《Ks5u解析》一中西校区2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题

内蒙古集宁一中西校区学年高一上学期第三次月考理综化学试题1.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（）A.月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰【答案】B【解析】A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．雪融成水、水成冰没有新物质生成，属于物理变化，D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应。2.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是()①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B.Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋【答案】D点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的比较。根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。3.下列关于金属性质的叙述正确的是()A.所有的金属常温下都呈固态B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.金属都能在空气中形成致密的保护膜D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的【答案】B4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是()A.水溶液变为红色B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C.钠浮在水面D.有气体产生【答案】A【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。B、该反应放出热量，钠的熔点低，所以钠熔化成一个闪亮的小球，由于有气体生成，所以四处游动，B正确。C、钠的密度小于水的密度，浮在水面，C正确。D、反应中产生氢气，D正确。正确答案为A5.下列说法正确的是()A.钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大B.实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中C.钠在空气中燃烧产生黄色火焰D.高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气【答案】C【解析】A．钠是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软，故A错误；B．钠的密度小于四氯化碳，将钠保存在四氯化碳中会浮在液面上，应保存在煤油中，故B错误；C．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，故C正确；D．高温下，铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，而不是氧化铁，故D错误；故选C。6.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】A【解析】A.地壳中含量最多的几种元素是氧、硅、铝、铁，故含量最多的元素是氧不是铝，故错误；B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故正确；C.铝箔在空气中加热可以熔化，铝和氧气反应生成氧化铝为致密的保护膜，包在铝的外面，氧化铝的熔点高，所以熔化的铝不能滴落，故错误；D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落，故正确。故选D。7.将一块新切开的钠放在玻璃片上，可观察到发生的一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末，下列有关叙述正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成溶液C.最后生成的白色粉末主要成分是碳酸氢钠D.该过程的所有变化均为物理变化【答案】B【解析】A项，钠表面迅速变暗是钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，错误；B项，氧化钠与空气中的水分反应生成NaOH，NaOH易潮解，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成溶液，正确；C项，NaOH进一步与CO2反应生成碳酸钠，最后生成的白色粉末主要成分为碳酸钠，错误；D项，根据上述分析，上述过程中既有物理变化又有化学变化，错误；答案选B。8.按要求填空（1）将切开的小块钠投入水中，现象是_____________________；发生反应的化学方程式为________________________________；该反应中的氧化剂是___________；还原剂是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，现象是____________；反应的方程式为________________________________________________。（2）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的反应离子方程式为_______________。（3）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________。【答案】(1).钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声(2).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3).H2O(4).Na(5).有红褐色沉淀生成(6).3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(7).2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(8).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】(1).切开一小块金属钠放入水中，现象为钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声；钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，钠是还原剂，在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，方程式为：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl；(2).铝放入氢氧化钠溶液中，先是表面的氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，然后铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，有气泡产生，离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；(3)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。点睛：掌握金属钠与水的反应现象：浮熔游响红。即钠密度小浮在水面上，反应放热使金属钠熔化成小球，因为产生气体，推动小球不断的游动，反应比较剧烈产生响声，若在水中滴加酚酞溶液，因为产生了氢氧化钠显碱性，溶液变红。9.（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________________。（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是___________________________。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是____________________________。（4）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。【答案】(1).1∶2∶3(2).6∶3∶2(3).23∶12∶9(4).2∶1∶1【解析】（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，假设金属的物质的量为1mol，根据2Na~2H+~H2，Mg~2H+~H2，2Al~6H+~3H2分析，1mol钠产生0.5mol氢气，1mol镁产生1mol氢气，1mol铝产生1.5mol氢气，在相同条件下产生氢气的体积之比等于物质的量之比，即为0.5:1:1.5=1:2:3；（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，即产生等物质的量的氢气，假设都产生3摩尔氢气，根据2Na~2H+~H2，Mg~2H+~H2，2Al~6H+~3H2分析，则所需6mol钠，3mol镁，2mol铝，其物质的量之比为6:3:2；（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，即产生等物质的量的氢气，假设都产生3摩尔氢气，根据2Na~2H+~H2，Mg~2H+~H2，2Al~6H+~3H2分析，则所需6mol钠，质量为6×23=138g，3mol镁，质量为3×24=72g，2mol铝，质量为2×27=54g，所需钠、镁、铝的质量之比138:72:54=23:12:9；（4）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml1mol·L－1的盐酸溶液中，氯化氢的物质的量为0.1mol，钠除了和氯化氢反应外还能和水反应，所以0.2mol钠完全反应生成0.1mol氢气，0.2mol镁完全反应需要0.4mol盐酸，而盐酸不足，即盐酸完全反应，生成0.05mol氢气，0.2mol铝完全反应需要0.6mol盐酸，盐酸不足，盐酸完全反应生成0.05mol氢气，三者产生的氢气在相同条件下的体积比等于物质的量比，为0.1:0.05:0.05=2:1:1。点睛：计算金属与酸的反应时，注意金属和酸的物质的量关系，看清氢气的量由金属还是酸的物质的量决定，掌握常见金属与酸或氢气的关系，2Na~2H+~H2，Mg~2H+~H2，2Al~6H+~3H2。10.实验室需要4.48L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，计算：（1）至少需要金属锌_____________克？（2）生成氯化锌的物质的量是