2026年09年高考化学试卷及答案

2026年09年高考化学试卷及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.HClD.NaOH2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.K⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻C.Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.N₂：∶N≡N∶D.CO₂：∶O∶∶C∶∶O∶5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.元素周期表中同一周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物种类繁多的原因之一是碳原子之间可以形成碳链或碳环8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0B.化学平衡是一种动态平衡C.对于可逆反应，改变外界条件，化学平衡一定会发生移动D.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等9.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量D.化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的化学式：（1）硫酸铁______；（2）氢氧化铝______。2.元素周期表中第3周期第ⅦA族的元素是______，其原子结构示意图为______。3.化学反应速率的计算公式为______，单位是______。4.写出甲烷燃烧的化学方程式______，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。5.写出实验室制取氯气的化学方程式______，该反应中HCl表现的性质是______。6.乙烯的结构简式为______，其官能团是______。7.原电池是将______能转化为______能的装置。8.写出碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式______。9.某元素的原子序数为16，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。10.化学反应的限度可以通过改变______、______等条件来改变。三、判断题(总共10题，每题2分)1.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）5.元素周期表中同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强。（）6.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物。（）7.化学平衡状态是一种静止的状态。（）8.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）9.吸热反应在常温下一定不能发生。（）10.原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述元素周期律的内容。3.简述有机化合物的分类方法。4.简述化学平衡移动的影响因素。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高燃料的燃烧效率？2.讨论如何防止金属的腐蚀？3.讨论如何实现化学反应的绿色化？4.讨论如何利用化学平衡原理提高化工生产的产率？答案1.单项选择题答案：1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.B9.D10.A2.填空题答案：1.（1）Fe₂(SO₄)₃（2）Al(OH)₃2.Cl3.v=Δc/Δtmol/(L·s)4.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O放热5.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O酸性和还原性6.CH₂=CH₂碳碳双键7.化学电8.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O9.H₂SO₄10.温度浓度压强3.判断题答案：1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√4.简答题答案：-影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。-元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体表现为：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。-有机化合物的分类方法有：按碳的骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物；按官能团分类，可分为烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）和烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等）。-化学平衡移动的影响因素有：温度、浓度、压强等。升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。5.讨论题答案：-提高燃料燃烧效率的方法有：增大燃料与空气的接触面积，如将固体燃料粉碎、液体燃料雾化等；提供充足的空气；适当提高温度等。-防止金属腐蚀的方法有：在金属表面涂保护层，如涂漆、镀锌等；采用电化学保护法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法；改变金属的内部结构，如制成合金等。-实现化学反应绿色化的方法有：采用无毒无害的原料；选择环境友好的反应