四川省蓉城名校联盟2026届高三第二次联合诊断性考试化学+答案

考试时间75分钟，满分100分2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只1.中国皮影戏被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列物A.制作皮影核心材料的驴皮C.连接皮影各部件的棉线D.操控皮影活动的细木棍B.臭氧在CCl₄中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和CCl₄均为非极性分子C.Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分NO₂溶于Cu(NO₃)₂溶液D.合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的3.下列化学用语表达正确的是4.研究发现某冠醚(甲)可促进发生酰基化反应生成“轮烷”(乙),甲乙丙A.甲中所有原子共面D.乙在碱性溶液中加热可释放出甲5.下列图示的实验操作(夹持仪器省略)能达到相应实验目的的是ABCD实验操作饱和实验目的制备SO₂收集Cl₂除去C₂H₂中的少量H₂S检验NH₃是否收集满6.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用CO₂和HCH₃OH,进而合成淀粉。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4LCO₂的质子数目为22NB.当0.5molH₂完全转化为CH₃OH时，转移的电子数目为NC.16gCH₃OH中C一H键数目为2NAD.162g淀粉中含C原子数目为6NAC.向I₂的CCl₄溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅：I₂+II₃D.用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板，铜溶解：2Fe³++Cu=Cu²++2Fe²+8.某无机盐Z₃[R(XY)₆]常用周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X9.某聚酰亚胺类材料(Q广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，其合成反应如MB.1molM最多消耗2molNaOHC.Q中含有手性碳原子D.Q具有强度高、密度小的优点10.某实验小组搭建了图示装置，用NaHSO₄固体代替浓硫酸作催化剂，控制温度为出水出水D.当溶液颜色不再发生变化时，反应物已消耗完全B.步骤②发生了氧化反应12.某工厂利用黑铜泥浸出渣[含CuSO₄、(BiO)₂SO₄和少量SiO₂等其他杂质]制备粗C.“沉铋”时发生反应：HBiCl₄+3NaOH=BD.“沉铋”后的滤液中的溶质为NaClHCHO的氧化反应之间的相互促进协同(如图所示)。NH₃阴离子交换膜A.阳极材料Cu₂O还起催化作用C.左侧每消耗1molHCHO,外电路转移2mol电子D.电解过程中右侧溶液pH不变14.催化剂CeO₂的晶体(立方晶胞如图甲)进行N掺杂后，可获得更高催化活性的产物(图乙)。下列说法错误的是甲A.图甲中1位原子的分数坐标为B.CeO₂晶体密度为D.N掺杂使晶体中Ce⁴+离子增多15.某种含Mg²+、NH₄、OH⁻、SO²-的工业废液中，可加入H₃PO₄调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，Mg²+会转化为MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀析出，当调至pH=4.0时，沉淀完全溶解。NH₃下列说法错误的是A.曲线x代表HPO²-B.H₃PO₄的Ka₁=10-2-12C.Mg²+完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质(NH₄)₃PO₄D.沉淀溶解的离子方程式为：MgNH₄PO₄·6H₂O+2H₃PO₄=Mg²++NH₄4+3H₂二、非选择题：本题共4小题，共55分。还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠(Na₂TeO₃)]制备高纯度的α-Fe₂O₃粉体的工艺流程如下。NaHCO₃萃取X②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(IV),不能萃取Te(VI)。MIBK萃取Fe³+的原理是：回答下列问题：(1)镍元素位于元素周期表第四周期、第族。(2)“酸浸”时，NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆反应生成相应硫酸盐的化学方程式为_,所得“滤渣”的主要成分有(填化学式)。(4)“水相”中含有的金属阳离子有0化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)A.蒸馏水B.浓盐酸C.NaOH溶液多次“反萃取”后，若观察到有机相呈(填颜色),证明“反萃取”已基本完成。(6)“沉铁”步骤生成FeCO₃的离子方程式为K₃[Cr(C₂O4)₃]·3H₂O[三水合三草酸合铬(III)酸钾，Mr=487]具有重要的光化学性质。某实验小组利用K₂Cr₂O₇和H₂C₂O₄、K₂C₂O₄制备K₃[Cr(C₂O₄)₃]·3H₂O并测定其纯度。已知：步骤Ⅱ中，K₂Cr₂O₇与C₂O²不反应。实验步骤如下：I.制备K₃[Cr(C₂O₄)₃]·3H₂O①在250mL烧杯中，用40mL热水溶解约6.0gH₂C₂O₄和4.0gK₂C₂O₄。在另一个烧杯中，用15mL热水溶解约2.5gK₂Cr₂O₇;②将K₂Cr₂O₇溶液加入到H₂C₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液中充分反应；③反应后的溶液经系列操作，得到粗产品。④准确称取ag粗产品，溶于水，加入过量NaOH溶液，再加入足量H₂O₂至Cr(III)完全转化为CrO²-。煮沸溶液至无气泡产生；⑤冷却后，用稀H₂SO₄酸化，再加入V₁mLc₁mol·L¹过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，充分摇匀；⑥用c₂mol·L¹K₂Cr₂O₇标准溶液平行滴定3次，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的平均体积(1)步骤①配制溶液时，下列不需要用到的仪器是(填名称)。(2)步骤②中发生反应生成K₃[Cr(C₂O₄)₃]的化学方程式为。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K₂Cr₂O₇溶液时宜采取的操作是(写出两条即可)。(3)步骤③中，为快速分离出晶体，进行过滤操作时宜采用(填“常压过滤”或“减压过滤”)。(4)步骤④若没有煮沸溶液至无气泡产生，则引起测定结果(填“偏大”或“偏小”)。(5)步骤⑤主要发生反应的离子方程式为(6)步骤⑥K₂Cr₂O₇标准溶液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品的纯度为(用含a、c、V的代数式表示)。18.(14分)工业上可利用CO₂与H₂反应先制得CH₄,再用CH₄处理H₂S,并得到相关化工产品。(1)反应I在某催化剂条件下的历程(含i～vi六个步骤等)如图，其中*表示催化剂表面吸附位，H₂*表示被吸附于催化剂表面的H₂。①已知△H=E×96.5kJ·ev⁻¹mol-¹,△H₁=_k②反应I中，提高CH₄平衡产率的最佳条件是(填标号);A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压③步骤ii中“?”代表的微粒是(填符号),图示中生成H₂O*的步骤是 (填序号),写出最慢的基元反应方程式：0(2)反应Ⅱ的△G随温度的变化关系如图所示。②在t℃,压强恒定(120kPa)的密闭容器中按n(CH₄):n(H₂S):n(N₂)=1:2:1充入混合气体发生反应Ⅱ。反应达到化学平衡时，H₂S和CS₂分压相等，则H₂S的平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。氘代丁苯那嗪(H)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。回答下列问题：(1)A的化学名称是(用系统命名法命名)。(2)CH₃I的官能团名称是0(3)C→D的反应类型为;C转化为D时还生成H₂O、KI和(填结构简式)。(5)G的结构简式为o(6)分子组成比D少一个CH₂,且能同时满足以下条件的同分异构体有种(不考虑立体异构体)。(i)含有醛基(ii)含有五元环其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简1化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目二、非选择题：本题共4小题，共55分。注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。16.(14分)(2)2NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆+6H₂SO₄=Na₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+12H₂O(2(3)将Te(IV)氧化为Te(VI),避免Te元素进入有机相(2分)(4)Ni²+、Na+、Cu²+(答对2个给1分，共2分)(5)A(1分)无色(1分)(6)Fe²++HCO₃+NH₃·H₂O=FeCO₃↓+NH4+H₂O(2(7)有机溶剂MIBK(1分)17.(13分)(1)250mL容量瓶、漏斗(答对1个给1分，不写“250mL”不给分，共2分)(2)K₂Cr₂O₇+7H₂C₂O₄+2K₂C₂O₄=2K₃[Cr(C₂O₄)₃]+6CO₂↑+7H₂O(2缓慢加入、分批少量加入(或“搅拌”等，答对1个给1分，共2分)(3)减压过滤(1分)(4)偏大(1分)(5)Cr₂O²-+6Fe²++14H⁺=2Cr³++6Fe³++7H₂O(2(6)酸式(1分)18.(14分)(1)①-162(2分)HCO*+H*+H₂O+2H₂=H₂CO*+H₂(2)①1000℃(1分)500℃时△G>0,反应不能自发进行；1000℃时△G<0,反应能自发进行(2分)②15(2分)1.152×10⁵(2分)19.(14分)(1)5-甲基-2-己酮(2分)(2)碘原子(或“碳碘键”,1分)(3)消去反应(1分)N(CH₃)₃(2分)(5)(2分)2【解析】D.细木棍的主要成分是纤维素、木质每个碳原子还剩余1个未参与杂化的p轨道，这些p轨道都垂直于分子平面，且相互平行、侧面重叠，形成贯穿整个分子链的共轭大π键，使电子不再局限于某两个碳原子之间，而是可以在整C.Cu与浓硝酸反应生成NO₂在溶液中达到饱和，NO₂的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两D.合金的硬度通常比成分金属大，是因为加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列，使原子层C.水合离子中Cl-和Na+的微粒大小关系与图示不相符，CD.H₂O₂分子结构是非直线形，DB.Cl₂在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水的方法收集Cl₂,B选项符合题意；D.检验NH₃是否收集满，应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满，DA.1个CO₂分子含22个质子，故标准状况下，22.4LCO₂的质子数目为22NA,A选项不符合题意；B.H₂生成CH₃OH时，每个H₂分子失去2个电子，当0.5molH₂完全转化为CH₃OH时，转移的电C.1个CH₃OH分子中含有3个C一H键，故16gCH₃OH中C一H键数目为1.5NA,C选项符合题意；D.162g淀粉中含C原子质量为72g,故含C原子数目为6N,D选项不符合题意。A.向CuSO₄溶液中加入一定量氨水反应生成[Cu(NH₃B.银与稀硝酸反应生成AgNO₃和NO,B选项不符合题意；C.向I₂的CCl₄溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅，是由于在水溶液里可发生反应I₂+I一I₃,导致I₂在CCl₄溶液中的浓度减小，C选项不符合题意；D.FeCl₃溶液与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂,D选项不符合题意。3由X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，可推出X为C;由X、Y为同周期相邻元素，可推出Y为N;Z元素的焰色试验呈紫色，可推出Z为K;R³+的3d轨道处于半充满状态，故R为Fe。A.金属性：K>Fe,A选项不符合题意；B.原子半径：K>C>N,B选项不符合题意；C.KH为离子化合物，沸点更高，NH₃存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点：KH>NH₃>CH₄,C选项符合题意；D.N的第一电离能高于同周期相邻元素，D选项不符合题意。A.依据原子守恒，x=2n,A选项不符合题意；B.1molM最多消耗8molNaOH,B选项不符合题意；B.Q中碳原子采用sp²杂化，不含有手性碳原子，C选项不符合题意；D.由题意该聚酰亚胺类材料广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，因此Q具有强度高，密度小的优点，D选项符合题意。A.浓硫酸具有强氧化性和强腐蚀性，NaHSO₄无强氧化性和强腐蚀性，且NaHSO₄固体以小晶体或粉末形式加入，加热时，液体在NaHSO₄颗粒表面处优先气化形成小气泡，这些气泡稳定、连续地产生和释放，引导液体平稳沸腾，避免了液体内部因局部过热而瞬间产生大气泡导致暴沸，安B.乙酸、乙醇均易挥发，冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率，B选项不符合题意；C.随着酒精灯加热，反应体系温度不断升高，可通过移动酒精灯的方式将反应温度控制在78～81℃,C选项不符合题意；D.酯化反应是可逆反应，当溶液颜色不再发生变化时，反应达到限度，但反应物未消耗完全，D选项符合题意。A.由①可知铱基催化剂先与OH-反应，推测该反应在碱性条件下进行，A选项不符合题意；B.步骤②中失去2个e,故发生氧化反应，B选项不符合题意；C.步骤⑤中Ir-O键发生断裂，C选项符合题意；D.参考分步反应，可得阳极总反应式：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O,D选项不符合题意。A.黑铜泥浸出渣中CuSO₄易溶于水、(BiO)₂SO₄和SiO₂难溶于水，故“水洗”的目的是除铜，A选项不符合题意；B.“浸铋”时加入的H₂SO₄和NaCl在温度较高时可能生成HCI,形成酸雾，B选项不符合题意；C选项不符合题意；D.“浸铋”时发生反应(BiO)₂SO₄+3H₂SO₄+8NaCl=2HBiCl₄+4Na₂SO₄+2H₂O,“沉铋”时生成NaCl,“滤液”中含有Na₂SO₄和NaCl,D选项符合题意。A.Cu₂O作为阳极电极材料，失去电子生成Cu(OH)₂,而后又被HCHO还原为Cu₂O,作催化剂，A选项符合题意；B.该装置左侧为电解池阳极，右侧为阴极，故OH-从右侧穿过离子交换膜进入左侧，B选项不符合C.左侧HCHO参与的反应有：HCHO与Cu(OH)₂反应，转移电子关系为HCHO～2Cu(OH)₂~Cu₂O～2e;HCHO在碱性条件下发生歧化反应生成HCOO-和CH₃OH,转移电子关系为2HCHO～HCOo-～CH₃OH～2e。故消耗1molHCHO,外电路转移1～2mol电子，C选项不符合题意；D.右侧电极反应为：NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃↑+9OH,每生成1molNH₃,生成9molOH,同时有8molOH-从右侧移向左侧，溶液中c(OH⁻)增大，pH变大，D选项不符合题意。4A.由图可知甲中1位原子的分数坐标为,A选项不符合题意；B.甲晶胞中含4个CeO₂,利用公式，可得密度为,B选项不符合题意；C.晶胞乙中用均摊法可得Ce₄O₆N₁,除以4可得化学式CeO1₅No₂5,C选项不符合题意；D.根据图示，N掺杂使部分Ce+连接O²-数目减少，晶体中部分Ce+转化为Ce³+离子，Ce+减少，D选项符合题意。A.曲线x代表HPO²-,A选项不符合题意；B.由图中交点可知H₃PO₄的Ka₁=10-2.12,B选项不符合题意；C.沉淀Mg²+后，余下的溶液主要含溶质(NH₄)₂SO₄,C选项符合题意；D.根据图示，沉淀溶解生成H₂PO₄,故离子方程式为：MgNH₄PO₄·6H₂O+2H₃PO₄=Mg²++NH₄+3H₂PO₄+6H₂O,D选项不符合题意。(1)镍元素位于元素周期表第四周期、第VⅢ族。=Na₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+12H₂O。黄钠铁矾渣中BaSO₄、PbSO₄难溶于水，故“滤渣”的主要成分是(3)根据题中信息，在盐酸介质中，有机溶剂MIBK能同时萃取Fe(IⅢI)和Te(IV),不能萃取Te(VI),而黄钠铁矾渣中Na₂TeO₃为Te(IV),故H₂O₂的作用是将Te(IV)氧化为Te(VI),避免Te元素进入有机相。(4)有机溶剂MIBK萃取出Fe(II),黄钠铁矾渣中Na、Ni、Cu元素及“调pH”时加入的Na元素进入“水相”,故“水相”中含有的金属阳离子有Ni²+、Na+、Cu²+。(5)根据MIBK萃取Fe³+的原理Fe³+(aq)+4CI(aq)+H+(aq)一HFeCl₄(aq)(黄色)、MIBKHFeCl₄(有机相，红棕色),若要平衡逆向移动，可加入NaOH中和H+;或加入蒸馏水，因蒸馏水中的H+浓度极低，Fe³+和CI-浓度为0,当含有HFeCl₄的MIBK与蒸馏水接触时，由勒夏特列原理可知，平衡将向左移动，释放出Fe³+、H+和CI-回到水相。但加入NaOH可能导致Fe³+沉淀，故最佳试剂为蒸馏水。多次“反萃取”后，HFeCl₄浓度小，有机相呈无色，证明“反萃取”基本完成。故“沉铁”的离子方程式为Fe²++HCO₃+NH₃·H₂O=FeCO₃↓+(7)反萃取后，HFeCl₄回到水相，有机相的MIBK可返回“萃取”步骤循环利用。(1)步骤①配制溶液时，需要用托盘天平称量约6.0gH₂C₂O₄和4.0gK₂C₂O₄和约2.5gK₂Cr₂O₇,并在烧杯中用玻璃棒搅拌使其溶解，