湖南省长沙市名校联考联合体2025-2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

时量：75分钟满分：100分

得分：______________

可能用到的相对原子质量:O~16Na~23Cu~64Zn~65

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目

要求的。

1.美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩,制作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主

要营养物质是（）

A.蛋白质B.无机盐C.糖类D.维生素

【解析】臭豆腐以大豆为主要原料制作,大豆富含蛋白质,所以主要营养物质是蛋白质。故选A

2.《物理评论快报》报道:中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。7Li通过两步衰变生成6H。到目前为止,已发

现的氢核素除1H、2H、3H外还有4H和7H。下列相关说法正确的是（）

A.4H、6H的性质完全相同

B.7Li通过衰变转变为6H,该过程不属于化学变化

C.6H得1个电子后,其质量数为7

D.常温常压下,核素1H和2H对应的单质的密度之比为2∶1

【解析】同位素的化学性质相似,物理性质不同,A错误;核衰变过程是原子核变化,化学变化仅涉及原子间化

学键的断裂与重组,原子核稳定,B正确;质量数等于质子数与中子数之和,与电子数无关,C错误;相同温度和压

强下,气体密度之比等于摩尔质量之比,核素1H和2H对应的单质的摩尔质量分别为2g·mol-1、4g·mol-1,则密

度之比为1∶2,D错误。

3.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。

下列相关反应的方程式错误的是（）

-

A.吸收器:CO2+2OHC+H2O

2−

2+3

B.沉淀器:Ca+CC�aCO3↓

2−

3

C.熟化器:CaO+H�2OCa(OH)2

D.煅烧炉:CaCO3高温CaO+CO2↑

【解析】在吸收器中,NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O,A正确;进入沉淀器的是Na2CO3溶液和Ca(OH)2

-

悬浊液,反应的离子方程式为Ca(OH)2+CCaCO3+2OH,

2−

3

B错误;在熟化器中,CaO与水反应生成C�a(OH)2,C正确;在煅烧炉中,CaCO3在高温下反应生成CaO和CO2,D

正确。

4.MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂,用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X、Z位于同主族且

Z的原子序数是X的2倍,透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是（）

A.原子半径:M>Y>X

B.简单氢化物的稳定性:X<Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:M>Y

D.工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质

【解析】依题意,M为K,则X、Y、Z位于短周期中,在短周期中只有S的原子序数是O的2倍且位于同主族,X

为O,Z为S。由发泡剂的组成可知,元素化合价代数和等于0,Y的化合价为+3,原子序数大于8,所以Y为Al。

K、Al、O的原子半径依次减小,A正确;H2O的稳定性强于H2S的稳定性,B错误;碱性:KOH>Al(OH)3,C正确;

工业上电解熔融氧化铝制备铝单质,D正确。

5.某研究所科研人员发现千叶蓍中的倍半萜类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两种活性成分的结构如图

所示。下列叙述正确的是（）

A.甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色

B.甲、乙均属于不饱和烃

C.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲和乙互为同系物,化学性质相似

【解析】甲、乙均能与溴发生加成反应而使溴水褪色,不是取代反应,A错误;甲、乙分子中均含碳、氢、氧元

素,属于烃的衍生物,B错误;甲、乙都含碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;甲、乙分子含碳碳双

键的数目不同,不互为同系物,D错误。

6.工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下:

①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;

②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2;

③SiHCl3+H2Si(高纯)+3HCl;

高温

④2Ga+2NH32GaN+3H2。

下列叙述错误的是（）

A.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B.反应②和反应③互为可逆反应

C.上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应

D.上述反应中,HCl和H2可以循环利用

【解析】反应①中氧化剂为SiO2,还原剂为C,A正确;反应②和反应③条件不同,不互为可逆反应,B错误;题述

四个反应都是单质与化合物反应生成新的化合物和新的单质,都是置换反应,也是氧化还原反应,C正确;循环

利用HCl和H2可以提高原料利用率,D正确。

7.正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说法正确的是（）

A.水凝结成冰的过程中ΔH<0,ΔS>0

B.ΔG不仅与焓变和熵变有关,还与温度有关

C.ΔH<0的反应均为自发进行的反应

D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程

【解析】水凝结成冰的过程中放热,故ΔH<0,混乱度减小,故ΔS<0,A错误;ΔG=ΔH-TΔS,B正确;ΔG<0时反应能

自发进行,需综合考虑焓变和熵变来判断反应能否自发进行,C、D错误。

8.某兴趣小组设计如图实验装置探究NO的性质。已知:Fe(NO)SO4为棕黄色。将铜丝插入稀硝酸中,启动反

应。下列叙述正确的是（）

A.装置Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色,说明Cu和硝酸反应生成了NO2

B.装置Ⅱ中产生“白烟”,一定是挥发的硝酸气体与氨化合生成NH4NO3

C.装置Ⅲ中溶液变为棕黄色,则该溶液中一定不存在Fe3+

D.本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止

【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与具支试管内空气中的O2反应生成NO2,A错误;NO2与带入的水反

应生成硝酸,HNO3和NH3化合生成NH4NO3,稀硝酸的挥发性较弱,B错误;硫酸亚铁具有强还原性,易被空气中

3+

O2氧化,Fe也是棕黄色,C错误;观察装置图,可调节铜丝高度,当铜与硝酸接触时,启动反应,当铜与硝酸分离时,

反应停止,节省药品,产生大气污染物较少,D正确。

9.部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.e与g反应可以得到f

B.将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯b

C.向水中以=同时通入c和g,反应生成h的同时生成一种弱酸

��1

��2

D.f可用于制造火药等,实验室可氧化a制备b

【解析】e为含-2价S的氢化物H2S,g为含+4价S的氧化物SO2,H2S与SO2可发生反应:2H2S+SO2===

3S(f)+2H2O,A正确;将含HCl的Cl2依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸,可收集到纯净的氯气,B正确;c为Cl2O,g

为SO2,以物质的量之比1∶2同时通入水中,发生反应:Cl2O+2SO2+3H2O===2HCl+2H2SO4(h),C错误;f为S

单质,可用于制造火药等,实验室常用MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等物质氧化HCl制备Cl2,D

正确。

10.我国科学家开发如图所示的原电池。下列叙述正确的是（）

A.阳离子由b极区向a极区迁移

B.两电极区均选用KOH溶液为电解质溶液

+-

C.b极反应式为CO2+2H+2eHCOOH

D.a极固体质量减少13.0g时,理论上转移0.2mol电子

【解析】观察图示,CO2被还原成HCOOH,显然正极(b极)区需采用稀硫酸等酸作电解质,如果用KOH溶液作

电解质,则电极产物为甲酸盐,与图示事实不符。采用阳离子交换膜,阳离子由a极区向b极区迁移,A、B项错

+-

误;正极上CO2被还原,电极反应式为CO2+2H+2e===HCOOH,C项正确;负极固体减少的质量等于锌的质

--2-

量,13.0gZn的物质的量n(Zn)==0.2mol,a极上发生反应:Zn-2e+4OH===[Zn(OH)4],0.2molZn完

13.0�

−1

65�·𝑚�

全反应时,理论上转移0.4mol电子,D项错误。

11.某反应X(g)⇌Y(g)ΔH分两步进行:①X(g)⇌Z(g)ΔH1;

②Z(g)⇌Y(g)ΔH2,其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。

下列叙述正确的是（）

A.反应速率:①>②

B.ΔH1>0,ΔH2>0

C.可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率

D.平衡时,升高温度,X的转化率会增大

【解析】由图可知,反应的活化能:①>②,活化能越大,反应速率越小,A错误;由图可知,

ΔH2<0,B错误;反应①是控速步骤,选择催化剂降低控速步骤反应的活化能可以降低总反应速率,C正确;总反

应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,X的平衡转化率降低,D错误。

12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

向2支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中,分别加

探究不同催化剂对H2O2分解反应速率

A入少量同浓度FeCl3溶液和CuSO4溶液,观察产生气泡

的影响

的快慢

向盛有10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液的试管中,

探究反应物浓度对KMnO4与H2C2O4反

B分别加入2mL0.2mol/L和2mL0.3mol/L的H2C2O4

应速率的影响

溶液,记录溶液褪色所需时间

分别将2个盛有一定量NO2和N2O4混合气体的密闭烧

探究温度对NO2与N2O4平衡体系的影

C瓶放入热水浴、冰水浴中,观察气体颜色变化[已知

响

NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]

取50m⇌L0.50mol/L的稀盐酸于小烧杯中,测量温度;另

取50mL0.55mol/L的NaOH溶液于另一小烧杯中,测

D测定中和反应的反应热

量温度;将两者迅速在烧杯中混合,搅拌,测量混合溶液

的最高温度

【解析】实验中H2O2溶液的体积、浓度均相同,只有催化剂(FeCl3溶液和CuSO4溶液)不同,符合“控制变量法”

的探究思路,可通过观察产生气泡的快慢比较不同催化剂对反应速率的影响,实验操作能达到实验目的,A不

符合题意。酸性KMnO4溶液的浓度、体积均相同,H2C2O4溶液浓度不同(0.2mol/L和0.3mol/L),通过记录溶

液褪色所需时间,能探究反应物浓度对反应速率的影响(浓度越高,反应速率越快,褪色所需时间越短),实验操

作能达到实验目的,B不符合题意。已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0(放热反应),根据勒夏特列原理,降低温度

(冰水浴)时,平衡向放热方向(正反应方向)移动,NO2⇌浓度减小,气体颜色变浅;升高温度(热水浴)时,平衡向吸热

方向(逆反应方向)移动,NO2浓度增大,气体颜色变深,实验操作能达到实验目的,C不符合题意。在烧杯中进行

中和反应时大量热量会损失,不能准确测定中和反应的反应热,D符合题意。

αβγ

13.工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,速率方程为v=kc(N2)·c(H2)·c(NH3)。为了测定反应级数(α、

β、γ),实验记录如表所示。⇌

实验c(N2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)c(NH3)/(mol·L-1)反应速率

①0.10.10.1v

②0.20.10.12v

③0.40.10.22v

④0.40.40.132v

⑤0.2a0.227v

下列叙述错误的是（）

A.α+β+γ=1.5

B.a=0.8

C.其他条件不变,相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2

D.其他条件不变,合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率

【解析】根据表格数据,利用实验①、②数据可得,α=1;利用实验①、③数据,×

0.4�

0.1

×=,解得γ=-1;利用实验①、④数据,××=,解得β=1.5,所以α+β+γ=1.5,A正确;利用

0.1�0.2�2�0.4�0.4�0.1�32�

0.10.1�0.10.10.1�

实验①、⑤数据,××=,解得a=0.9,B错误;β>α,所以增大H2浓度对速率的影响大于增大N2

0.2�1.50.2−127�

0.10.10.1�

浓度对速率的影响,C正确;平衡时,分离氨气,平衡向右移动,能提高N2平衡转化率,同时根据反应速率方程,减

小氨浓度,速率增大,D正确。

14.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH。400℃下,在容

积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1molCO2和4molH2,分⇌别在绝热、恒温条件下发生上述反应,

测得气体压强变化如图所示。已知:用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。下列叙述正确的

是（）

A.容器甲在恒温条件下发生反应

B.反应速率:v正(c)>v正(b)

C.气体物质的量:n(a)<n(b)

D.b点平衡常数Kx>1

【解析】容器甲内反应开始后,气体压强增大,而随着反应进行,气体总物质的量减小,容器容积不变,说明温度

升高对压强的影响程度大于气体物质的量减小对压强的影响,正反应是放热反应,容器甲在绝热条件下发生

反应,A错误;绝热条件下平衡温度高于恒温条件下温度,温度升高,反应速率增大,平衡逆向移动,平衡时反应物

浓度b点大于c点,故b点正反应速率大于c点,B错误;a、b两点气体总压强相等,容器容积相同,而b点温度

较高,则b点对应气体的物质的量较小,C错误;用三段式计算a点时各气体的物质的量及物质的量分数:

在恒温、恒容条件下,气体压强与气体物质的量成正比,

=,解得x=0.5,

1𝑚�+4𝑚�5�

1𝑚�−�𝑚�)+(4𝑚�−4�𝑚�)+�𝑚�+2�𝑚�4�

所以各气体的物质的量分数:x(CO2)=,x(H2)=,x(CH4)=,x(H2O)=,

1111

8284

a点:Qx=112=1,由于b点气体物质的量小于a点,说明b点转化率大于a点,

8×4

114

8×2

即b点平衡常数Kx>1,D正确。

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(14分)某小组设计实验制备CuCl2并探究外界条件对平衡移动的影响。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:。

随着反应进行,装置A中反应逐渐减慢,其原因是。

(2)装置B中选择饱和食盐水,不选择蒸馏水,其主要原因是________________________

____________________________________________(用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。

(3)已知:6.4gCu(s)在氯气中完全燃烧生成CuCl2(s)时放出热量为22.01kJ。写出装置D中发生反应的热化学

方程式:。

(4)实验完毕后,取少量装置F中的溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,可观察到的实验现象

是。

+-2+

【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O(2分)盐酸浓度逐渐变小(2分)

△

+--

（2）Cl2+H2OH+Cl+HClO,增大Cl浓度,平衡向左移动,抑制Cl2与水反应(2分)

-1

（3）Cu(s)+Cl2(⇌g)===CuCl2(s)ΔH=-220.1kJ·mol(2分)

（4）溶液先变红色,后褪色(2分)

回答下列问题:

2+-2-

(5)已知:[Cu(H2O)4](蓝色)+4Cl[CuCl4](黄色)+4H2OΔH>0。

实验完毕后,待硬质玻璃管冷却至室⇌温,取少量CuCl2粉末溶于水配制成溶液,将溶液分装于甲、乙、丙三支试

管中,进行如下实验:

实验操作现象

①向乙试管中通入适量HCl气体溶液变黄色

②加热丙试管?

实验①结论是;

实验②现象是。

【答案】其他条件不变,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动(2分)溶液变黄色(2分)

【解析】(2)氯气与水的反应是可逆反应,增大氯离子浓度能抑制氯气与水的反应。

(3)6.4gCu的物质的量为0.1mol,则1molCu完全反应生成CuCl2,放出热量220.1kJ。

(4)装置F中的溶液含次氯酸钠、氯化钠和过量氢氧化钠,溶液呈碱性且具有漂白性(强氧化性),滴加酚酞溶液

后溶液先变红后褪色。

(5)通入氯化氢气体,溶液中氯离子浓度增大,平衡向右移动;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向右移动,

溶液变为黄色。

16.(12分)CeO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含铈废料(主要成分为CeO2,含少量Fe2O3、

Al2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备高纯度CeO2的流程如图所示(已知:CeO2不能氧化HCl)。

回答下列问题:

(1)“球磨”的目的是。

(2)“滤渣1”的主要成分是,“酸浸”中CeO2转化的离子方程式为

。

(3)“酸浸”可适当加热,提高反应速率,但是温度过高酸浸速率反而降低,其主要原因是

。

(4)“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料,其操作是、

、洗涤、灼烧(简要写出操作)。

(5)Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为。

【答案】（1）增大固体接触面积,加快酸浸速率(2分)

+3+

（2）SiO2(2分)2CeO2+H2O2+6H===2Ce+O2↑+4H2O(2分)

（3）加快H2O2的分解和盐酸的挥发(2分,答对1点给1分)

（4）溶于足量NaOH(或KOH)溶液(1分)过滤(1分)

高温

（5）4Ce(OH)3+O24CeO2+6H2O(2分)

【解析】(2)CeO2中铈由+4价降低至+3价,H2O2中氧由-1价升高至0价,结合电荷守恒和原子守恒,可写出离

子方程式。

(3)温度升高,加快H2O2的分解和盐酸的挥发,“酸浸”速率降低。

(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质,可用足量NaOH溶液溶解除去氢氧化铝。

(5)Ce(OH)3在氧气中灼烧生成CeO2和水。

17.(16分)已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。

根据上述转化图示以及涉及物质,回答下列问题:

(1)Na2O2的电子式为。

(2)Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为。

-1

(3)ΔH3=kJ·mol。

(4)9.2gNa(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1,失去

mol电子,放出热量为kJ。

(5)设计实验证明Na2O2(s)和CO2(g)反应的ΔH<0。提供的仪器和试剂有:蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设

计方案为______________________________________。

(6)钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如,

-1

2Na(s)+F2(g)===2NaF(s)ΔH=-1147.2kJ·mol

-1

2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s)ΔH=-822.4kJ·mol

-1

2Na(s)+Br2(g)===2NaBr(s)ΔH=-722.2kJ·mol

-1

12Na(s)+Br2(l)===2NaBr(s)ΔH(填“>”“<”或“=”)-722.2kJ·mol。

②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律:

。

【答案】（1）Na+Na+(2分)

····2−

···

···

�··�··

-1

（2）2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH=-510.4kJ·mol(2分)

（3）-96.2(2分)

（4）0.4(2分)92.46(2分)

（5）用脱脂棉包裹适量Na2O2粉末,并放置于蒸发皿中(1分),用导管向粉末吹气,棉花剧烈燃烧(1分)(答案

合理即可)

（6）>(2分)一般地,同一种金属与非金属单质反应,非金属性越强,放出热量越多(2分,答案合理即可)

【解析】(2)根据图示可直接写出热化学方程式。

-1-1

(3)根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH3=(-510.4+414.2)kJ·mol=-96.2kJ·mol。

(4)n(Na)==0.4mol,依题意,生成两种产物各为0.1mol,放出热量Q=(510.4+414.2)kJ·mol-1×0.1

9.2�

−1

23�·𝑚�

mol=92.46kJ。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应放出热量和氧气,温度达到脱脂棉着火点时脱脂棉在氧气中剧烈燃烧。

(6)①液溴转化为溴蒸气时吸热,故钠与液溴反应的反应热大于与溴蒸气反应的反应热。

②根据已知信息中热化学方程式,可得出一般结论:同一种金属与非金属单质反应,非金属性越强,放出热量越

多。

18.(16分)近日,某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂,在160℃、I2和O2共同激发作用下,实

现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。

反应1:2CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2HOCH2COOH(g)+2H2O(g)ΔH1

反应2:2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)ΔH2

回答下列问题:⇌

(1)标准生成焓是指在100kPa、298K下,由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变(Δf),稳定单质的标准

�

�-1-1

生成焓为0。已知:CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1kJ·m�ol、-166.2kJ·mol、

-1-1

-241.8kJ·mol。试计算ΔH2=__________kJ·mol。

(2)一定温度下,在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g),发生上述反应1。下列情况表明该反

应一定达到平衡状态的是(填字母)。

A.气体密度不随时间变化

B.气体总压强不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化

D.不随时间变化

�(�2�)

�(����2����)

(3)在某温度下,向三个1L恒容密闭容器a、b中充入2molCH3CH2OH(g)和1molO2,只发生反应2,达到平衡

时气体总物质的量为3.6mol。分别进行如下实验:

①向容器a中再充入1molCH3CH2OH(g)和1molCH3CHO(g),此时v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

②向容器b中再充入2molCH3CH2OH(g)和1molO2(g),达到新平衡时,n(CH3CHO)

_________(填“>”“<”或“=”)2.4mol。

(4)在恒容反应器中,充入2molCH3CH2OH(g)和3molO2(g),只发生反应1。固定乙醇平衡转化率(α)不变,当

α=0.3、0.5、0.7时,探究其在温度、压强变化时的对应关系,绘制下图。

①代表α=0.3的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②在A、B、C三点中,对应的平衡常数最大的是(填字母,后同),达到平衡所用时间最短的

是。

(5)一定温度下,保持总压强为142kPa时,向反应器充入0.4molCH3CH2OH(g)和0.4molO2(g),发生反应1和

反应2,达到平衡时测得含有0.30molH2O(g),HOCH2COOH的选择性为80%。反应1的平衡常数Kp为

(kPa)-1。

已知乙醇酸的选择性乙醇酸分压总压物质的量分数。

:=乙醇酸乙醛×100%,=×

�()

【答案】（1）-345.8(2�分())+�()

（2）BC(2分,选对1个给1分,错选不给分)

（3）>(2分)<(2分)

（4）①Ⅰ(2分)②A(2分)C(2分)

（5）2592(2分)

【解析】(1)依题意,标准生成焓相当于物质的相对能量,反应热等于产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓

-1