3.2.3中和滴定 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。一、酸碱中和滴定1.定义

利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的定量分析方法。当n（H+)=n(OH-)，完全中和中和反应中：H++OH－=H2OC酸V酸=C碱V碱一元酸与碱反应3.关键：①准确测出标准液、待测液的体积。②准确判断滴定终点。2.原理：C标V标=C待V待C待＝C标V标

V待1.用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：这是一元酸和一元碱的中和滴定c（NaOH）=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=0.1032mol/L×0.0278L0.02500L=0.1149mol/L4.所需仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯

。玻璃活塞橡胶管玻璃球50ml刻度处注：①滴定管上标有：温度、容积、0刻度，0刻度在上方。用于精确放出一定体积的溶液。②精确度：0.01ml，最后一位是估计值。③酸式滴定管装酸液、强氧化性溶液、有机溶液，碱式滴定管装碱液。④实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数⑤盛装溶液至0刻度线处时，总溶液体积大于容积0刻度处5.所需试剂：标准液、待测液、蒸馏水、指示剂中和滴定指示剂的选择选择标准：指示剂的变色范围越窄越好，颜色变化越明显越好——一般不用石蕊。强酸与强碱相互滴定：强碱滴定弱酸：强酸滴定弱碱：酚酞或甲基橙酚酞甲基橙3144580甲基橙石蕊酚酞1.查漏：检查滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活2.洗涤：滴定管→蒸馏水清洗2～3次→所盛液润洗2～3次锥形瓶→蒸馏水清洗2～3次二、酸碱中和滴定实验步骤：(用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液）3.装液、排气泡、调整液面、读数装液1.标准液注入滴定管0刻度以上2~3cm处，不能留有气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液2.待测液（用滴定管取）注入锥形瓶，并加入2～3滴指示剂，锥形瓶下垫一张白纸。排气泡酸式滴定管:迅速转动活塞，快速放液碱式滴定管:橡皮管向上翘起，迅速挤压玻璃球调整液面、读数：调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下初读数（体积估读到0.01mL）。4.滴定（先快后慢）左手：控制活塞或挤压玻璃珠右手：向一个方向振荡锥形瓶眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定管溶液流速4.滴定（先快后慢）

当滴入最后一滴××溶液时，溶液由×色变为×色，且半分钟不变色。滴定终点的现象：标准液待测液指示剂先色后色滴定三角图：标准液待测液指示剂滴定终点颜色变化强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸弱碱强碱强酸强碱强酸强酸弱酸甲基橙酚酞酚酞酚酞甲基橙甲基橙无色变为红色红色变为无色黄色变为红色红色变为黄色黄色变为红色无色变为红色强碱用滴定三角图完成下表：

5.读数、记录：视线和凹液面最低点相切。（溶液发生明显的颜色变化且半分钟内不变时）6.重复实验2~3次7.计算

：注意数据的取舍酸碱中和滴定过程中的pH变化以0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HCl溶液（1）滴定前：HCl溶液pH＝1（2）滴定开始至恰好完全反应前：当滴入NaOH溶液19.96mL（即剩余HCl溶液0.04mL）时pH＝9.86（3）二者恰好完全反应时，滴入NaOH溶液20mL，pH＝7（4）继续滴入NaOH溶液：当滴入NaOH溶液20.04mL（即NaOH溶液过量0.04mL）时，二者恰好完全反应前后，NaOH溶液从19.96mL（不够0.04mL）到20.04mL（过量0.04mL），总共不过是0.08mL（约2滴），溶液的pH却从3.9增大到9.86

，发生了“突变”。即pH＝3.9滴定曲线12.283.979.8610.711.712.502468101214051015202530354045突跃20.04mL19.96mL例下列说法正确的是A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C四、酸碱中和滴定误差分析1.依据：C待＝C标V标

V待n标=n待步骤操作c(待测)洗涤未用标准溶液润洗滴定管_____锥形瓶用待测溶液润洗_____未用待测液润洗取用待测液的滴定管_____锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水_______读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数_____滴定前俯视读数或滴定后仰视读数_____2.常见的误差分析以盐酸滴定氢氧化钠为例：偏高偏高偏低无影响偏低偏高C待＝C标V标

V待滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去_____滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失_____滴定过程中振荡时有液滴溅出_____滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水_______杂质配制标准溶液的HCl中混有NaCl杂质偏低偏高偏低无影响偏高1.下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C偏高偏高偏低2.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失A3.滴定实验时，必须要按以下要求做的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上B4.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停