四川省德阳市2025-2026学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

注意事项：满分100分；考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量有：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：

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第一部分选择题(共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1.下列包装标识贴错了的是（）

选项ABCD

物质浓硫酸酒精石灰石黑火药

标识

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；

B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；

C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；

D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；

故选C。

2.下列实验有关的图标与说明不匹配的是

A．护目镜B．用电

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C．灼伤D．明火

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．该图标是护目镜标志，表示在实验中需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不选；

B．该图标用电标志，表示实验中需要注意用电安全，B不选；

C．该图标是洗手标志，表示需要洗手，而不是灼伤标志，C选；

D．该图标是明火标志，表示实验中需要注意明火安全，D不选；

故选C。

3.下列有关电解质的说法正确的是

①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质

②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质

⑤C2H5OH(乙醇)化合物，所以它是电解质

⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质

A.①②B.①④C.①③⑤D.②④⑥

【答案】B

【解析】

【详解】①固体溶于水能导电，则是电解质；②水溶液能导电的原因是与反

应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；③铜是单质，既不

是电解质，也不是非电解质；④是电解质；⑤属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状

态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完

全电离的，故它们是强电解质。故选：B。

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4.下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A.ZnO→ZnB.

C.→D.→

【答案】A

【解析】

【详解】A．锌化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意；

B．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，B不符合题意；

C．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C不符合题意；

D．高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，不需加入还原剂，D不符合题意；

故选A。

5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：、、、

B.遇酚酞变红的溶液中：、、、

C.碱性溶液中：、、、

D.无色透明溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+与能够发生反应不能大量共存，A不合题意；

B．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-与、、、均不反应，能够大量共存，B符

合题意；

C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与、均能反应而不能大量共存，C不合题意；

D．无色透明溶液中不可能含有大量的，且与将发生氧化还原反应而不能大量共存，D不

合题意；

故答案为：B。

6.下列化学反应中电子转移分析错误的是

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A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-个电子，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，上述双

线桥表示正确，A正确；

B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-个电子，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-个电子，上述双

线桥表示正确，B正确；

C．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-个电子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-个

电子，，C错误；

D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-个电子，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-个电子，上述双

线桥表示正确，D正确；

故选C。

7.类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是

A.醋酸和NaOH溶液B.稀盐酸和澄清石灰水

C.和溶液D.稀盐酸和

【答案】B

【解析】

【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，A不符合题意；

B．盐酸为强酸完全电离、澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，反应能用表示，B符合题意；

C．和溶液生成硫酸钡沉淀和水，，C不符

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合题意；

D．氢氧化铜沉淀，不能拆，D不符合题意；

故选B。

8.下列反应能用离子方程式表示的是

A.碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳B.醋酸与碳酸钾溶液反应

C.硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应D.稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸钙为难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：

，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，不拆为离子形式，离子方程式：

，故B错误；

C．碳酸氢钠为弱酸酸式酸盐，保留形式，离子方程式：，故C错误；

D．稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应，离子方程式：，故D正确；

答案选D。

9.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼，发

射时发生的反应为：，下列说法正确的是

A.肼在反应中作氧化剂B.反应中每生成1个转移4个电子

C.在反应中被氧化D.该反应中既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】

【详解】A．肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，故A错误；

B．反应中每生成1个转移2个电子，故B错误；

C．中N元素化合价降低，在反应中被还原，故C错误；

D．中N元素化合价由+4降低为0，中N元素化合价由-2升高为0，该反应中既是氧化产

物又是还原产物，故D正确；

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选D。

10.学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类

正确的是

碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物

A纯碱HClCaOCO2液氮

BNaOHNaHSO4COCO2Fe

CNaOHHClCaOCO2N2

D氨水HClCuOCO2H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误；

B．NaHSO4不属于酸，属于盐，CO不能和酸碱反应，CO属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；

C．选项中各种物质分类均正确，C正确；

D．氨水是弱碱一水合氨的水溶液，是混合物，不属于碱，D错误；

故选C。

11.下列离子方程式中不正确的是

A.向硝酸银溶液中加入铜粉：

B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：

C.氧化铁与稀盐酸混合：

D.向澄清石灰水中通入少量：

【答案】A

【解析】

【详解】A．向硝酸银溶液中加入铜粉离子反应方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A项符合题意；

B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀，故B项不符合题意；

C．氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水，故C项不符合题意；

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D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，故D项不符合题意；

故本题选A。

12.某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如

下实验操作：

①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有B.可能含有

C.一定含有D.一定不含

【答案】A

【解析】

【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题

目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按

题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由

于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加

足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的

是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：

和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、

不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉

淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过

以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；

可能存在的是：；根据分析解答。

【详解】A．一定含有，A正确；

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B．可能含有，一定存在，B错误；

C．一定含有，可能存在，C错误；

D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误；

故答案为：A。

13.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是

A.Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能

B.Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间

C.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应

D.制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A．胶体具有吸附作用，故Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能，A正确；

B．胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，B正确；

C．胶体和溶液最本质特征是分散质粒子直径的不同，C错误；

D．氢氧化钠与氯化铁反应直接生成氢氧化铁沉淀，D正确；

答案选C。

14.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.氨水与稀硫酸反应：

B.溶液与足量稀硝酸反应：

C.溶液与溶液反应：

D.铝片与稀盐酸反应：

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．一水合氨是弱碱，氨水与稀硫酸反应：，A错误；

B．溶液与足量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳：，B正确；

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C．溶液与溶液反应生成氯化银沉淀：，C正确；

D．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：，D正确；

答案选A。

15.固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是

A.a离子，b离子为

B.的电离方程式为：

C.该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动

D.加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变

【答案】A

【解析】

【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形

成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误；

B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确；

C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；

D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，

溶液导电性基本不变，故D正确；

故选A。

第二部分非选择题(共55分)

16.有以下物质：

①②③纯碱④胶体⑤⑥⑦稀盐酸⑧烧碱⑨CuSO4·5H2O⑩氨水⑪碳酸氢

钠溶液

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（1）以上物质中属于碱的是_____(填序号，下空同)，属于非电解质的是_____，属于电解质的是_____。

（2）写出⑪的电离方程式_____。

（3）往①溶液中通入足量⑥的离子方程式_____。

（4）在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，请用离子方程式说明：_____；_____。

（5）③溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_____。

（6）⑦与⑩反应的离子方程式_____。

【答案】（1）①.①⑧②.⑤⑥③.①③⑧⑨

（2）NaHCO3=Na++

（3）OH−+CO2=

（4）①.+H+=CO2↑+H2O②.+OH−=+H2O

2+

（5）+Ca=CaCO3↓

（6）H++NH3·H2O=+H2O

【解析】

【小问1详解】

碱属于化合物，属于纯净物，电离产生的阴离子只有OH-，以上物质中属于碱的是①、⑧烧碱

(NaOH)；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是⑤、⑥

；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是①、③

纯碱、⑧烧碱、⑨CuSO4·5H2O。

【小问2详解】

NaHCO3在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++。

【小问3详解】

向溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH−+CO2=。

【小问4详解】

在强酸和强碱溶液中都不能大量共存，是因为既可以和H+反应生成CO2和H2O，又可以

-

和OH反应生成和H2O，离子方程式分别为：+H+=CO2↑+H2O、+OH−=+H2O。

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【小问5详解】

2+

③纯碱(Na2CO3)与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为：+Ca=CaCO3↓。

【小问6详解】

⑦稀盐酸和⑩氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H++NH3·H2O=+H2O。

17.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是___________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；

③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液

中是否存在Cl-的实验方法：___________。

（4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同

的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。

【答案】（1）、

2+-2+

（2）①.Mg＋2OH=Mg(OH)2↓②.Ba＋=BaSO4↓

（3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

（4）Cl-、OH-、

【解析】

【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中

2+2+

加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba，与Ba

反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。

【小问1详解】

分析可知，溶液中一定不存在、。

【小问2详解】

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2+-

Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg+2OH=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸

2+

根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba＋=BaSO4↓。

【小问3详解】

Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再

加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。

【小问4详解】

AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，

--

则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1，则

-

只生成AgCl沉淀，然后加入OH生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴

离子的先后顺序是、、。

18.按要求回答下列各题：

已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

（1）氧化剂是_____(填写化学式)；还原剂是_____(填写化学式)；氧化产物是_____(填写化学式)；还原产

物是_____(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是_____。

（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】（1）①.MnO2②.HCl③.Cl2④.MnCl2⑤.1：2

2+

（2）MnO2+4H++2Cl−Mn+Cl2↑+2H2O

（3）

【解析】

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【小问1详解】

该反应中MnO2的Mn元素化合价由+4价下降到+2价，HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，则氧化剂是

MnO2；还原剂是HCl；氧化产物是Cl2；还原产物是MnCl2；氧化剂和还原剂个数比是1：2。

【小问2详解】

离子方程式中强酸、强碱和可溶性盐需要拆开，该实验室制取氯气反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl−

2+

Mn+Cl2↑+2H2O。

【小问3详解】

该反应中MnO2的Mn元素化合价由+4价下降到+2价，HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥法

表示电子转移的方向和数目为：。

19.I.完成下列问题。

（1）下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦硫酸氢钠(NaHSO4)；⑧Fe

(O