2026年广东省九年级下学期毕业班适应性测试化学试卷（含解析）

2026年广东省九年级毕业班适应性测试化学试题一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是(

)A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、水银 D.氦气、氯气2.“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如表所示，下列说法正确的是(

)物质二氧化碳氩气氮气其他气体体积分数95.3%1.6%2.7%0.4%A.火星大气中N2的含量最高 B.火星大气是混合物

C.火星大气不含稀有气体 D.火星大气能支持木条持续燃烧3.下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是(

)A.电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的

B.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有C4.2025年，国家卫健委建议“控糖限油”：每人每天添加糖摄入量不超过50g，烹调油不超过3g。下列说法错误的是(

)A.添加糖包括蔗糖、果糖等，过量摄入易导致肥胖和龋齿

B.食用油提供脂肪酸，应选择富含不饱和脂肪酸的植物油

C.淀粉不属于糖类，因此可以无限量摄入以维持身体热量

D.“控糖限油”可有效预防高血压、糖尿病等慢性疾病5.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是(

)A.化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似

B.科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素

C.科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

D.科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采6.规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是(

)A.移走蒸发皿 B.塞紧橡胶塞

C.检查气密性 D.点燃酒精灯7.汕尾盛产的紫菜是一种硒含量丰富的食品。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.硒元素的相对原子质量为78.97g B.硒原子的质子数为34

C.硒原子的中子数为34 D.8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是(

)A.丙是反应物

B.参加反应的甲的质量为6g

C.反应后丁的质量分数增大

D.该反应前后元素化合价一定不变9.下列各组物质，在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是(

)

A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④10.化学小组同学向ag含有MgCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液X和滤渣YA.滤液X的溶质只含有ZnCl2 B.向滤渣Y中滴加稀盐酸，无明显现象

C.滤液X的质量一定大于ag D.滤渣11.下列关于酸和碱的说法错误的是(

)A.正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性

B.锰(Mn)比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气

C.37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸

12.已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。某同学进行燃烧条件的探究实验，组装好的实验装置如图，一段时间后通入氧气。下列说法正确的是(

)A.该实验不能验证可燃物燃烧需要氧气

B.该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点

C.该实验乙中的水只起到隔绝氧气的作用

D.若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要氧气13.为探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是(

)A.热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧

B.实验过程中气球无明显变化

C.热水仅起到隔绝空气的作用

D.红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃

14.海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：

下列说法不正确的是(

)A.步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水

B.步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2

C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化

D.图中15.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(

)

A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)

B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C.D物质可能是气体，也可能是沉淀

D.溶液二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法：如图所示，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁雄取出。

(1)炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是

。

(2)反应区中，炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，其中金属氧化物中氧元素的质量分数是

。

(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是

。

(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因：

三、流程题：本大题共2小题，共19分。17.高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。

(1)用化学用语填空：

①3个钙原子：______；

②2个氧气分子：______；

③钙离子：______。

(2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。

①大气中CO2过多会引起______效应。

②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质______(填“改变”或“不变”)。

③写出步骤②18.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有Fe2O3、SiO2)生产绿矾的工艺流程[已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]。回答下列问题：

(1)设备I与设备Ⅱ进行的是

______(填“相同”或“不同”)的操作。

(2)反应器I中发生反应的化学方程式是

______。

(3)四、实验题：本大题共1小题，共9分。19.实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。

(1)配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。

(2)小华按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小华的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。

(3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。

(4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。

A.用量筒量取水时俯视读数

B.装入试剂瓶内时有少量液体洒出

C.烧杯不干燥，内壁有水珠

D.使用了受潮的氯化钾固体配制溶液

E.将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出五、探究题：本大题共1小题，共9分。20.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应；

【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应；

如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二；

(1)分析温度变化曲线可知，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C时溶液中溶质有______。

【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应

为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验；

已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；

(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。

(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是______。

【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应

小夏同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m；

理论分析：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH；

(5)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为______。

【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应。

(6)简述一种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法：______。六、计算题：本大题共1小题，共10分。21.已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。

(1)计算：H2SO4的相对分子质量是______。

(2)【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；水银(金属汞)属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误。

故选：A。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。2.【答案】B

【解析】解：A、由图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%，则火星大气中CO2的含量最高，故选项说法错误。

B、火星大气中含有二氧化碳、氮气、氩气等，是混合物，故选项说法正确。

C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，火星大气中氩气的体积分数为1.6%，则火星大气中含有稀有气体，故选项说法错误。

D、氧气能使带火星的木条复燃，火星大气中不含有氧气，含量最多的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，则火星大气不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。

故选：B。

根据“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分(体积分数3.【答案】A

【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故选项推理正确。

B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误。

C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有CO32-，也可能含有活泼金属或者HCO34.【答案】C

【解析】解：A.添加糖包括蔗糖、果糖等，过量摄入易导致肥胖和龋齿，故A正确；

B.食用油提供脂肪酸，应选择富含不饱和脂肪酸的植物油，对心血管健康有益，故B正确；

C.淀粉属于糖类，是多糖的一种，因此不可以无限量摄入，故C错误；

D.“控糖限油”可有效预防高血压、糖尿病等慢性疾病，故D正确。

故选：C。

A.根据添加糖的种类和过量摄入的影响，进行分析；

B.根据食用油的组成和健康影响，进行分析；

C.根据淀粉的分类和摄入量的建议，进行分析；

D.根据“控糖限油”对健康的影响，进行分析。

5.【答案】B

【解析】解：A.过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同，故A选项说法错误；

B.元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。同种元素的质子数相同，那么质子数相同的原子一定是同种元素，故B选项说法正确；

C.铁丝在空气中不能燃烧，而红磷在空气中能燃烧且只与氧气反应，所以不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，故C选项说法错误；

D.我国稀土储量丰富，但其属于不可再生资源，不能大量开采，要合理开采，故D选项说法错误；

故选：B。

本题主要考查化学核心素养相关的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等方面的知识，据此进行分析判断。

本题难度简单，通过化学核心素养的四个维度(化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任)来考察学生对化学基本知识的理解和应用能力，在解答这类问题时，学生需要6.【答案】C

【解析】解：A、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，故A操作错误；

B、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞橡胶塞，以免压破试管，且手不能直接握住玻璃管插入，故B操作错误；

C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C操作正确；

D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾，故D操作错误。

故选：C。

A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断；

B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；

C、根据检查装置气密性的正确操作进行分析判断；

D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；相对原子质量为78.97，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于34，故选项说法错误。

D、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

故选：B。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。8.【答案】C

【解析】解：A、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。

B、参加反应的甲的质量为6g-1g=5g，故选项说法不正确。

C、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，丁是化合反应的生成物，反应后丁的质量分数一定增大，故选项说法正确。

D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可能不变，故选项说法不正确。

故选：C。

由图可知，反应后甲的质量减少了6g-9.【答案】D

【解析】解：①碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步反应生成碳，该选项不正确。

②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。

③碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项正确。

④氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项正确。

故选：D。

①碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。

②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

③碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

④氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】C

【解析】解：A、FeCl2已完全反应，但MgCl2不参与反应，滤液X的溶质含有MgCl2、ZnCl2，故选项不符合题意。

B、滤渣Y一定含有Fe，向滤渣Y中滴加稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，固体溶解、有气泡产生，而不是无明显现象，故选项不符合题意。

C、根据Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556，每65份质量的锌进入溶液会置换出56份质量的铁，使溶液质量增加，因此滤液X的质量一定大于ag，故选项符合题意。

D、FeCl211.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项正确。

B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气，锌排在氢前，锰(Mn)比锌活泼，所以锰排在氢前，能与硫酸反应生成氢气，该选项正确。

C、氯化氢在水中的质量分数达不到98%，该选项不正确。

D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该选项正确。

故选：C。

A、二氧化碳与水反应生成碳酸。

B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气。

C、盐浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时加热使氯化氢的溶解度变小。

D、碱性溶液能使酚酞试液变红。12.【答案】B

【解析】解：A、通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧，对比可知可燃物燃烧需要氧气，故错误；

B、通入氧气后，甲中白磷不燃烧，但乙中白磷会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，故正确；

C、实验乙中，热水不仅能隔绝氧气，还提供热量，故错误；

D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，红磷温度没有达到着火点，也不会燃烧，则无法验证燃烧条件，故错误。

故选：B。

燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气(或空气)接触，三是达到可燃物的着火点。

本题主要考查了物质的燃烧条件，知识点相对简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。13.【答案】D

【解析】解：A、热水中的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，该A说法不正确。

B、由于白磷燃烧放出了大量的热，消耗了氧气，所以整个实验过程中气球先胀大后缩小，该B说法不正确。

C、热水能起到隔绝空气、提供热量的作用，该C说法不正确。

D、红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，该D说法正确。

故选：D。

燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。14.【答案】A

【解析】解：A.从CaCO3制Ca(OH)2通常需两步(先煅烧生成CaO，再与水作用)，并非一步完成，工业上常用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)而不用石灰水，是因为石灰水浓度太低，用石灰乳可提高产率，故说法错误，符合题意；

B.由图可知，步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，故说法正确，不符合题意；

C.电解制镁常在惰性气体(如氩气)保护下进行，以防镁被氧化，故说法正确，不符合题意；

D.生成的Cl2可与H2反应制HCl，再循环利用，故说法正确，不符合题意，

故选：A。

般流程是：海水晒盐得到卤水→加石灰乳生成Mg(OH)15.【答案】B

【解析】【解答】

A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误;

B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确;

C、由B选项的分析，D物质是沉淀，故C错误;

D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误;

故选：B。16.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率19.8%防止锌被重新氧化

【解析】解：(1)反应物接触面积越大，反应越快越充分。所以炉甘石粉碎的目的是增加反应物接触面积，使反应更快更充分；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；

(2)炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成两种氧化物，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，一种是含锌的氧化物，为氧化锌，一种氧化物应是含碳氧化物，故为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；其中金属氧化物氧化锌中氧元素的质量分数是1616+65×100%≈19.8%；故答案为：19.8%；

(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是；故答案为：；

(4)高温下锌易与氧气反应，因此必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是防止锌被重新氧化；故答案为：防止锌被重新氧化。

(1)根据加快化学反应速率的方法；

(2)根据质量守恒定律来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析；

(4)17.【答案】3Ca

2O2

Ca2+

温室【解析】解：(1)①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙原子表示为：3Ca；

②分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子表示为2O2；

③由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以钙离子表示为：Ca2+；

(2)①二氧化碳是温室气体，大气中CO2过多会加剧温室效应；

②由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质不变；

③步骤②是二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的作用下生成甲醇和水，对应的化学反应方程式为：。

故答案为：(1)3Ca；2O2；Ca2+。

(2)温室；不变；

。

(1)用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子是保持物质化学性质的最小粒子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带118.【答案】(1)相同。

(2)Fe2O3+3H2SO4【解析】分析：在这个工业流程中，我们要利用含有Fe2O3、SiO2的烧渣来生产绿矾FeSO溶解度会受到温度的影响，一般来说，温度越低，某些物质的溶解度越小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。解析：(1)设备I与设备Ⅱ将液体与固体分离，均进行的是过滤操作。

(2)结合设备I滤渣成分分析，可知反应器I中发生的反应是烧渣中的氧化铁Fe2O3与稀硫酸H2SO4反应生成硫酸铁Fe2(SO4)3和水H2O，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+319.【答案】②⑤①④③;溶解

11.8

50

CDE

【解析】解：(1)配制10%的KCl溶液的正确流程为：计算→取用氯化钾试剂(②)→称量氯化钾(⑤)→将氯化钾倒入烧杯(①)→量取蒸馏水倒入烧杯(④)→搅拌溶解(③)，因此正确操作顺序为②⑤①④③；实验步骤③的名称是溶解。

(2)托盘天平操作错误，为左码右物，砝码总质量为10g+5g=15g；游码标尺的分度值为0.1g，游码示数为3.2g；根据左码右物的计算规则，实际称取的KCl的质量=砝码质量-游码示数=15g-3.2g=11.8g。

(3)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数20%的氯化钾溶液的质量为x。

20%×x=100g×10%解得x=50g，因此需要加入水的质量为100g-50g=50g；水的密度为1g/mL，故需量取50mL水。

(4)A.用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合要求；

B.装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合要求；

C.烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故符合要求；

D.使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致实际称取的氯化钾溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合要求；

E.将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会导致溶质质量偏小，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，故符合要求；

故选：CDE。

故答案为：

(1)②⑤①④③；溶解；

(2)11.8；

(3)50；

(4)CDE。

(1)根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤：计算、取用试剂、称量试剂、转移试剂、量取溶剂、搅拌溶解，对应图中操作的特征，确定正确的操作顺序；根据操作的作用判断步骤③的名称。20.【答案】放热

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