九师联盟2026届高三年级下学期4月测试化学试题+答案

2026届高三年级四月测试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S3一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是A.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂B.古壁画红色颜料用铁红，主要成分为Fe₂O₃C.制造智能磁性材料的原料CoFe₂O₄属于合金D.太阳能电池板上的半导体材料主要成分为SiO₂2.下列化学用语的说法中正确的是C.2-丁烯的键线式：D.C₂H₂的球棍模型为(3.化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是B.实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂C.利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石D.溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下4.下列说法正确的是A.焰色试验中涉及的安全警示图标包括B.互为同分异构体C.向平衡体系3KSCN+FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅【高三四月·化学第1页(共6页)】JX5.实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄—2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂个+8H₂O。设NA为阿伏B.每生成44gCO₂转移电子数目为NAC.1.0LpH=1的稀硫酸溶液中含H+数目为0.2NAA.分子中含有3个手性碳原子C.1mol该物质最多能和3molH₂发生加成反应B.用稀硫酸和Fe²+处理废旧铅酸蓄电池中的PbO8.结构决定性质，性质决定用途。下列对相ABAgCl与氨水反应生成了可溶性配合物[Ag(NH₃)2]ClCSO₂可用于吸收溴蒸气SO₂具有漂白性DBF₃是非极性分子而NF₃是极性分子BF₃是平面正三角形而NF₃是三角锥形A.图甲装置可以验证Cl₂能否与H₂O反应B.图乙装置可用来制备Fe(OH)₂10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是实验操作及现象结论A的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生常温下，K□(BaCO₃)<K(BaSO₄)B向2mL0.2mol·L⁻¹NaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产色浑浊非金属性：Br>SCD常温下，CH₃COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液CH₃COOH为弱酸【高三四月·化学第2页(共6页)】JX11.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA),工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是A.a极的电势低于b极C.该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小D.制备1mol时产生6mol气体X12.配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2,转化过程如图所示。下列说法正确的是A.配合物1中的配体只有H₂OB.配合物1与配合物2均为离子晶体关系如图LL各A.L₁代表pCu与pOH的关系15.(14分)甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸D石灰石I.装置C中盛有一定质量FeCO₃和一定体积1.0mol·L-¹甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。(1)步骤I中一系列操作的顺序为(填序号)。①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液②先打开仪器a的活塞③一段时间后，加热并不断搅拌装置C中混合物(2)装置B中发生反应的离子方程式为(3)仪器X的名称为。试剂Y的名称为o(4)FeSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合可制得FeCO₃,混合时试剂的添加顺序为(6)步骤I加入柠檬酸促进FeCO₃溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸16.(15分)一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe,还含少量A1、Cr)为原料制备水合磷酸铁③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下：【高三四月·化学第4页(共6页)】 检验FePO₄·2H₂O产品中是否混有杂质Fe₃(PO₄)₂·8H₂O需选用的(5)铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。该晶胞的边长为dnm,阿伏加德罗常数的值为NA。②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为(填字母)。abd17.(14分)利用CO₂合成CH₃OH是有效利用CO₂资源的重要途径。在一定条件下，CO₂和H₂可发生以反应②:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图1所示。①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是(填“L”或“L₂”)。 ③500℃时，反应②的化学平衡常数K。=o L₁L₁【高三四月·化学第5页(共6页)】JX【高三四月·化学第6页(共6页)】JX(2)为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3温度下相同反应时间对CH₃OH产率的影响，将原料气n(CO₂):n(H₂)=1:3充入某一恒容密闭容器中只发生反应①,实验结果如图2所示。三种催化剂作用下，活化能最小的是。cat-2和cat-3作用下，CH₃OH产率在温度高于240℃时下降的原因为 (3)在铜催化作用下CH₃OH无氧脱氢生产HCHO有两种可能路径，反应机理如图3所示(*表示吸附在催化剂表CH₃OH脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是CH₃OH分子中的_键与 键；CH₃OH脱氢制HCHO的路径1与路径图318.(15分)化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成：(1)A的化学名称为_;C中官能团的名称为o应，则加成反应中生成物的结构简式为o(3)F与CH₃I反应生成G的化学方程式为(4)下列关于D说法正确的有(填字母)。A.能与NaOH溶液反应B.存在分子间氢键C.存在顺反异构体(5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的物质的结构简式为_o①与FeCl₃溶液能够发生显色反应②能发生银镜反应③能发生水解反应④与NaOH溶液反应时，1molW最多消耗2molNaOH的流程如下：参考答案、提示及评分细则1.B聚丙烯是高分子材料，难溶于水，不能作吸水剂，A项错误；古壁画红色颜料用铁红，其化学式为Fe₂O₃,B项正确；CoFe₂O₄是化合物，不属于合金，C项错误；太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si,D项错误。2.C水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A项错误；π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B项错误；2-丁烯的键线式为，C项正确；乙炔的球棍模型为=O,而图中表示乙炔的空间填充模型，D项错误。3.D分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，A项错误；实验时未用完的钠可以放回原试剂瓶，B项错误；忘记添加沸石，应停止加热冷却至室温后加入沸石，C项错误；转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，D4.A焰色试验中需要使用挥发性的盐酸溶液，需打开排风扇，实验时需要加热，需防止烫伤，A项正确；与H结构相似，分子组成上相差一个CH₂,二者互为同系物，B项错误；3KSCN+FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl的反应实质为：3SCN-+Fe³+=Fe(SCN)s,KCI不参与反应，加入少量KC1固体，平衡不移动，溶液颜色不变，C项错误；NaCl固体为离子化合物，由Na+和CI-组成，但由于受离子键的束缚，固态时离子不能自由移动，不能导电，D项错误。5.B1个CO2分子中含有2个π键，但由于题中没有指明气体所处状况，因此气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A0.1NA,C项错误；1L0.1mol·L⁻¹K₂SO₄溶液中n(K+)=0.2mol,则溶液中阳离子n(K+)+n(H+)>0.子数目大于0.2NA,D项错误。项正确；饱和碳原子的杂化方式为sp³,碳碳双键和碳氧双键中碳原子的杂化方式为sp²,B项正确；碳碳双键可以与H₂发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H₂发生加成反应，则1mol该物质最多可以与2molH₂发生加成反应，C项错误；水解产物为羧酸盐和甲醇，羧酸盐中含有碳碳双键，甲醇中含有羟基，都能和酸性高锰酸钾溶液反应，D项正确。7.D向浓硝酸中加入少量Cu₂O,Cu₂O被浓硝酸氧化，生成Cu(NO₃)2、NO₂和H₂O,反应的离子方程式为Cu₂O+6H++2NO₃—2Cu²++2NO₂个+3H₂O,A项错误；SO-和Pb²+会生成PbSO₄沉淀，离子反应方程式为2Fe²++SO-+PbO₂+4H+—2Fe³++PbSO₄↓+错误；该反应中HCO5过量，生成物中CO-剩余，故其离子方程式为2HCO+Ca²++2OH-—CaCO₃↓+CO-+8.C浓硫酸将纤维素中的H、O按水的组成比脱去，纸张炭化变黑，浓硫酸表现脱水性，A项正确；银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，B项正确；SO₂可用于吸收溴蒸气，利用了SO₂的还原性，C项错误；平面正三角形结构对称，正负电荷中心重合，BF₃是非极性分子，三角锥形结构不对称，正负电荷中心不能重合，NF₃是极性分子，D项正确。9.A用玻璃棒蘸取氯水滴在干燥的pH试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯气和水发生反应生成了盐酸和次氯酸，A项能达到实验目的；若利用图乙装置制备Fe(OH)₂,铁应该与电源的正极相连，铁做阳极时才能失电子生成亚铁离子，B项不能达到实验目的；放气操作时，应该把分液漏斗倒立，旋转活塞，使气体放出，C项不能达到实验目的；做钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，表面皿不耐高温容易炸裂，D项不能达到实验目的。10.B向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有BaCO₃。由于碳酸钠溶液为饱和溶液，当满足：c(CO-)·c(Ba²+)>K(BaCO₃)时，就可能生成BaCO₃沉淀，故根据实验现象不能说明：K(BaCO₃)<K(BaSO₄),A项错误；向2mL0.2mol·L⁻¹NaHS溶液中滴加几滴溴水发生反应：HS⁻+Br₂—2Br⁻+S↓+H+,Br₂的氧化性大于S,则非金属性：Br>S,B项正确；火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定不含钾元素，钾元素需要通过蓝色钴玻璃进行观察，C项错误；常温下，CH₃COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8,二者的浓度未知，故无法说明CH₃COOH为弱酸，D项错误。11.D由图可知，HMF在b极上转化为FDCA,羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，水在阴极得到电子，生成的气体X为H₂。阴极的电势低于阳极，A项正确；b极羟基和醛基转化为羧基，发生了氧化反应，申,B项正确；由b极的电极反应式可知，每转移6个电子生成6个H+,双极膜中会有6个OH⁻向右边移动，产生6个H₂O,即每消耗2个水分子产生6个水分子，则水的量增加，硫酸的浓度减小，C项正确；制备1molFDCA时，电路中转移6mole。a极为阴极，水在阴极得到电子生成H₂,电极反应式为2H₂O+2e⁻—2OH⁻+H₂个，则电路中转移6mole时产生3molH₂,D项错误。12.D配合物1中，H₂O中氧原子提供孤电子对，Co²+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co²+形成配位键，则配合物1中含有2种配体：与H₂O,A项错误；配合物1是离子晶体，配合物2是分子晶体，B项错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势。氮原子2p轨道处于半充满状态，结构相对比较稳定，第一电离能较大，则第一电离能：N>0>C,C项错误；配合物1中，2个水分子中的氧原子与Co(Ⅱ)间配位键断裂，配合物2硫酸根中的2个氧原子与Co(Ⅱ)形成配位键，D项正确。13.C甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是由B的单质和C的单质可以生成甲，则甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26,包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和CO₂的反应：2Mg 元素，碳元素基态原子价电子排布式为ns“np”,其中n=2,即价电子排布式为2s²2p²,B项正确；乙为氧化镁，属于离子晶体，碳元素的单质可以是共价晶体(金刚石),熔点高于MgO,也可以是分子晶体(C6o),熔点低于MgO,C项错误；C与B元素简单氢化物分别为H₂O和CH₄,因为氧元素的非金属性大于碳元素，则简单氢化物的稳定性：H₂O>CH₄,D项正确。【高三四月·化学参考答案第2页(共4页)】JX【高三四月·化学参考答案第3页(共4页)】JX确；K₅[Mg(OH₂]=10-113,故数量级为10⁻¹²,B项正确=11.3—6.6×2=-1.9,pH=14—6.6=7.4,C项错误；利用a点数据计算NH·H₂O电离常数K,=10-47,Cư²++2NH₃·H₂OCu(OH)₂+2NH的平衡常数15.(14分)(1)②③①(2分)(2)HCO₃+H+—H₂O+CO₂个(2分)(3)蒸发皿(2分);无水乙醇(2分)(5)向Na₂CO₃溶液中滴加稍过量NiSO₄溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴FeSO₄溶液，沉淀变成白色(或其他合理答案，2分)②可防止Fe²+被氧化(1分)部分答案解析：(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程Ⅱ中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。(6)①步骤I加入柠檬酸促进FeCO₃溶解并调节溶液pH,当pH