2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（二）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Ca-40、Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加量表示

B.压强的变化对所有化学反应的速率都有影响

C.反应物的接触面积越大，反应速率越快

D.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态

下列反应中，不属于可逆反应的是（）

A.2SO₂+O₂催化剂△2SO₃

B.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

C.2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑

D.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O

对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡逆向移动的是（）

A.降低温度

B.增大压强

C.加入N₂O₄

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）

A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关

B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小

C.可逆反应达到平衡时，平衡常数一定等于1

D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化

下列溶液中，pH最大的是（）

A.0.1mol/LHNO₃溶液

B.0.1mol/LCH₃COONa溶液

C.0.1mol/LNaCl溶液

D.0.1mol/LH₂SO₄溶液

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl

下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A.盐类水解是吸热反应

B.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性

C.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性

D.氯化钠溶液能发生水解反应

下列离子方程式中，错误的是（）

A.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

D.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池中，正极发生还原反应

B.原电池的电解质溶液能导电

C.铜锌原电池中，锌作负极

D.原电池工作时，电流从负极经导线流向正极

下列金属的防护方法中，不属于电化学防护的是（）

A.牺牲阳极法

B.外加电流法

C.涂油漆

D.镀锌

下列关于电解池的说法正确的是（）

A.电解池中，阴极发生氧化反应

B.电解氯化铜溶液时，阴极产生氯气

C.电解池的两极一定是金属电极

D.电解精炼铜时，纯铜作阴极

下列有机物中，属于烯烃的是（）

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH≡CH

D.C₆H₆

下列关于苯的说法正确的是（）

A.苯是不饱和烃，能使溴水褪色

B.苯的结构简式为C₆H₆

C.苯能发生加成反应和取代反应

D.苯的密度比水大

下列有机物中，不能发生水解反应的是（）

A.乙酸乙酯

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白质下列关于乙醇的说法错误的是（）

A.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

B.乙醇能与水以任意比互溶

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙醇的官能团是羧基

下列物质中，不属于油脂的是（）

A.花生油

B.猪油

C.甘油

D.菜籽油

下列关于蛋白质的说法错误的是（）

A.蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应

B.蛋白质在一定条件下能发生水解反应

C.蛋白质是人体必需的营养物质

D.蛋白质的相对分子质量较小，不属于高分子化合物

下列关于糖类的说法正确的是（）

A.糖类都能发生水解反应

B.葡萄糖是单糖，不能水解

C.蔗糖是还原性糖

D.淀粉和纤维素的分子式相同

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜

B.用胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头，再伸入液体中

C.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

D.用托盘天平称量药品时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

下列实验现象描述错误的是（）

A.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体

C.向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红

D.铜丝插入稀硝酸中，产生红棕色气体

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）在可逆反应中，当________相等且不为零时，反应达到平衡状态。影响化学平衡的因素有________、________、________等（任写3种），催化剂只能改变________，不能改变________。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂SO₄：________；

②NH₃·H₂O：________；

③FeCl₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：________；

②硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池是将________能转化为________能的装置，其构成条件包括：________、________、________、________。

（2）电解池是将________能转化为________能的装置，电解水时，阴极的电极反应式为________。

24.（6分）（1）乙酸的结构简式为________，其官能团是________（填名称），乙酸能使紫色石蕊试液变________色。

（2）淀粉的分子式为________，淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应，生成________（填物质名称），检验淀粉水解产物的方法是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究化学平衡的影响因素，以可逆反应FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl（溶液呈红色）为研究对象，设计如下实验：

实验操作|实验现象|实验结论

---|---|---

①向平衡体系中加入少量FeCl₃固体|溶液红色加深|________

②向平衡体系中加入少量KSCN固体|溶液红色加深|________

③向平衡体系中加入少量KCl固体|溶液红色无明显变化|________

回答下列问题：

（1）完成上述实验结论；

（2）该反应的平衡常数表达式为K=________；

（3）实验③中加入KCl固体，平衡不移动的原因是________。

26.（10分）某实验小组探究乙酸与乙醇的酯化反应，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）酯化反应的原理是________（用化学方程式表示）；

（2）实验中加入浓硫酸的作用是________和________；

（3）试管中加入饱和碳酸钠溶液的作用是________、________、________；

（4）实验结束后，分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法是________；

（5）若实验中使用的乙醇为0.2mol，乙酸为0.2mol，反应达到平衡时，生成乙酸乙酯0.15mol，则乙醇的转化率为________。四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将10gNaOH固体溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）28.（8分）在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，测得SO₂的转化率为80%。求：

（1）平衡时SO₃的物质的量；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为2L）。

高二化学下学期期中考试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共40分）B2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.D10.CD12.B13.C14.C15.D16.C17.D18.B19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）正、逆反应速率；温度；压强；浓度；反应速率；化学平衡状态22.（8分）（1）①H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻②NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻③FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻

（2）①Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O②Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

23.（8分）（1）化学；电；两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应

（2）电；化学；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻24.（6分）（1）CH₃COOH；羧基；红（2）(C₆H₁₀O₅)ₙ；葡萄糖；取水解液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则证明有葡萄糖生成三、实验题（共18分）25.（8分）（1）①增大反应物Fe³⁺浓度，平衡正向移动②增大反应物KSCN浓度，平衡正向移动③K⁺和Cl⁻不参与反应，加入KCl固体不影响平衡

（2）c[Fe(SCN)₃]/[c(Fe³⁺)·c³(SCN⁻)]（3）KCl电离出的K⁺和Cl⁻，不参与该可逆反应，对平衡无影响26.（10分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（2）催化剂；吸水剂

（3）吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（4）分液（5）75%四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaOH的物质的量n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol

溶液的体积V=500mL=0.5L

物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L

答：该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。28.（8分）解：（1）消耗SO₂的物质的量=2mol×80%=1.6mol

由反应方程式可知，生成SO₃的物质的量=消耗SO₂的物质的量=1.6mol

（2）平衡时SO₂的物