2024-2025学年高中化学课时跟踪检测二十一海水资源的开发利用含解析新人教版必修2

课时跟踪检测（二十一）海水资源的开发利用

A一一基础过关练

1.中国食盐产量居世界首位。下列试验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.蒸储B.蒸发

C.过滤D.搅拌

解析：选B试验室中的“蒸发”操作是利用水受热挥发，其中的溶质因溶剂削减而析出

的过程，与海水晒盐的原理是相像的。

2.卜.列各组物质，不须要经过化学改变就能够从海水中获得的是（）

A.氯、澳、碘B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

解析：选D海水经过蒸发可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在C「、Br，「、

Na\Mg2\Al3+,要获得它们的单质必需失去或得到电了•才能实现。C中，须要电解饱和食盐

水获得。

3.下列说法中不正确的是（）

A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B.海水中金的储存量很大，但它的富集程度却很低

C.从海水中可以提取铀和重水等核原料

I）.海水中的澳、氨等元素均为微量元素，但仍有提取的价直

解析：选D海水中金元素的储量为5X10,t,但1t海水中的含量仅为4X1。-1,所以

说它的富集程度很低，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，另外还可从海水中提

取铀和重水等核原料，故A、B、C正确：海水中的Br、F等元素为常量元素，D错误。

4.从海水中可以提取澳，但得到的液溪中常溶有少量氯气.除去氯气应当采纳的方法是

（）

A.加入适量的KI溶液

B.加入澳蒸气

C.加入适量的氢氧化钠溶液

D.加入适量的嗅化钠溶液

解析：选D要除去液溟口少量的氯气，可加入适量的淡化钠溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl

+Br2o

5.从海带中提取碘的工业生产过程如图：

尸ihso,溶戒，

下列说法不正确的是（）

A.为保证「完全被氧化，应通入大量CL

B.试剂R可以为NaOH溶液

C.HiSO,溶液的作用之一是使滤液酸化

I）.提纯晶体碘采纳升华法

解析：选AA项，为保证「完全被氧化，应通入稽过量Ch,但假如Ck过量较多，将会

接着氧化12,错误;B项,NaOH可以与海带中的L发生反应：3L+60H-=5r+107+3»；：0,

使碘元素更多地转移到溶液中，提高碘的汲取率，正确：C项，加入硫酸使溶液呈酸性，使I

-与10：在酸性条件下发生归中反应生成h,正确：D项，碘单质易升华，提纯碘单质可以实

行升华法，正确。

6.下列有关工业生产的叙述不正确的是（）

A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溟

B.在太阳能资源相对足够的沿海地区建立海水淡化厂

C.利用“海水一氯化钠一金属钠一氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D.利用“海水一氢氧化镁一氯化镁一金属镁”的工艺流程生产金属镁

解析：选CA项，用海水淡化后的浓缩海水作原料提取澳，正确；B项，在太阳能资源

相对足够的沿海地区建立海水淡化厂，正确：C项，工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，

错误：D项，利用“海水一氢氧化镁一氯化镁一金属镁”的工艺流程生产金属镁，正确。

7.从海水中可以提取溟，主要反应为2B/+C12=2C「+E「2。下列说法正确的是（）

A.旗离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溟单质强

解析：选D该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比澳单质强。

8.从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）

A.海水典Mg（OH）,里般她

B.海水邈室MgCL里晚Mg

C.海水亘型Mg（0M电骗1g

D.海水西%（。以.MgCk里般Mg

解析：选DA项，沉淀Mg?*用石灰乳而不是NaOH,制取镁时电解的是MgCl2,错误：B

项，海水干脆蒸发不能得到MgCk,错误；C项，制取镁时电解的是MgCL错误。

9.（1）如图所示的蒸播装置中，假如有错误请指出并加以改正：

②—

③______________________________________________________________________

④______________________________________________________________________

（2）一化学爱好小组的同学通过如下试验提取海带中的碘：

a.粉碎海带，加确定量的氮氧化钠溶液后高温灰化；

b.用水浸泡海带灰，过流；

c.用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIP）氧化溶液中的碘离子（「），生成碘单质；

d.用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：

①试验步骤c中相关反应的离子方程式为。

②试验步骤c中也可用代替KI0：1,相关反应的离子方程式为

③检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的试睑方法是,

解析：（2）①由于KI6中碘元素为+5价（高价态），碘离子（广）为一1价（低价态），二者

在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO；+5「+6L=3l2+3H2。②用H2O2代替

KIOu同样发生氧化还原反应：2「+H2O?+2H+=L+2H/O。③利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，

可用淀粉溶液或淀粉K1试纸检验。

答案：（D①蒸缁烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下

②冷凝管中冷凝水流向错误，应从a处流入，b处流出

③接收容器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多

④没有用石棉网

（2）①10；+5「+6H+=312+3H2

②2「+H妪+2H+=b+2HQ

③取少量水溶液放入试管，向其中滴入儿滴淀粉溶液，右溶液变盛，则说明水溶液中还

含有L：反之，不含有I式或：用玻璃棒蘸取溶液，点在淀粉K1试纸中部，若试纸变蓝，则

说明水溶液中还含有h；反之，不含有L)

10.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如卜.:

无水

生石灰|石灰乳|

1

________引入I沉I堆作----------

恒幻一淀号Mg(()H)2

池油」一

提示：①MgCL晶体的化学式为MgCl2-6H2O；

②MgO的熔点为2852C,无水MgCk的熔点为714

(1)操作①的名称是,操作②的名称________、________、过滤。

(2)试剂a的名称是。

(3)用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为o

(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采纳加热

Mg(0H)2得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁，其缘由是。

解析：(1)操作①的名称是过滤，得到固体溶质。操作②的名称是蒸发浓缩、冷却(或降

温)结晶。(2)溶解固体Mg(OH)?使之转化为MgCk溶液须要加入HC1溶液。(3)在工业上用电解

熔融氯化镁的方法来生产金属铁，反应的化学方程式为MgCL(熔融)里鲤Mg+CLf0(4)工业

上采纳电解MgCk而不采纳电解MgO的方法制金属镁，其缘由是MgO熔点很高，熔融忖耗费大

量的能量而增加生产成本。

答案：(D过滤蒸发浓缩冷却(或降温)结晶

(2)HC1溶液(或盐酸)

(3)MgCL(熔融)里鲤Mg+CLt

(4)MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本

B一一提能增分练

1.海水总量极大，金、钵等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获得这些微

量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于()

A.从海水中富集含微量元素的化合物

B.使含微量元素的离子沉淀

C.对含微量元素的混合物进行提纯

I）.从化合物中冶炼这些单质

解析：选A由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海

水中富集含微量元素的化合物。

2.从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）

解析：选D灼烧海带应用地蜗，A项错误：过滤时应用玻璃棒引流，B项错误：苯的密

度比水的小，萃取单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口但出，C项错误。

3.从海水中提取的溟占世界漠年产量的白左右。已知溟水呈橙色，将SO2气体通入溟水时,

可以使溟水褪色。则下列有关叙述中正确的是（）

A.SO?使滨水褪色，显示的漂白性

B.SOJ吏滨水褪色，显示7soz的还原性

C.从溪水中提取单质溟，可以用乙醇进行萃取

D.S（h是形成酸雨的唯一缘由

解析：选BSG使滨水褪色，显示了SO?的还原性，A错误，B正确：乙醇与水互溶，从

旗水中提取单质湿，不能用乙嚼萃取，C错误；氮的氧化物也可形成酸雨，D错误。

4.用空气吹出法从海水中提取溟所涉及的化学反应可能有（）

-

©Cl2+2Br=2C1"+Br：®Br2+SO：+2HQ=2HBr+H2soi®Br2+21-=k+2Br一

④2「+H@+2H+=l2+2H2（）

A.①®B.②®C.③©D.®®

解析：选A空气吹出法是用于工业规模海水提澳的常用方法，其中一种工艺是，在预先

经过酸化的浓缩海水中用氯气置换浪离子使之成为单质溪，维而通入空气和水蒸气，将浪吹

入汲取塔，使溟蒸气和汲取剂S0,发生作用转化成氢澳酸以达到南集的目的。然后，再用氯气

将其氧化得到产品溟。

5.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）

2+

A.Mg-|-20ir=Mg（0H）2；

B.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2HzO

C.Mg(OH)2"aMgO+H?O

D.MgCl2^^Mg+Cl21

解析：选CA项是把海水中的\信+转化为Mg(()H)2沉淀，B项是把Mg(OH),转化为MgCk,

D项是电解熔融MgCk制得Mg和Cl2,C项中的反应未涉及。

6.海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提从又镁，可按如下步骤进行：①

把贝壳制成石灰乳：②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过法，洗涤沉淀物；③将沉淀物

与盐酸反应、结品、过滤、干噪产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正

确的是()

A.此方法的优点之一是原料的来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCh

C.第④步通电时会产生氯气

I).涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应

解析：选I)海水提镁的反应有：CaCO愚谑Ca()+C()2t,Ca()+H20=Ca(()H)2,MgCl2+

Ca(OH)2=CaC1?+Mg(OH)?I.Mg(OH)?4-2HC1=MgC124-2H?0.MgCl，避型Mg+C12f,反应中无

置换反应。

7.有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是()

X工业体系操作

A镁工业：制备单质度用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁

B溟工业：制备单质溟用SO?作汲取剂将Bn转化为HBr达到富集的目的

C淡水工业：制备蒸借水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水

D氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的C1?和石灰乳混合加工得到漂白粉

解析：选AA项，镁是活泼金属，在工业上采纳电解熔部氯化镁的方法冶炼，错误；B

项，工业上制备单质浪，是氯气将海水中的澳离子转化为单质浜，用SO?作汲取剂将B门转化

为HBr达到富集的目的，最终再用氯气氧化，正确；C项，工业上制备蒸镯水，可以用太阳能

将海水蒸发再液化得到初步的淡水，正确；D项，氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电

解得到的CL和石灰乳反应得到以次氮酸钙为有效成分的漂白粉，正确。

8.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某探讨性学习小组设计并进行了以下试

验：

丽F］竺咒硒灰］经泡》［海带灰悬谀液

④MM)?+lbSO](稀)⑤提取碘

含碘肉子溶液含碘溶液

含碘茶溶液二际丽if

请填写卜列空白：

（1）步骤⑤所用的主要仪器是。

（2）步骤③的试验操作名称是；

步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤的试验操作名称是

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

（4）①〜⑥操作中，运用玻璃棒的是（填序号）。

（5）请设计•种检筠提取碘后的水溶液中是否坏有单质碘的简洁方法：

解析：（】）分液的主要仪器为分液漏斗。（2）物质的分别方法是：固液分别用过滤，液液

不互溶用分液，液液互溶用蒸懈。（4）运用玻璃棒的是②浸泡（溶解），③过滤。（5）利用淀粉

遇L变蓝检验。

答案：（1）分液漏斗（2）过滤蒸储（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的

大（4）②③（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，视察是否出现蓝

色（假如变蓝，说明有单质碘）

9.从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回

答下列问题：

（1）写出用海滩上的贝壳制Ca（OH）2的化学方程式:

⑵以上海水的