2026年安徽省滁州市凤阳县部分学校中考一模化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年安徽省滁州市凤阳县部分学校中考化学一模试卷一、单选题：本大题共12小题，共12分。1.下列物质中，属于纯净物的是A.加碘盐 B.白酒 C.干冰 D.铝合金2.柳州螺蛳粉风靡全国，成为柳州的一张名片。螺蛳粉的成分表中，富含蛋白质的是(

)A.米粉 B.酸笋 C.腐竹 D.青菜3.2026年3月25日，我国建造的新一代绿色智能超大型油船“君望”轮正式交付。为防止油船船身生锈，正确的做法是(

)A.保持干燥 B.刷漆 C.涂油 D.镀金属铬4.如图是氯原子结构示意图，下列有关叙述中，错误的是(

)A.氯原子易形成阳离子

B.氯元素属于非金属元素

C.氯原子核外有3个电子层

D.氯原子核内有17个质子5.下列实验操作中，正确的是(

)A.检验氧气集满 B.浓硫酸的稀释

C.称量氢氧化钠 D.过滤泥沙6.《天工开物》记载了冶炼和使用金属锡的场景，冶炼锡时，常将含锡矿石(主要成分为SnO2)A.高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性

B.木炭充分燃烧为反应提供了高温条件

C.7.兴趣小组利用如图装置探究微观粒子运动的实验。下列关于该实验的说法错误的是(

)

A.图2中的棉球比图1的先变红 B.证明温度越高，微粒运动越快

C.使用密闭装置有利于保护环境 D.将浓氨水换成浓盐酸现象相同8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(

)A.酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO39.下列离子在溶液中能大量共存的是(

)A.Ba2+、SO42−、K+、OH− B.Al3+、H+、Cl−、OH−10.某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭、②足量灼热的氧化铜、③足量碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示(提示：二氧化碳可以与炽热的碳反应生成一氧化碳)，下列说法正确的是A.a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2

B.b点气体中CO和N2的分子个数比为2：1

C.c点气体中O、N的原子个数比为111.乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平．乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是A.图示中

X

的数值为

3 B.反应前后氧元素化合价发生了改变

C.该反应属于氧化反应 D.反应中甲和丙两物质的质量比为

7：1112.在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O2=一定条件4X+6A.a的值为2

B.X物质为NO

C.最终生成60g物质X

D.若用二、流程题：本大题共2小题，共12分。13.氢能助力“神舟十六”遨游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。

请回答下列问题：

(1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式______；写出反应Ⅱ的化学方程式______。

(2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。

(3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金(Mg2Ni)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是______。14.二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。

已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。

②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+。

回答下列问题：

(三、实验题：本大题共1小题，共5分。15.皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存，一段时间后即可制得皮蛋。

(1)新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是______(填字母)。

A.油脂

B.糖类

C.蛋白质

D.维生素

(2)将皮蛋粉加水调制成糊状物时，主要经过两步反应。

①第一步：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应；

②第二步：______(用化学方程式解释)。

组别及离子

有无“松花”

时间第1组

C第2组

Z第3组

Cu2第4组

Zn2第5天无无无无第15天无无无无第19天无无有有小李推测加入Mg2+有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持小李观点的证据______。

(5)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含镁元素的沉淀物

【作出猜想】松花状结晶的主要成分为：a.M实验操作实验现象结论①取少量松花状结晶放入试管中，加入足量______(填名称)②______猜想b成立四、探究题：本大题共1小题，共6分。16.某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形，敞口放置的NaOH溶液。(如图)

围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。

(1)【提出问题实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加______有气泡产生该溶液已变质(2)【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？

【提出猜想】猜想1：NaOH溶液部分变质，其成分为NaOH和______猜想2：实验步骤实验操作实验现象步骤一取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡______步骤二取上述步骤中少量滤液于试管中，滴加______溶液呈红色【实验结论】猜想______正确。

(3)【反思】实验室中应该怎样保存NaOH五、计算题：本大题共1小题，共5分。17.黄铜(铜、锌合金)常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜进行了如图所示实验，请计算：

(1)黄铜属于______(填“有机合成材料”或“金属材料”)。

(2)计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%答案和解析1.【答案】C

【解析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。由两种或两种以上的物质组成的物质则是混合物。A.加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故A错；

B.白酒中含有酒精、水等物质，属于混合物，故B错；

C.干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D.铝合金中含有铝和镁等成分，属于混合物，故D错。故答案为：C。2.【答案】C

【解析】解：A、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、酸笋中富含维生素，故选项错误。

C、腐竹属于豆制品，富含蛋白质，故选项正确。

D、青菜中富含维生素，故选项错误。

故选：C。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3.【答案】D

【解析】解：A、油船长期在海水中航行不能始终保持干燥，无法防锈，故不符合题意；

B、船身长期浸泡在海水中，油漆易受海水冲刷、海洋生物附着等影响脱落，无法长期防锈，故不符合题意；

C、涂油会污染海洋环境，且油层易被海水冲刷掉，不适合大型油船长效防锈，故不符合题意；

D、镀金属铬(或镀更活泼金属、采用牺牲阳极法)是船舶防锈的工业标准方案，可通过形成保护层隔绝水和氧气，或通过电化学保护实现长效防锈，故符合题意。

故选：D。

根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈。

本题考查了铁防锈的知识，完成此题，可以依据铁锈蚀的条件进行。4.【答案】A

【解析】A、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

B、氯带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。

C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子核内有17个质子，故选项说法正确。

故选：A。

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。5.【答案】B

【解析】解：A、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，故A操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故B操作正确；

C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C操作错误；

D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，故D操作错误。

故选：B。

根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。

本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。6.【答案】D

【解析】解：A、冶炼锡时，木炭使SnO2还原为Sn，而自身夺取了SnO2中的氧，发生了氧化反应，故选项说法正确；

B、木炭具有可燃性，鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温，故选项说法正确；

C、铅锡合金较易熔化流出的原因是合金的熔点比各组分的熔点低，故选项说法正确；

D、古代锡器常用来饮酒喝茶，但不能盛装陈醋等酸性物质，因为锡能与酸反应，故选项说法错误；

故选：D。

A、根据木炭具有还原性，进行分析判断。

B、根据木炭具有可燃性，进行分析判断。

7.【答案】D

【解析】解：A.根据温度越高，分子运动速率越快，图2中热水浴加热使浓氨水温度升高，氨分子运动加快，因此棉球变红速度更快，故A正确；

B.根据对比实验设计，图1与图2唯一变量为温度，通过棉球变红快慢可证明温度对分子运动速率的影响，故B正确；

C.根据环保要求，密闭装置可防止氨气逸出污染空气，符合绿色化学理念，故C正确；

D.根据酸碱指示剂性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水呈酸性，不能使酚酞溶液变红，因此现象不同，故D错误。

故选：D。

A.根据温度越高，分子运动速率越快进行分析；

B.根据对比实验设计，实验中唯一变量为温度进行分析；

C.根据环保要求进行分析；

D.根据酸碱指示剂性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水呈酸性进行分析。

8.【答案】D

【解析】解：A、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，故选项不符合题意。

B、用稀硫酸除铁锈的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H9.【答案】C

【解析】解：A、Ba2+、SO42−两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、H+、OH−两种离子能结合生成水，Al3+、OH−两种离子能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、N10.【答案】B

【解析】解：A、分析可知，a点气体中一定含有N2，且含有O2和CO2中的一种或两种，故A错误；

B、cd段分子数减少2n，为CO2的分子数，根据反应CO+CuOCu+CO2可知，生成的CO2分子数为2n，需要的CO分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子个数比为2n：n=2：1，故B正确；

C、CO与足量CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，bc段分子数不变，说明ab段反应后气体中不含O2，则c点含有2n个CO2和n个N2，c点气体中O、N的原子个数比为(2n⋅2)：(n⋅2)=2：1，故C错误；

D、分析可知，该过程中发生了化合反应，没有发生置换反应和复分解反应，故D错误。

故选：B。

①通过炽热的焦炭，焦炭量的未知，可能发生如下反应：

CO2与焦炭高温下反应生成CO：CO2+C2CO，属于化合反应，反应后气体分子数增加

焦炭与O2不完全反应生成CO：2C+O22CO，属于化合反应，反应后气体分子数增加

焦炭与O2完全反应生成CO2：C+O2CO2，属于化合反应，反应后气体分子数不变11.【答案】D

【解析】解：微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O2 点燃  2CO2+2H2O；

A、由反应的反应的方程式是：C2H4+3O2 12.【答案】A

【解析】解：A、在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O2=一定条件4X+6H2O，X为一种氧化物，则X中含有氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由氢原子守恒可知，a=4，故选项说法错误。

B、由氮、氧原子守恒可知，X为NO，故选项说法正确。

C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据可知，消耗80g氧气时，34g氨气完全反应生成54g水，则最终生成物质X的质量为80g+34g−5413.【答案】;

氢气分子之间含有间隔

Mg2Ni+2H2【解析】解：(1)水在光照和催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，化学方程式为：；过氧化氢在催化剂Ⅱ的作用下分解产生氧气和水，方程式是；

(2)因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；

(3)镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为：Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，稀有气体最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气，防止金属被氧化；

(4)氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。

故答案为：(1)；；

(2)氢气分子之间含有间隔；

14.【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；

(2)MnCO【解析】分析：(1)根据菱锰矿粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分来分析解答；

(2)根据MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳来分析解答；

(解析：(1)将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；

(2)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnS15.【答案】C

放热;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓【解析】解：(1)新鲜鸭蛋等禽蛋中，主要富含的营养素是蛋白质。

(2)①生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应；

②生成的Ca(OH)2会与皮蛋粉中的纯碱(Na2CO3)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

(3)皮蛋粉的成分为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)，加水后发生反应CaO+H