浙江省2025-2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ag-108

选择题部分

一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)

1.下列属于无氧酸且为弱电解质的是

A.B.HClC.D.HClO

【答案】C

【解析】

【分析】无氧酸不含氧元素，弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

【详解】A．含氧元素，不符合题意，A错误；

B．HCl为强酸属于强电解质，B错误；

C．不含氧元素，且为弱酸属于弱电解质，C正确；

D．HClO含氧元素，不符合题意，D错误；

故答案选C。

2.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.用锌粉替换锌粒B.用浓硫酸替换稀硫酸

C.加热D.滴加少量溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．用锌粉替换锌粒，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；

B．用浓硫酸替换稀硫酸，浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，不会生成氢气，B符合题意；

C．加热提高了反应体系的能量，加快分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，C不符合题意；

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D．滴加少量溶液，锌置换出铜并形成原电池，加快反应速率，D不符合题意；

故选B。

3.下列水溶液一定呈酸性的是

A.的电解质溶液B.酸式盐NaHA的溶液

C.使甲基橙变黄的溶液D.的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．pH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高，如100℃时，中性pH≈6，即pH<7可能

为中性或碱性，因此无法确定一定呈酸性，A不符合题意；

B．酸式盐NaHA的溶液酸碱性取决于HA的电离和水解程度，如NaHSO4溶液显酸性，而NaHCO3溶液显

碱性，因此B不一定呈酸性，B不符合题⁻意；

C．甲基橙变黄的pH>4.4，此时溶液可能为酸性（pH4.4~7）、中性或碱性，C不符合题意；

D．c(H)>c(OH)直接表明溶液中H浓度大于OH浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，

D符合题⁺意；⁻⁺⁻

故选D。

4.下列有关盐类水解的应用说法正确的是

A.即使能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干溶液的方法制取少量无水

B.实验室可以用饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取胶体

C.由于与能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中

D.草木灰(主要成分为)不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少K元素的损失

【答案】A

【解析】

【详解】A．CuSO4是强酸弱碱盐，水解生成H2SO4，是高沸点酸，蒸干时H2SO4不会挥发，反而抑制水解，

最终析出CuSO4固体，说法正确，A符合题意；

B．制备胶体通常使用饱和溶液，因为水解生成的为难挥发性酸，会抑

制水解，且溶液中大量的会使生成的胶体发生聚沉，难以得到稳定的胶体，说法错误，B不符合题意；

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-

C．与CH3COO虽能双水解，但水解程度非常微弱，故两者可大量共存，说法错误，C不符合题意；

D．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混用会水解促进而导致NH3挥发，导致氮损失，而非K元素损失，说法

错误，D不符合题意；

故选A。

5.下列离子方程式不正确的是

A.水解：

B.浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：

C.铅酸蓄电池放电时正极反应：

D.电解精炼铜的阴极反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A．铵根水解的方程式为，而是的水合形式，

是铵根水解的另一种写法，A正确；

B．浓CuCl2溶液中存在（绿色），稀释时转化为（蓝色），方程式正确，B正确；

C．铅酸蓄电池正极放电时，PbO2被还原，但需结合生成PbSO4，正确反应为

，选项C方程式中未体现且产物错误，C错误；

D．电解精炼铜时，阴极得到电子发生还原反应，符合实际，D正确；

故答案选C。

6.下列物质的制备方案不正确的是

选

目标产物制备方

案项

A将溶液蒸干并灼烧

B将溶于大量水中并加热，所得产物经焙烧可得

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无水

C将与混合并加热

D将用0.01mol·L-1硫酸洗涤以减少损失

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．溶液蒸干时，水解生成，灼烧后被氧化为，无法得

到，A错误；

B．水解生成，加热促进水解，焙烧后脱水得到，B正确；

C．与结晶水反应生成HCl和，抑制水解，最终得到无水，C正确；

D．用稀硫酸洗涤，利用同离子效应减少溶解损失，D正确；

故选A。

7.科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法不正确的是

A.反应Ⅰ的反应方程式为

B.反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1

C.决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ

D.铜基催化剂不能改变反应的焓变

【答案】A

【解析】

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【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ的反应前有CH3OH、H2O，生成物为H2、CO、H2O可知，H2O没有参

与反应，实际反应为CH3OH=2H2+CO，A错误；

B．根据图示可知反应Ⅱ为放热反应，故反应Ⅱ焓变kJ·mol-1，B正确；

C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ决定反应

速率，C正确；

D．催化剂只改变速率，不影响反应热，D正确；

故选A。

8.对于反应，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是

A图①中，若，则

B.图②中，若，则且

C.图③中，时刻改变的条件可能是使用了催化剂

D.图④中，若，则纵坐标表示反应物B的转化率

【答案】D

【解析】

【详解】A．图①中，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若p1＞p2，p1时A%

低于p2，说明压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，即a+b＞c+d，A正

确；

B．图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+d；若T2＞T1，升高温度，A的转化率降

低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确；

C．图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+d时），C正确；

D．图④中，T1＞T2，若，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则纵坐标不可能是反应

物B的转化率，D错误；

故答案选D。

9.下列有关生活生产中的叙述合理的是

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A.硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的平衡转化率

B.打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释

C.电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阳极，把镀层金属一端做阴极，用含有镀层金属离子的溶液做电

镀液

D.工业合成氨采用400~500℃，原因之一是该反应的催化剂在400~500℃时活性最大

【答案】D

【解析】

【详解】A．是气体分子数减小的反应，增大压强会提高的平衡转化率，采用常

压是因为常压下的转化率已较高，增大压强会增加设备成本，得不偿失，A不符合题意；

B．打开啤酒瓶后压力降低，溶解度减小，气泡逸出，本质是压力变化导致溶解平衡移动，符合勒夏特

列原理，B不符合题意；

C．电镀时，待镀金属应作为阴极，镀层金属作为阳极，溶液中镀层金属离子在阴极被还原沉积，叙述错误，

C不符合题意；

D．工业合成氨采用400~500℃的主要原因是催化剂铁触媒在此温度范围内活性最大，同时兼顾反应速率与

平衡转化率，叙述正确，D符合题意；

故选D。

10.等温等压下，。此反应放出的热用于火力发电，能

量转化效率为。下列说法错误的是

A.该反应

B.产物为时，反应放出的热量减少

C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，

D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应中气体物质的量减少（3mol→1mol），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确；

B．生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；

C．焓变（ΔH）是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；

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D．燃料电池直接将化学能转化电能，能量损失小于火力发电（需经热能→机械能→电能），故η'>η，D

正确；

答案选C。

11.实验测得0.5mol·L-1溶液、pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.随温度升高，纯水中

B.随温度升高，溶液中的减小

C.溶液呈碱性的原因是：

D.对于溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中增大，导致pH减小

【答案】B

【解析】

【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，

据此解题。

-

【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水的c(H+)c(OH)=Kw增大，故

pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；

-

B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)增大，醋酸根水解为吸热过程CH3COO

---

+H2OCH3COOH+OH，升高温度促进盐类水解，所以c(OH)增大，故B符合题意；

C．醋酸钠溶液中，醋酸根水解显碱性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，故C不符合题意；

D．水的电离为吸热过程，对于CH3COONa溶液，温度升高促进水的电离，水的电离程度大于醋酸根的水

解程度，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

12.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是

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①在Fe表面生成蓝色沉淀

②试管内无明显变化

③试管内生成蓝色沉淀

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，可能将Fe氧化

C.实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为：

D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

【答案】D

【解析】

【详解】A．对比②③，②中附近的溶液加入无明显变化，说明②中附近的溶液中不

含，③中附近的溶液加入产生蓝色沉淀，说明③中附近的溶液中含，则

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②中被保护（即保护了），故A正确；

B．实验①中在的表面产生蓝色沉淀，说明表面产生了，对比①②的异同，同时结合

是氧化剂，故①中可能是将氧化为，故B正确；

C．实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为：，故C正确；

D．由实验①可知：可能将氧化为，故将换成，均有可能被

氧化，所以不能用①的方法判断比活泼，故D错误；

故答案选D。

13.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。阳离子交换膜是一种复合高分子

材料，其靠近阴极的一侧富含，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。

下列说法不正确的是

A.电解时阳极室酸性过强可增强阳离子交换膜的选择透过性

B.电解时阳极室加盐酸控制溶液pH在2~3可以减少的溶解损耗

C.电解反应的总反应的离子方程式为

D.向阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少能耗

【答案】A

【解析】

【分析】精制饱和食盐水通入阳极室，氯离子在阳极放电产生氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，

阴极室水在阴极放电生成氢气，同时产生氢氧根，与进入阴极的钠离子形成氢氧化钠溶液即溶液A。

【详解】A．电解时阳极室酸性过强，会结合，降低浓度，从而降低对阴离子排斥能力，故

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会降低阳离子交换膜的选择透过性，A错误；

B．电解时阳极室加盐酸控制溶液pH在2~3可以让氯气与水的反应逆向移

动，减少的溶解损耗，B正确；

C．氯离子在阳极放电产生氯气，水在阴极放电生成氢气，故电解总反应为

，C正确；

D．向阴极区通入，氧气氧化性更强，相较于氢离子更易得电子，能够替代水分子得电子，降低电解电

压，减少能耗，D正确；

故选A。

14.在恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应：

反应①：

反应②：

反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反

应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：

t/min0123456

0.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032

/(mol·L-1)

下列说法正确的是

A.0~3min内，的平均反应速率为0.035mol·L-1·s-1

B.升高温度，平衡时增大

C.升高温度，平衡时与的比值增大

D.若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50%

【答案】C

【解析】

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【详解】A．0~3min内，的浓度变化为，时间为180秒，速率为

，远小于0.035，说法错误，A不可选；

B．升高温度，反应①逆向移动，减少；反应②正向移动，进一步消耗，故平衡时减

小，说法错误，B不可选；

C．反应②的平衡常数，因，升温使增大，故增大，说法正确，C可选；

D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，设起始浓度为，根据化学计量关系及

可推导，平衡时的体积分数范围为。仅在反应①

完全转化的极限情况下，的体积分数才为50%，因反应为可逆反

应，故的体积分数通常大于50%，说法错误，D不可选；

故选C。

15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：

实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与

的关系如图所示。

实验2：向溶液中加入溶液。

已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是

A.实验1，当溶液中时，

B.实验1，当溶液呈中性时：

C.实验2，溶液中有沉淀生成

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D.实验2，溶液中存在：

【答案】D

【解析】

【分析】、，根据可知，当时，对

应的大，pH数值小，因此，，以

此解题。

【详解】A．，当溶液中

时，，pH=2.5，A正确；

B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，

，同理：，，B正确；

C．实验2的离子方程式：，平衡常数：

，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量

计算，两步电离平衡反应式相加，得到，二者等体积混合，

，列三段式：，则

，估算x的数量级为，故

，故有沉淀生成，C正确；

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D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；

故选D。

16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的

量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl水样的COD，流程如图。

⁻

下列说法错误的是

A.Ⅱ中发生的反应有

B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发

C.Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高

D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高

【答案】C

【解析】

【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性

-2+

条件下KMnO4、MnO2与I反应得到I2单质和Mn，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。

2+

【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn，存在MnO2

-2+

+2I+4H+=Mn+I2+2H2O，A正确；

-

B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I被氧气氧化，B正确；

2+

C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III

中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值

越低，C错误；

-

D．若I中为酸性条件，Cl会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；

答案选C。

非选择题部分

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17.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可用于预防龋齿。

（1）写出HF的电离方程式___________。

（2）NaF溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________（用离子方程式表

示）。已知25℃时，，则0.063的NaF溶液___________，由水电离产生

的浓度为___________。

（3）25℃时，饱和溶液的浓度为c，用c表示的溶度积___________。（忽略的

水解）

（4）牙齿的牙釉质层[主要成分为难溶的羟基磷灰石]，在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子

方程式表示为：___________。已知：：；：；

氟化钠可以预防龋齿是因为___________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数___________。

【答案】（1）

（2）①.碱性②.③.8或8.0④.

（3）

（4）①.②.

③.

【解析】

【小问1详解】

HF弱酸，部分电离，电离方程式为。

【小问2详解】

水解使NaF溶液呈碱性，离子方程式为；的水解常数

，所以，

故，所以；水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，故

。

【小问3详解】

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饱和溶液中，，，所以。

【小问4详解】

沉淀溶解平衡用离子方程式表示为；氟化钠可

以预防龋齿是因为生成更难溶的，用离子方程式表示为

；该反应的平衡常数

。

18.酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。

（1）Ⅰ．酸碱中和滴定

选择酚酞作指示剂，用0.0600mol·L-1标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标

准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。

①选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写)。

移取25.00mL稀释后溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定

管→标准液润洗滴定管→___________→到达滴定终点，停∼止滴定，记录读数。

A．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

B．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

C．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

D．将标准NaOH溶液装入碱式滴定管并至“0”刻度以上23mL，固定好滴定管

E．将标准NaOH溶液装入酸式滴定管并至“0”刻度以上2∼3mL，固定好滴定管

F．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部∼分充满溶液至无气泡

G．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液至无气泡

②滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，___________。

③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________

mL。

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④根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

⑤下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（2）若用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得

到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“>”“=”或“<”)。

③若25℃时，amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离平衡常数

为___________(用含a的代数式表示)。

（3）Ⅱ．氧化还原滴定

的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。

已知：。步骤如下：

①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；

②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；

③用0.1000mol·L-1标准溶液滴定，平行滴定3次。若标准溶液的平均用量为10.00mL，

则胆矾产品纯度为___________%。(精确到小数点后两位)

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【答案】（1）①.D→F→A→B②.溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色③.26.10

④.符合⑤.CD

（2）①.Ⅰ②.<③.

（3）80.00或80.00%

【解析】

【小问1详解】

①本题考查中和滴定的操作步骤，移取25.00mL稀释后溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞→检查

滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→标准液润洗滴定管→将标准NaOH溶液装入碱式滴定∼管并至“0”刻

度以上23mL，固定好滴定管→将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无

气泡→调∼整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形

瓶内颜色变化→到达滴定终点，故答案为D→F→A→B；

②用氢氧化钠滴定醋酸，以酚酞做指示剂，滴定终点是溶液由酸性变为碱性，故滴定达到终点时的现象是：

滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；

③消耗NaOH溶液的体积为26.10mL-0=26.10mL；

-1-3

④醋酸与氢氧化钠按物质的量1：1反应，故n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.0600mol·L×26.10×10

L=0.001566mol，原食醋中醋酸含量为，

符合国家标准；

⑤A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积

偏大，测定结果偏高，A错误；

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，瓶内醋酸物质的量不变，对滴定结果无影响，

B错误；

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，瓶内醋酸物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，

C正确；

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗标准液体积读数偏小，测定结

果偏低，D正确；

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，E错误；

故答案选CD；

【小问2详解】

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①醋酸是弱酸，等浓度时醋酸的pH值大于盐酸的，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ；②HCl是强电解质，滴定盐酸

时，pH=7的点为化学计量点，因盐酸和氢氧化钠溶液浓度与体积均分别相等，故。滴定醋

酸时，当加入20.00mL氢氧化钠溶液到达化学计量点时，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，pH>7。要使溶液pH=7，

醋酸要稍过量，故醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积，所以<；③25℃时，amol·L-1的醋酸与0.01mol·

L-1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒

可得，由物料守恒

可得，醋酸电离平衡常数

；

【小问3详解】

根据方程式可得比例关系为，

，试样中的

纯度为。

19.以含锌废渣(主要成分为ZnO，另含少量、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体

(，微溶于水)，其工艺流程如下：

已知：常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的pH如表所示(金属离子浓度：mol·L-1时可认

为金属离子沉淀完全)。

沉淀

开始沉淀时的pH2.13.76.0

恰好完全沉淀时的pH3.04.78.0

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（1）“酸浸”时应适当增大盐酸的浓度，目的是___________和___________。

（2）“氧化”时反应的离子方程式为___________。

（3）为不引入杂质，物质X可以是___________(填化学式)。

（4）“调pH”时应控制溶液的pH范围是___________。

（5）根据表格数据可知常温下，___________。

【答案】（1）①.加快反应速率②.抑制金属离子的水解

（2）

（3）ZnO、、或(填一种即可)

（4）

（5）

【解析】

【分析】含锌废渣主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，向废渣中加入盐酸进行酸浸，ZnO、

Fe2O3、Al2O3、MnO分别与稀盐酸反应生成ZnCl2、FeCl3、AlCl3和MnCl2，酸浸后向溶液中加入H2O2，

2+

Mn被氧化生成难溶性的MnO(OH)2，过滤后得到MnO(OH)2，向滤液中加入物质X调节溶液的pH，得到

沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，加入的物质X将和氢离子反应且不能引入新的杂质，将滤液通过一系列转化

。据此分析解答。

【小问1详解】

反应物浓度越大，反应速率越快，酸能抑制金属离子水解，酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是加快反

应速率和抑制金属离子的水解；

【小问2详解】

2+

Mn被H2O2氧化生成难溶性，氧化时反应的离子方程式为

；

【小问3详解】

加入的物质X将和H+反应且不能引进新的杂质，则物质X可以是ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3或

；

【小问4详解】

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“调pH”时使Fe3+、Al3+转化为沉淀但Zn2+不能转化为沉淀，应控制溶液的pH范围是；

【小问5详解】

Zn2+完全沉淀时，溶液中，溶液的pH为8.0，溶液中

，根据表格数据可知常温下，

。

20.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

（1）反应的___________；该反应在

___________(填“低温”或“高温”)下能够自发进行，反应的平衡常数K=___________(用含、、的式

子表示)。

（2）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。

A．

B．

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C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%

（3）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、

kPa左右，选择此压强的理由是___________。

（4）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和制备二甲醚(DME)。观察下图，当

约为___________时最有利于二甲醚的合成。

（5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：