2023版高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念164

专练9氧化还原反应基本概念

1.[2022•湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进酎和e一转移（如a、b和c）,

能将海洋中的NO.转化为Nz进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.过程【中N0?发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

+

C.过程II中参与反应的〃（NO）：〃（NH|）=1：4

—+

D.过程I-IH的总反应为N0“+NH=N21+2H2O

2.[2022•上海卷]已知反应：L+2KC1O3-2KlOa+CL以下说法正确的是（）

A.氧化产物为CL

B.氧化性：KIQ5>KC1O3

C.还原性：l2>C12

D.若生成0.1molCL则转移2mol电子

3.[2022•浙江卷1月]关于反应4cOz+SiH真暹4C0+2HzO+SiQ,下列说法正确的是

（）

A.CO是氧化产物

B.Si一发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.生成1molSiOa时，转移8mol电子

4.[2021•浙江卷1月]关于反应8阳：,+6>102=7凡+12比0,下列说法正确的是（）

A.附中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4

I）.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

5.[2022•安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSOi+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSOi+

12H2SOO下列说法中错误的是（）

A.FeS?既是氧化剂也是还原剂

B.CuSOi在反应中被还原

C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7

D.14molCuSCh氧化了1molFeSa

6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A.只有反应①②④属于氧化还原反应

B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C.相同条件下生成等量的反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

7.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：

3Fe.A+28HNO3=9Fe（NO3）r+N0t+14H20,下列判断合理的是（）

A.Fe（NOs）Y中才为2

B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C.稀硝酸在反应中只作氧化剂

D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移

8.[2022•贵州贵阳摸底]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A.ci2-*crB.r-*i2

2-

C.SO2fsD.CuO-Cu

9.[2022•福建上杭暑期检测]SF1是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备

SF,的反应为3SCl2+4NaF=SF.+S2Cl2+4NaClo下列说法错误的是（）

A.SFi是氧化产物，S£L是还原产物

B.该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1

C.SC12和S2c12两种物质中硫元素的化合价不同

D.上述反应中，每产生1molSF,,转移电子的物质的量为2mol

10.[2022•河北开学考]研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生

二次污染物一一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.整个过程中B作催化剂

B.反应II【的化学方程式为6+0=03

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应【、反应n均属于氧化还原反应

11.[2022•辽宁沈阳期中]根据下表信息，下列叙述中正确的是（）

序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物

①

稀HNOaCuCU(N0B)2N0

②Cl2FeBr2FeCl3

③KMnO,H2O20：Mn02

④KCIO3浓盐酸Cl2

A.①反应的离子方程式配平后，N0（的化学计量数为2

B.②反应的氧化产物只能有FeCla

C.③反应生成1mol的6将有4mol电子转移

D.④反应的还原产物是KC1

12.[2022•河北承德期中]H3P是精细磷化工产品，其工业制备原理如下:

I.2P,+3Ba（OH）2+6H20=3Ba（H2PO2）2+2PH31

II.Ba（H2P02）2+H2S0l=BaS01I+2H3P%

下列说法不正确的是（）

A.反应I是氧化还原反应，反应H是非氧化还原反应

B.H3PO?具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D.反应I中PH?是还原产物

///mol

0i

+

13.[2022•重庆名校联盟联考]某离子反应中涉及也0、CIO,NH,、H+、N?、C『六种

微粒。其中ci（r的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A.该反应的氧化产物是c厂

B.反应后溶液的酸碱性基本不变

C.消耗1mol还原剂，转移3mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

14.[2022•重庆九龙坡期中]让天更蓝、山更绿、水更清,化学在行动。利用Cu-ZSM-

5分子筛催化剂，NH）可脱除燃煤烟气中的N0和NOz,生成两种无毒物质，反应历程如图，

下列说法错误的是（）

2NH3NO2

2NH；-

2H+KNHJ/NOp]2*

弋—fNO

>|（NH4XHNO2）r+H*-;4n

N2+2H2OX+H2O

A.过程I、II发生的是非氧化还原反应

B.过程HI中X为弗，它既是氧化产物，又是还原产物

C.过程【V中，每生成0.1molH+,转移的电子数为0.15照（设照为阿伏加德罗常数的值）

D.上述历程的总反应为

ZNIh+NO+NoJttS"2N2+3H20

15.[2022•安徽皖中高三摸底考试]过氧化氢乩0式氧的化令价为一1价），俗名双氧水，

医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A〜D涉及HO：的反应，填写空白：

A.NaA+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag4-O21+电0

C.2H2O2=2H2O+O21

D.3H2O2+Cr2（SO.l）3+1OKOH=2K2CrO1+3K2S0.+8H2O

（1）乩5仅体现氧化性的反应是________（填代号）。

(2)H2?既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。

(3)在稀硫酸中，KMnO..和HO；能发生氧化还原反应。

氧化反应：HQ—2e一=2H"+。2f

还原反应：MnO+5/+8H'+4H2

4

写HI该氧化还原反应的离子方程式

(4)在K£mO：+14HCl=2KCl+3ckt+7IL0+2CrC]3的反应中，有0.3mol电子转移时

生成CL的体积为(标准状况)，被氧化的HC1的物质的量为。

⑸除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法，化学反应方程式为

专练9氧化还原反应基本概念

1.D过程I发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相

等，B项错误；过程H中参加反应的〃(NO)与〃(NH,)之比为1：1,C项错误；由图知，总

反应为NH,+N0=N2t4-21LO,D项正确。

,12

反应物NO+NH；+2H++3C-

中间产物「N2H4+冉°

T嘤Uy一一，

■NO：-----«|N2H4r-*中间产物

••••/b

产物一!诃202醐24H-+4e；/1n…》N2H4=

…70

/加。成，醐1醐3京M+41工产

NO2+e-+2ir='-|—'

/物供【、口

H2O+NOt反应物产物使用

2.C该反应中KCl(h中C1为+5价，氯气中C1为0价，C1化合价降低，则KClOi是

氧化剂，CL为还原产物，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化

性KCIQAKIO”B项错误：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，知还原性I2>C12,

C项正确；由反应方程式可知生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氨气转移1

mol电子,D项错误。

3.I)0,C化合价降低，发生还原反应，C0是还原产物，A项错误；SiHi是

还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,C项错误：生

成1molSiO?时，由代,。2-4r0知，转移电子的物质的量是(4—2)X4mol=8mol,D

项止确，

4.D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中N0?中氮元

素化合价降低，得到电子，B错误；NH,中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，N&中氮

元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,C错误；

氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,

所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3,D正确。

5.C14个CuSO,中+2价的铜得电子降为CuS中一1价的铜，5个FcS,中10个一1价

2-

的S有7个价态降低得到7个Cu2s中一2价的S,有3个价态升高得到S0,I中+6价的S,

所以FoS?中S元素既有升高也有降低，FoS?既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO」只做氧

化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为7：3,C错误；14molCuSO,

氧化了1molFeS2»D正确。

6.B①@③④⑤均属于氧化还原反应，A错误：⑤为铝热反应，放出大量的热，可

用于制熔点较高的金属，B正确：③中0元素的化合价由一1价升高为0,④中0元素的

化合价由一2价升高为0,则相同条件下生成等量的0„反应③和④转移的电子数之比为1：

2,故C错误；反应①411cl(浓)+加。24MnCk+Cht+ZHQ中Mn元素的化合价由+4

价降低为+2价，HC1中C1元素的化合价由一1价升高为0,由电子守恒可以知道，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误。

7.D根据氮元素守恒，则9^+1=28,解得x=3,A错误；反应中生成硝酸盐Fe(N03,

磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成

硝酸盐Fe(NOD：,和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素

被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2价，还原产物为N0,所以生成0.4molNO转移

电子为0.4molX(5-2)=1.2mol,D正确。

8.BCl元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A项错误；I元素化合价升

高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B项正确；S和0的化合价均无变化，无需加入氧化剂，

C项错误；Cu元素化合价降低，需加入还原剂，D项错误。

9.BB项，还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2,故错误。

10.AA项，反应I和反应III的循环过程中作催化剂，反应II中作氧化剂，错误。

11.AB项，氯气可氧化F—和Br,CL足量时氧化产物有FeCh和Bn,错误；C项,

也0?中的氧元素由一1价升高到0价，故生成1mol0?有2moi电子转移，错误；D项，KC1

中各元素化合价没发生变化，不是还原产物，错误。

12.CC项，反应I中只有P元素的化合价发生变化，6个P元素的化合价由0价升高

到+1价，2个P元素的化合价由0价降低到一3价,则3/2molP,作还原剂.1/2molP4

作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1：3,错误。

13.CA项，氯元素的化合价降低，是还原产物，错误；B项，反应的离子方程式

4-

，

为3C10+2NH；=N2t+3112()4-3Cr+2H,

反应后溶液的酸性明显增强，错误；D项，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的

量之比为3：2,