2026届重庆第一中学高三下学期3月月考化学试题含答案

高中重庆一中高2026届高三3月(末)月考注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23As—75Pd—106一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜B.为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D.碳酸氢铵可用作食品膨松剂2.下列化学用语表达正确的是A.CH₃的电子式：B.Cl₂分子中σ键的形成：C.激发态H原子的轨道表示式：D.酚醛树脂的结构简式：3.下列说法正确的是A.Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和Fel₃B.Na和Li分别在过量0₂中燃烧得到Na₂O₂和Ii₂O₂C.饱和Na₂SO₄溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同D.可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同D.Cl₂0和H₂O中的0均为sp²杂化ABCD乙酸乙酸乙酯饱和乙醇乙醇溶液分离乙酸乙酯和水生成乙烯KMnO₄标准溶液制取NH₃D.向Al₂(SO₄)₃溶液中通人足量NH₃:AI'+4NH₃+4H₂O=D.存在3个C—0σ键选项实验操作或事实A恢复光亮的紫红色B配制SnCl₂溶液需使用浓盐酸和金属Sn防Sn²+水解且防Sn²+被氧化C该反应△H>0D向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，出现黄色沉淀(Ag₃PO₄)Na₂HPO₄发生了水解反应9.下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的C.S(s)+O₂(g)=SO₂(1)△H;△H可代表S(s)的燃烧热子数比Z多2,基态Q²的电子占据的最高能级为半充满；X与11.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维皱褶蜂巢型结构，其三A.黑砷晶体为混合型晶体C.黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子D.黑砷晶体中存在大π键12.某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下的百里酚(TY,合成了百里醌(TQ,电解时，下列说法错误的是13.某水样中含一定浓度的CO"“、HCO;和其他不与酸碱反应的离子(如Na⁴)。取10.00mL水样，用0.01000mol·L⁻¹的HCl溶反应I:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)△H=+173.3kJ·mol-¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2kJ·mol⁻¹C.500℃、1.0×10⁵Pa条件下，H₂的平衡产率为80%,则C₂H₅OH的平衡转化率为90%二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业上以失活后的废Pd-Al₂O₃催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Fe₂O₃,还有少量(1)已知基态Pd的核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰,则Pd在元素周期表中位于第周期第 (2)“焙烧”的目的是(3)已知“氯化浸出”中Pd元素转化为H₂[PdCl₄]。若盐酸浓度过高，可能发生的副反应的离(4)“转化、除杂”时，调节溶液的pH=8,此时溶液中c(Fe*)=mol·L¹。已知Pd元(5)“沉钯”中析出[Pd(NH₃)₂]Cl₂晶体时，需要加人的试剂X为(填名称)。(6)氯化钯产品中钯含量的测定I.标定锌标准溶液对钯的滴定度：a.吸取25.00mLEDTA(用HY表示)溶液于锥形瓶中，滴加4~5滴盐酸。加入2滴二甲酚橙(用HIn⁵表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V₁mL。b.吸取15.00mL含0.0010gPd²的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,消耗锌标准溶液V₂mL。Ⅱ.滴定式样：称取0.1000g产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V₃mL。注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同已知：Pd²⁺+H₄Y=[PdY]²(无色)+4H⁴;Zn²+H₄Y=[ZnY]²(无色)+4H;Zn²⁺+HIn⁵(黄色)=ZnIn⁴(紫红)+H①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达到终点的现象为②产品中Pd的质量分数为%(用含V₁、V₂、V₃式子表示)。16.(14分)3-甲基苯酚(1)3-甲基苯酚的制备上冷凝管，通人氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[(CH₃)₂SO]。加热到120℃,反应4h,监测结A.酒精灯B.水浴C.油浴③通人N₂的目的是④制备过程中二甲亚砜[(CH₃)₂SO]被还原为二甲硫醚(-YCH₃)₂S],该反应的化学方程式(2)3-甲基苯酚的分离提纯冷却后加入饱和NaHSO₃溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加人10%NaOH溶液萃取、分液除去有机层。用10%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为1~2,再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机 (3)3-甲基苯酚纯度的测定假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收,其中n表示物质的量]。已知图中e为二甲亚砜的H吸收峰，峰面积比e:f=1:3,据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=%(保留一位小数)。17.(15分)合成气(CO和H₂)是重要的工业原料气，水煤气变换反应是重要的化工过程。(1)CO的结构式为C=0,估算该反应的△H需要(填数字)种化学键的键能数据。(2)该反应的催化剂为低温型氧化铁。催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效。催化原理为3Fe₂O₃(s)+CO(g)一2Fe₃O₄(s)+CO₂(g);2Fe₃O向绝热恒压反应器中通入CO(g)和过量的H₂O(g)进行反应。过量的H₂O(g)能有效防止催化剂活性下降，可能理由是(填序号)。B.过量的H₂O(g)可以减少催化剂表面的积炭C.通入过量的H₂O(g)可防止Fe₃O₄被进一步还原为Fe(3)在721℃下，分别使H₂和CO还原CoO(s),得到如下数据：化学方程式平衡后气体的物质的量分数CO(g)+CoO(s)一Co(s)+CO₂(g)①根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CoH₂(填“大于”或“小于”)。②721℃时，(g)的平衡常数K=(保留小数点后两位)。(4)有人研究了467℃、489℃时水煤气变换反应中CO和H₂分压随时间变化关系(如图甲),实验初始时体系中的pH₂O和pCO相等、pCO₂和pH₂相等。467℃时pH₂随时间变化关系的曲线是(填小写字母，下同；489℃时pCO随时间变化关系的曲线是0合成气电极电极(5)合成气(CO:H₂=1:1)的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图乙所示，正极上的电极反应式是0该电池以4.8A恒定电流工作160分钟，消耗合成气(CO:H₂=1:1)体积为6.72L(标况下),故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：电荷量q(C)=电流I(A)18.(15分)荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下：M(1)A中所含官能团的名称是,E的化学名称为0(2)B→D过程中反应①的化学方程式为(3)G→H的反应类型是,I的结构简式为0(4)R是F的同系物，且相对分子质量比F大28,则K的同分异构体中含有苯环的有种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构简式)。(5)K和L中都含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下：已知：①试剂b的分子式为C₇H,0;化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DBDCABD题号89答案BCCDACC【解析】1.聚氯乙烯(PVC)有毒、不安全，不能用于饮用水分离膜、食品包装，A错误。硅胶是干燥剂，只能吸水，不能抗氧化。防氧化要用铁粉(脱氧剂),B错误。碳化硅(SiC)耐高温、抗氧化、硬度大，常用作高温结构陶瓷、耐磨材料，担它不是电解质，C错误。2.CH₃的电子式：A错误。第一个能层只肴1s轨道，没有1p轨道，C错误。酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，正确结构简式为3.Cl₂的氧化性强，与Fe反应生成TeCl₃,但I₂的氧化性弱，与Fe反应只能生成Fel₂,A错误。Li在过量O₂中燃烧只生成Li₂O,B错误。鸡蛋清的主要成分为蛋白质，二者使蛋白质产生沉淀的原理完全不同，饱和Na₂SO₄溶液使鸡蛋清溶液产生沉淀为盐析，而浓硝酸使鸡蛋清溶液产生沉淀为变性，C错误。常温下，铁质容器可贮运浓硫酸、浓硝酸的原理完全相同。浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，常温下能与Fe发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸与内层继续反应，因此可用铁质容器贮运，D正确。4.Cl的原子半径大于H,Cl—O键长应大于H—O键长，A错误。HCIO分子中氢原子为2电子稳定结构，B错误。Cl₂O和HCIO的空间结构均为V形，为极性分子，C正确。Cl₂O和H₂O中的O均为sp³杂化，D错误。5.乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，A正确。挥发的乙醇、产物的乙烯、副反应炭化后的C与浓硫酸生成的SO₂,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，需在装置中增加一个装有水的洗气瓶，B错误。酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管准确量取一定体积酸性高锰酸钾标准溶液，C错误。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨CIO⁻+2H⁺+2I-=CI+I₂+H₂O,A错误。HS-与Cu²+反应生成CuS和H₂S,故反应离子方程式为2HS⁻+Cu²+—CuS↓+H₂S↑,C错误。弱碱无法溶解AI(OH)₃,正确的方程式为Al³⁴+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃l+3NH,D错误。7.C—Oσ键数目为4,D错误。8.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成CuO,然后乙醇与CuO在加热条件下,A错误。配制SnCl₂溶液时，将SnCl₂固体溶解于浓盐酸，抑制Sn²+水解，再加入金属Sn,防止Sn²+被氧化，B正确。“铝热反应”,铝和氧化铁反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无C错误。Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，生成Ag₃PO₄沉淀，可知AgNO₃溶液促进HPO?的电离，则不能证明发生水解，D错误。9.硫在氧气中燃烧，无论量多与少，产物只有SO₂,不可能生成SO₃,A正确。由于S蒸气的能量高于固体硫，S蒸气燃烧变为SO/时放热更多，△H更小，即△H₁>△Hs,B正确。已知热化学方程式中SO₂为液态，则对应的△H₃不是硫的燃烧热。以下为百度百科中的描述：“燃烧热是化学术语，指在25℃、101kPa条件下，Imol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，常用单位为kJ/mol。其测定需确保生成物为稳定形态(如液态水、SO₂气体),可通过弹式量热计直接测量恒容热效应，再换算成摩尔燃烧焓。热化学方程式中允许使用分数系数表示氧气参与量，△H负值表示放热反应”,C错误。根据图示有如下热化学方程式：⑥SO₂(g)+H₂O₂(aq)—H₂SO₄(aq)③SO₃(g)+H₂O(1)=H为放热反应，D正确。10.由化合物M₄ZQ(XY₄)₃可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素可知M为Na元素；Q位于第四周期，基态Q²+最高能级轨道为3d且处于半充满，即Q²+的价电子排布式为3d⁵,推出Q的价电子排布式为3d⁵4s²,则得到Q为Mn元素；Q的质子数比Z多2,则Z为V元素；X与M同周期，都在第三周期，且该周期第一电离能大于X的元素有两种，第三周期第一电离能大小顺序为Ar>Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na,可得到X为P元素；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴,得到Y为0元据此分析解答。X为P元素，最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄,是弱酸，C错误。11.黑砷晶体为层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此属于混合型晶体，A正确。150g砷的物质的量为每个As被3个六元环共用，因此每个六元环含有As原子数为,所以2molAs原子对应的六元环数目为B正确。黑砷晶体结构与石墨类似，As原子最外层有5个电子，9形成3个共价键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4,因此As原子为sp³杂化不万存在大π键，D错误。12.电解过程中，存在NO₂的生成与消耗两个过程。其中，在电解起始阶段，NO₂以生成为换成为原料，仍然能够得到TQ(正确。中性废水中，左侧阴极分子式为C₁₀H₁₂O₂,TY转化为TQ,发生“加一个氧”、“去两个氢”的氧化反应，失去4e;左侧阴极总反应是NO;+8e⁻+6H₂O=NH₃↑+9OH,阴极完全转化1molNO₃,阳极将生成2molTQ(1D正确。13.根据分析a点主要溶质为NaHCO₃和NaCl,b点主要溶质为NaCl和溶解的H₂CO₃,NaHCO₃水解促进水的电离，故水的电离程度：a>b,A错误。如图所示，a点恰好按CO?~+H⁺——HCO;完全反应，溶液中为NaHCO₃和NaCl,根据HCO;的质子守恒可得：a点存在c(H₂CO₃)+c(H+)=c(OH)+c(CO,-),移项可知等量关系c(H₂CO₃)-c(CO²-)=c(OH⁻)-c(H+),可以在a点时存在，B错误。依据分析可知原溶液中c(CO;)=0.02mol/L,c(HCO;)=0.01mol/L,当V(HCI)≤20.00mL时，只发生CO?-+H⁺—HCO;,溶液中I/L,C正确。a点突跃，产物为NaHCO₃,pH大约为8.4,应用酚酞溶液(变色范围8.2~10.0),应用酚酞作指示剂，b点突跃点在4左右，用甲基橙(变色范围3.1~4.4)作指示剂，D错误。×100%,两者之和为100%,由图知，曲线①和曲线③各为50%,之和为100%,所以，曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化，A正确、在恒温、恒压条件下，气体总质量是定值，气体的体积与物质的量成正比，反应1是气体总物质的量变化的反应，反应Ⅱ气体总物质的量不变，容器体积V会变化，根据,因此P不变，体系达到平衡，B正确。起始投料比符合该反应化学计量数比，故1molC₂H₃OH完全反应理论上最多可生成6molH₂,H₂的实际产量为6mol×80%=4.8mol,设C₂H₃OH的变化量为x,由图知，500℃时，CO₂的选择性等于CO的选择性，都为50%,则生成的CO₂和CO相等，故反应1生成的2xmolCO₂中有xmol的转化为了Co.CO₂+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)可得，5x=4.8mol,解得，x=0.96mol,C₂H₅OH的平衡转化率为96%,C错误。CaO可以吸收H₂O和CO₂,反应方程式为CaO+H₂O—Ca(OH)₂,Ca(OH)₂+CO₂=—CaCO₃↓+H₂将两个反应叠加得：CaO+CO₂—CaCO₃,即被吸收掉，CaO过量时再吸收H₂O,对于反应I,CaO吸收CO₂,平衡正向移动，H₂O减少，H₂产率增大，平衡逆向移动，但都会导致H₂的量增多，可以提高平衡时H₂的产二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)除去活性炭和有机物(1分)(3)5CI-+CIO,+6H+=3Cl₂↑+3H₂O(4)2.8×10-212H⁺+[PdCl₄]²-+6NH₃·H₂O[Pd(NH)4}²++4CI-+2NH+6H₂O(5)盐酸(1分)(6)①当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)③排尽装置的空气，防止3-甲基苯酚被氧化(2)①将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离②(减压)蒸馏球形冷凝管、(球形)分液漏斗17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(3)①大于(1分)②1.26(5)O₂+2CO₂+4e-——2CO?(2)仔细审题可知，题干中描述：“催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效”,分别对应A、B、C三个选项。水的比热容较大，可以吸收更多的热量[Q=cm△7],绝热体系中，可以降低反应体系温度，故可以防止高温下催化剂失活，A正确。合成气在脱碳过程中会产生单质炭，覆盖在催化剂表面时会使得催化剂的活性下降，而过量的H₂O会与C反应：,从而减少催化剂表面的积炭，