广东省2026届高三化学下学期一模试题含解析

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本试卷共8页，20小题，满分100分考试用时75分钟

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位

号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按

以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是

A．香云纱B．龙凤呈祥银壶

C．石湾陶塑D．梅花坑兰亭砚

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

第1页/共24页

【解析】

【详解】A．香云纱的主要材质为蚕丝，属于蛋白质，属于天然高分子材料，不是金属材料，A错误；

B．龙凤呈祥银壶主要材质为银，银是一种金属单质，属于金属材料，B正确；

C．石湾陶塑主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误；

D．梅花坑兰亭砚主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误；

故答案选B。

2.糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A.麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀

B.重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解

C.《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖

D.钾皂主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与制取

【答案】A

【解析】

【详解】A．麻绳的主要成分是纤维素，但纤维素可在酸性条件下水解，也可被浓碱腐蚀，不能耐酸碱腐蚀，

A错误；

B．胶原蛋白属于蛋白质，蛋白质能够发生水解反应最终得到氨基酸，B正确；

C．麦芽糖含有醛基，具有还原性，属于还原糖，C正确；

D．油脂与KOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾是钾皂的主要成分，D正确；

故答案选A。

3.家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是

A.打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是

B.感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子

C.机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备

D.打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化

【答案】C

【解析】

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【详解】A．磁性氧化铁为，A正确；

B．聚芳酯属于有机高分子化合物，B正确；

C．ABS塑料由丙烯腈、丁二烯、苯乙烯通过加聚反应制备，而非缩聚反应，C错误；

D．转化为，有新物质生成，属于化学变化，D正确；

故选C。

4.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片硬度大

的还原性比

B用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑”

强

用过碳酸钠（）给洗衣机内筒

C过碳酸钠具有氧化性

消毒

园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸高温下能

发D

性生分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，A不符合题意；

B．Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的Ag2S在正极被还原为Ag从而

实现去黑，二者有关联，B不符合题意；

C．过碳酸钠含有H2O2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，C不符合题意；

D．CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H+，与CaCO3高温分解的性质无关，二

者无关联，D符合题意；

故答案选D。

5.科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是

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A.“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为

B.“东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素

C.天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期

D.我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体

【答案】B

【解析】

【详解】A．的电子式应为，A不符合题意；

B．与质子数均为1、中子数分别为1和2，二者互为同位素，B符合题意；

C．核外电子排布为，位于元素周期表第四周期，C不符合题意；

D．硝酸盐由阴、阳离子构成，属于离子晶体，D不符合题意；

故选B。

6.下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是

A．制备B．饱和食盐水吸收

C．分离和制碱母液D．煅烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

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【详解】A．加热固体时试管内发生反应，试管口温度降低，与

重新化合为，无法制备，装置及试剂不合理，A不符合题意；

B．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置不合理，B不符合题意；

C．为固体，制碱母液为液体，可通过过滤操作分离，装置及试剂合理，C符合题意；

D．煅烧固体需在坩埚中进行，装置不合理，D不符合题意；

故选C。

7.如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元

素。下列说法错误的是

A.a在足量氧气中反应只能生成c

B.b与c能发生反应生成a

C.d加入碘水中能使碘水褪色

D.可利用e的浓溶液与固体f反应制备c

【答案】C

【解析】

【分析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与

在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热

条件下反应生成和,为，据此分析。

【详解】A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意；

B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意；

C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意；

D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，

D不符合题意；

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故选C。

8.金属有机框架材料是理想的气体吸附材料。的晶体由和对苯二甲酸根离子

(用表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列说法错误的是

A.对苯二甲酸属于苯的同系物

B.对苯二甲酸中碳原子均为杂化

C.的化学式可表示为

D.中存在和O形成的配位键

【答案】A

【解析】

【详解】A．苯的同系物仅含苯环与烷基，对苯二甲酸含羧基，与苯结构不相似，不属于同系物，A符合题

意；

B．对苯二甲酸中苯环碳原子与羧基碳原子均形成3个键，无孤电子对，均为杂化，B不符合题意；

C．带6个正电荷，带2个负电荷，根据电荷守恒，，化学式为，C不符

合题意；

D．具有空轨道，原子具有孤电子对，二者可形成配位键，MOF-5中存在与形成的配位键，

D不符合题意；

故选A。

9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

熔融和金属反应可制金

A金属K的密度小于金属

属K

B将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝

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C氢氟酸能溶蚀玻璃氢氟酸是一元强酸

D可用溶液检验能与生成血红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．熔融KCl和Na反应制K的原理是K的沸点低于Na，反应中K变为蒸气逸出促进平衡正向移

动，与K的密度小于Na无关，二者无因果关系，A不符合题意；

B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为，生成的使溶液

变蓝，两个陈述均正确且具有因果关系，B符合题意；

C．氢氟酸能溶蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的反应，且氢氟酸是一元弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题

意；

D．能用溶液检验，但与反应生成的是血红色络合物，不是沉淀，陈述Ⅱ错误，D

不符合题意；

故答案选B。

10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32g()与()的混合物含有共价键的数目为

B.标准状况下的22.4L与足量充分反应，生成分子的数目为

C.溶液中含有的数目为

D.电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64g，闭合回路中转移电子的数目为

【答案】A

【解析】

【详解】A．()与()均为环状分子，每个S原子与相邻的两个S原子形成共价

键，因此每个S原子平均拥有1个共价键，32g两者的混合物含1mol原子，即含有共价键的数目

为，A正确；

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B．与的反应为：，属于可逆反应，1mol无法完全转化，则生成

分子数目小于，B错误；

C．会发生水解：，则1L1.0mol·L⁻¹溶液中数目小

于，C错误；

D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，则当阳极质量减少64g时，转移电子数目不等于

，D错误；

故选A。

11.某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期

主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错

误的是

A.原子半径：

B.第一电离能：

C.最高价含氧酸的酸性：

D.和的VSEPR模型名称均为四面体形

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能

级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合

原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。

【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径

，即，A不符合题意；

B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半

充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意；

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C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金

属性一致，故酸性，即，C不符合题意；

D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为

，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，

D符合题意；

故选D。

12.已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，

。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，

溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误

的是

A.的电离方程式为

B.溶液中

C.溶液中

D.加入少量固体，溶液中增大

【答案】C

【解析】

【详解】A．是一元酸，不能电离出，为正盐，完全电离为和，

电离方程式书写正确，A正确；

B．溶液电荷守恒为，时

，且始终为，代入可得该等式，B正确；

C．由电离常数表达式得，，同一溶液相同，

，故前者比值大于后者，C错误；

D．加入固体，与反应生成，同时促进电离，增大，D正确；

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故答案选C。

13.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

在中的溶解度大于在水

中A是非极性分子

的溶解度

键能：

B沸点：

分子间存

C易液化

氢键

的推电

D丙酸的酸性弱于乙酸

子效应大于

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度

更大，可由结构推测性质，A不符合题意；

B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S

键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意；

C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题

意；

D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子

效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意；

故答案选B。

14.一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，

工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是

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A.负极上电极反应式为

B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

C.电路中转移电子，理论上有发生反应

D.电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g

【答案】C

【解析】

【分析】该装置为原电池，电极上转化为，元素化合价由+3价降

低至+2价，发生还原反应，电极为正极，电极为负极。负极反应为，正极反

应为；海水淡化室中，通过膜向负极移动，通

过膜向正极移动，实现海水淡化；电路中转移1mol电子时，淡化室中减少1mol，质量为58.5g

，据此分析。

【详解】A．负极上与反应生成，电极反应式为，A不符合题意；

B．通过膜向负极移动，为阴离子交换膜；通过膜向正极移动，为阳离子交换膜，B不符

合题意；

C．正极反应中，1mol得到1mol电子，电路中转移1mol电子时，理论上有1mol

发生反应，C符合题意；

D．电路中转移1mol电子时，淡化室中减少1mol，质量为，D不符合题意；

故选C。

15.按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是

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A.实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯

B.装置b中溶液变浅黄时，溶液中至少有两种含分子

C.装置c中溶液存在

D.装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应

【答案】D

【解析】

【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为。

生成的中混有和水蒸气，经装置b的溶液时，与发生中和反应

，部分与发生歧化反应，

剩余进入装置c，与和酚酞的混合溶液反应，与继续发生歧化反应，同时与水反

应生成的具有漂白性，使溶液红色褪去，据此分析。

【详解】A．实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作规范，A不符合题意；

B．装置b中溶液变为浅黄，说明有溶解，溶液中含有的含氯分子有、，至少两种，B不符

合题意；

C．装置c中发生反应，生成等物质的量的和，

会发生水解：，导致浓度降低，因此，C不

符合题意；

D．装置c中溶液红色褪去，可能是与水反应生成的具有漂白性，将酚酞漂白，也可能是

被完全中和，并非仅由完全反应导致，D符合题意；

故选D。

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16.一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。

该装置工作时，下列说法错误的是

A.电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成

B.若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高

C.阴极上电极反应式为

D.相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为

【答案】D

【解析】

【分析】电催化还原：阴极反应为，阳极反应

为

，总反应为，据此分析。

【详解】A．电催化还原过程中，中的极性键断裂，生成中的极性键，有极

性键的断裂和形成，A不符合题意；

B．决速步的活化能最高，若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高，B不符合题意；

C．阴极上得电子结合生成和，电极反应式为，C不符合

题意；

D．阴极生成，阳极生成，总反应为，相同时间内阴极与阳极生成气体的物质的

量之比应为2：1，D符合题意；

故选D。

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17.兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。

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Ⅰ．配制浓度约的溶液

（1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。

A.B.C.D.

（2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉

淀，则___________(用含和的式子表示)。

Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程

向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得

体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。

（3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成

蓝色溶液。

②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或

“=”)。

Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液形成条件

兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混

合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。

说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及

溶液浓度均为。

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V［溶液］

实验序号/gV(氨水)/V(溶

液)/

/mL

ⅰ1.01.00.00.0

ⅱ1.01.01.0

ⅲ1.00.01.00.0

ⅳ1.01.00.01.0

（4）___________，___________。

（5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的

原因：___________。

（6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大

不利于生成可能的原因为___________。

【答案】（1）AB（2）

（3）①.②.<

（4）①.0.0②.0.0

（5）①.能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成

②.实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，

增大，使平衡正向移动

（6）①.②.pH过高，与反应导致转化为

【解析】

【分析】Ⅰ：配制硫酸铜溶液：用胆矾配制一定浓度硫酸铜溶液，利用沉淀滴定测得硫酸根浓度，从而确

定硫酸铜溶液浓度；Ⅱ：探究硫酸四氨合铜的形成：向硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生氢氧化铜沉淀，继

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续滴加沉淀溶解生成配合物；电导率变化说明相同浓度下硫酸铜导电能力弱于硫酸铵；Ⅲ：探究形成条件：

控制变量对比不同体系，发现氨水与硫酸铵共存更有利于四氨合铜离子生成，铵根结合氢氧根促进平衡正

向移动；碱性过强时氢氧根浓度过高，会抑制配合物生成，吸光度变化可直观证明；据此作答。

【小问1详解】

用胆矾配制溶液的步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，用到的仪器有烧杯、

量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，则该过程不需要用到的仪器有漏斗、滴定管，故选AB；

【小问2详解】

根据CuSO4~BaSO4关系，，溶液体积为，则

；

【小问3详解】

①蓝色沉淀为氢氧化铜，则生成沉淀的化学方程式为：

；

②a→b电导率上升，反应后CuSO4转化为(NH4)2SO4，Cu(OH)2是沉淀，电导率升高说明同浓度下，CuSO4

的导电能力弱于(NH4)2SO4，答案为：＜；

【小问4详解】

本实验为控制变量法，所有实验液体总体积要相等，实验ⅰ总液体体积为1.0+1.0=2.0，因此实验ⅱ：1.0(氨

水)+1.0(硫酸铵)+=2.0，得=0.0；实验ⅳ：1.0(氨水)+1.0(NaOH)+=2.0，得=0.0；

【小问5详解】

与实验ⅰ比较，实验ⅱ中铵根离子浓度增大，实验ⅲ氨水浓度降低，铵根离子浓度增大；则由此可推出：

能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成；

，说明实验ⅱ中浓度增大，原因为：实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反

应生成，减小，增大，使

平衡正向移动；

【小问6详解】

2+

实验ⅳ加入NaOH使溶液pH过大，吸光度λ4小于λ1，可以说明pH过大不利于[Cu(NH3)4]生成；答案为：

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；

可能的原因为：pH过高，与反应导致转化为。

18.一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取

和的工艺流程如图所示。

已知：

①室温下，各难溶物的如表所示。

难溶物

②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。

（1）是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。

（2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在

“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________

。

（3）“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出

率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的

离子方程式：___________。

（4）“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。

被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（5）“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请

写出该过程的离子方程式：___________。

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（6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并

置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒

铜化合物的化学式为___________。

【答案】（1）

（2）0.4（3）①.与形成配合物可避免其水解

②.

（4）1：2（5）

（6）①.②.面心③.

【解析】

【分析】该工艺流程以高杂铜阳极泥为原料，先通过复合浸出环节，利用稀硫酸与NaCl溶液选择性浸出铋，

同时使铅、银以硫酸盐、氯化物形式留存于浸出渣中；随后将浸出渣焙烧，在浓硫酸作用下使硒转化为SeO2

气体挥发，实现硒与碲、铜的初步分离，挥发的SeO2经还原得到粗Se；焙烧后的蒸硒渣经水浸分铜，使铜

以CuSO4形式浸出分离；最后分铜渣进入碱浸分碲环节，在NaOH与NaClO3作用下将TeO2氧化为易溶的

碲酸盐，经后续处理得到粗TeO2；据此作答。

【小问1详解】

基态Te原子的价层电子排布式：5s25p4；

【小问2详解】

依题意，不能生成氯化铅沉淀；则先由硫酸铅的溶度积计算铅离子浓度：

；再根据氯化铅溶度积计算氯离子最大浓度：

，解得，即最大不超过0.4

mol/L；

【小问3详解】

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铋离子极易水解生成沉淀，加入氯化钠提供氯离子，与Bi3+形成配合物可避免其水解，提高铋的浸出率；

浸出液加水稀释后配离子发生水解，生成氯氧化铋沉淀，离子方程式为：

；

【小问4详解】

亚硒酸被二氧化硫还原为单质硒，硒元素化合价从+4降至0，亚硒酸为氧化剂；二氧化硫被氧化为硫酸，

硫元素化合价从+4升至+6，二氧化硫为还原剂；方程式为：；因

此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

【小问5详解】

碱性条件下，氯酸根将二氧化碲氧化为碲酸根，自身被还原为氯离子；离子方程式为：

；

【小问6详解】

晶胞中Se和Cu之间的最短距离为小立方体体对角线的一半，即为；硒原子位于晶胞的顶点和面

心位置；铜原子位于8个小立方体的体心，个数为8，硒原子个数为，铜原子与硒原子个

数比为2:1，故化学式为Cu2Se。

19.已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)，

反应Ⅱ：(用“DMBD”表示)。

反应Ⅰ的反应历程如图所示。

（1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。

（2）下列说法正确的有___________(填序号)。

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A.反应Ⅰ分4步进行

B.相同条件下，比稳定

C.其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率

D.其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大

（3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，

频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。

①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。

②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。

③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因

为___________。

④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。

⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45

，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。

【答案】（1）（2）BC

（3）①.②.<③.，过热水温度较高，水的电离平

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衡常数较大，水电离出的浓度较大④.⑤.

【解析】

【小问1详解】

反应焓变生成物总能量反应物总能量，由图可知，反应物总能量为，生成物总能量为

，因此。

【小问2详解】

A.反应Ⅰ的历程有3个能峰，说明反应Ⅰ分3步进行，A错误；

B.能量越低物质越稳定，能量低于，B正确；

C.是反应Ⅰ的催化剂，催化剂不改变平衡产率，C正确；

D.平衡常数只与温度有关，改变反应物浓度，平衡常数不变，D错误；

答案选BC。

【小问3详解】

①由题意，时频哪酮浓度，平均速率

。

②P点频哪醇的浓度为，M点频哪醇的浓度为

，反应物浓度越高，反应速率越大，故M点对应速率越快。

③高温下，水的电离程度增大，电离产生足够的，可催化反应Ⅰ进行。

④反应Ⅰ的，反应Ⅱ的；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ平衡正向移动，

增大，因此随温度升高逐渐减小，如图。

⑤已知，平衡时：频哪酮浓度，总消

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耗频哪醇浓度，因此反应Ⅱ消耗的频哪醇浓度

，即平衡时，剩余频哪醇浓度

。反应Ⅱ为：，水为溶剂，浓度视为常数，

平衡常数：，即平衡常数。

20.烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种

-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下：

（1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。

（2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。

（3）下列说法正确的有___________(填序号)