重庆市2025-2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析

注意事项：

1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。

2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用

0.5mm黑色签字笔书写。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷(共42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.中华古文化蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中的陈醋是混合物

B.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”的产生原理与焰色试验相同

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及电子的转移

D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中涉及的过程为物理变化

【答案】B

【解析】

【详解】A．陈醋含有水、醋酸等成分，属于混合物，A正确；

B．“紫烟”是光线通过水雾散射形成的物理现象（丁达尔效应），而焰色试验是金属元素被灼烧时产生特有的

火焰颜色，B错误；

C．蜡烛燃烧涉及氧化还原反应，存在电子转移，C正确；

D．淘金过程通过物理方法分离金和沙，未改变物质组成，属于物理变化，D正确；

故答案选B。

2.下列物质的分类正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

A纯碱

B熟石灰CuO

1

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2

CHClO

DHF

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．是酸，（氨水）是碱，纯碱（）是盐，是酸性氧化

物，MgO是碱性氧化物，分类正确，符合题意，A正确；

B．是盐，熟石灰（）是碱，是盐，是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，

分类错误，不符合题意，B错误；

C．HClO是酸，（乙醇）不是碱，是盐，是酸性氧化物，是碱性氧化物，

分类错误，不符合题意，C错误；

D．HF是酸，是碱，是盐，是酸性氧化物，是两性氧化物，不是碱性氧化

物，分类错误，不符合题意，D错误；

故答案选A。

3.下列关于实验室制氯气的反应说法正确的是

A.瑞典化学家舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得了氯气

B.浓盐酸只体现还原性

C.的浓盐酸和足量的反应，产生氯气的体积为(标准状况下)

D.用澄清石灰水处理尾气

【答案】A

【解析】

【详解】A．瑞典化学家舍勒确实使用软锰矿MnO2和浓盐酸加热制得了氯气，故A正确；

B．在反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，浓盐酸既体现还原性，又体现酸性，故B错误；

C．0.4L10mol/L的浓盐酸含HCl4mol，根据MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，理论上可生成1molCl2

1

，但由于反应中盐酸浓度降低至一定值时反应停止，实际产量少于理论值，故产生氯气体积小于22.4L(标

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2

准状况下)，故C错误；

D．澄清石灰水浓度太小，吸收氯气的量太少，所以不用澄清石灰水处理氯气尾气，故D错误；

选A。

4.以下关于铁元素说法正确的是

A.铁的含量是地壳中所有金属元素中位居第四位

B.蔬菜中铁的含量较少，吸收率低，但因在我国膳食比例中占比较大，仍为铁的重要来源

C.铁的化学性质比较活泼，因此在自然界中仅以化合态存在

D.铁及其氧化物都能被磁铁吸引

【答案】B

【解析】

【详解】A．地壳中金属元素含量前四位为铝（约7.5%）、铁（约4.7%）、钙（约3.4%）、钠（约2.8%），

铁居第二位，A错误。

B．蔬菜含铁量低且吸收率受植酸等影响，但因摄入量大（如绿叶蔬菜），在我国膳食中贡献显著，符合营

养学观点，B正确；

C．铁在自然界主要呈化合态（如赤铁矿），但陨石中含单质铁，C错误；

D．纯铁和Fe3O4具有铁磁性，而Fe2O3无磁性，普通磁铁无法吸引，D错误；

故答案选B。

5.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的中含有的阴阳离子总数为

B.与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为

C.溶液中含有的的数目为

D.标准状况下，水中含有的分子数目为

【答案】B

【解析】

【详解】A．1molNa2O2由2molNa+和1mol组成，阴阳离子总物质的量为3mol，离子数为3NA，

故A错误；

1

B．Na2O2与CO2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1mol

O2转移2mol电子，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为1mol，故B正确；

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2

C．未告知溶液体积，无法计算溶液中H+的数目，故C错误；

D．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；

故答案选B。

6.下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是

A.FeCl3→FeCl2B.Fe→FeCl3C.Fe→Fe(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

【详解】A．FeCl3和Fe发生化合反应可生成FeCl2，故不选A；

B．Fe和Cl2发生化合反应可生成FeCl3，故不选B；

C．Fe与水不发生化合反应，Fe→Fe(OH)3不能一步实现，故选C；

D．Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应可生成Fe(OH)3，故不选D；

选C。

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.澄清透明溶液中：、、、

D.能使无色酚酞溶液显红色的溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和

，不能大量共存，不符合题意，A错误；

B．的溶液为强酸性溶液，、、、之间不发生反应，能大量共存，符合题意，B

正确；

C．澄清透明溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者会发生反应，不能大量共存，不符合题意，

C错误；

1

D．能使无色酚酞溶液显红色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，

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2

不符合题意，D错误；

故答案选B。

8.下列离子方程式书写正确的是

A.将少量的通入过量溶液：

B.氧化钠与水的反应：

C.将少量钠投入硫酸铜溶液中：

D.少量溶液与过量澄清石灰水混合：

【答案】A

【解析】

【详解】A．少量SO2通入过量NaClO溶液，ClO⁻具有强氧化性，将SO2氧化为，自身被还原为

Cl⁻，同时生成HClO（因为NaClO过量，反应后仍有ClO⁻结合H⁺生成HClO），离子方程式为SO2

+H2O+3ClO−=+Cl−+2HClO，A正确；

2--

B．氧化钠Na2O是固体氧化物，不能拆分为O，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH，B错误；

2+

C．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu反应生成Cu(OH)2沉淀，不会

2+

直接发生置换反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2+2Na++H2，C错误；

2+

D．少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应时，完全转化为，与过量的Ca反应生成CaCO3，不

2+

应有剩余，离子方程式为+OH−+Ca=CaCO3↓+H2O，D错误；

故答案为：A。

9.下列实验操作正确的是

A．模拟侯氏制碱法制

B．用pH试纸测定溶液pH

取碳酸氢钠

1

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2

D．配制一定物质的量浓度

C．稀释浓硫酸

的KCl溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．侯氏制碱法是将氨气通入饱和食盐水中，再将二氧化碳通入，A错误；

B．用pH试纸测定溶液pH，不能将试纸直接浸入溶液中，B错误；

C．浓硫酸稀释，是将浓硫酸缓慢注入装有水的烧杯中，边加边搅拌，C正确；

D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液，加水到距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相

切，D错误；

故选C。

10.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB.通过该反应可知还原性：

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA

【答案】A

【解析】

【分析】由碎纸片信息可知中Cl的化合价为+5价，为氧化剂，ClO2中Cl的化合价+4价为还原产物，

化合价降低，需要还原剂，中硫的化合价为+6价，中硫的化合价为+4价，为氧化产物，

1

为还原剂，根据化合价升降守恒和原子守恒和电荷守恒，可

得

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2

，以此来解析。

【详解】A．根据分析可知纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A正确；

B．该反应中，是还原剂，是氧化剂，根据反应规律，还原剂的还原性强于氧化剂的还原性，即

还原性，B错误；

C．根据反应，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1，C错误；

D．根据，2mol反应，转移电子数为2mol，则每生

成1molClO2，反应转移的电子数为1NA，D错误；

故选A。

11.下列实验目的、操作、现象均正确的是

目的操作现象

鉴别溶液和取样，向两溶液中分别滴入酸性高锰使酸性高锰酸钾溶液褪色

A

溶液酸钾溶液的为溶液

验证具有漂向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量双

B紫红色褪去

白性氧水

检验溶液中含有取样，先滴加盐酸。无明显现象，再

C产生白色沉淀

滴加少量溶液

验证是碱

D将投入滴有酚酞的水中溶液变为红色

性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

1

【详解】A．溶液中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液来鉴别溶液和

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2

溶液，A错误；

B．使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，而非漂白性，因此该操作不能验证的漂白

性，B错误；

C．先加盐酸可排除、等离子的干扰，无明显现象说明溶液中不含，再加溶液产生

白色沉淀，可检验存在，操作和现象均正确，C正确；

D．不是碱性氧化物（碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化物与水反应生成碱和，

分解生成水和氧气），且反应生成的会漂白酚酞，导致溶液先变红后褪色，现象描述“溶液变为红色”

不完整，D错误；

故答案选C。

12.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，

乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是

A.甲室中、混合气体的物质的量为，所含原子总数为

B.甲、乙两室的压强相等

C.若甲室通入的气体质量为，则甲室中的物质的量为的14倍

D.若充分反应并恢复原温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比

可能为3：2

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，活塞在刻度4处，甲室占据0-4的区间，体积为4个单位，乙室占据4-6的区间，体积

为2个单位，故甲室体积是乙室的2倍，乙中充入14gCO（物质的量为0.5mol）。同温同容下，气体物质

的量与体积成正比，故甲室气体物质的量为1mol。

【详解】A．甲室气体物质的量为1mol，、均为双原子分子，故原子总数为，

1

A正确；

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2

B．甲室物质的量（1mol）是乙室（0.5mol）的2倍，甲室体积也是乙室的2倍。根据，同温

下，故甲、乙室压强相等，B正确；

C．若甲室气体质量为30g，设为xmol、为ymol，则，解得、

，，即物质的量是的14倍，C正确；

D．甲室反应后活塞停在刻度2，说明反应后甲室气体体积为2（原体积为4），即物质的量为0.5mol（同温

同压下，气体的物质的量与体积成正比）。（室温下为液体），设为amol、为b

mol（）：

若过量：反应后剩余为，结合，解得、，比值为；

若过量：反应后剩余为，结合，解得、，比值为。不存在

“3:2”的情况，D错误；

故答案选D。

13.“侯氏制碱法”主要过程如下图（部分物质已略去）。

下列说法正确是

A.气体为

B.操作用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗

C.溶液中通入气体后，溶液中大量减少的阳离子是

D.滤液中主要含有、、

【答案】D

3

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4

【解析】

【分析】“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中先通足量（气体X），得到氨盐水（溶液Z），再通入

过量的（气体Y），发生反应生成和（悬浊液a），过滤（操作b）分离固

体（滤渣）与含有等物质的溶液，煅烧制得及，而可循环使用，从含

有等物质的滤液中分离回收等。据此分析。

【详解】A．根据分析可知，气体为，A错误；

B．操作b为过滤，过滤需用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，并非只有烧杯和漏斗，B错误；

C．溶液Z为氨盐水（含、），通入气体Y（）后，发生反应

，大量减少的阳离子是，大量增加的阳离子是，

C错误；

D．滤液的主要成分是、溶解的以及未反应的NaCl，D正确；

故答案选D。

14.有一包混合粉末中含有、、，质量为，完全溶解在某浓度稀盐酸中，向

溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.OA段发生的反应为

B.

C.混合物中的质量为

D.

【答案】D

【解析】

1

【分析】由溶液中离子的氧化性可知，铁粉加入溶液中发生反应的顺序为

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2

、、，结合图像分析可知，加入Fe粉OA阶

段发生反应，AB阶段发生反应，BC阶段发生反应

。据此分析。

【详解】A．由分析可知，OA阶段发生反应，A错误；

B．AB段加入铁粉质量为（），发生反应，生

成Cu0.06mol（），即，B错误；

C．OA阶段加入铁粉质量为1.68g（），故溶液中。设混合粉末中

含有amol、bmol，故有，根据B选项分析可知混合粉末中含有

0.06mol（生成的Cu全部来源于），则混合粉末总质量有，解得

、，故质量为，C错误；

D．全部来自HCl，根据上述分析可知最终溶液中总物质的量为

，所以

，故，D正确；

故答案选D。

第Ⅱ卷(共58分)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.同类物质化学性质相似，用分类的方法研究问题，可以举一反三。请回答下列问题：

（1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥固体其中能导电的

是_______(填序号，下同)；属于非电解质的有_______。

（2）下图中的分类方法是_______分类法。

1

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2

（3）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸具有相似的化学性质。预测下列反应不会发生的有_______

(填字母)。

A.

B.

C.

D.

（4）结合(2)的图像，与足量溶液反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）①.①②④②.③

（2）交叉分类法（3）D

（4）

【解析】

【小问1详解】

金属（②铝）、熔融电解质（①熔融氯化钠）、电解质溶液（④氨水）能导电；

非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，非

电解质只有③乙醇。

氯化钠是离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质；铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢溶于水能完全电离，属于电解质；

固体本身不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以它是电解质。

【小问2详解】

1

对同一物质进行不同角度的多种分类方法，属于交叉分类法；

【小问3详解】

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2

A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与发生复分解反应制取，故A正确；

B．HCl与溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和，可类推HBr与溶液发生复

分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和，故B正确；

C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr和，故C正确；

D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生，

故D错误；

故答案选D。

【小问4详解】

由(2)中图像可知，是一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为

。

16.某化学小组在实验中需要的溶液和的盐酸溶液。根据这

两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

（2）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。

（3）在配制盐酸溶液时：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/mL

HCl质量分数：36.5%

①该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制。

③若在标准状况下，将LHCl气体溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的

量浓度为_______(写最简式)。

（4）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。

1

A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水

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2

B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒

C.转移溶液时，有少量液体溅出

D.定容时俯视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

F.用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线

【答案】（1）500mL容量瓶（2）25.0g

（3）①.12②.8.3③.（4）ADF

【解析】

【小问1详解】

配制溶液时，需用500mL容量瓶；

【小问2详解】

胆矾为CuSO4·5H2O，配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，选用500mL容量瓶，CuSO4的物质的量为：n

(CuSO4)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，胆矾与CuSO4的物质的量相等，故m(CuSO4·5H2O)=0.1mol×

249.5g/mol=249.5g，因托盘天平精确到0.1g，故称量25.0g；

【小问3详解】

根据公式c=，代入数据ρ=1.2g/mL，ω=36.5%，M=36.5g/mol，得c=12mol/L；配制0.2mol/L

的盐酸500mL，根据稀释定律c1V1=c2V2，得：V1=≈0.00833L=8.3mL；HCl的物质

的量n=mol，1L水质量为1000g，溶液质量m(溶液)=，溶液体积V(溶液)=

L，故浓度c==mol/L；

【小问4详解】

A．胆矾失去部分结晶水，实际CuSO4含量偏高，溶质偏多，浓度偏大，A正确；

B．药品砝码放反，溶质偏少，B错误；

C．液体溅出，溶质偏少，C错误；

D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D正确；

E．加水过多，体积偏大，均使浓度偏小，E错误；

F．量取浓盐酸时仰视刻度线，量取的浓盐酸偏多，溶质偏多，浓度偏大，F正确；

1

故答案选ADF。

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2

17.某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究。请回答下列问题：

（1）装置B中石棉绒的作用为_______。

（2）装置B中反应的化学方程式为_______。

（3）装置E用于检验装置D中生成的产物，其中盛放的试剂为_______(写化学式)。

（4）除尾气处理装置外，上述装置存在的错误是_______。

（5）某同学利用装置B中反应后的固体物质进行如图实验：

①写出产生淡红色溶液的离子方程式_______。

②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加

KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。

③该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液稍后，溶液颜色未发生改变但观察

到有大量气泡出现，产生大量气泡的原因是_______。

【答案】（1）承载铁粉，增大铁粉受热面积，使反应更充分

（2）

（3）CuSO4（4）D装置后缺少一个除空气中水蒸气的干燥管，否则空气中水蒸气会进入E中，对实验

产生水的检验造成干扰

（5）①.②.过量的氯水将溶液中的SCN-氧化了③.Fe3+催化

H2O2分解产生氧气

【解析】

【分析】反应开始前向装置内通入氮气，排除装置内的空气；在反应过程中一直通入氮气，可将A中的水

3

蒸气代入B装置中，并与铁粉在高温下生成四氧化三铁和氢气；B中气体进入C中进行干燥后再进入D中，

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4

发生氢气还原氧化铜的反应，产生的水蒸气用装置E进行检验（内装无水硫酸铜）。

【小问1详解】

石棉绒用于承载铁粉，且可以增大铁粉的受热面积，使反应更充分；

【小问2详解】

装置B中，铁粉与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为

；

【小问3详解】

D中氢气和氧化铜反应生成铜单质和水，故E中应该装有CuSO4，用于检验生成的水；

【小问4详解】

D装置后缺少一个除空气中水蒸气的干燥管，否则空气中水蒸气会进入E中，对实验产生水的检验造成干

扰；

【小问5详解】

3+-

①Fe与SCN能生成红色的Fe(SCN)3，反应的离子方程式为；

②加过量的新制氯水后，溶液先变红后又褪色，继续加入KSCN溶液又变红，则证明褪色是因为溶液中的

SCN-被氯水氧化了；

-3+

③H2O2不能将SCN氧化，且溶液中的Fe可以催化H2O2分解产生氧气。

18.化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制

备，并将其通入潮湿的制备纯净的。

已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。

②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。

请回答下列问题：

（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______，C装置中的试剂名称为_______。

5

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6

（2）图中各装置连接的顺序为：a→_______→f。

（3）实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值

为1:3的原因是：①比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低；②_______。

（4）用高锰酸钾和浓盐酸反应也可以制取氯气，其化学反应方程式为_______。

（5）将和的混合气体直接通入到下列装置可制得溶液(忽略与水的反应)。取下列装置

中黄绿色溶液两等份，一份与足量溶液反应生成；另一份是把氯元素全部转化为。实验结果表

明，则黄绿色溶液中_______。

【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水

（2）d→e→b→c→h→i→j→k

（3）比值大于1:3，导致稀释程度不够，氯气浓度过高，易引发爆炸

（4）（5）1:13

【解析】

【分析】A装置制备氯气，然后通过装置C中的饱和食盐水除掉氯化氢气体，与B中潮湿的碳酸钠反应制

备纯净的，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过E装置干燥，再利用

装置F收集，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、都是大气污染物，最后要用D

装置进行尾气处理，据此回答。

【小问1详解】

由装置图可知，A装置中盛装浓盐酸仪器名称是分液漏斗；根据分析可知，C中试剂为饱和食盐水；

【小问2详解】

根据分析可知，图中各装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f；

【小问3详解】

实验中通过观察装置C中气泡流速控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制进气量与空气进气量比

值为1:3的原因是：①比值小于1:3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低；②比值大于1:3，氯气

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浓度过高，高浓度时易爆炸；

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【小问4详解】

用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应方程式为