福建省厦泉五校2025-2026学年高一化学上学期期中联考试题

厦泉五校2025-2026学年高一上学期期中联考

化学试题

（考试时间：75分钟；）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O:16Na：23Mg:24Cl：35.5S:32Fe:56Cu:64K:39Mn:55

第I卷（选择题共42分）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分）

1．中国科学家屠呦呦因主持并参与研究抗疟疾药物青蒿素，“拯救了数百万人的生命”的突出贡献，获得

2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。在

苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点：156℃，沸点：389.9℃。青蒿素属

于()

A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物

2．我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元

241

素镅95Am，下列有关说法正确的是()

A．中子数为146

B．核外电子数为146

C．质量数为336

D．质子数为241

3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧O3的监测。

下列有关说法正确的是()

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C．16g臭氧中约含有6.021023个原子

D．通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L

4．化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散

质粒子直径分类如图：

下列说法正确的是()

A.澄清石灰水属于乙，澄清石灰水变浑浊后属于丙

B.云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间

C.甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应

D.向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

5．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是()

选项电解质非电解质碱酸性氧化物碱性氧化物

A熔融KCl葡萄糖纯碱CO2Mn2O7

B稀盐酸乙醇熟石灰二氧化硅Na2O

CKOH液氮Fe(OH)3P2O5MgO

DBaSO4CO2NaOHSO2生石灰

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()

A.Cl22KIKClI2

B.4NO2O22H2O4HNO3

C.

2Na2O22H2O4NaOHO2

Δ

D.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

7．.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.1molHF中所含电子的数目为NA

-1+

B.0.1mol·LNaNO3溶液中所含Na的数目为0.1NA

C.等温等压等体积的N2和H2O所含分子数目一定相同

D.含3.2gCH3OH的水溶液中所含氧原子的数目为0.1NA

8．反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中

相关微粒的化学用语正确的是()

18+

A．中子数为18的氯原子：17ClB．Na的结构示意图：

1314+3--

C．N和N互为同位素D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=4H+N+Cl

9下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是()

选

检验方法结论

项

向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色

A未知溶液中一定含有2

SO4

沉淀生成

用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼未知溶液一定是含有Na，

B

烧，火焰呈黄色一定不含K

向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑不能确定未知溶液中一定含

C

浊的无色无味的气体有2

CO3

向未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气

D未知溶液中一定含有

NH4

体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

10．下列实验中，所选装置不合理的是()

A.粗盐提纯，选①和②

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.除去CO2中的水蒸气，选⑤

D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④

11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃

时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，则下列说法正确的是()

A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2

B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶1

C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1

D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24gSO2

12．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是()

A．a离子为Cl，b离子为Na

B．NaCl在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

C．通电后，NaCl发生电离

D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动

13．饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

上述过程说法错误的是()

A.操作①是蒸馏

B.热水是为了加快溶解速率

C.操作③封口的目的是隔绝空气

D.操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

14．某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验：

下列推断正确的是

A．CuSO4变蓝的过程属于物理变化

B．固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH

C.若无色KI溶液加入X后，溶液变为棕黄色或褐色，且加淀粉则立即变蓝色，

则反应过程中，X中某些元素化合价升高。

D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为Na2CuO2

第II卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有4小题，共58分）

15．（18分）（一）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题

（1）标况下，67.2LCH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数与个水分子中所含的氢原子数相等(设

NA为阿伏加德罗常数的值)。

（2）将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体

对容器壁所施压强的大小关系是P（CO）P（O2）（填“>”“<”或“=”）。

（3）实验室常用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气，现有31.6g的KMnO₄完全分解，试计算：在

标准状况下，生成氧气的体积是升。

（二）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)上述结构示意图中,表示离子的是(填离子符号),

表示原子的是(填原子符号)。

(2)B、C、E三种粒子中,性质最稳定的是(填粒子符号,下同),最容易得到电子的

是。

(3)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。

①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:___________；___________。

②某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:

_____________；_______________。

16．（本题16分）日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学

反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，

对于化学学习至关重要。

Ⅰ.实验室要配制480ml0.12mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪

器是___________、___________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称取Na2CO3，其质量为___________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的Na2CO3，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。

Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

HCl的质量分数：36.5%

（4）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。

a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

b．量取盐酸读数时，仰视刻度线

c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中

d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要用量筒量取

___________mL上述浓盐酸进行配制。

17．（本题14分）按要求填空：

(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

a．萃取分液b．升华c．结晶d．过滤e．蒸馏f．分液

乙醇乙二醇

沸点℃78.5197.3

①从碘水中提取碘单质

②分离水和汽油的混合物

③分离乙醇和乙二醇的混合物

(2)①石墨、②钠、③酒精、④二氧化硫、⑤氯化铁固体、⑥稀硫酸、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、

⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢

其中能导电的是(填序号)，属于电解质的是(填序号)

属于非电解质的是(填序号)

(3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

、、、、

NaHC2O4NaHSO4NaHSO3KH2PO4K2HPO4等。

已知：H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，

①NaHSO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

②NaH2PO2为(填序号)

a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．正盐f．酸式盐

③写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

18．（本题10分）纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。

如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？(填“是”或“否”)。

(2)反应I中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3∙H2O。其产物再与原料液反

应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别

为、，

固液混合物再经由(填操作)得到白色沉淀。

(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即

可回收(填化学式)。

为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下

实验。

反应物物质的量配比

实验编反应温度反应时间

n[CO(NH)]

号/℃/h22

n[TiSO4]

①9012：1

②9023：1

③901

④11023：1

(4)实验③中反应物物质的量配比为。

2+

(5)反应I中TiO浓度对TiO2的产率和粒径