2026年湖南省衡阳市高考二模化学自编试卷（人教版）（解析版）

2026年湖南省衡阳市高考二模自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DABCDCBCBB题号11121314答案DDDB1．D【详解】A．石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石，是同素异形体之间的转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液，反应中各元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．苯酚与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，各元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．焊接钢轨发生铝热反应，，铝元素化合价升高，铁元素化合价降低，发生了氧化还原反应，D符合题意；故选D。2．A【详解】A．甲醛的结构简式为HCHO，结构中含1个碳氧双键和2个碳氢键，碳原子采用杂化，空间构型为平面三角形，原子半径大小为，球棍模型符合甲醛结构，A正确；B．氧原子的质子数为8，根据公式：质量数=质子数+中子数，所以中子数为10的氧核素质量数为18，可表示：，B错误；C．中N原子与3个H原子通过共价键结合，N原子上还有1对孤电子对，正确电子式为：，C错误；D．氧原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应先分占不同轨道，且自旋方向相同，再填充成对电子，正确的轨道表示式为：，D错误；故答案选A。3．B【详解】A．气体通过装有碱石灰的干燥管，用碱石灰不仅除去了杂质HCl，也把目标气体Cl2除掉了，A错误；B．锌粒与稀硫酸在锥形瓶中反应生成氢气，用注射器收集气体，秒表计时，通过测量单位时间内产生的氢气体，可以计算反应速率，B正确；C．Zn直接接触CuSO4溶液，会发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，铜会直接沉积在锌表面，形成局部短路，无法形成稳定的原电池电流。Cu电极插在ZnSO4溶液中，不会发生反应，这种接法会导致电池迅速失效，不能产生“持续稳定”的电流，C错误；D．酸碱滴定装置，NaOH溶液装在滴定管中，待测稀盐酸在锥形瓶中。图中使用的滴定管是酸式滴定管（玻璃活塞）。NaOH溶液是强碱，会腐蚀玻璃活塞中的磨砂部分，导致活塞粘连，D错误；故选B。4．C【详解】A．未指明NH3处于标准状况，无法计算其物质的量，无法确定共用电子对数目，A错误；B．溶液中溶质物质的量为0.05mol，但为弱碱阳离子，会发生水解，因此数目小于0.1NA，B错误；C．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8gD2O的物质的量为1.8g/20g/mol=0.09mol，每个D₂O分子含有质子数和中子数均为10个，因此1.8gD2O含有的质子数、中子数均为0.09mol×10×NA=0.9NA，C正确；D．硫在足量氧气中燃烧产物为SO2，S元素从0价升高到+4价，32g（1mol）硫充分反应转移电子数为4NA，D错误；故选C。5．D【详解】A．该中间体分子中含有2个手性碳原子(与羟基直接相连的碳原子、与氨基直接相连的碳原子)，存在对映异构，A错误；B．卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的乙醇溶液，所连碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；C．与羟基相连的碳原子上无氢原子，在“，Cu，”条件下不能发生催化氧化反应生成醛基，C错误；D．三氟甲基具有强吸电子效应，能使羟基的酸性增强，氨基的碱性减弱，即可影响分子的酸碱性，D正确；故选D。6．C【分析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即和，图中Q形成一个共价键，则Q为F元素，X为B元素；由图知Z形成两个共价键，且其原子半径小于X，所以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Y形成四个共价键，故Y为C元素，据分析解答。【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能，A正确；B．最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确；C．氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，C错误；D．化合物SDB中含碳氧键等共价键，内界阴离子和外界钠离子之间存在离子键，B为缺电子原子，可提供空轨道，有孤对电子，图中B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确；故选C。7．B【详解】A．M与N分别与足量加成后得到同一种物质，故A错误；B．M与N所含官能团不完全一样，可以用红外光谱区分，故B正确；C．M中含一个手性碳原子(羟基所连的那个饱和碳原子)，N分子中没有手性碳，故C错误；D．该结构中形成四个单键的碳原子采取sp3杂化，形成双键的碳原子采取sp2杂化，M和N中所含碳原子杂化类型均为sp3、sp2，故D错误；选B。8．C【详解】A．甲物质的官能团为酚羟基，根据命名规则，可知甲的名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚，A错误；B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，B错误；C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C正确；D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D错误；答案选C。9．B【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH++Bi，说明a是原电池的负极，b为正极；充电时，a为阴极，b为阳极，以此解题；【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，H+从负极区（a极）向正极区（b极）移动，A正确；B．充电时b极为阳极，电极反应式为，H2O被消耗，b极区H2O的物质的量减小，B错误；C．充电时，原电池的正极（b极）作阳极，负极（a极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a极电势小于b极，C正确；D．放电时，负极电极反应式为：，已知一步反应为：，则另一步反应为：，D正确；故选B。10．B【分析】根据装置可知，放电时属于原电池装置，电极b上失去电子，发生氧化反应，生成和，则电极b为负极，电极a为正极；充电时属于电解池装置，电极b上和得到电子，发生还原反应，生成，则电极b为阴极，电极a为阳极，据此分析作答。【详解】A．该体系中，固体电解质界面SEI起到传导锂离子的作用，能够在SEI中快速迁移，从而保证电池内部离子的正常传导，使电池能够正常工作，A项正确；B．根据分析，放电时，电极b为负极，发生氧化反应，B项错误；C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应，工作电极在充电时相当于阳极，连接电源正极，发生氧化反应，C项正确；D．充电时，电极b上和得到电子，发生还原反应，生成，电极反应式为，D项正确；答案选B。11．D【详解】A．4个Na位于棱上，1个Na位于晶胞内部，4个O位于顶点，4个O（编号2、5、6、7号）位于晶胞内部，3个O（编号1、3、4号）位于面上，1个晶胞含2个Na、6个O，M的化学式为，A错误；B．含Na离子形成的离子键，以及O与O之间形成的共价键，B错误；C．的电子数都是10，质子数分别为11、8，后者半径大于前者，C错误；D．1个晶胞中含2个Na、6个O，相当于2个单元，根据晶胞参数计算，，D正确；故选D。12．D【分析】含锶(Sr)废渣主要含有，和等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到：晶体，失水得到，据此分析。【详解】A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有，A不符合题意；B．加入溶液，发生沉淀转化：，B不符合题意；C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C不符合题意；D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在HCl气流中，D符合题意；故选D。13．D【详解】A．从机理图可以看出，与按1:2反应，结合质量守恒可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能为，A正确；B．硫代苯甲醚中S的孤电子对数为，价层电子对数，为杂化。甲基苯基亚砜中S的孤电子对数，价层电子对数，为杂化，B正确；C．从图像可以看出，和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为，该反应原子利用率为100%，C正确；D．由题干信息可知，是多孔材料，具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响材料对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误；故答案选D。14．B【详解】A．常温下，随pH增大（碱性增强）：增大，减小；减小，增大；增大，减小；减小，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确；B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得：，则，B错误；C．对于n点存在，，C正确；D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确；答案选B。15．(1)三颈烧瓶(2)玻璃棒、100mL容量瓶(3)溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深(4)KOH溶液(5)稀硝酸、溶液(6)当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色85.60%【分析】本题为实验探究题，用KClO3和盐酸将I2氧化转化为KH(IO3)2，过量的I2用CCl4进行萃取之后进行分液提纯后得到KH(IO3)2粗产品，粗产品和KOH反应可以得到KIO3，分离提纯后即可，据此分析解题。【详解】（1）仪器X的名称为三颈烧瓶；（2）用浓盐酸制备一定浓度的稀盐酸，须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；（3）①与反应生成，做还原剂，因此做氧化剂，对应的还原产物为氯气，再根据得失电子守恒以及原子守恒可得到方程式：；②若反应进行完全，则不再消耗盐酸，溶液的pH将不再变化；或者，若反应进行完全，氯气不再继续产生，仪器X上方的颜色不再加深；故答案为：溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深；（4）根据分析可知，步骤3中试剂Y为KOH溶液；（5）步骤3中，检验晶体是否洗涤干净，即检验晶体上是否附着有KCl，即检验最后的洗涤液中是否有氯离子的存在，因此需要用到的试剂为：稀硝酸、溶液；（6）①实验中析出后，再加入2~3滴淀粉溶液，溶液变蓝；而达到滴定终点时，碘单质刚好和反应完全，因此蓝色褪去，故答案为：当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色；②根据反应方程式可知，对应关系如下：，的物质的量为，因此样品中的质量分数为。16．(1)(2)棕色(3)C(4)0.3A【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。【详解】（1）根据分析可知，氨气和氧气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO再与氧气生成NO2，所以在氧化炉和吸收塔中均需要通入的气体A为氧气，故答案为：；（2）见光易分解的物质，一般盛放在棕色试剂瓶中，故答案为：棕色；（3）常温下，铝、铁与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铁作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，镁、铜等大多数金属都会与浓硝酸反应，铂价格昂贵，也不使用，故答案为：C；（4）根据题意可知，反应开始至平衡，列出反应的三段式：，所以前3min内，的反应速率为=0.3；A．容器内密度为气体质量与气体体积的比值，因为气体的质量遵循质量守恒定律，气体的体积为容器的体积，所以气体的密度始终保持不变，即密度不变，不能说明反应是否达到平衡状态，A符合题意；B．的质量随着反应的进行为变量，所以其质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；C．正反应和逆反应的速率相等是反应达到平衡的直接判据，C不符合题意；故选A。17．(1)硝基、酰胺基(2)还原反应(3)(4)17(5)提高对位产物的产率或使新取代基优先进入其对位保护氨基(6)(7)【分析】化合物L的合成路线分析：A→B是苯与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成硝基苯；B→C是硝基苯在锌和盐酸作用下发生还原反应生成苯胺；C→D是苯胺与CH3COCl发生取代反应生成；D→E是与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成；E→F是在锌和盐酸作用下发生还原反应生成；F→G是与氯气和水发生取代反应生成；G→H是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；H→I是与氯化亚铜和盐酸发生反应生成；I→J是在水和氢氧根离子作用下发生水解反应生成；J→K是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；K→L是与碘化钾发生取代反应生成。【详解】（1）由E的结构简式可知，其所含官能团为硝基、酰胺基。（2）观察B、C的结构简式，转变成了，根据得氢失氧为还原反应可知，B→C的反应类型为还原反应。（3）G→H和J→K的反应条件相同，J中也含有氨基，可以类比G→H得出K的结构为。（4）D的芳香族同分异构体需满足：含、能发生银镜反应（即含−CHO或甲酸酯）。苯环上的取代基存在4种情况：①（1个取代基，1种）；②、（2个取代基，3种）；③-CHO、（2个取代基，3种）；④、、（3个取代基，10种），所以共17种芳香族同分异构体。（5）步骤③将氨基转化为乙酰胺基。由题干信息可知，氨基和乙酰胺基的定位效应均为邻位或对位，但是乙酰胺基体积比氨基大，空间上更有利于定位到对位。再根据步骤③、⑨可知，步骤③有保护氨基的作用。（6）根据F的结构和对苯二胺的结构可知，发生的是酰胺基在碱性条件下的水解反应，据此可以得出离子方程式为。（7）根据题干信息，羧基的定位效应在间位，再依据题给合成路线的步骤①、②、⑩、⑪可以补全合成路线的剩余部分，路线流程图为。18．(1)-90.7(2)a反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，所以的平衡转化率随温度升高而