2023届辽宁省朝阳市高三适应性调研考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、反应2NO2（g）-qN2O4（g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为T1、时，平衡体系中NO2的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

颖

安

京

城

£

堂

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kt

D.状态a通过升高温度可变成状态b

2、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨能能够导电D.石墨烯属于垃

3、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜

溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

甲乙

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

c.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2a--%-=Q价

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CH04-3H20-10e=2C02t+10H

4、根据卜列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Feb溶液中滴入足量漠水，加入CC14,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>i2

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化铉放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镒没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

产生使湿润的红色石蕊试

D向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矶

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH,

6、下列离子反应方程式正确的是()

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=CI+CIO+H+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NOT=3Fe2++2NOf+4H2。

+

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2：

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

7、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-akJ/n]ol(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNOz,生成N2O4的分子数一定为心

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若NC分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

8、某温度下，HNOz和CH3coOH的电离常数分别为5.0x10,和L7X103将pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V，pH随1g；的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CWCOOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3COO-)

D.由c点到d点，溶液中)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

9、已知：Br+Hz-HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，EI-E2的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为EAE2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

10、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温卜一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1；2：3的化合物

11、25℃时，已知醋酸的电离常数为L8X103向20mL2.Omol/LCH3COOH溶液中逐滴加1入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c（H+）在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的4H^y（mol/L）

c

0102040V[NaOH(叫)VmL

A.a点溶液中：c(H+)=6.0xlO-3mol・Li

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

12、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSKh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴（溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

Hmol/LCuCL2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO,溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器AI能与Na+发生置换反应

C月（NHRSzOx蚀刻铜制线路板SzCV-的氧化性比Cu”的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca（ClO）2与CO2和HzO反应，生成的HCIO分解

A.AB.BC.CD.D

14、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

15、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

16、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：HT；Hc+；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

17、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该烧的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

18、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe?。、，3<x<4,M=Mn.Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO」）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO?、S（h、等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFeQ4在与Hz的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFezO,中x的值为3.5

C.MFeXX与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFeiO,与MFdOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

19、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C,都能发生氧化反应D.都是化石燃料

20、常温时，lmol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

V

B.当两溶液均稀释至怛1=4时，溶液中c（A-）>c（B-）

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n（NaOH）：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

2K2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6

放电

+Lii.xYuC6（石墨）+LiY。已知电子电量为1.6x10-19c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电♦•

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

22、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaClO的电子式Na：6：dl：

B.中子数为16的硫离子：

c..中CC14的比例模型

D.与1-0互为同位素；%O2与IXO3互为同素异形体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物甲由四种元素组成，某化学研究小组按如图流程探究其组成：

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题:

（1）甲的化学式为—O

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为.

24、（12分）化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图:

0-ru4出

CeHwX/COOH

H5

回二

囚0

Bt-~Br

JABr-^-Br-

[□El

CH

C：HOR

0

已知:①(+113Q

R1H

ro)\r_r/KMOO4H">0H

②R/C—C\Rm--------►

请回答下列问题:

(1)A的系统命名为一。

反应②的反应类型是一。

(3)反应⑥所需试剂为一O

(4)写出反应③的化学方程式为

F中官能团的名称是

（6）化合物M是D的同分异构体，贝!符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）;

②0.5m3M与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谐为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为_（写出其中一种）。

O

（7）参照上述合成路线，以CzHsOH和大©0cA为起始原料，选用必要的无机试剂合成,写出合成路线

25、（12分）PbCKh是一种黄色颜料，制备PbCrOa的一种实验步骤如图1：

6mol-LiNaOH溶液6%HK)z溶液

CrCh溶液—►制NaCrO2(aq)—>氧化一>煮沸—>冷却液—►---->PbCrC)4

小火加热

已知：®Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8x1073,pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7o

③六价铭在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

堀

不

持

《

雷

苏

楚

车

火

pH

④PbCrO,可由沸腾的铭酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCKh晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是

(2)“制NaCMh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是____。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是；“氧化”时发生反应的离子方程式为一o

(4)“煮沸”的目的是

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6mol*L-'的醋酸,05moi・L/TMNCh)

2溶液，pH试纸］。

26、(10分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2OJ・2H2。。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o

②装置B中，NaClO将HzS、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（N（h）2作催化剂，浓硝酸氧化C2%制取H2c20"出0。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________。

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2O"H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoHZ।酸性KMnCh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL,

①滴定终点的现象是_____________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________O

③产品中H2c2。4・2出0的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

27、（12分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

二言•颐亚温,T互近kf豁T

13远!镯常,口遮!谓/~落雨

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是____o

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCI=FeC12+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fc2O3+6lT=2Fe3++3H2O和

（3）溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一o

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe?+的一种试剂是一（填选项序号）。

a.稀硫酸b.铁c.硫锐化钾d.酸性高钵酸钾溶液

（5）操作乙的名称是一,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—。

28、（14分）K、Al、Si、Cu.Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

（1）K元素处于元素同期表的_____区。

（2）卜列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

A.[Ne]。B.fNelCKDC.[Nel①0D.[Nejffi①®

3s3s3p3s3p3s3P3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

(4)一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点/℃8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni制%)6后。4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是o

②写出一种与[Ni(NH3)6]SOa中的阴离子互为等电子体的分子的分子式o

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有6键的数目为。

④NHj的VSEPR模型为；NH$,SO’?•的中心原子的杂化类型分别为—、一.

OF

OK

Ni

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N,、为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

p=g・cm，3(用代数式表示)。

29、(10分)我国科学家受中医启发，发现AS2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、碑(As)是VA族、第二至

第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3A?!Si

L-「

4Ge_As_

5Sb-iTe

6~~PoIAt

完成下列填空：

（1）As原子最外层电子的轨道表示式为；碑蒸气的分子式：As%其分子结构与白磷（PQ相似，也

是正四面体，则AS4中碑碑键的键角是__________o

（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因______；如图是元素周期表的一部分，请推测神的单质或

其化合物可能具有的性质（写出两条即可）

（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300c发生爆炸：2NH4NO3f2N2t+02t+4H20。每生成2moiN2,反应中转移的电

子为mob氧化产物与还原产物的原基之比为u

（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO?。常温下，当CO2不断通入pH=ll的氨水中时会产生微量的新离子:NHiCOOo

（i）写出NH2COO一的电子式___________o

（ii）计算原氨水中c（NH/）=moI/Lo

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO?浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO?的含量增大，所以温度是Ti>Tz,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO?的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

2、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯姓，故D错误；

故选D。

3、C

【解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，1)为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L-i-22.4L/molx4^2x64^mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2Cl--2e-=C123当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CFhCHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2t+10H,故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

4、C

【解析】

A.由于Bo具有强的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量滨水，Fe2\「都被氧化，Fe?+被氧化为I-被氧化为L

单质，由于12容易溶于CC14,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为L的CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>b,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化锌在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

J+

D.向盛有NH4Al(SO02溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：AI+3OH=A1(OH)31，D错误；

故合理选项是C。

5、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矶，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成"喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选Co

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCh、Ca(ClO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe*,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCCh、NaHCCh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NOz)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、刈。4最简式是NO2,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若、2。4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是Bo

8、C

【解析】

由电离常数可知，HNO?和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CJLCOOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C,相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中11例02一)〈<1((：11400一)，错

误；

D,由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即C(HA1：(OH)保持不变,正确。

c(A)

故答案为Co

9、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量,生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量,生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.EI・E2的差值即为此反应的焙变，催化剂只改变活化能，与结值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H・H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EAE2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考有吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

10、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考杳元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

11、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

+

CH3COOHCH3co0-+H

2xx

c(H'\c(CH.COO)f

Ka=q~U——---------L=—=1.8X1O\解得X=6.0xl(r3mol/L,A项正确；

4cH3coOH)2

+

B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=2c(Na),

-

醋酸会电离CH3COOH-CH3COO+H+,醋酸根会水解，CHjCOO-4-H2OCH3COOH4-OH,水解平衡常

K10-14

数Kh=-=---------------%5.6X1Q-|O<I.8X10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以以CH3coO>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CMCOONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

一)+C(OIT),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有C(OH-)=C(CH3COOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CELCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选B。

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

12、B

【解析】

A.将S02气体通入NazSKh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以Kp[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2++4I—=2CUI1+L,故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较猿卬的大小没有意义.

13、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH5S2Ox与Cu发生氧化还原反应，从而生成C『，则氧化性(NH^SzOQCu,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

14、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下呦及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

15、B

【解析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选Bo

16、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、出是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、：H、；H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

17、C

【解析】

CH3CHCH2CH3

分子式为C5H12含3个甲基的短为I,该烧的一氯代物有4种：CICH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH3

2CCICH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3>(CH.02CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(阻方式:小屋小、(CH3)2CHCHCICH3'(CH3)2cHeH2612cp该点的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C.

18、C

【解析】

A.MFdCh在与H?的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合彷降低，则MFezOu在与的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezO、与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO,被氧化，故C错误；

D.MFezO」与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezQ、)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

19、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

20、B

【解析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，BPV=Vo,溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)«lmol/L,则HA的电离常数约为10力A正确；

V

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至怆7+1=4时,HB溶液pH=3,

Vo

HA溶液pH>3,则有c(AXc(B'B错误;

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HBfC正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A•发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),HB为强酸，盐溶液中IT不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：Bo

21、C

【解析】

A.7g金属锂价电子ImoL其电量约为(6.02X1023)X(I.6X10-19C),故金属锂的价电子密度约为(6.02xl023)x(L6xl(Ti9

C)v7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6TLixC6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

22、D

【解析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和CRT构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为;:S3B错误；

中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCL的比例模型中，CI原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，I)正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16()180与"0.3也互为同素异形体。

二、非选择题(共84分)

23、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2t+2COT1：2

【解析】

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

据流程图可知氮气的物质的量为。一氧化碳的物质的量为n(CO)=""黑二广'=。⑴鹏由此

可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，己知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，

另两种元