2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（八）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（八）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率越大，反应进行的程度一定越大

B.对于同一反应，用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学计量数之比

C.增大反应物浓度，反应速率一定加快，与反应物的状态无关

D.催化剂只能加快反应速率，不能减慢反应速率

下列关于可逆反应平衡状态的判断，错误的是（）

A.恒容条件下，混合气体的压强不再变化，可能达到平衡（气体分子数变化）

B.各物质的质量分数不再变化，一定达到平衡

C.正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比，一定达到平衡

D.混合气体的密度不再变化，一定达到平衡（恒容、有固体参与）

对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡逆向移动且反应速率减慢的是（）

A.降低温度

B.减小SO₂浓度

C.增大压强

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.平衡常数的单位由反应方程式中各物质的化学计量数决定

B.平衡常数越大，说明反应的速率越快

C.改变压强，平衡常数一定发生变化

D.可逆反应达到平衡后，平衡常数随反应物浓度的变化而变化

下列溶液中，呈碱性的是（）

A.常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液

B.常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液

D.常温下，0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.NH₃·H₂O

D.Na₂SO₄

下列关于盐类水解的说法，错误的是（）

A.盐类水解是可逆反应，存在水解平衡

B.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，是因为弱酸根离子水解

C.加入盐的浓度越大，盐类水解的程度一定越大

D.盐类水解能促进水的电离

下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀盐酸与氢氧化钙溶液反应：2H⁺+Ca(OH)₂=Ca²⁺+2H₂O

B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

D.氯化亚铁溶液与氯气反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

下列关于原电池的说法，错误的是（）

A.原电池的构成条件之一是有电解质溶液

B.原电池的负极材料一定比正极材料活泼

C.原电池工作时，负极失去电子，发生氧化反应

D.原电池工作时，电解质溶液中的离子定向移动

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.钢铁在干燥空气中发生的主要是电化学腐蚀

B.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同

C.金属腐蚀的快慢与电解质溶液的浓度无关

D.析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池的阳极一定是金属电极

B.电解氯化钠溶液时，阴极产生氯气

C.电解熔融硫酸镁可制备金属镁

D.电解池工作时，电能转化为化学能

下列有机物中，属于烯烃的是（）

A.C₃H₈

B.C₄H₈

C.C₆H₆

D.CH₃OH下列关于苯和乙烯的说法，错误的是（）

A.苯和乙烯都属于烃类物质

B.苯和乙烯都能发生加成反应

C.苯和乙烯的分子中碳原子的杂化方式不同

D.苯和乙烯都能使溴水褪色

下列有机物中，能发生酯化反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙酸

D.乙烷

下列关于乙醇的说法，错误的是（）

A.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

B.乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为乙酸

C.乙醇能与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯

D.乙醇是一种无色无味的液体

下列物质中，不属于油脂的是（）

A.花生油

B.猪油

C.甘油

D.菜籽油

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是核苷酸

B.蛋白质的盐析是化学变化

C.蛋白质能发生水解反应，最终生成氨基酸

D.蛋白质不能燃烧

下列关于糖类的说法，正确的是（）

A.蔗糖是单糖，不能水解

B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C.葡萄糖能发生银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

D.糖类都能溶于水

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.过滤时，玻璃棒应搅拌漏斗内的液体，加快过滤速率

B.用托盘天平称量药品时，砝码用手直接拿取

C.给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜

D.用胶头滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀

B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色

C.向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变绿色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的单位常用________或________，影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。可逆反应达到平衡时，正反应速率________逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HNO₃：________；

②NaHCO₃：________；

③CH₃COOH：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铁与稀硫酸反应：________；

②碳酸钠溶液与稀盐酸反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，正极的电极反应式体现________性，负极的电极反应式体现________性；铜银原电池中，电解质为硝酸银溶液时，正极的电极反应式为________。

（2）电解池中，阴极的电极反应式体现________性，阳极的电极反应式体现________性；电解水时，阴极的电极反应式为________，阳极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙酸的分子式为________，其官能团是________，乙酸能与碳酸钠反应生成________气体。

（2）乙烯的结构简式为________，能与氢气发生________反应；蛋白质水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究反应物浓度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+15mL0.1mol/LH₂SO₄|25|60

②|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|25|80

③|15mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+5mL0.1mol/LH₂SO₄|25|100

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式：________；

（4）若要探究温度对该反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究电解氯化铜溶液的实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解氯化铜溶液的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极的反应类型是________反应，观察到的现象是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极的反应类型是________反应，观察到的现象是________；

（4）电解过程中，溶液的颜色变化是________，原因是________；

（5）若电解一段时间后，转移电子0.2mol，则生成铜的质量为________g。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将14.2gNa₂SO₄固体溶于水，配制成200mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和SO₄²⁻的物质的量浓度。（已知Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）28.（8分）在一定条件下，将5molM和3molN通入密闭容器中，发生反应2M(g)+3N(g)⇌2P(g)，达到平衡时，测得P的物质的量为2mol。求：

（1）平衡时M的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为5L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（八）答案一、选择题（每小题2分，共40分）B2.D3.B4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.BD12.B13.D14.C15.B16.D17.D18.B19.D20.C二、填空题（共28分）21.（6分）mol/(L·min)；mol/(L·s)；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）；等于22.（8分）（1）①HNO₃=H⁺+NO₃⁻②NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻③CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻

（2）①Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O②CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

23.（8分）（1）氧化；还原；Ag⁺+e⁻=Ag

（2）还原；氧化；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺；2H₂O通电2H₂↑+O₂↑

24.（6分）（1）C₂H₄O₂；羧基；二氧化碳（CO₂）（2）CH₂=CH₂；加成；氨基酸三、实验题（共18分）25.（8分）（1）反应物的浓度（或Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的体积比）；反应温度

（2）其他条件相同时，H₂SO₄溶液浓度越大，化学反应速率越快（或Na₂S₂O₃溶液浓度越小，反应速率越慢）

（3）S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（4）反应物浓度；温度26.（10分）（1）CuCl₂通电Cu+Cl₂↑（2）阳；氧化；有黄绿色气体产生

（3）阴；还原；电极表面析出红色固体（4）由蓝色逐渐变浅至无色；Cu²⁺在阴极放电生成Cu，溶液中Cu²⁺浓度减小

（5）6.4四、计算题（共14分）27.（6分）解：Na₂SO₄的物质的量n=m/M=14.2g/142g/mol=0.1mol

溶液的体积V=200mL=0.2L

Na₂SO₄溶液的物质的量浓度c(N