸氢钠受热：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

现象：澄清石灰水变浑浊，固体质量减少。

应用：糕点制作中使面团蓬松。

（2）碳酸钠受热：不分解（稳定）。

三、碳酸根离子的检验方法

1.检验步骤：取样→加稀盐酸→产生气体→通入澄清石灰水→变浑浊。

2.现象：产生无色气体（CO₂），该气体使澄清石灰水变白色浑浊（CaCO₃沉淀）。

3.结论：待测物质中含有CO₃²⁻（或HCO₃⁻，需加热排除干扰）。

4.注意事项：若待测物为固体，需先溶于水；若含HCO₃⁻，需加热使HCO₃⁻转化为CO₃²⁻再检验。

四、盐的分类与复分解反应

1.盐的分类：按酸根离子分为盐酸盐（如NaCl）、硫酸盐（如Na₂SO₄）、碳酸盐（如Na₂CO₃）；按金属离子分为钠盐、钙盐、钾盐等。

2.复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

（1）发生条件：生成沉淀、气体或水。

（2）实例：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（生成沉淀）；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（生成气体）。

五、粗盐的提纯（教材相关内容）

1.步骤：溶解（粗盐加水搅拌）→过滤（除去泥沙等不溶性杂质）→蒸发（得到精盐）。

2.玻璃棒作用：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防止局部过热。

3.过滤要点：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）、“二低”（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、“三靠”（烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗颈靠烧杯内壁）。

4.蒸发注意事项：蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。

六、盐的用途与生活联系

1.氯化钠：维持人体正常生理功能（维持细胞外液渗透压），调味品。

2.碳酸钠：洗涤剂（去除油污，因溶液呈碱性），玻璃原料（引入Na₂O降低熔点）。

3.碳酸氢钠：发酵粉（受热分解产生CO₂使体积膨胀），灭火剂（受热分解产生CO₂覆盖可燃物）。

4.硫酸钙：豆腐凝固剂（使蛋白质凝固），石膏绷带（硬化后固定）。

5.其他：硝酸钾（化肥、黑火药原料），硫酸铜（杀菌剂、波尔多液）。

七、盐的性质差异总结

1.溶解性：大多数盐溶于水（如NaCl、Na₂CO₃），部分微溶（如CaSO₄），部分不溶（如AgCl）。

2.热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠（碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解）。

3.与酸反应：碳酸盐（CO₃²⁻）和碳酸氢盐（HCO₃⁻）均能与酸反应产生CO₂，但碳酸氢反应更剧烈。

4.碱性：强碱盐（如Na₂CO₃）溶液呈碱性，弱碱盐（如NH₄Cl）溶液呈酸性，中性盐（如NaCl）溶液呈中性。课堂小结，当堂检测七、课堂小结，当堂检测

课堂小结：

1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钙）的物理性质（颜色、溶解性）及主要用途。

2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：与酸反应（产生CO₂）、与碱反应（如与石灰水生成沉淀）、热稳定性（碳酸氢钠受热分解）。

3.碳酸根离子检验方法：加稀盐酸→产生气体→通入澄清石灰水变浑浊。

4.复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。

当堂检测：

1.填空题：

（1）碳酸钠溶液呈____性，俗称____，广泛用于____、____。

（2）检验碳酸钠时，加入稀盐酸后产生的气体是____，该气体通入澄清石灰水会____。

2.简答题：

（1）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，并说明现象。

（2）如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？至少写出两种方法。

3.应用题：

解释“胃酸过多患者服用碳酸氢钠片”的原理，并写出相关反应方程式。板书设计八、板书设计

①常见盐的物理性质与用途

-氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水；调味品、生理盐水、融雪剂

-碳酸钠（Na₂CO₃）：白色粉末，易溶于水，溶液碱性；纯碱、苏打；玻璃、洗涤剂

-碳酸氢钠（NaHCO₃）：白色晶体，溶于水，溶液弱碱性；小苏打；发酵粉、灭火剂

-硫酸钙（CaSO₄）：白色固体，微溶于水；石膏；豆腐凝固剂、石膏模型

②碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质

-与酸反应：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（气泡，石灰水浑浊）

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（气泡更剧烈）

-与碱反应：

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（白色沉淀）

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O（无明显现象）

-分解反应：

2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（石灰水浑浊，固体质量减）

③碳酸根离子检验与复分解反应

-碳酸根检验：取样→加稀盐酸→产生气体→通入澄清石灰水→变浑浊（含CO₃²⁻或HCO₃⁻）

-复分解反应条件：生成沉淀、气体或水

-实例：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（生成气体）教学反思与总结教学反思：本节课通过生活实物导入有效激发了学生兴趣，实验探究环节学生参与度高，但部分小组在碳酸根检验操作中存在取样量不足的问题，导致现象不明显。复分解反应条件的讲解结合实例后，学生理解有所提升，但仍有少数学生混淆碳酸钠与碳酸氢钠的分解条件。课堂时间分配上，巩固练习环节略显仓促，部分学生未能完成实验分析任务。

教学总结：学生能准确描述常见盐的物理性质和用途，掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应规律及碳酸根检验方法，80%以上学生能独立书写相关化学方程式。通过生活案例应用，学生建立了盐的性质与用途的联系，科学探究能力得到锻炼。不足之处在于碳酸氢钠受热分解的微观解释不够深入，后续需增加微观模型演示。改进措施：课前增加预习任务单，明确实验操作要点；将复分解反应条件设计成阶梯式练习题，强化应用能力；课后补充家庭小实验（如用小苏打清洗水垢），巩固知识迁移。课后拓展:十、课后拓展

拓展内容：

1.阅读《食品添加剂手册》中关于碳酸钠、碳酸氢钠在烘焙中的应用章节，理解其分解反应原理对食品蓬松的影响。

2.观看纪录片《盐的旅程》中“粗盐提纯工艺”片段，了解工业提纯流程与实验室