4.3.1离子键及离子化合物 课件高一上学期化学人教版必修第一册

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有118种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？离子键第三节化学键学习目标1.清楚离子键和离子化合物的概念，会识别离子化合物2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方式，会用电子式表示常见离子化合物的形成过程离子键的形成(以氯化钠的形成过程为例)Na+Cl－电子转移不稳定稳定氯化钠静电作用思+议（阅读课本p113、导学案p133核心归纳）什么是离子键？哪些微粒间易形成离子键？阴、阳离子间的相互作用是相互引力吗？什么是离子化合物？离子化合物常见类型有哪些？离子化合物中是否一定含有离子键？含有离子键的化合物是否一定是离子化合物？离子化合物中是否一定含有金属元素？含有金属元素的化合物是否一定是离子化合物？如何用电子式表示原子、阴阳离子、离子化合物和离子化合物的形成过程？阴、阳离子静电作用（同时包括静电引力和静电斥力）2.成键微粒：3.成键本质：1.定义：一、离子键

P1134.成键条件：①活泼金属元素（第ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属元素（第ⅥA、ⅦA族）（AlCl3例外）②金属阳离子(或NH4+

)和某些带电原子团之间如NH4Cl、KNO3等带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。阴、阳离子静电作用由离子键构成的化合物叫离子化合物。离子化合物与离子键的关系：离子化合物一定含有离子键含离子键的一定是如何判断物质中是否存在离子键呢？

看有没有离子？看有没有活泼金属离子或铵根离子？

思考与讨论离子键与离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”(2)两个“不一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。①离子化合物中不一定含有金属元素如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?二、电子式1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层电子（价电子）的式子，和内层电子无关。。2、电子式的书写(1)原子的电子式原子书写规则示例将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。且四个方向逐一放置电子。先占位，后成对，尽可能对称注：同种原子不能同时用小黑点．和×二、电子式Mg2ClO2-NaClNaNaO2-NaClMg2Cl（2）离子的电子式：Cl-、O2-、Mg2+、Na2+、NH4+、OH-（3）离子化合物的电子式：NaCl、Na2O、MgCl2离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合并阴离子要加方括号，并注明所带电荷数；阳离子的电子式就是其离子符号。由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并写,不能相邻（同性电荷不直接相邻阴阳交替），一般对称排列,以多围少。正确离子的电子式书写将阴阳离子电子式正确组合AB型ClNaA2B型NaO2-NaMg2O2-S2-KKNaClMgONa2OK2SAB2型MgCl2ClMg2ClCa2+[Br]-····：：[Br]-····：：CaBr2书写方法：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用

“→”连接。左边并用弧形箭头表示电子转移方向。3、用电子式表示离子化合物的形成过程书写格式P113：原子电子式+原子电子式→离子化合物电子式常见几种类型的离子化合物电子式书写举例原子+原子→离子化合物Na×AB型(如NaCl)例1：用电子式表示氯化钠的形成过程：＋·Cl······→[Cl]-····.：Na+×练习：用电子式表示氧化镁的形成过程

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+A2B型(如Na2O)Na×例2：用电子式表示氧化钠的形成过程：＋＋

·O·

··

··Na×→

·O·

··

··[]2-××Na+Na+练习：用电子式表示硫化钾的形成过程＋K··S·····＋[S]2-····::K+→K+K·或·S·····2＋→K+[S]2-····::K+K·一个在中间，两个在两边AB2型(如MgCl2)例3：用电子式表示氯化镁的形成过程：·Mg·＋＋·Cl······Cl·······→Ca2+[Cl]-····：：[Cl]-····：：练习：用电子式表示溴化钙的形成过程：Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：一个在中间，两个在两边书写要点①左侧写原子的电子式，相同原子可合并写④右侧写离子化合物的电子式，相同离子不合并③中间用连接，不能写成“=”②用弧形箭头表示电子转移的方向⑤也要符合质量守恒定律，不写反应条件。离子键和离子化合物

课堂小结：电子式原子、离子、离子化合物离子化合物的形成过程

在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示粒子最外层电子的式子。1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。(

)(2)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。(

)(3)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(

)(4)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键。(

)(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(

)(6)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。(

)××××√√2.下列说法正确的是(

)。A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物D解析:A项应为静电作用,而不是静电引力;B项NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物;C项AlCl3中含有金属元素,但不是离子化合物。3.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(

)。A.两种不同元素的原子通过静电引力形成离子键B.非金属元素间也可能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键B解析:A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力;B项,非金属元素间也能形成离子化合物,如氯化铵;C项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项中NH4+与酸根阴离子之间也能形成离子键。4.下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是(

)。A.6和8 B.11和13C.11和16 D.12和17D解析:6号元素与8号元素形成的化合物是CO或CO2,不属于离子化合物;11号元素与13号元素不能形成化合物;11号元素与16号元素形成的化合物是Na2S,属于离子化合物,但不是AB2型离子化合物;12号元素与17号元素形成的化合物MgCl2属于AB2型离子化合物,故D项正确。5．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(

)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物B解析：钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。6．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(

)A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B