四川省遂宁市射洪市2026届高三化学上学期二模试题无答案

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：B-11O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是最符合题目要求的。

1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是

A．铜奔马B．汉竹简C．莲花形玻璃托盏D．垂鳞纹秦公铜鼎

AAB.BC.CD.D

2.中国美食享誉世界。下列说法正确的是

A.竹升面中的淀粉是纯净物

B.黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素

C.制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸

D.糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖

3.硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。

1

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2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.反应①的化学方程式为：

B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

C.32gS8分子中含S-S键的数目为NA

D.100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA

4.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．制备干燥的B．制备无水

C．除去中少量的D．萃取并分离溴水中的溴

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语正确的是

A.甲酸甲酯的结构简式：

B.的结构式：，分子呈直线形

C.的电子式：

1

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2

D.基态硫原子的价电子轨道表示式：

6.下列过程对应的离子方程式错误的是

A.硫化氢溶液久置变浑浊：

B.沉淀中滴入氨水：

C.碱性锌锰电池的正极反应：

D.通入溶液中生成白色沉淀：

7.工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处

理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是

A.氧化剂可以选择

B.氧化步骤的离子方程式：

C.加有助于通过共沉淀提高除砷率

D.脱砷后排放的水可用于配制溶液

8.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原

子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水

消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是

A.键角：B.原子半径：

C.简单氢化物的沸点：D.、、组成的一种离子可用于检验

9.依据下列实验操作和现象，得出结论错误的是

选

实验操作现象结

论项

1

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2

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1

先产生白色沉淀，又出

Amol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再

现黑色沉淀

滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液

向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯一段时间后，氯化钠溶

B铁发生了吸氧腐蚀

化钠溶液液水滴的边缘显浅红

用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液测出Na2CO3的pH大于

C苯酚酸性强于碳酸

的pH苯酚钠

向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶

证明结合的能

力：D溶液颜色无明显变化

液中滴加几滴溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D

10.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列

说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.产物的稳定性：

C.该历程中正反应的最大活化能

1

D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

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2

11.去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列

有关该物质的说法错误的是

A.该物质有三种官能团

B.1mol该物质可消耗

C.该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应

D.可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键

12.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电

能，下列说法正确的是

A.电极a为负极，发生氧化反应

B.通过阴离子交换膜向a电极移动

C.a极的电极反应式为

D.每转移，右侧极室中溶液质量增大16g

13.逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：

反应ⅰ：

1

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2

反应ⅱ：

反应ⅲ：

常压下，向密闭容器中充入1molCO2和2molH2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变

化如图。下列说法正确的

A.800℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变

Ba代表CO、b代表、c代表

C.649℃时，反应Ⅰ的平衡常数

D.

14.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近

距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.钙离子的配位数为8

B.该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3

C.该晶胞沿z轴方向的投影如图乙

D.氧离子与铬离子间的最短距离为apm

15.某温度下，保持溶液中，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、

1

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2

、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述

错误的是

A.

B.

C.①与②线的交点的pH为2.3

D.时，

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成

分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。

①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

金属离子

3

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4

开始沉淀的691.53.67.17.9

沉淀完全的8.32.84.79.29.8

②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。

回答下列问题：

（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。

（2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。

（3）“除杂”过程中调的范围是_____。

（4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)

。

（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。

（6）工业上利用电解含水溶液制备金属钴的装置如图所示。

①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。

②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

17.三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气

反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：

①

②

1

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2

已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是_______。

（2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为_______。

（3）该实验需要用到的装置连接排序：_______。

____________________________

（4）装置B的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。

（5）装置D中的气流方向为_______。

（6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出

10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常

温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用

标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混

合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN

溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。

①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。

A．淀粉B．甲基橙C．D．

②样品中氯元素的质量分数为_______。

③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数

_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18.研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的

1

反应过程如下：

-1

反应a．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ·mol

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2

-1

反应b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol

-1

反应c．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-23.4kJ·mol

回答下列问题：

（1）CH3OH分子中官能团的电子式为___________。

-1

（2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH4=___________kJ·mol，在密闭容器中发生该

反应的有关说法错误的是___________(填字母)。

A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加

B．升高温度，平衡常数K增大

C．高温时反应可能自发进行

D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小

（3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2MPa。CO2的

平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。

已知：含碳生成物A的选择性=。

①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在