2024级高二第二学期期中考试化学科试卷

2024级高二第二学期期中考试化学科试卷第=page11页，共8页2024级高二第二学期期中考试化学科试卷命题人：审题人：第Ⅰ卷(选择题共44分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Zn65Cu64Ag108Ga70As75一、单选题（本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。）1．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌2．已知①②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是A．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）B．①和②两种物质的分子式均为C9H11C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上D．①分子中最多有4个碳原子共直线3．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是A．2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体D．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、ClO2等4．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源5．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素B家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀C工厂实践：用氧炔焰切割金属乙炔燃烧产生高温使金属熔化D社区服务：更换球场高压钠灯钠单质具有强还原性6．下列实验装置能达到实验目的的是图1A．图1：制备Fe(OH)3胶体B．图2：比较C、Si、S非金属性大小图4C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘D．图4：盐酸滴定NaOH溶液7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是A．FeS2SO3H2SO4B．饱和NaCl溶液NaTiC．Fe2O3FeFe3O4D．NH3(g)NO2(g)HNO3(aq)8．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中二者均褪色二者褪色原理相同B甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红生成的甲烷氯代物具有酸性C将红热的木炭与少量浓HNO3反应产生红棕色气体木炭一定与浓硝酸发生了反应D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象铁粉将Fe3+还原为Fe2+9．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是A．五种元素均位于周期表的p区 B．第一电离能：Z＞Y＞X＞WC．简单离子半径：M＞Y＞Z D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NAB．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NAC．1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NAD．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是A．“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出B．为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液12．25℃时，下列说法不正确的是A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10—7，Ka2=1.3×10—13。0.1mol·L—1氢硫酸中：c(H2S)>c(HS—)>c(S2—)B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl—)=c(CH3COO—)C．pH=4.5的番茄汁中是pH=6.5的牛奶中的倍D．pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是选项事实解释AHF比HCl稳定HF分子间存在氢键B盐酸酸性大于碳酸氯的非金属性大于碳C金刚石熔点大于C60金刚石中碳碳键的键能大于C60中碳碳键的键能D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动14．“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A．通电过程中，A室c(Na＋)逐渐增大，B室c(Na＋)逐渐减小B．阴极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClD．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体2.24L15．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．b装置中盛装的试剂是浓硫酸16．某温度下，将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0mL0.10mol·L-1NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10—11.96，Ksp(AgCl)=10—9.75。下列叙述正确的是A．当有AgCl生成时，B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，CrO42—的浓度一定下降C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c(CrO42—)D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(CrO42—)+c(Cl—)+c(OH—)第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17．（14分）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。(1)配制100mL1.0mol·L—1稀HNO3，需用量筒量取______mL13.7mol·L—1浓HNO3，用到右图中的仪器有____________________________________(填仪器名称)。(2)小组成员将13.7mol·L—1浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示（已知：电流从哪一侧接线柱流入，指针就向哪一侧偏转，即左进左偏，右进右偏。）。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因_________。(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为___________________________________________________。(4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。实验序号电解质温度电流表指针偏转方向11.0mol·L—1硝酸30℃持续向左偏转213.7mol·L—1硝酸30℃先向左偏转，然后持续向右偏转313.7mol·L—1硝酸5℃先向左偏转，然后缓慢恢复至零根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)。(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题：①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。18．（14分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：金属阳离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时的pH8.16.51.53.6刚好完全沉淀时的pH—8.53.24.9回答下列问题：(1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。(2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是________________________________；“精制”时应调pH的范围为__________________。(3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整。______________________________(4)原子晶体的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；该晶胞的密度为___________g·cm—3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga:70As:75）。19．（14分）CH4、C2H4均是重要的化工原料，二者均可由CO2制备。I．制备CH4CO2与H2反应制备CH4时发生反应：主反应：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=—165.0kJ·mol—1；副反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.7kJ·mol—1。(1)根据主反应的能量与反应过程的关系图（图1）可知，E2=___________kJ·mol—1；利于该反应自发进行的条件为___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。(2)在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2.00mol·L—1和8.00mol·L—1，发生主反应和副反应，650℃时CO2、CH4的平衡浓度分别为0.70mol·L—1和0.78mol·L—1，则650℃时，CH4的选择性___________（CH4的选择性）。Ⅱ．制备C2H4CO2的乙烯化反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)∆H<0。将CO2和H2以物质的量之比1：3充入VL恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图2所示。(3)L1代表平衡时___________(填“H2O”或“H2”)的物质的量随温度的变化。(4)一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。A．容器内气体压强不变 B．气体密度不变C．C2H4与H2O的物质的量之比不变 D．(5)393K时该反应的平衡常数K=_____________________(列出算式)。(6)M点时，CO2的平衡转化率为___________。20．（14分）碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：(1)结构D显然是不可能合成的，原因是______________________；在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是_______________。(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_________（填字母）。a．它的对位二元取代物只有一种

b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等

d．能发生取代反应和加成反应C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知：连苯环的碳原子上有氢原子的烃