2025年湖北省(专升本)化学真题及答案

2025年湖北省(专升本)化学真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而

A.先增后减

B.逐渐增大

C.逐渐减小

D.不变答案：C

解析：在同一周期中，随着原子序数的增大，电子层数相同，核电荷增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2、下列物质中，只含离子键的是

A.H₂O

B.NH₃

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成的离子晶体，只含离子键。H₂O、NH₃和CO₂均为共价化合物。3、下列物质中，属于强电解质的是

A.氢氧化铜

B.乙醇

C.硝酸钾

D.酒精答案：C

解析：硝酸钾是强电解质，溶于水后能完全电离；氢氧化铜、乙醇和酒精均为弱电解质或非电解质。4、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙炔与溴水反应

B.乙烯与溴化氢反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.乙酸与乙醇的酯化反应答案：C

解析：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，而其他反应属于加成或酯化反应。5、下列物质中，在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.食盐

D.硫酸铜晶体答案：C

解析：食盐（NaCl）是强电解质，溶于水后能电离产生自由移动的离子，因此能导电。6、核外电子排布时，填充顺序遵循的原理是

A.能量最低原理

B.洪德规则

C.泡利不相容原理

D.以上都是答案：D

解析：电子排布遵循能量最低原理、洪德规则和泡利不相容原理三者共同作用。7、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.mol/g答案：B

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，表示每升溶液中所含溶质的物质的量。8、在实验室中，制备氧气的常用方法是

A.加热高锰酸钾

B.氯酸钾与二氧化锰混合加热

C.二氧化锰催化过氧化氢分解

D.以上都是答案：D

解析：以上三种方法均可用于实验室制取氧气，但最常见的是过氧化氢在二氧化锰催化下分解。9、溶液中，溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，表示的是

A.每升溶液含有0.5g溶质

B.每升溶液含有0.5mol溶质

C.每升溶液含有0.5L溶质

D.每升溶液含有0.5体积溶质答案：B

解析：物质的量浓度是单位体积内所含溶质的物质的量，单位是mol/L。10、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键的形成是原子间电子的转移

B.共价键是原子间电子的共享

C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用

D.以上都正确答案：D

解析：离子键是电子转移形成的，共价键是电子共享形成的，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，所以以上都正确。11、酸性条件下，KMnO₄与H₂O₂发生反应，其产物是

A.CO₂和H₂O

B.MnO₂和H₂O

C.Mn²⁺和H₂O

D.O₂和Mn²⁺答案：D

解析：在酸性条件下，高锰酸钾与双氧水反应生成氧气和Mn²⁺。12、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaOH

B.CaCl₂

C.H₂O

D.NaCl答案：C

解析：H₂O由原子间共价键构成，NaOH和NaCl是离子化合物，而CaCl₂是离子晶体。13、某元素原子的电子排布为[Ne]3s²3p⁴，该元素的最高正化合价是

A.+6

B.+5

C.+4

D.+2答案：A

解析：该元素原子的价电子为3s²3p⁴，为主族元素，最高正化合价等于其最外层电子数，即6。14、实验室中常用蒸馏法进行的是

A.提纯混有杂质的固体

B.分离液体混合物

C.分离固体与液体混合物

D.分离溶液中的离子答案：B

解析：蒸馏法适用于分离互溶的液体混合物，是根据各组分的沸点不同进行分离的方法。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl答案：B

解析：在该反应中，HCl是氧化剂，CaCO₃是还原剂，发生了电子转移，属于氧化还原反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、分子间作用力包括________、________和________。答案：范德华力、氢键、取向力

解析：分子间作用力主要包括范德华力、氢键和取向力，其中氢键是特殊类型。17、已知某元素原子序数为17，其最高正化合价为________。答案：+7

解析：原子序数为17的是氯元素，最外层电子数为7，最高正价为+7。18、在稀释浓硫酸时，应将________沿着容器壁缓慢倒入________中。答案：浓硫酸、水

解析：为了防止剧烈反应，需将浓硫酸缓慢倒入水中。19、在化学反应中，能改变反应速率但不改变反应产物的是________。答案：催化剂

解析：催化剂的加入不影响化学平衡，但能改变反应速率。20、物质的量的单位是________。答案：mol

解析：物质的量的基本单位是mol，表示1摩尔物质所含的粒子数。21、电解质溶液中，弱电解质的电离程度随浓度增加而________。答案：减小

解析：弱电解质的电离程度受浓度影响，在稀释时电离程度增大，浓度越高，电离越不完全。22、在化学方程式中，箭头“↑”表示________，箭头“↓”表示________。答案：气体生成、沉淀生成

解析：在化学方程式中，气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。23、物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的________。答案：物质的量

解析：物质的量浓度计算公式为c=24、乙醇与金属钠反应生成________和________。答案：氢气、乙醇钠

解析：乙醇是醇类，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）在化学反应中，催化剂会改变反应的活化能。

答案：√

解析：催化剂通过降低活化能来加快化学反应的速率。26、（

）溶液的质量分数为溶质质量除以溶液质量。

答案：√

解析：质量分数的计算公式即为溶质质量除以溶液总质量。27、（

）C₂H₅OH是醇类物质的通式。

答案：×

解析：C₂H₅OH是乙醇的结构式，醇类的通式为R—OH。28、（

）离子晶体在熔融状态下可导电。

答案：√

解析：离子晶体在熔融状态或水溶液中可导电，因为有自由移动的离子。29、（

）实验室中，制取CO₂的反应不涉及氧化还原反应。

答案：√

解析：CO₂的制取反应是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，仅是复分解反应。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：同主族元素原子半径随原子序数增加而增大，金属性增强，非金属性减弱；最高正价相同，负价由-4递减至-1；氢化物稳定性逐渐降低，最高价氧化物的水化物酸性增强。解析：同主族元素随原子序数增加，电子层数增加，核电荷增强，但电子层数的影响更大，导致原子半径增大。金属性增强是因为最外层电子数相同，失电子能力增强，非金属性逐渐减弱。氢化物稳定性降低是因为键能减小，而最高价氧化物的水化物酸性增强，非金属性越强，酸性越强。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能与金属钠反应，燃烧生成二氧化碳和水，与酸反应生成酯，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；能发生催化氧化生成乙醛或乙酸。解析：乙醇的化学性质包括：①与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，反应方程式为2C2H532、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气；装置：固液反应制气装置；操作：反应过程中不可用玻璃导管，应使用橡皮管；避免接触皮肤和吸入气体。解析：实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为Mn33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液来测定未知浓度的溶液。终点判断方法包括使用指示剂变色、电位滴定、pH计测pH变化。解析：酸碱滴定法基于中和反应，酸碱溶液反应的化学计量关系及相关物质浓度计算，终点通常通过指示剂颜色变化确认。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】在标况下，3.36LH₂的物质的量是________mol，质量是________g。答案：0.15mol、0.3g

解析：根据气体摩尔体积，n=V22.4=35、（10分）【化学计算】某溶液含有10gNaO