吉林省长春市2025-2026学年高一化学上学期期末考试含解析

选项职业职责

本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生A化学科研工作者研究如何实现物质的人工转化

信息条形码粘贴区。

B科技考古研究人员利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无C化学工程师设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题

效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。D水质检测员对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

4．下列与量有关的离子方程式正确的是

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56

--

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I+Cl2=I2+2Cl

符合题目要求。

-2-

B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

—2+-

C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

A．节日庆典中烟花点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关

2+-+2-

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O

B．漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率

5．已知阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉包

A．标准状况下，33.6L氯气中所含有的共用电子对数目为1.5NA

D．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用

B．常温下，22.4L水中含有的H2O分子数为NA

2．下列化学用语使用正确的是

C．1L0.2mol/L的NaOH溶液中含O原子数为0.2NA

10

A．中子数为10的氧原子：8O

D．5.6g铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

B．HClO的电子式：6．下列说法正确的是

①任何物质中都存在化学键

C．钠离子的结构示意图：

②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用

③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构

D．NaCl溶液中的水合离子：

④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键

⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

3．化学与职业息息相关，下列职业与职责不．对．应．的是A.②⑥B.①②④C.③⑤D.④⑥

7．物质间存在转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是（条件已略去）

化学试题第1页（共16页）化学试题第2页（共16页）

A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是

B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Cl2→NaClO→HClO→HCl

8．下列实验操作能达到实验目的的是

AB

带孔隔板

A.制取少量氧气并可以控制反应停止B.验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

CD

11．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。

下列有关叙述不正确的是

C.测定饱和氯水的pHD.检验化合物中是否含钾元素

9．三种气体A、B、C的相对分子质量关系为Mr(A)<Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是

A.同温同压下，三种气体密度最大的是A

B.原子数目相同的三种气体，质量最大的是CA．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H

C.25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1molB．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和1gC气体，则其压强比为4:1C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同

D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③

10．某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随12．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀将三氯乙烯(C2HCl3)处理为乙烯(C2H4)，进行酸性水体

化学试题第3页（共16页）化学试题第4页（共16页）

+-

修复的过程如图所示。H、O2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外

ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是

是A．化合物DB2为共价化合物B．简单离子半径：D>A>B

C．非金属性：B>C>AD．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

15．一定质量的铁的氧化物与90mL4mol/L的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被

标准状况下672mLCl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为

A.7:9B.5:6C.3:4D.2:3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（12分）铁及其化合物有不同的重要用途。某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO，

A．反应①②③④均为还原反应3

含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下：

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

-+

C．④的反应中，每有1molNO3转化为NH4，转移8mol电子

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

13．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生副反应：

2---

3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2↓+4OH。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已知：SiO2不溶于酸。

略)。下列说法正确的是(1)加快酸溶的方法是。（答出一条即可）

(2)操作Ⅰ名称为。

(3)在氧化过程中，发生反应的离子方程式为。

(4)写出除杂时发生反应的离子方程式：、。

(5)过滤后，加入盐酸将沉淀物充分溶解，为获得氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)，接下来的操作

步骤为、，过滤、洗涤、干燥。

A．装置甲中固体为MnO2

B．若去掉装置乙，会导致KMnO4产率降低

C．装置乙中盛放饱和NaHCO溶液，可以提高KMnO的产率

3417.（13分）请按要求回答下列问题

D．装置丙可以用NaOH作碱性介质

(1)葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。

14．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D3(CA4)2·DB2。已知：A、B、C和D为原子序数

化学试题第5页（共16页）化学试题第6页（共16页）

①下表是某体检报告中的部分指标。

序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位

1*葡萄糖Glu5.1mmol·L-13.9-6.1

2*总胆固醇TC4.65mmol·L-12.85-5.70

3*甘油三酯TG1.50mmol·L-10.45-1.70(1)元素②的简单氢化物的电子式为。

(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为。（填序号：①离子键②

体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是(填字母)。

极性共价键③非极性共价键）

a．摩尔质量b．物质的量浓度c．质量分数d．溶解度

(3)元素⑨在周期表中的位置是。

②血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和

Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：

“mg·dL-1”(1L=10dL)。某人血糖检测结果为：54mg·dL-1，参照上表相关标准，他的

血糖(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。元素代号LMNQRT

(2)实验室分别用KMnO和HO制相同物质的量的氧气，转移电子的数目之比为。

422原子半径

0.1860.1430.0990.1140.1040.066

(3)某无土栽培用的营养液中c(NH+):c(SO2-):c(K+):c(Cl-)=8:4:9:9。若用NHCl、KCl、KSO

44424/nm

来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c(NH4Cl):c(KCl):c(K2SO4)=。

主要化合价+1+3+7、-1+7、-1+6、-2-2

(4)自来水消毒剂ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反

应的化学方程式为。(4)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：。

(5)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3（叠氮化钠）发生化学反应生成Na3N(5)R与T形成的简单氢化物的稳定性较高的是(填化学式)。

和N2，所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若97.5克NaN3完全(6)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为(用相应的离子符

分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为L。号表示)。

(6)若将H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶

(7)磷酸的结构可表示为，画圈部分所对应的结构可电离出H+，故称为三元

液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClOH2O2(填“大于”或“小于”）。

酸。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸H3PO2的结构可表示为。

18.（14分）Ⅰ.下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答

下列问题：

19.（16分）Ⅰ.某同学进行实验时需用氯化铁固体配制480mL氯化铁溶液。

化学试题第7页（共16页）化学试题第8页（共16页）

(1)如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。

头滴管外还有。请回答下列问题：

(4)装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。

(5)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。

(6)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

A．B．C．D．

(7)装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。

(2)下列操作，正确的是(填字母)。

A．B．C．

(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有(填代号)。

A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤

B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

C．定容时，俯视刻度线

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

Ⅱ.无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实

验室可用如下装置制备无水CrCl3：

2025-2026学年上学期期末考试

高一年级化学

一、选择题：

12345678910

BCBDAACBDB

1112131415

BBBBA

1．【解析】B项漂白粉的有效成分次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而失效

2.【解析】A项核素的表示方法中左上角应该写质量数；B项HClO的电子式应该是氧原子在中

化学试题第9页（共16页）化学试题第10页（共16页）

间；D项钠离子周围的水分子应该氧原子朝向钠离子，氯离子周围的水分子应该氢原子朝向氯酸

离子，其次氯离子的半径应该比钠离子大15．【解析】由氧化物中可知，的物质的量为

3．【解析】B项用于文化年代测定的是碳14

，氧化物中含原子的物质的量为，

4．【解析】A项过量的氯气也会将亚铁离子氧化为铁离子；B项过量的二氧化碳将生成碳酸氢根

离子；C项氢氧化钙少量，则氢氧根离子系数应为2能恰好被标准状况下氯气氧化，由电子守恒可知，故

5．【解析】B项标况下的水不是气体；C项氢氧化钠溶液中水分子也含有氧原子；D项铁在反应，设，则，，该固体中铁

中由零价升高到正3价，故转移电子应为0.3NA

原子和氧原子的个数之比为：：

6．【解析】①稀有气体做为单原子分子，原子之间不存在化学键;③水分子中氢原子成键后形成

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

的是2e-稳定结构;④熔融状态下能导电的物质除离子化合物外，还有可能是金属;⑤氯化铵是由

16.（12分）

非金属元素构成的离子化合物

(1)将菱铁矿石粉碎；适当增大硫酸浓度；适当提高温度；加快搅拌速度（2分）（合理即给分）

7．【解析】C项氧化铝无法一步转化成氢氧化铝

(2)过滤（2分）

8．【解析】A项过氧化钠为粉末状固体，无法利用带孔隔板做到停止反应；C项氯水中含有次氯

(3)2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO(2分）（方程式未配平，但物质化学式均正确，得1分；

酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值；D项焰色反应检验钾元素时需要透过蓝色钴玻222

物质化学式错误，本题不得分；写成化学方程式不得分）

璃滤除黄光

(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)↓Al3++4OH-=[Al(OH)]-（沉淀符号不做评分要求；写成AlO-

9．【解析】A项同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，故密度最大的是C；B项由于无法确定342

形式不得分）

三种气体的分子组成，故无法比较；C项25℃、101kPa不是标准状况

(5)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（每空1分；降温结晶也得分）

10．【解析】B项由于次氯酸见光分解，故其浓度随时间延长而变低

【解析】

11．【解析】B项水的性质稳定是因为氢氧原子之间的共价键难以破坏，而与分子间作用力无关

（1）略

12．【解析】B项单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时，转移电子应为2amol

（2）除去不溶于酸的杂质二氧化硅，采用过滤的方法

13．【解析】A项因为没有加热装置，故甲中固体不是二氧化锰；B项装置乙中盛放饱和氯化钠

（3）氧化过程中，亚铁离子被过氧化氢在酸性环境下氧化成铁离子，离子方程式：

溶液除去氯气中的氯化氢气体，否则会导致丙中溶液碱性降低，发生副反应生成二氧化锰

2Fe2HO2H2Fe3++2HO

而使KMnO4产率降低；C项饱和NaHCO3溶液不仅能与氯化氢气体反应，也能与氯气反应，还222

3+-3

引入杂质二氧化碳；D项装置丙用NaOH作碱性介质会引入杂质钠离子（4）除杂时将Fe+3OH=Fe(OH)3↓Al先转化为氢氧化铝沉淀，过量的氢氧化钠继续和

14．【解析】元素A、B、C、D依次为氧、氟、磷、钙；A项氟化钙为离子化合物；C项非金属性3

氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al4OHAlOH；

4

的强弱顺序为氟、氧、磷；D项磷元素对应的最高价氧化物的水化物是磷酸，是一种中强

化学试题第11页（共16页）化学试题第12页（共16页）

（5）为了避免结晶水合物中的结晶水因加热而失去，故采用蒸发浓缩，降温结晶的方法来获得(2)①③（2分）（有错不给分，答对1个得1分）

产品。(3)第四周期第VIII族（2分）

--

(4)Cl2+2Br=2Cl+Br2（2分）（方程式未配平，但物质化学式均正确，得1分；物质化学

式错误，本题不得分；写成化学方程式不得分）

17.（13分）(5)H2O（2分）

(1)①b（1分）（填大写B不得分）(6)Br->S2->Na+>Al3+（2分）（书写原子符号不得分；没有“>”号，但顺序对，得分；按

②偏低（2分）（其余答法均不得分）由小到大顺序书写的不得分）

(2)2：1（2分）

(3)8：1：4（2分）(7)（2分）

(4)2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O（2分）（方程式未配平，但物质化学式均正确，

得1分；物质化学式错误，本题不得分；写成离子方程式不得分）【解析】

(5)44.8（2分）（1）略。

(6)大于（2分）（2）元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、非极性键。

【解析】（1）①略②利用公式求得血糖的物质的量浓度为3mmol/L，参照表格中的数据，故（3）元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

--

答案为偏低（2分）（其余答法均不得分）