2024-2025学年高中化学4化学与自然资源的开发利用1-1金属矿物的开发利用练习含解析新人教版必修2

金属矿物的开发利用

1.下列金属在自然界中以游离态存在的是（）

A.NaB.Mg

C.A1D.Au

解析：金属在自然界中的存在状态与其化学活性有关。绝大多数金属在自然界中以化合

态存在，只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。如金、销等。

答案：D

2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）

由解

A.2NaCl（熔融）^^2Na+Cl2f

B.MgO+H^=Mg+H2O

C.Fe2O；t+3CO^2Fe4-3C02

D.2Ag2^=4Ag+0"

解析：A项，只能用电解熔融NaCl的方法制取金属Na,正确：B项，只能用电解熔融

MgCL的方法获得金属Mg,错误；C项，在加热条件下用还原剂还原制得铁，正确；I）项，

Ag是不活泼的金属，可以用加热氧化物使之分解的方法制得，正确。

答案：B

3.工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的ALO：o然后得到铝。而不是电解氯化铝，

其主要缘由是（）

A.AlCh是共价化合物，其熔融态不导电

B.电解A1CL生成的Ch会污染大气

C.用氢气还原氧化铝即可得到铝

D.A1CL不存在

解析：A1CL是共价化合物，其熔化不能电离出阴、阳离子，A正确；CL虽然会污染大

气，但电解NaCl制金属钠时也产生CL,况且Ch还是重要的化工原料，B错误：铝是活泼

金属只能利用电解法制取，c港误；固体、溶液中均存在氯化铝，【）错误。

答案：A

4.（2024年洛阳高一检测）如图是铝热反应的试验装置，有关该反应的下列说法中肯

定正确的是（）

J"'

C

CTO

A.a为镁条

B.b为氧化铁与铝粉的混合物

C.2mol氧化剂参加反应则电子转移6.M个

D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:2

解析：A项，a为镁条，起引燃作用，故A正确；B项，混合物中的铁条燃烧时，氯酸

钾是氧化剂，以保证镁条的接着燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于

该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可猛烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，

b为KC1O：,,故B错误：C项，2Al+FeQ鱼遢AL03+2Fe,该反应中氧化剂是氧化铁，2moi

氧化剂参加反应则电子转移12M个，故C错误：D项，该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧

化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1,故D错误。

答案：A

5.有0.4g铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还原，把生成的C0?全部通入足量

澄清石灰水中，得到0.75g的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）

A.FeOB.FeoO..

C.Fe30iD.FeO和Fe20s

解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO,分子，每一个

C6,分子可以生成一个CaCO：,分子，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含0的质量

为*

。〜C()2〜CaC(方

16100

x0.75g

解得x=0.12g

_0.4g_0.12g.0.12g_

n(Fe)In(0)

56g,mol-1*16g,mol-1

答案：B

6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有

赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和

石灰石。请填空：

(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：o

(2)写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：o

(3)写出焦炭在高炉中所参加反应的两个化学方程式：

(4)写出CaCQ,所参加反应的两个化学方程式：。

解析：磁铁矿的主要成分是Fe。，在高炉中炼铁，主要发生氧化铁的还原反应，还原

剂主要是CO,其次是C。除铁矿石、焦炭外，还加入石灰石，其作用是除去铁矿石中的主要

杂质SiO”另外，还需从炉底通入空气，以便与C反应制8。

答案:(1)Fe。

(2)Fe203+3C0=2Fe+3C02(主要)，

3C+2Fe20r^3C021+4Fe(次要)

(3)C+0z^=m,2c()

(4)CaCO/^CaO+COM,CaO+SiO^^^CaSiO：