2024年关于高考化学的一轮复习建议

2024年关于高考化学的一轮复习建议

一.化学学科思想

学好任何一门学科，必需构建学科思想，学科思想既是学科灵魂，也是学科素养。化学思想

是化学家们在长期的实践活动中形成的，既是他们对化学探讨领域和探讨对象的看法和观点，又

是他们探讨解决化学问题的思路和方法。驾驭化学思想有利于学生形成化学观念，能有效地指导

学生探求物质改变的规律，有利于学生从化学的视角去相识和解决日常生活中的化学问题，促使

学生主动主动地学习化学学问，有利于提高学生的科学素养。

我们把化学学科思想概括为以下三大条：

（一）物质结构确定性质思想

（二）守恒思想

（三）动态平衡思想

二.学问归类，形成网络构造学问脉络图

归类的目的就是使所要复习的内容清楚明白，并使归类的学问系统化和条理化。化学新课程

根据不同的模块和专题将化学学问进行编排，注意化学学问与生产、生活的联系与应用，但在整

体上淡化了化学的学科学问体系，同一学问点常以不同的要求出现在不同的模块当中，例如，有

机化学学问不仅在《化学2》模块中用了大量的篇幅进行介绍，同时《有机化学基础》模块中也

进行了更为系统和详尽的介绍。新教材编排的特点也就确定了新课F呈的总复习教学必需彻底变更

以往那种按教材章节依次来组织教学的模式。而是要以化学的核心学问和核心概念为准则，依据

化学课程标准和考试大纲要求.在适当的概念（或主题）中将化学学问进行归类整理的方法复习。

归类复习方法不仅可以帮助学生巩固化学的基础学问和基本技能还能有效地解决复习教学中学

生的学习爱好低、学习效率低等问题。

化学脉络图是归类复习中最常用的一种教学方式。化学脉络图是一种表征、检查、修正和完

善化学学问的认知工具，它通常是将有关某一化学主题不同级别的概念或命题置于方框或圆圈中，

再以各种连线将相关的概念或命题连接，形成关于该主题的化学概念或学问网络，借此形象化的

方式表征学习者的学问结构，以及对某一化学主题的理解。它把化学学问高度浓缩“寻各种化学

概念及其关系以层级结构形式排列，清楚地揭示了意义建构学习的实质。例如，化学基本概念及

其相关学问是高考化学的重点考察内容通过如下图所示脉络图来进行复习就可以从整体上把握

这块学问。这样既有利于老师的绽开课堂教学，更有利于学生系统地驾驭学问脉络，便于学生形

成系统化、网络化的整体学问结构，使概念的复习与详细的物质性质的结合运用过程中实现学问

的有效迁移。

归纳高考化学学问点的方法

归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常运用。

如"硫"的一章就以H2S-S-SO2-SO3-H2SO4为统领。

归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念对比的方法也最常用于元素

化合物性质的学习.通过对比，找到了新旧学问的共性与联系。

归纳方法之三是键线递进法.中学化学基本概念多,一些重要概念又是依据学生相识规律分散

在各个章节之中.这就要求我们学生刚好集中整理相关概念，根据肯定的理论体系,弄清基本概念

之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些详细细微环节，突出主要内容。"勤"和"巧"

是到达学问彼岸的一叶方舟。这个"巧"字就是擅长总结。

高考化学怎么复习

一、接着读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

在多年的高考化学复习中，发觉有的同学在高三复习时完全丢开课本的学问体系，不在课本

的学问点和重点学问上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的学问还存在不少问

题。这只能是抓了“芝麻"丢了"西瓜"。大家都知道：课本是复习的依据，更是老师编、选一

切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍旧要接着读好课本、用好课本，还要正确处

理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本.

二、对化学学问进行系统的梳理，使普遍的学问规律化、零碎的学问系统化

高三复习的主要目的就是对已基本驾驭的零碎的学问进行归类、整理、加工，使之规律化、

网络化;对学问点、考点、热点进行思索、总结、处理，从而使自m驾驭的学问更为扎实、更为

系统，更具有实际应用的本事，更具有分析问题和解决问题的实力。

三、把握复习备考的重点和方向

化学课程标准和《考试说组》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。

探讨课程标准和考纲，比照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的学问点和考点，把课本学

问进行适当的深化和提高，有钎对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。很多老

师的阅历表明，高考复习阶段运用400个左右的题目就可以获得令人满足的训练效果，最根本

的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术"往往是"水过地皮湿"，学生成

天泡在"题海"中疲于奔命，过后却收获甚微

怎么备考高考化学

首先，训练要保证，归纳和总结要跟上。特殊是题型的训练，要归纳和总结学问的应用方法

和途径、解题方法和解题模式（套路）的形成。

其次、通过训练降彳取寸生疏化学情景的恐惊心理。这就要求学生在复习和训练中，加强对化

学学问、化学理论的内在规律的理解和思索（举一反三）。

第三、要能够用规范、精确、科学的文字进行表述（照实验操作、试验目的以及化学原理阐

述等）。

最终、要注意对图表、图像等信息的提取及绘制训练。

留怠：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

Q)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、0不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AICI3溶液混和时：3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3l+3CO21

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么；

(2)配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)

时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e--PbSO4

PbO2+2e—>PbS04

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4

正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得

多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、

SiO2;和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原

子半径:Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化

物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO4->CI2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH,

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越

大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：L84g/cm3.

16、离子是否共存：

Q）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应;

（4）是否生成络离子［Fe（SCN）2、Fe（SCN是、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;

（5）是否发生双水解。

17、地壳中:

含量最多的金属元素是一AI

含量最多的非金属元素是一0

HCI04（高氨酸）一是的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。）,;

熔点的是W（铝3410c）;

密度最小（常见）的是K;

密度（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>破酸>苯酚

>HCO3-

21、有机鉴别时，留意用到水和溪水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠

苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代注水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成

的82、H2O及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的82、H2O和耗02

昆。

24、可使溪水褪色的物质如下，但褪色的缘由各目不同：熔、块等不饱和烂（加成褪色）、苯

酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂［CQ4、氯仿、；臭苯、

CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰筱(HCNH20)、葡萄澹、果糖、麦芽

糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(0H)2反应)

计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag

留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO_4Agl+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agl+6NH3t+2H2O

26、胶体的聚沉