2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十一）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十一）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加量表示

B.催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，不影响平衡移动

C.对于固体反应物，其颗粒大小对反应速率无影响

D.升高温度，所有化学反应的速率都会加快

下列关于可逆反应平衡状态的判断，正确的是（）

A.恒容条件下，混合气体的压强不再变化，一定达到平衡

B.各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，一定达到平衡

C.平衡状态下，正、逆反应速率相等，反应体系的总质量保持不变

D.若反应体系中只有一种气体，其浓度不再变化，一定达到平衡

对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)-Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）

A.降低温度

B.增大CO浓度

C.减小压强

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.平衡常数的单位都是mol/L

B.对于同一可逆反应，温度不同，平衡常数不同

C.平衡常数越大，说明反应物的转化率越小

D.可逆反应达到平衡后，平衡常数随压强的变化而变化

下列溶液中，常温下呈中性的是（）

A.0.1mol/LCH₃COONH₄溶液

B.0.1mol/LH₂SO₄溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNH₄Cl溶液

下列物质中，属于强电解质的是（）

A.H₂S

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaNO₃

下列关于盐类水解的说法，错误的是（）

A.盐类水解过程中，水的电离平衡被破坏

B.加热能促进盐类的水解，因为水解是吸热反应

C.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，是因为碱根离子水解

D.盐类水解的产物一定是酸和碱

下列离子方程式中，正确的是（）

A.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O

D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

B.原电池的负极材料一定是活泼金属

C.原电池是将电能转化为化学能的装置

D.原电池的正极发生还原反应，得到电子

下列关于金属腐蚀的说法，错误的是（）

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化

B.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀只能发生在酸性环境中

D.牺牲阳极法中，牺牲的阳极是被保护金属

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池的阴极一定是惰性电极

B.电解氯化镁溶液可制备金属镁

C.电解水时，加入少量电解质可增强溶液导电性

D.电解池工作时，电子从阳极流出，经导线流向阴极

下列有机物中，属于烃的衍生物的是（）

A.C₆H₆

B.C₂H₄

C.CH₃OH

D.C₄H₁₀

下列关于苯和乙烯的说法，正确的是（）

A.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.苯和乙烯的分子中都含有不饱和键

C.苯和乙烯都能发生取代反应

D.苯和乙烯的密度都比水大

下列有机物中，能发生加成反应和氧化反应的是（）

A.甲烷

B.乙醇

C.乙酸

D.苯

下列关于乙酸的说法，错误的是（）

A.乙酸的官能团是羧基，能电离出H⁺

B.乙酸能与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体

C.乙酸能与乙醇发生酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂

D.乙酸是一种难溶于水的液体

下列物质中，属于糖类的是（）

A.油脂

B.蛋白质

C.果糖

D.乙酸乙酯

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是氨基酸，通过脱水缩合形成

B.蛋白质的盐析会改变蛋白质的结构，使其失去活性

C.蛋白质不能发生氧化反应

D.所有蛋白质都能溶于水

下列关于油脂的说法，正确的是（）

A.油脂属于高分子化合物

B.油脂能发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

C.油脂都不能使溴水褪色

D.油脂的密度比水大，易溶于水

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

B.用托盘天平称量药品时，应先调平天平，再称量

C.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧

D.用胶头滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内

下列实验现象描述正确的是（）

A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

B.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液变浅绿色

D.向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，无明显现象

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的单位常用________或________，其大小主要由________决定。影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HClO₄：________；

②Na₂CO₃：________；

③H₃PO₄：________（分步电离，写两步）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：________；

②氯化铜溶液与锌反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，负极的电极反应式为________（以锌铜原电池，电解质为稀硫酸为例），正极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

（2）电解池中，阴极的电极反应式体现________性，阳极的电极反应式体现________性；电解熔融氯化钠时，阴极的电极反应式为________，阳极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙醇的分子式为________，其官能团是________，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为________。

（2）苯的分子式为________，能与溴发生________反应；蔗糖水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究催化剂对化学反应速率的影响，选用5%H₂O₂溶液、MnO₂粉末、Fe₂O₃粉末，设计如下实验：

实验编号|反应物|催化剂|反应温度（℃）|收集50mLO₂所需时间（s）

---|---|---|---|---

①|15mL5%H₂O₂溶液|无|25|130

②|15mL5%H₂O₂溶液|0.1gMnO₂|25|20

③|15mL5%H₂O₂溶液|0.1gFe₂O₃|25|50

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出过氧化氢分解的化学方程式：________；

（4）若要进一步探究催化剂的用量对反应速率的影响，应控制________不变，改变催化剂的用量。

26.（10分）某实验小组探究乙酸与乙醇的酯化反应，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）酯化反应的化学方程式为________；

（2）实验中，加入浓硫酸的作用是________和________；

（3）实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是________、________、________；

（4）实验结束后，分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法是________；

（5）若实验中使用乙醇0.3mol，乙酸0.2mol，反应达到平衡时，生成乙酸乙酯0.12mol，则乙酸的转化率为________。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将17.1gAl₂(SO₄)₃固体溶于水，配制成300mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和SO₄²⁻的物质的量浓度。（已知Al₂(SO₄)₃的摩尔质量为342g/mol）28.（8分）在一定条件下，将5molA和3molB通入密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，测得C的物质的量为2.4mol。求：

（1）平衡时A的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为5L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（十一）答案一、选择题（每小题2分，共40分）C2.C3.B4.B5.A6.D7.D8.D9.D10.DC12.C13.C14.D15.D16.D17.C18.C19.B20.B二、填空题（共28分）21.（6分）mol/(L·min)；mol/(L·s)；反应物本身的性质；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）22.（8分）（1）①HClO₄=H⁺+ClO₄⁻②Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻③H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄⁻、H₂PO₄⁻⇌H⁺+HPO₄²⁻

（2）①Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O②Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

23.（8分）（1）Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（2）还原；氧化；Na⁺+e⁻=Na；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2NaCl（熔融）通电2Na+Cl₂↑

24.（6分）（1）C₂H₆O；羟基；乙酸（CH₃COOH）（2）C₆H₆；取代；葡萄糖和果糖三、实验题（共18分）25.（8分）（1）催化剂的种类；过氧化氢溶液的浓度和体积、反应温度、催化剂的质量

（2）其他条件相同时，加入催化剂能加快化学反应速率，且MnO₂的催化效率比Fe₂O₃高

（3）2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑（4）催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度和体积、反应温度

26.（10分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（2）催化剂；吸水剂

（3）吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（4）分液（5）60%

四、计算题（共14分）27.（6分）解：Al₂(SO₄)₃的物质的量n=m/M=17.1g/342g/mol=0.05mol

溶液的体积V=300mL=0.3L

Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度c[Al₂(SO₄)₃]=n/V=0.05mol/0.3L≈0.