2023北京北某中学高一（上）期末化学

2023北京北师大附中高一（上）期末

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

Fe-56Cu-64

一、选择题（共30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）

I.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不用干金属材料的是

A.储氢合金B.航母钢甲板C.青花瓷D.钛合金耐压壳

2.下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.NaOHC.Na。溶液D.乙醇

3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解降的是

A.酸性;FhSOQH3Po4

B.非金属性:Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A.H2s04B.NaOHC.Na2O2D.NaCl

5.下列物质的电子式书写正确的是（）

A.CI：ClB.HC.NaOD.H：\：H

6.2016年15人（:命名117号元素为15（中文名"册‘，1话11）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不

正确的是

A.Ts是第七周期第VI1A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是*Ts

7.己知33AS、3sBr位于同一周期，下列关系正确的是

A原子半径：As>Cl>PB.还原性：ASH3>H2S>HC1

C.热稳定性：HCl>AsH3>HBrD.酸性：MASOQH2so4>H3P。4

8.下列反应描述与离子方程式均正确的是

A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al+2OH-=A1O2+H2t

2+

C.将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：CU（OH）2+2H-=CU+2H2O

D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：HCO；+0H-=COf+H2O

9.足量的铝粉投入到lOOmLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L,则NaOH溶液的物质的

量浓度为

A.Imol/LB.2mol/LC.3mol/LD.1.5mol/L

10.下列选项中，可以大量共存的离子组是

A.某无色透明溶液中:Na+、Cu2\SO；、OH-

B.含有大量Fe，+的溶液中：H+、K+、SO：、SCN-

C.pH=U的溶液中:Na+、K+、Cl->CO：

D.0.1molLT的H2sO4溶液中：K\Ba2\C「、NO；

H.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.I1.2LO2、CO?混合气体含有的氧原子数为NA

B.1mol-L-1Na2s0」溶液中含有的Na+的数目为2NA

C.将7.1gCk通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA

D.18gNH：所含的电子数目为IONA

12.向AgNCh、CU(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。下列说法中正确的

是

A.滤纸卜一定有Ag和Cu

B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn

C.灌液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2

D.滤液中溶质可能是AgNQi、CU(NO3)2

13.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()

表I部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价4-2+3+2+6、-2-2

A,氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LVQ

C.M与T形成的化合物具有两性D.I?十与R2一的核外电子数相等

14.下列实验能达到对•应的目的的是

ABcD

F*

NaHCO3

、NaOH或Na2cO3

1।溶液

fl

整

,FeCl,n^^NaOH(s)

旷溶液,澄清石灰水NaOH溶液

比较Na2coa和NaHCCh配制一定物质的量除去CI2中的

制取纯净的Fe（OH）z沉淀

的热稳定性浓度的NaOH溶液少量HCI

A.AB.BC.CD.D

15.打印机使用的墨粉中含有FC3O4.将FeS04溶液和Fe2（SCh）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的

3+

NaOH溶液，水浴力口热，可制得Fe3Ch,反应如下：Fe?++Fe+OH=_Fe3O4+―H2O,下

列分析不用砸的是

A.FeaO4具有磁性，

B.反应中，Fe?+是还原剂，Fe3+是氧化剂

C.从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4

D.Fe.04可与盐酸反应生成Fe2+和F03+,所得两种离子的物质的量之比为1：2

16.元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是

A.若X+和Y?-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断元素的非金属性：C1>S

C.Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2

D.1IA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSCh微溶于水，则SrSCh可能难溶于水

17.某溶液中含大量Fe2,Mg2\Fe3\Na\CWSO；离子,其中加入足量的NazCh固体后，再加入足

量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数H与反应前相比保持不变的是

A.Na\Fc2+B.Mg2\SO；C.Fe3\SO；D.Mg2\Cl-

18.下列说法正确的是

A.Na。的摩尔质量是58.5g

B.标准状况下,22.4L水中约含6.02x1023个HzO分子

C.常温常压下，22gCOz中所含氧原子数约为6.02x1023

D.将40gNaOH固体溶于1LH?O中，得至I]1mol/L的NaOH溶液

19.反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法塔误的是（）

化学反应影响因素

过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO?后分解

A催化剂

速率明显加快

BNa与02反应既能生成NazO也能生成Na2O2温度

C20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的02浓度

过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高钵酸钾分别还

D溶液的酸碱性

原成MM+、MnOa、MnOz

A.AB.BC.CD.D

20.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2co3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物

B.FeCb溶液中混有FeCb：加入过量的铁粉，过滤

C.FezCh固体中混有AI2O3：加入足量的盐酸，过滤

D.FeCb溶液中混有FeCL：通入足量的Cb

21.已知PbCh在盐酸溶液中易生成PbCh,且PbCh、Cb、FeCh、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正

确的是

A.。2通入Feb溶液中，可存在反应3Ch+6Fel2=2FeCh+4FeI3

B.每ImolPbO?在盐酸溶液中被氧化生成PbCL时转移电子2moi

C.FeCh溶液能将KI溶液中的「氧化生成12

D.12具有较强的氧化性，可以将PbCL氧化成PbO2

22.下列对图示的解释不氐砸的是

ABCD

向Ba(OH”溶液

NaCl的形成

中加入稀硫酸，光照过程中氯水的pH变化7aCl溶于水

溶液导电能力变2.£

化1.V\J

Hr••••••••••••••«♦♦<¥

t4

3、\(/反温点&

⑪I[

!"1~~i—J/

11vJ'

时削

a时亥ijBa(0H)2溶

pH降低的原因可能是HC10k

液与稀硫酸恰好1-NaCl=Na++Cr

分解2Na*

完全中和

A.AB.BC.CD.D

23.已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不乖聊的是

A.NH4H既有离子键又有共价键

H

:

B.NH4H的电B式::

N

:

H:

C.ImoINH4H中含有5NA个N-H波

D.NH4H与水反应的离子方程式为NH；+H-+H20=NH3H2O+H2f

24.铁和氧化铁的混合物共2moi，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液

不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.0.5molB.0.75molC.1.25molD.1.5moi

25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是

元素代号XYZNMRQ

原子半径/nm0.371.861.430.880.990.750.74

最高正价+1+1+3+3+7+5

最低负价-1-1-3-2

A.离子半径：Y>Z>M

B简单氢化物稳定性：R>Q

C.Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同

D.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

26.向Na2cCh溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验:

则甲、乙、丙中的溶质可能是

A.BaChxH2so4、MgChB.CaCh.HNO3、AgNCh

C.CaCh,HNO3.NaClD.BaCh,H2so4、Na2so4

27.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质是（）

A.向A1C13溶液中加入一定量的NaOH

B.向NaOH溶液中通入足量CO?气体（不考虑CO?溶于水）

C向含ImolNaHCCh溶液中，加入ImolNazCh粉末

D.向含ImolNa2cCh溶液中,加入含ImolHCl的盐酸

28.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FcCb、FeCh和

CuCb的混合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不氐强的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2，=CUS1+2H+

B.过程②中，Fe3+作氧化剂

C.过程③中，各元素化合价均未改变

D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S1

29.下列实验方案中，不•能•测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

30.向一定量的FeO、Fe、FesO』的混合物中加入100mLimol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出

224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相

同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算

二、非选择题（共6道小题，共40分）

31.某实验需要100mL0.1mol/L的Na2co3溶液，现通过如下操作步骤配制：

①把称量好的Na2co3固体放入小烧杯中，加入适量蒸偏水，用玻璃棒搅拌，使Na2cCh固体全部溶解；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入中；

③继续加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低点与刻度线

相切；

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

@将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤顺序为（填序号）;②中横线处仪器名称为。

（2）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会____（填“偏高”或“偏低

（3）取出20mL配制好的溶液，加蒸储水稀释至c（Na283）=0.0lmol/L。稀释后溶液的体积为mL。

32.表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题:

IA0

府期

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①

3②③④⑤

（1）①的原子结构示意图是_____。

（2）②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是_____（写离子符号）。

（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程o

（4）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子发程式为。

（5）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是____（填字母，下同）。

a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

（6）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。

a.SeCh只具有还原性

b.Se的最低负化合价是・2价

c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强

室温下向SeO2固体表面吹入NH3,得到两种单质和H20,该反应的化学方程式为。

33.NaHSO」在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。

（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。

（2）将NaHCO溶液和NaHSCh溶液混合，发生反应的离子方程式为。

（3）在两份浓度、体积均相同的Ba（OH”溶液中，分别滴入浓度相等的H2sojNaHSO,溶液，其导电能

力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

其中，曲线（填序号）代表滴入了NaHSO」溶液；从开始到b点总的离子方程式是。从b点

到d点反应的离子方程式是O

34.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向

环境排放。例如：

N«X?rO4◄-----------------NaKrO：

（1）NazCnCh属于（填序号）。

①酸②碱③盐④氧化物

（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____（填序号）。

（3）反应①为：NazCnCh+HCkNaCl+CrCb+CLT+HzCH未配平）。其中还原产物为,Na2cl'zCh与Cb

的反应系数比为。

（4）完成反应④的配平，并用单线优标出电子转移的方向和数目。（系数为1也请写出）

CIO；+CrO2+______I|=______C1+CrOj+H2O

35.某班同学用如下实验探究FeXF¥+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加

入少量铁屑，其目的是一。

（2）甲组同学取2mLFeSOj溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将Fe?+

氧化。FeSCh溶液与氯水反应的离子方程式为一。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO」溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下

依次加入几滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是一。

（4）丙组同学研究pH对FeSO,稳定性的影响，得到如图所示结果，增强FU+稳定性的措施为一。（写出

一条即可）

（5）丁组同学为了探究FeXSOQs与Cu的反应，做了如图所示实验:

过【让Cii粉3沟O.lmol/LKSCN溶液

取上床精液

4mL0.1niol/l4产生门也沉比

FpSO小溶液

①FP+与Cu反应的离子方程式为_。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知:

i.CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii.SCN的化学性质与「相似；

2+

ii.2Cu+4I-=2CuU+I2o

填写实验方案：

实验方案现象

步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴

无明显现象

O.luiul/L的KSCN溶液。

步骤2：取4mL_mol/L的CuSO4溶液,向其中滴加3滴

产生白色沉淀

O.lmol/L的KSCN溶液。

CW与SCN-反应的离子方程式为一。

36.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和加热装置已略去，气

密性已检验）。

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV...

（1）A中利用浓盐酸和MnO?固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是o

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是o

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____.

（4）为验证汶的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是；打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭

活塞b,取下D振荡，o

（5）过程HI实验的目的是,

（6）从原子结构角度分析氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：o

参考答案

一、选择题(共30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)

1.【答案】C

【解析】

【详解】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材

料，故c符合题意。

综上所述，答案为C。

2.【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称之为电解质：

【详解】A.Cu为金属单质，既大是电解质也不是非电解质，故A错误

B.NaOH的水溶液或者熔融状态均能导电，则为电解质，故B正确；

C.NaCl溶液虽然能导电，但其为混合物，所以不属F电解质，故C错误；

D.乙醇无论在水溶液还是在熔的状态下均不导电，不属于电解质，故D错误；

答案选B。

3.【答案】D

【解析】

【详解】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：

H2sO4H3Po4,能用元素周期律解释，故A错误；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br,能用元素周期律解释，故B错误；

C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则碱性：

NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期在解释，故C错误；

D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，故D正

确。

故答案选：Do

4.【答案】C

【解析】

【详解】A.ILSCh中只含有共价键，故A不符合题意；

B.NaOH含有钠离子和氢氧根离子，含有离子键，氢氧根含有吸性共价犍，故B不符合题意；

C.NazO?含有钠离子和过氧根离子，含有离子键，过氧根含有氢氧非极性键，故C符合题意；

D.NaCl只含有离子键，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

5.【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气的电子式为：：C1：C1：•A错误:

B.水的电子式为：H：0：H，B正确;

C.氯化钠是离子化合物，其电子式为:C错误;

D.氨气的电子式为：H：N：H,D错误；故答案为：B。

H

6.【答案】D

【解析】

【详解】A.该元素的原子序数为117,位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第VHA族，A

项正确；

B.互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；

C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；

D.中子数为176的心核素符号为言行，D项错误；

答案选D。

7.【答案】B

【解析】

【分析】33As、35Br位于同,周期，则Br非金属性比As强。

【详解】A.电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数越大的原子半径越小，As、P位于同周期，则

原子半径As>P>C1,故A错；

B.非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：As<S<Cl,则还原性：ASH3>H2S>HC1,故B正

确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br>As,则热稳定性：HCl>HBr>AsH3,故C错；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As,则酸性：

H2SO4>H3PO4>H3ASO4,故D错；

答案选B.

8.【答案】D

【解析】

【详解】A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,故A错误；

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：2A1+2OH—+2H2O=2A1O；+3H23故B错误；

C.将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，现象是蓝色沉淀溶解，故C错误；

D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，现象是无明显现象，故D正确。

综上所述，答案为D。

9.【答案】B

【解析】

【详解】铝与NaOH溶液反应，2A/+2O/7+2H2O=A/O；+3H2T,

n(H,)==—67」L—=O.3niol,则n(NaOH)=0.2moLc=—=°=2mol/L；

''Vm22AL/molV0.1L

故答案为：Bo

10.【答案】C

【解析】

【详解】A.C#+是蓝色，CM+与OPT反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意：

B.Fe3+与SCN-反应而不共存，故B不符合题意；

C.pH=ll的溶液，先碱性，OFT、Na\K+、C「、COj都大量共存，故C符合题意；

D.SO；与Ba2+反应而不能大量共存，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

11.【答案】D

【解析】

【洋解】A.没有标准状况下，II.2LO2、CO2混合气体物质的量无法计算，故A错误；

B.Imo卜LNa2s04溶液，缺少溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；

C.7.1gCL物质的量为O.lmol,根据反应方程式2NaOH+Ch=NaClO+NaCl+H2O,Imol氯气转移Imol

电子，则7.1gCb通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.1N、，故C错误；

D.1个NH；有10个电子，18gNH：物质的量为Imol,则18gNH：所含的电子数目为IONA,故D正

确。

综上所述，答案为D。

12.【答案】C

【解析】

【分析】金属活动性排序为Zn>Fe>Cu>Ag,则金属离子的氧化性排序为Fe2+VZn2+VCu2+VAg+,则铁

和锌离子不反应，氧化性越强越先和铁反应，硝酸银先和锌反应，若该反应结束后铁还有多余，硝酸铜才和

铁反应，则过滤后固体一定有银，滤液中一定有矽酸锌、硝酸铁。

【详解】A.滤纸上一定有Ag、可能有Cu,A错误；

B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu或Fe,不可能有Zn,B错误；

C.据分析，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,C正确；

D.滤液中溶质若有AgNCh、CU(NO3)2,则一定有Zn(NO3)2、Fe(NCh)2,D错误；

故答案为：C。

13.【答案】C

【解析】

【分析】由表中信息可知，T只有一2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高止价为+6价，最低

价为一2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg

和S之间且化合价为+3价，所以M为A1：而Q的原子半径在Mg和0之间且化合价为+2价，所以Q为

Be.

【详解】A.由于H?0中存在氢键，所以沸点：H2>H2R,A不正确；

B.由于Mg的金属性比A1强，所以与HQ反应的速率：L>Q,B不正确：

C.选项C中A1和Be的化合物具有两性，C正确；

D.Mg2+只有两个电子层，而S2一具有三个电子层，D不正确。

故选C。

14.【答案】B

【解析】

【洋解】A.氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；

B.加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确：

C.药品的溶解应在烧杯中，故C错误；

D.C12和HC1均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D借误；

故答案选B。

15.【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，A正确；

B.反应中，各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误：

C.根据原子守恒和电荷守恒，可知配平离子方程式，可知从左至右，反应a各物质的系数依次为1,2,

8、1、4,C正确；

D.Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，根据反应FeQ+8HCl=2FeC13+FeCb+4H2O,可得Fe?+

与Fe3+两种离子的物质的量之比为1：2,D正确；

故选B。

16.【答案】B

【解析】

【详解】A.若X+和丫?-的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在

下一周期左边，则原子序数：X>Y,推断合理，故A不符合题意：

B.推断元素的非金属性：C1>S,是根据最高价氧化物对应水亿物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：

HCI>H2s来判断，故B符合题意；

C.根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期

第IA和HA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2,推断合理，故C不符合题意；

D.HA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSCU易溶于水，CaSCh微溶于水，根据递变性，则SrSCU

可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。

综上所述，答案为B“

17.【答案】B

【解析】

【详解】加入NazCh,Na2(h具有强氧化性且和水反应生成NaOH,Fe?+被氧化生成Fe3+,

3+

Mg2+fMg(OH)2,Fe-Fe(OH)3,再加入足量盐酸，引进了ChMg(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应

生成Mg2+、Fe3+,则溶液中Na+、CWFe§+增多，Fe2+减小，SO］、Mg2+不变。

故选B。

18.【答案】C

【解析】

【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；

B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；

C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；

D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。

【详解】A.摩尔质量单位是g/mol,NaCl的摩尔质量是5&5g/moL故A错误；

B.水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量穴是Imol,故B错误；

C.每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22g二氧化碳物质的量为0.5mol,所含0原子的物质

的量为Imol,原子数约为6.02X1023,故c正确;

D,将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L,配制imol/L的NaOH溶液应将40gNaOH固体溶于

比0中配成1L溶液，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注怠将4UgNa(JH溶于IL水中，溶液的体

积大于ILo

19.【答案】C

【解析】

【详解】A.H2O2加入少量MnCh后能加快反应速率，所以MnO?作H2O2分解的催化剂，A正魂；

B.钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，B正确；

C.2()mLH2O2比lOmLFhCh产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多，C错误；

D.过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高镒酸钾分别还原成Mn2+、MnO?'.MnCh，说明溶液的酸碱性不同

高锌酸钾氧化性不同，D正确；故答案为：Co

20.【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHCCh受热易分解，生成Na2c03固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方

法除去Na2cCh固体中混有NaHCCh,A正确；

B.铁粉能与FeCh反应生成FeCb,因此除去FeCb溶液中混有FeCh的方法是加入过量的铁粉，过滤，B

正确；

C.出。3和A12O3都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过谑，不能除去Fezth固体中混有的AI2O3,C错

误；

D.02能将FeCb氧化为FeC13,因此可往FeCb溶液中通入足量的C此以除去溶液中混有的FeCb,D正

确。

故答案是C。

21.【答案】C

【解析】

【详解】A.Ch>FeCh、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入Feh溶液中，氯气先氧化碘离子，后氧化亚

铁离子，所以不可能存在反应3C12+6Fel2=2FeCh+4Fel3,故A错误；

B.PbCh在盐酸溶液中易生成PbCNPb元素化合价降低，被还原，不是被氧化，故B错误；

C.氧化性FcC13>l2,所以FeC13溶液能将KI溶液中的I氧化生成12,故C正确；

D.PbCh的氧化性大于12,所以PbCh能氯化碘高子生成碘单质，而碘不能将PbCb氧化成Pb(h,故D错

误；

故选C。

22.【答案】C

【解析】

【详解】A.向Ba(OH”溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸银沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力

几乎为0,这说明a时刻Ba(OH”溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；

B.光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确；

2e

C.用单线桥表示应该为I},c错误；

2Na+Cl2=2NaCl

D.氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，D正确；

答案选C。

23.【答案】C

【解析】

【详解】A.NH4H中有钱根离子和氢负离子，含有离子键，钱根中含有共价键，故A正确；

B.NH4H有铁根离子和氢负离子，其电子式：［H：N：H］+［：Hr»故B正确；

C.根据B中电子式得到ImolNMH中含有3NA个N-H键，故C错误；

D.NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为NH；+FT

+H2ONH3H2O+H2T，故D正确。

综上所述，答案为C。

24.【答案】C

【解析】

【详解】根据电子转移守恒，与H+反应生成生的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n(Fe)=n(H2)

+2+

=0.5mol：其余的铁则和FezCh以等物质的量溶于盐酸生成FeCb，BPFe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O,参加该

反应的铁的物质的量为：0.5x(2mol-0.5mol)=0.75mol,故共含铁0.5mol+0.75mo1。.25moi，答案选C.

25.【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为0元素；M元素有最高价+7,最低价-1,

则M为C1元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于。，且与0元素相近，说明与0元素同周期，

则R为N元素；Z的最高化合价为+3,没有负化合价，处于HIA族，且原子半径大于C1元素，则Z为A1

元素；X、Y均有最高正价+1,处于IA族，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比A1的大很多，

Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比A1小，则N是第二周期第H【A的B元素.据此解答。

【详解】根据上述分析可知：X是H,Y是Na,Z是Al,N是B,M是Cl,R是N,Q是0元素；

A.核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子

半径：Cr>Na>Al3+,故A错误;

B.非金属性：O>N,非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：H2O>NH3,故B错

误；

C.Y是Na,Q是0元素，两种元素形成的常见化合物NazO、Na2O2,Na?O中阳离子Na+与0"个数比是

2：1；NazCh中阳离子Na+与阴离子O；的个数比是2：I,因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，故C

错误；

D.Y是Na,Z是ALM是CL三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、A1(OH)3、

HCIO4,NaOH是一元强碱，A1(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HOCh是一元强

酸；NaOH与AI(OH)3及HCI5会发生反应；Al(OH)3与HC15也会发生反应，可见二种物质两两都会发

生反应，故D正确；

故选D。

26.【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸钠可以和氯化钦反应得到碳酸钢沉淀，但是碳酸钢和硫酸反应生成硫酸银，况淀不溶

解，A错误；

B.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子.氯离了•与

银离子形成氯化银沉淀，B正确；

C.碳酸钠可以和CaCL反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNCh得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和

NaCl之间不会发生反应，C错误：

D.碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，碳酸领和硫酸反应生成硫酸领，沉淀不溶解，D错浜；

故选Bo

27.【答案】B

【解析】

【详解】A.向AlCb溶液中，加入一定量的NaOH,氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏铝酸

钠和氯化钠，A不符合；

B.向NaOH溶液中通入足量CO?气体，反应后生成碳酸氢钠和水，所得溶液中只含一种溶质，B符合；

C.向含ImolNaHCQ?溶液中，加入1molNazO?粉末，1mol过氧化钠与水反应生成2moi氢氧化钠和氧

气，2moi氢氧化钠和Imol碳酸氢钠反应后生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠，C不符合；

D.向含ImolNa2c03溶液中，加入含1molHC1的盐酸，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D

不符合；故答案为：Bo

【点睛】氯化铝与氢氧化钠的反应:AlCh+3NaOH(少)=Al(OH)3l+3NaCl；AlCl3+4NaOH(过)

=NaA102+3NaCl+2H20

28.【答案】C

【解析】

【详解】A.过程①中，发生复分解反应,生成CuS的反应为H2S+Q)2+=CUS1+2H+,A正确;

B.过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,F03+作氧化剂，B正确；

C.过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；

D.根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SI,D正确；

故选C。

29.【答案】D

【解析】

【详解】A.只有碳酸氢钠加热分解.，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分

数，故A不符合；

B.agNa2cCh和NaHCO?混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaQ,由质量关系、原

子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故B不符合；

C.agNa2cCh和NaHCCh混合物，与Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体为碳酸钢，

由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故C不符合；

D.逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2cCh

和NaHCCh混合物中Na2c03质量分数，故D符合；

故选D。

30.【答案】C

【解析】

【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明

溶液为FeCh溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCh)=n(HCl),n(HCl)=lmol/Lx0.1L=0.1mol,所以

n(FeC12)=0.05mol,用足量的CO在高温卜.还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知

n(Fe)n(FeCh)=0.05moi,则Fe的质量为m(Fe)=0.05molx56g/mol=2.8g,故合理选项是C。

二、非选择题(共6道小题，共40分)

31.【答案】(1)①.①②④③⑤②.100mL容量瓶

(2)偏低(3)2(X)

【解析】

【分析】本实验配制一定物质的量浓度溶液，需要的步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振

荡、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析；

【小问I详解】

配制•定物质的量浓度的碳酸钠溶液，需要操作顺序是①②©©⑤；将溶解后溶液恢复到室温下，用玻璃

棒引流，将溶液转入到100mL容量:瓶中；故答案为①②