福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一化学上学期10月期中联考试题

福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一化学上学期10月期中试题

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．1mol的H2的体积为22.4L

B．0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数

C．17gNH3中含有的电子数为10

D．N2和CO的摩尔质量都是28g

2．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——

石青CuCO(OH)。以下关于石青的说法正确的是

3322

A．属于盐B．既属于盐又属于碱

C．在常温下易分解D．石青易溶于水

3．中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化

B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物

C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

4．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是

A．稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm

B．悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应

C．稀豆浆属于浊液

D．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

+2-2

A．Na2SO4=2Na+SOB．Ba(OH)BaOH

422

2+-2

C．FeCl3=Fe+3ClD．NaHCO3NaHCO3

6．下列操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性

C．点燃酒精灯D．放入块状固体

7．下列关于焰色反应说法错误的是

A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在

B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质

C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定

D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应

8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl22KIKClI2B．CuOCOCuCO2

C．4NO2O22H2O4HNO3D．2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

9．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量

为

A．(A－x＋m)mol

B．(A－x－m)mol

W

C．(A－x＋m)mol

A

W

D．(A－x－m)mol

A

10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下

是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

B．实验过程中②、④步骤可互换

C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl

D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

二、解答题

11．回答下列问题：

(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的

3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。

①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是。

画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图；

②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是。

(2)实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号

为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。

回答下列问题：

溶液BCD

B-不反应

C不反应-

D-

I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：

A：

C：

II.按要求写出下列方程式；

①B的电离方程式：，

②C和D反应的化学方程式：。

12．回答下列问题：

Ⅰ、某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1000molL-1的NaOH溶液。

-1

(1)该实验大约需要240mL0.1010molL的KHC8H4O4标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器

有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和。

-1

(2)欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为0.1000molL的邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4标准溶液

与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：

NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O)

①经测定，该NaOH溶液的浓度为(保留小数点后4位数字)。

②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因

素)，原因是。

Ⅱ、蒸发与蒸馏是常用的物质分离提纯的方法

(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。

①加热搅拌②固定铁圈位置③停止加热④放上蒸发

皿

A．②③④①B．①②③④C．②③①④D．②④①③

(4)已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和NaCO3溶液

中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。

①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中

装置更合适。

②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为(填“a”或“b”)，得到的乙醚中可能还含有少量的乙

醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是。

13．实验室里需要纯净的NaCl溶液，若实验室中只有混有Na2SO4的NaCl固体，某学生设计了如图所示提

纯NaCl的方案：

如果此方案正确，试完成下列问题：

(1)操作①是否可改为加入BaNO32溶液?(填“是”或“否”)

2-

(2)进行操作①后，判断SO4已除尽的方法是

操作②的目的是

思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；

④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯

净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体.

(3)步骤③中加入的试剂是；

步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?

(4)电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为Cl2，钠元素全部转化为NaOH，

现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml的Cl2，则所得溶液中氢氧化钠的物质的

-1

量的浓度为molL(假设溶液的体积不变，产生的Cl2全部逸出)

(5)若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学生将2g不纯的NaOH样品(样品含少量NaCO3和水)，放入

100mL2molL-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去80mL1molL-1的NaOH溶液。蒸

发中和后的溶液，最终得到g固体。

14．化学是一门以实验为基础的学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实

现。回答下列问题：

(1)乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称

为。

(2)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：i．金属锡熔点为231C，化学活泼性与铁相似；

ii．SnCl4的沸点为114C，且易与水反应。

请根据上图装置回答：

①装置V中发生反应的化学方程式为。

②试管Ⅱ中的试剂是；

装置V的作用是。

③装置Ⅵ最．好．选用下列装置中的（填标号）。

A．B．C．

④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是（填字母）。

A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯

B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯

C．同时点燃I、IV两处酒精灯

(3)某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示：

查阅资料显示：

2+-2

a．Mn在一定条件下能被Cl2或ClO氧化成MnO2（棕黑色）、MnO4（绿色）、MnO4（紫色）。

-2

b．浓碱条件下，MnO4可被OH还原为MnO4。

c．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

C中实验现象

序

物质X

号

通入Cl2前通入Cl2后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍

II5%NaOH溶液

色沉淀有沉淀

40%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍

III

液色沉淀有沉淀

①通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀Mn(OH)2变为棕黑色沉淀MnO2。

2+

②对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于Mn还原性与溶液酸碱性的认识是。

③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

2

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO4氧化为MnO4。

i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：。

ii．取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气

体产生，该气体的化学式为；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧

化剂过量。

三、填空题

15．随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。

I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是

（填序号）。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的。

、、

Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某0.2L营养液中含有KClK2SO4NH4Cl

+

三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中NH4的浓度(c)随溶液体积(V)

变化的曲线如图2-乙所示。

(4)该营养液中KCl的物质的量浓度为。

142

(5)写出一种与NH4含相同电子数的分子的化学式；agNH4含有的中子的物质的量

为。

Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗

粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：

__________(稀)___________________HO

C+2K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2SO43+2

回答下列问题：

(6)完成上述反应的配平。

(7)某学生欲配制500mL0.1molL-1的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取98%的浓硫酸

ρ=1.84gcm-3的体积为。

(8)标准状况下，aLH2和bLCl2的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含cmolNaOH的氢氧化钠

溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是。

题号123456