江苏省泰州市2025-2026学年高一化学上学期第二次质量检测试题

江苏省2025-2026学年高一上学期第二次质量检测

化学试题

一、单选题

1．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．铁丝在纯氧中燃烧B．生石灰在水中反应

C．MnO2催化H2O2分解制O2D．Zn与稀硫酸反应制H2

2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不．合．理．的是

A．用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂B．用二氧化氯作自来水消毒剂

C．用维生素C作食品抗氧化剂D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂

3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

B．配制0.1

A．溶解氯化钠固体

-1

mol·LNa2CO3溶液

C．获得干燥纯净氯气D．收集氯气

A．AB．BC．CD．D

4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LCH4中原子的数目为5NA

-

B．1molOH中电子的数目为9NA

C．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为0.5NA

1

-1

D．0.1L12mol·L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA

5．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和

+-12+-1

MgSO4，其中K：1.0~27.3mg·L、Mg：0.1~4.8mg·L。下列说法不正确的是

A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质

B．c(K+)最大值为0.7mmol·L-1

2

C．1L该饮料中含SO4的最大质量为19.2mg

D．当c(Cl-)=1mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6mmol·L-1

6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B．可通过NO2与水反应生成HNO3

C．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl

D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

++-

A．KHSO3溶液：Na、K、ClO、Cl

2+2

B．澄清透明的溶液：Cu、NH4、NO3、SO4

2++-

C．HCl溶液：Ba、K、CH3COO、NO3

2++2

D．酚酞变红的溶液：Mg、Na、SO4、HCO3

8．某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气

体，J具有漂白性。下列说法不．正．确．的是

A．G与J能反应生成HB．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应

C．固体N需密封保存D．1molJ被0.5molO2催化氧化生成80gK

+2+

9．已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li、Fe、

2+3++2

Cu、Al、H、SO4)的部分流程：

2

下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全

C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4

D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液

10．室温下，以下实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

向盛有2mLFeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应

验证Fe3+具有氧化性和Fe2+

A后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层

具有还原性

清液滴加几滴氯水，溶液变红

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶

B验证铁锈中含有二价铁

液，观察到溶液红色褪去

向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，充分反应后溶液验证碳酸钠溶解度大于碳

C

会变浑浊酸氢钠

2+2+2

向粗盐水中依次加入稍过量Na2CO3溶液、NaOH溶液依次去除Ca、Mg和SO4

D

和BaCl2溶液杂质离子

A．AB．BC．CD．D

11．用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，

反应原理如下图所示。下列说法正确的是

3

2+

A．N2是还原反应的产物B．还原性：N2H4＜Fe

C．处理后溶液的c(H+)减小D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+

阅读以下材料，完成下面小题：

Cl是一种卤族元素(简称卤素)，卤素还包括F、Br、I等。卤素单质通常在有机溶剂中有较好的溶解性，F2

与水剧烈反应生成HF和O2，其他单质在水中溶解度较小且与水反应程度也较小；氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2

3+

＞Fe＞I2。氢氟酸为弱酸，其他氢卤酸均为强酸。ClF(气态)、IF5(液态)等物质被称为卤素互化物，与卤

素单质有相似的化学性质。实验室从含碘废液中回收碘的实验过程如下：

12．下列有关卤素及卤素互化物的说法正确的是

A．F2的氧化性弱于O2的氧化性

B．ClF与H2O发生的反应为氧化还原反应

-1--

C．将0.001molCl2通入30mL0.1mol·LFeBr2溶液中发生反应：2Br+Cl2=Br2+2Cl

D．IF5与NaOH溶液反应的化学方程式：IF5+6NaOH=NaIO3+5NaF+3H2O

13．下列关于从含碘废液中回收碘的说法不正确的是

22

A．“还原”时发生反应的离子方程式：SO3I2H2O2ISO42H

B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且CCl4从漏斗上口倒出

C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大Cl2的溶解量

D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化

二、填空题

14．物质的量及相关概念在化学计算中有着重要的应用。

(1)阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的纽带，9gH2O中含有的质子数为个。

(2)阿伏加德罗定律之所以成立，是因为气体分子的平均间距为分子本身直径的10倍以上，而同温同压下，

任何气体分子的平均间距均相等。

①若要进一步增大气体分子的平均间距，可采取的措施有或。

-1-1

②常温常压下，气体摩尔体积Vm=24.5Lmol，则O2的密度为g·L(保留2位小数)。

4

③150℃下，恒容密闭容器中充入由H2和O2组成的混合气体，点燃并充分反应后恢复到150℃，测得反应

前后压强之比为4：3，则反应前n(H2)：n(O2)=。

(3)实验室需要490mL0.50mol·L-1稀硫酸，可用浓硫酸通过稀释配制。

①若提供的浓硫酸w=98%、ρ=1.84g·cm-3，则应通过量筒量取mL该浓硫酸。

②量取浓硫酸后，后续实验操作如下：

a．待稀释的浓硫酸温度恢复到室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b．向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴

管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。

c．在盛有一定体积蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填字母顺序)。

③若实验过程遇到下列情况，会导致硫酸的物质的量浓度偏高的是(填字母)。

A．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥

B．将取浓硫酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转入稀释浓硫酸的烧杯中

C．将烧杯中硫酸转移到容量瓶时，部分溶液洒出

D．定容时俯视观察液面

15．化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。

(1)某化学兴趣小组的同学们利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体。

①制备过程中，下列操作不．正．确．的是(填字母)。

a．用NaOH溶液代替蒸馏水

b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液

c．当溶液呈红褐色时停止加热

d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸

②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。

Fe(OH)3胶粒(填“带正”或“带负”或“不带”)电荷，胶粒的直径范围是。

5

(2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

①“吸收”时得到KHCO3溶液，则对应离子方程式为。

②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为。

(3)P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CuSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(Cu3P)，对应化学方程式为：

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。

①反应中，化合价降低的元素有：。

②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1mol，则被CuSO4所氧化的P4的质量应为g。

2-

(4)含铬酸性废水中常含有Cr2O7，可通过加入绿矾(FeSO4·7H2O)除铬。该反应的氧化产物、还原产物分别

为Fe3+、Cr3+；请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：。

三、解答题

16．钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。

(1)实验室中，金属钠通常保存在中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施

为。

(2)有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将

带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题：

①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为；请设计一种

实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

②第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验方案来检

验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密？为什么？。

6

③装置C的作用为。

催化剂

(3)反应NaHCO3+H2HCOONa+H2O可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催化剂的0.1

-1--

mol·LNaHCO3溶液中通入H2，HCOO产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HCOO产率下降的可能原

实际获得-的物质的量

因是。(HCOO-产率=HCOO)

按方程式计算所得HCOO-的物质的量

17．工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。

(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有(写出一点即可)。

(2)烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物

质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图

所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是。

(3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分

工艺流程如下：

7

①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的

是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近