初中化学练习题05水（解析版）

专题05水考点概览题型一水的净化题型二水的组成和性质题型一水的净化题型一（2025·上海·二模）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附【答案】D【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误；B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误；C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误；D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。故选D。（2025·上海宝山·二模）可用于自来水生产中杀菌消毒的是A．明矾 B．活性炭 C．氧气 D．氯气【答案】D【详解】A、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；C、氧气没有杀菌消毒的作用，不用于净水，不符合题意；D、氯气溶于水生成次氯酸（HClO），具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒，是自来水消毒的常用试剂，符合题意；故选D。（2025·上海·二模）自来水生成过程中加入活性炭的作用是A．消毒 B．吸附C．沉降 D．凝聚【答案】B【详解】自来水生成过程中加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。故选：B。（2025·上海闵行·二模）自来水生产中起杀菌消毒作用的是A．液氯 B．氯化钠 C．活性炭 D．明矾【答案】A【详解】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；B、净水过程用不到氯化钠，不符合题意；C、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；D、明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，不符合题意；故选A。（2025·上海静安·二模）实验室对一杯浑浊的河水进行净化，下列说法错误的是A．过滤前先将河水静置、沉降 B．通过过滤除去水中悬浮物和细菌C．加入明矾促进水中悬浮物沉降 D．加入活性炭除去水中色素和异味【答案】B【详解】A、过滤前先将河水静置、沉降，可使较大颗粒的不溶性杂质在重力作用下沉降下来，能提高过滤效率，该说法正确；B、过滤只能除去水中的不溶性悬浮物，细菌体积较小，能透过滤纸，无法通过过滤除去细菌，该说法错误；C、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮物，使其沉降，该说法正确；D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确。故选B。（2025·上海嘉定·二模）在水的净化过程中，作消毒剂的是A．氯气 B．明矾 C．活性炭 D．氯化钠【答案】A【详解】A、氯气能够杀死水中的有害病菌，在净化水的过程中可作杀菌剂，故A正确；B、明矾在净水过程中起的作用絮凝沉降，故B错误；C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用作吸附剂，故C错误；D、氯化钠不具能够杀死水中的有害病菌，在净化水的过程中不可作杀菌剂，故D错误。故选A。（2025·上海金山·二模）净水过程中可加入的吸附剂是A．活性炭 B．生石灰 C．氯气 D．氯化钠【答案】A【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，在净水过程中用作吸附剂，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生石灰没有吸附性，不能用作吸附剂，不合题意；C、氯气在净化水的过程中用作消毒剂，但不能做吸附剂，不合题意；D、氯化钠不能用作净水时的吸附剂，不合题意。故选A。（2025·上海徐汇·二模）污水净化过程中发生化学变化的步骤是A．用格栅滤除悬浮物 B．静置使污泥沉降C．用活性炭吸附异味 D．通入氯气杀菌消毒【答案】D【详解】A、用格栅滤除悬浮物，相当于过滤，只是将物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、静置使污泥沉降，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、用活性炭吸附异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。故选D。（2025·上海普陀·二模）水的净化过程中，可用于消除异味的物质是A．氯气 B．明矾 C．石英砂 D．活性炭【答案】D【详解】A、氯气能对水进行杀菌、消毒，不能去除异味，错误；B、明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能去除异味，错误；C、净化水时，石英砂可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，错误；D、活性炭具有吸附性，能除去异味，正确。故选：D。题型二水的组成和性质题型二（2025·上海崇明·二模）下列实验方案不能达到实验目的是A．①探究的部分性质 B．②证明氢氧化钠与二氧化碳反应C．③检验产生的气体探究水的组成 D．④测定空气中氧气的体积分数【答案】BD【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；B、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，但氧气约占空气总体积的五分之一，容积为250mL的集气瓶中氧气的体积为250mL×=50mL，量筒中水的体积只有40mL，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意。故选BD。（2025·上海青浦·二模）如图为电解水的实验，有关说法正确的是A．管中的电极与电源正极相连B．实验中产生的氢气和氧气的质量比为C．管中产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺D．由实验可得出水由氢气和氧气组成【答案】C【详解】A、在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管中的电极与电源负极相连，故A选项错误；B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为（2×2）：32=1：8，故B选项错误；C、在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，故C选项正确；D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成的，故D选项错误；故选：C。（2025·上海嘉定·二模）观察水发生变化的微观示意图，下列说法正确的是A．①的变化中，水分子本身发生改变B．②的变化中，分子、原子都没有改变C．水通电时，氧气与氢气的体积比为2：1D．水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1【答案】D【详解】A、由图可知，①的变化中水分子种类不变，改变的是水分子间间隔，故不正确；B、由图可知，变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变，原子种类不变，故不正确；C、电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，氧气与氢气的体积比为1：2，故不正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1，故正确。故选D。（2025·上海松江·二模）关于水(H2O)以下说法正确的是A．白色液体 B．通电能分解C．能溶解所有物质 D．水中氢氧元素质量比为2：1【答案】B【详解】A、水是无色的液体，不是白色，不符合题意；B、水通电分解生成氢气和氧气，符合题意；C、水不能溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，不符合题意；D、水中氢、氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意。故选B。（2025·上海黄浦·二模）水是生命之源，水属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【答案】A【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水的化学式为H2O，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，A正确；B、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，水不能电离出氢离子，不属于酸，B错误；C、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，水不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C错误；D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，水不符合盐的组成特点，不属于盐，D错误。故选A。（2025·上海奉贤·二模）纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。甲乙(1)甲方案：发生反应的基本类型，a端气体的检验方法。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为(用m、n表示)。(2)乙方案：装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为，装置Ⅲ中的现象为。此方案中，需要测定的数据是。(3)甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是。【答案】(1)分解反应将带火星的木条放在a端管口,打开活塞,若木条复燃,则该气体为氧气n:8m(2)黑色固体变成红色装置Ⅲ反应前后的质量差和装置Ⅳ反应前后的质量差(3)质量守恒定律【详解】（1）甲方案中应该是电解水的实验,，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，则a端产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则a端气体的检验方法是将带火星的木条放在a端管口，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气；由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为。（2）装置Ⅰ中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为,装置Ⅲ中发生的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则装置Ⅲ中的现象为黑色固体变成红色；此方案中，需要测定的数据是装置Ⅲ反应前后的质量差(这个质量差就是氧化铜中氧元素的质量,因为氢气夺取了氧化铜中的氧生成了水)和装置Ⅳ反应前后的质量差(这个质量差就是生成水的质量)，通过生成水的质量减去氧化铜中氧元素的质量就可以得到氢气中氢元素的质量,从而确定水中氢、氧元素的质量比；（3）甲方案通过电解水，根据生成氢气和氧气的质量来确定水的组成，乙方案通过氢气还原氧化铜，根据氧化铜中氧元素的质量和生成水的质量来确定水的组成，这两个方案的设计依据都是质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类、质量不变。（2025·上海静安·二模）水是人类赖以生存的自然资源。(1)水是。a.纯净物

b.氧化物

c.化合物

d.混合物(2)电解水实验图1。发生反应的化学方程式是；A、B管内产生气体的质量之比为，检验B中气体的方法是。(3)图2是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。反应过程的正确顺序是（用a、b、c表示）；该反应的基本类型属于反应；该反应前后没有发生变化的微粒是。（写出微粒名称）(4)对图1、图2实验分析错误的是_________。A．都能证明水是由氢氧两种元素组成的 B．反应中原子的数目没有发生变化C．反应中分子的种类发生了变化 D．反应中分子的数目没有发生变化【答案】(1)abc(2)1:8将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气(3)acb化合氢原子、氧原子(4)D【详解】（1）水是由一种物质组成，属于纯净物，其是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选abc；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图可知，试管A中产生的气体较多，则生成的是氢气，试管B中产生的气体较少，则生成的是氧气，根据化学方程式可知，则A、B管内产生气体的质量之比为；B中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则检验B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；故填：；1:8；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的过程为1个氢气分子分解为2个氢原子，1个氧分子分解为2个氧原子，2个氢原子与1个氧原子结合生成1个水分子，则反应过程的正确顺序是acb；氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；原子是化学变化中最小的微粒。则该反应前后没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；故填：acb；化合；氢原子、氧原子；（4）A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；氢气燃烧生成水，也可说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应中原子的数目没有发生变化，故B不符合题意；C、均为化学反应，反应中分子的种类发生了变化，故C不符合题意；D、根据、可知，反应中分子的数目发生了变化，故D符合题意。故选D。（2025·上海长宁·二模）某实验小组基于我国“绿氢”和“灰氢”的能源战略开展氢能研究。(1)“绿氢”通过电解水生产，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。电解水装置如图1所示，产生氧气的那一端连接电源的（选填“正极”或“负极”），验证产生的氧气时，实验现象为。(2)“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整，其原理如下：①请配平上述化学方程式。②该反应的产物中具有毒性的是。(3)实验室用锌粒与稀硫酸制备氢气，发生装置可选图2中的（选填字母）；氢气密度极小，收集氢气时，气体应从图3中（选填“a”或“b”）进入装置。(4)请结合“绿氢”和“灰氢”的反应原理，写出一条我国长期能源战略建议，并说明理由。【答案】(1)正极带火星的木条复燃(2)3一氧化碳/CO(3)Bb(4)大力发展“绿氢”，制取“绿氢”没有有害物质生成，比较环保（合理即可）【详解】（1）电解水中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氧气的那一端连接电源的正极，由于氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，所以验证产生的氧气时，实验现象为：带火星的木条复燃；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，在化学方程式中，碳、氧原子的个数左右已相同，根据氢原子数目守恒，左边有6个氢原子，应在右边氢气的前边配计量数3即可；②由生成物的性质可知，该反应的产物中具有毒性的是CO；（3）实验室用锌粒与稀硫酸制备氢气，属于固液常温下反应制取气体，发生装置可选图2中的B；氢气密度极小，小于空气，收集氢气时，气体应从图3中b进入装置；（4）“绿氢”通过电解水生产，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术；“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整；由“绿氢”和“灰氢”的反应原理可知，我国长期能源战略建议是：大力发展“绿氢”，制取“绿氢”没有有害物质生成，比较环保（合理即可）。（2025·上海虹口·二模）水是人类赖以生存的自然资源。(1)今年哈尔滨亚冬会火种采集时使用了冰透镜。冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程属于(选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)自来水生产中常用ClO2杀菌消毒，ClO2由种元素组成，1molClO2中约含有个氯原子。(3)水是一种良好的溶剂。农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，该溶液中氯化钠与水的质量比是。（填最简整数比）(4)用水的化合与分解实验可以证明水是的组成。①如图所示，氢气燃烧的化学方程式是，可以观察到的现象是。②电解水的实验中，证明水由氢、氧两种元素组成的证据是。【答案】(1)物理变化(2)2(3)4:21(4)氢元素和氧元素烧杯内壁有水雾生成反应前后元素的种类不变【详解】（1）冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理变化；（2）ClO2是由氯、氧两种元素组成；1molClO2中约含有个氯原子，故填：2；；（3）农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液的质量为a，则该溶液中氯化钠与水的质量比为，故填：4:21；（4）氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素；①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，可观察到烧杯内壁有水雾生成，故填：；烧杯内壁有水雾生成；②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元