辽宁省阜新二高2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试卷

上高一第二次考试——化学卷可能用到的相对原子量：H1C12N14O16S32Na23Al27Cu64Fe56第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1.下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A.分液漏斗B.蒸馏烧瓶C.漏斗D.容量瓶2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签3.实验室配制1mol·L1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4.下列溶液中c(Cl)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液5.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L6.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/xmol﹣1 D．9y/xmol﹣17.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA8.分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系是（）A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液9.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥10.下列电离方程式错误的是A.

CaCl2

＝Ca2++2ClB.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42C.

HNO3＝H++NO3D.

KClO3

＝K++C1+3O211.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣14.下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O15.当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（）A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化16.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）17.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋B.

H2→HClC.

CaCl2→CaCO3D.

Cl－→Cl218.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（II）

下列说法正确的是（

）A.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3B.

反应I中HCl是氧化剂C.

还原性：CoCl2＞HCl＞I2D.

反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应19.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A.1：8B.8：1C.1：5D.5：120.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）21.现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体在标况下的密度为________g/L。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。22.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应；浓H2SO4作_______剂，具有_______性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子。23.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是．24.现有下列十种物质：①Na2O②Cu（OH）2③Zn④CaCO3⑤硫酸溶液⑥Ba（OH2⑦干冰⑧A12（SO4）3⑨HCl水溶液⑩KHSO4（1）其中属于非电解质的有__________（填序号）．（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：⑤+⑥__________④+⑨__________往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是__________，往⑩中加入③，有气泡冒出，则此离子方程式是__________

试卷答案1—5

DDBDD

6——10

DBCCD

11——15

BCABC

16——20

BAADB21.（1）（2）M/22.4（3