江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1参考答案

参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学参考答案第一讲物质及其变化的分类1.B2.B3.B4.D5.D6.A7.D8.B9.A10.A11.A12.A13.D14.B15.D16.A17.B18.C19.A20.C第二讲物质的量1.A2.C3.A4.D5.B6.C7.C8.A9.C10.D11.C12.A13.B第三讲离子反应1.C2.B3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.C11.D12.D13.D14.C15.B16.B17.A18.B19.(1)不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2)NHeq\o\al(＋,4)0.8mol·L－1(3)BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02molBaCO3的物质的量为eq\f(12.54g－4.66g,197g·mol－1)＝0.04mol，则COeq\o\al(2－,3)：0.04molSOeq\o\al(2－,4)：0.02mol(4)A第四讲氧化还原反应1.B2.C3.D4.A5.C6.A7.C8.D9.D10.B11.D第五讲钠及其化合物1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.D8.(1)①过滤②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2)①不能②HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3(3)n(NaHCO3)＝eq\f(10.5g,84g·mol－1)＝0.125molNaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO3)＝0.1L×2mol·L－1－0.125mol＝0.075c(HCl)剩余＝eq\f(0.075mol,0.1L)＝0.75mol·L－1第六讲铝及其化合物1.A2.A3.B4.C5.A6.D7.(1)NaCl2(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl8.(1)NaOHNH3NaCl(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl(4)取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NHeq\o\al(＋,4)9.(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1.D2.B3.B4.A5.C6.A7.D8.【实验探究】0.41.60.8【交流讨论】①加入的铁粉不足，Cu2＋有剩余②用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质NOeq\o\al(－,3)【拓展延伸】33.6第八讲硅及其化合物1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.D10.D11.(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)12.(1)(2)H2O(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O第九讲氯及其化合物1.B2.A3.B4.A5.D6.D7.C8.D9.(1)除去Ca2＋和过量的Ba2＋(3)2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4(4)趁热过滤(5)ClOeq\o\al(－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)=NH4ClO4(6)25mL溶液中NaClO4·H2O～4I2～8Na2S2O318n(NaClO4)＝0.005mol0.04mol3．0g样品中含n(NaClO4·H2O)＝0.005mol×eq\f(100mL,25mL)＝0.02mol3．0g样品中m(NaClO4·H2O)＝0.02mol×140.5g·mol－1＝2.81g3．0g样品中w(NaClO4·H2O)＝eq\f(2.81g,3.00g)×100%＝93.67%第十讲硫及其化合物1.D2.A3.D4.C5.A6.A7.D8.B9.D10.B11.D12.C13.A14.C15.C16.C17.C第十一讲氮及其化合物1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.D11.D12.A第十二讲常见无机物的相互转化1.(1)HNO3(2)(3)2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O2.(1)(2)Fe(OH)3(3)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)NaClO＋2HCl=NaCl＋H2O＋Cl2↑3.(1)Al2O3(2)(3)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)4.(1)MgO(2)(3)H2O＋3NO2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(4)5.(1)HNO3(2)(3)4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑(4)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6.(1)SO2(2)(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(4)Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO47.(1)O2(2)(3)2NaN3＋CuOeq\o(=,\s\up7(撞击))Na2O＋3N2↑＋Cu(4)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8.(1)AlCl3(2)(3)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(4)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑9.(1)Fe2O3(2)(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑10.(1)(2)氯碱(3)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1.B2.D3.D4.D5.C6.A7.D8.B9.C10.B11.A12.A第十四讲物质的分离、提纯和检验1.D2.C3.B4.D5.A6.A7.C8.A9.C10.A11.A12.B第十五讲有关物质的量的综合计算1.D2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.D9.D10.D11.C12.B第十六讲实验设计和评价1.(1)温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中(3)加速样品的溶解n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.05mol·L－1×1.6×10－2L＝8×10－4mol6CuCl～Cr2Oeq\o\al(2－,7)61n(CuCl)8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝eq\f(4.8×10－3mol×99.5g·mol－1,0.5g)×100%＝95.52%2.(1)SO2(2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(3)4.7～8.3(4)过滤冷却结晶(5)解：设MnSO4·H2O的纯度为x，则：Fe2＋～MnSO4·H2O0．0195L×0.05mol·L－1eq\f(1.720xg,169g·mol－1)×eq\f(20mL,200mL)1mol1molx＝95.8%答：MnSO4·H2O的纯度为95.8%。3.(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗(或滴液漏斗)②温度高时H2O2会分解③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(2)淀粉0.108Vc/a(或eq\f(10.8Vc,a)%)(3)取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2，反之则无CaO24.(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2(2)NaOHNa2CO3(3)小于(4)NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3n(NaClO2·3H2O)＝eq\f(1,4)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,4)×0.2640mol·L－1×0.02L＝1.32×10－3mol则10.00g样品中NaClO2·3H2m(NaClO2·3H2O)总＝1.32×10－3mol×144．5g·mol－1×eq\f(1000mL,20.00mL)＝9.537g产品的纯度为eq\f(9.537g,10.00g)×100%＝95.37%＞90%所以该产品为合格产品。5.(1)250mL容量瓶(2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作2～3次(3)2KI＋PbO2＋4CH3COOH=(CH3COO)2Pb＋I2＋2CH3COOK＋2H2O淀粉(4)n(Pb2＋)＝n(EDTA4－)＝0.4mol·L－1×0.02L×5＝0.04n(PbO2)＝n(I2)＝0.5n(Na2S2O3)＝0.5×1.6mol·L－1×0.025L＝0.02moln(Pb4＋)＝0.02moln(O2－)＝0.08moln(Pb2＋)∶n(Pb4＋)∶n(O2－)＝2∶1∶4该铅氧化物的化学组成为Pb3O46.(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2(2)Cl2(3)碱性条件下OH－吸收SO2(4)n(Na2S2O3)＝2.00mol·L－1×22×10－3L＝4.4×10－2NaClO2～4Na2S2O314n(NaClO2)4.4×10－2moln(NaClO2)＝1.1×10－2molω(NaClO2)＝eq\f(1.1×10－2mol×90.5g·mol－1,1g)×100%＝99.55%产品可达化学纯。7.(1)洗涤(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)9.6(4)坩埚1.04mol·L－18.(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3．2≤pH<9.1(2)NHeq\o\al(＋,4)(3)蒸发皿(4)n(过量EDTA)＝n(Zn2＋)＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝0.002n(Mg2＋)＝n(Z