2024年上海市奉贤区高考化学二模试卷

2024年上海市奉贤区高考化学二模试卷

•、锲一古老而又年轻的金属

1.银颜色近似银白色，我国古时使用“白铜”(一种保铜合金)制造兵那。现代工业锲及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催

化剂领域。

(1)基态锲原子的价电子排布式为,锲元素在周期表中的位置为

(2)金属锲与锄(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为

A.LaNs

BtLaN6

O以

•Ni

(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，N2+Fe?+和的半径分别为69Pm和78pm,则熔点NiOFeO(选

填"或">”)，理由是O

(4)丁二酮胎常用于检验M2+；在稀氨水介质中，丁二酮用与此反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列关于该—

oHO

OHO

C/iiNM4cMMN44

B.既有内界，又有外界

C.配位数为4

D.氧京子与氢原子之间形成的化学健有共价键和氢犍

魏】我/共201

(5)银镉(NiYd)可充电电池应用广泛。已知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd+2M00"+

2/0=-"2cd(OH)?+2M(OH)2,有关该电池的说法正确的是o(不定项)

A.充电时阳极反应：NI(0H)2+0H-e=Nt30H+H20

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时0H•向正极移动

(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的锲，用于制备硫酸锲晶体。常温3加碱调节pH在7.2~8.7,燮N£?+开始沉淀,

至其浓度降为I,OxlO-SnR"?可认为卡+已经完全沉淀，则Ni(0〃)2七=的

(7)硫酸锲溶液在强碱中用、aC10氧化，可沉淀出能用作锲镉电池正极材料的WOOH。写出该反应的离子方程式

(8)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其主要目的是o

二、21世纪的“清洁能源”-------二甲雄

I.(2Q分)二甲醍(CH30cH31具TF优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。

工业上以合成气(。0/“2)为原料“一步法”合成二甲醛的总反应为：

(D(j)+4H2S)=CHiOGMc)+也。(9)LH=-221.51k/•mo[T

(1)600。。时，在复合催化剂。“。/2〃。/42。3作用下，反应器中发生了下列反应：

1.合成气合成甲醉：(D(a)+24(0)=CH30H(a)△

II.甲醉脱水生成二甲微：2CH3OH(a)=CH.OCH^a)+也。(。)△/=-20.59fc;-mol△凡=则

HI.水煤气变换反应：0(g)+也。(4)=Cz(g)+W2((T)△H3=-38.7kJ,inor'

⑵一定条件下，CO的起始浓度为0.6m小L,10main后反应I达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%,则D.lOmen4的平均

反应速率为“

第2页/共即页

(3)传统合成法将反应1和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反应.从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是

(4)反应川，水煤气变换部分基元反应如卜一:

基元反应活化能Eo(eV)反应热△H(eV)

①C0+M+2。=00。+町0-1.73

②H/）。+*=n-+oir0.81-0.41

第②步求元反应逆反应的活化能为eV。

目前又有一种新合成二甲瓶的方法是以。。2和%为原料直接反应，其反应原理为:

1

2c+6H2(q)=CH3OCH3(a)+3H2。⑷4H=-14.1〃/•mol

(5)在下该反应能自发进行.

A.低温

B.高福

C.任何温度

(6)在恒容绝热密闭容器中，卜列他判断该反应达到化学平衡状态的是°(不定项)

4/(CG)=3%(“2)

B.容器内C，30C，3体积分数不变

C.容器内温度保持不变

D.单位时间内断裂6moiHH键，同时断裂3冰川卜0程

»3®/共20页

⑺当湍=3时，实验测得

32的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

—J•，

次

、

/策

、6

V将M

70后

愎

60眼

®

50鼻

+

S40需

U30旺

20II

345•3

45"31T/

图1图2

图1中压强（P）从大到小顺序为

>P2>P1

B-P1>P2>Pl

C.p2>Pl>P3

D.Pi>Pi>P2

（8）若在IL密闭容器中充入0.2加。1。。2Q.6）noU2,C02^的平衡转化率对应图I中A点，则在此温度下，该反应的化学

平衡常数/?=（取整数）.

（9）合成二甲健选用硅铝化合物作催化剂,硅铝比与产物选择性如图2所示。A点和B点的化学平衡常数比较:

KB（选镇"＞或"="）。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律。

第4页/共20页

三、三氯化格的制备和性质探究

1.(20分)三氮化珞(CMaJ为紫色晶体，熔点为83C,易潮解,易升华，能溶于水但不易水解，高温卜能被氧气氧化.其工业生产中

应川广泛。

(1)关亍氨气的制备和检验，下列说法正确的是

A.加热视化钺固体制备短气

B.使月无水氯化钙干燥氨气

C.用排水法氨气

D.用湿润的红色石蕊试纸

(2)装宜A中产生N/J作用为。(不定项)

A.排尽装置中的空气

B.平衡气压

C.吹出CY4CrG3和

(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为、。

A.沸水

B.冰7K

(4)装苴D中另一产物为光气ood。，D中反应的化学方程式为

(5)三氧化钠属于。

A.分子晶体

B.离子晶体

C.共价品体

D.金属晶体

实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是.，

(6)为进一步探究CO,的性质，某同学取若「•支试管，分别加入10滴0.1mof+Z?cr(aa溶液，再分别加入不同滴数的0.17。。，+

dKMn。4酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

褊5见/共20只

在不同温度下的反应现象

KMnO港性溶液的用量（滴数）

25C90"100℃

1紫红色蓝绿色溶液

3紫红色黄绿色溶液

10紫红色橙黄色溶液

11紫红色橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀

25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

通过对表中数据遂行分析,在上述反应条件下，欲将Cr+亚化为柳苗色的C20}.Ca3KMnO,与最佳用册比为-----

,+2

已知：10Cr+6MnO7+11W2O=CY2O^~+6Mn+22H*.实验用量比理论用量更多，原因电

（7）CmiH）的存在形态的物侦的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrG?溶液制得纯净的以（。/1）3的实验方案。

E

&

H

S

要

穿

a星

uc

8

PH

步骤一：取适量CtC籍液，力口入NaOH溶液，调节溶液的pH为

A.4~6

B.6

C.6'12

D.12

步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检险沉淀已洗挣的操作是

第6页Z共20天

步骤〕低温烘十沉淀，汨到ct(0H)3晶体

四、亚氯酸钠的工业制备和提纯

1.(2。分)亚氯酸轴(NaGO?)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如图:

S0#D5：气NaOH

NaC105

H：0

稀HSO,

已知:

uNaQOz在温度高于60。(?时易分解生成NaCS和NaCL

2clOz(沸点〃。。)浓度高时易发生.分解爆炸,可用气体稀移至含域10%以下。

(4。2极易溶于水。。，。2在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为:

SCIO2+1H-=lC30iT+CT+2H2O

(D根据价层电子对互斥理论，预测C，02离了的空间结构是

A.直线形

B.V形

C.平面三角形

D.正四面体形

(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是。

(3)①若吸收塔内反应过程中转移2M个电子，则生成标准状况下氧气的体枳为L.

A.11.2

B.22.4

C.33.6

D.44.8

②吸收塔的温度需控制在10。C以下，其原因是;(列举两点)。

⑷25c时，HCO/ICIO的电离平衡常数分别为：

=1.1x102

Kc(H(W)=298x105

常温下，等体积等物质的量浓度的NaClOz、WC10两种溶液，下列说法正确的是(不定项)

5i7'Ji/共20页

A.碱性：NOCCO3>NaCIO

B.离亍总数：NacdOt>Na(,cio

C.2[Na*]=[CIO]+[CIO2]

D.[CIO2]+[HCO^=(cO]+[H(30]

⑸取OCmolCNaCQ溶液，调节溶液p，=5,再加入适量的2必溶液，发现灭的效果明显增强.请用化学平衡移动原理解释原因

己知血。/。2的溶解度随温度变化曲线如图所示。

(6｝从川《口。2溶液中获得MiC/仍无水晶体的过程中对温度的控制要求较高,操作是先减压，再将NaC/Oz溶液加热浓缩，浓缩时

的kt佳阻度为

A.略低于38℃

B.略高于38℃

C.略低于60℃

D.略高于60℃

当加热浓缩至右晶膜出现时，再在常压下(填操作)、过施、洗涤、干燥。

卜.述〃取。。3产品的纯度测定实验为：称取mg样品溶解后、加入稍过量的KI,再滴加适量的稀硫酸，充分反应后,稀释为500mL溶液,再移取25.OOmU:述溶

液，用snMLNgS。标准溶液滴定,终点时消耗YmL。

有关实脸原理：

CO,+4/+4H*=2H2O+2l2+C

I2+2SxOi-21+

(7)计并该NaCQ产品的纯度

•(用古*c、V的代数式表示，写出计算过程)。

第8页/共20页

山.有机药物的合成

1.（20分）可机合成为人们提供了大梁新药，制汰人们疾苦.化合物。是一种抗月中物新药的中间休，其合成路线如图，

ofV

CHENERE口才他°，5,・Q-i

H/roo'ifior

OCH,

AC.

D毗呢

"H,XXHXa<iM

y」

**-HOCO

EF

0

CH,0-Q-c-0

G

（1）下列关于A的说法正确的是。（不定项）

A.A分子中碳芯子的东化幽避炎枭为和

B.A与其同分异构体邻般基苯甲酸相比，其熔涕成更府p

89页/共20页

C.和羊酚川比,A的酚K城电禺程度见新

D.InolAQ/能泊H2molNaHCO3

(2)B的结内简式为.

(3)(:中取代网上碳原子形成的。城和“溟的数目之比为.C处要有个麻子共面，

A.15

R.16

C.17

D.18

(DC-MJ化学方程式为

(5)E中自轮团名称方S?进、、E-F的反应类型为

A.取代反克

B.还原反应

C.加成反应

D.消去反应

(6)写一和符合以下条件的F的同分异构体的结构简式.

①能451化帙溶液发生显色反腐

②能发生极爆反应

③核港共东辑谱有6处崎，峰面积之比为3：2；2：1；1：I

④有1个手性砾原子

(7)已知।①残酸和的很难直接反应牛.成画

结合合成路规中的信息,以甲茶和茶酚为有机原料，写出合成

(无机试用任选)，

(合成路线可表示为:A-反应试剂B……一反应试市川目标产物)

»10®/共2D5(

2024年上海市奉贤区高考化学二模试卷(答案&解析)

一、镶一古老而又年轻的金属

1.解：(1)银元素的原子序数为28,位于元素同期表第四周期vm族，价电子排布式为3d84s2,故

答案为：3ds4s2；第四周期训1族：

(2)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的捌原了个数为8x；=l,位于面上、面心和体心的银原子个数为8x：+l=5,则合金

的化学式为LaNK,

故答案为：A：

(3)由题意可知,NiO、FeO都是离子晶体，那2♦半径小于k/.,所以即。中离子键强于FcO,熔点高于FeO,故答案为：＞；两

种物质均为离子晶体，MM+半径小，NiO中离子健更强，熔点更高：

(4)A.由结构可知，配合物中中心离子为银离子，配体为分子式是的乩/。］的丁二酮月亏，故A错误：

B.由结构可知，配合物只存在内界，不存在外界，故B错误；

C.由结陶可知，配合物中中心离子为保离子，配体原子为氯原子，配位数为4,故C正确：

D.氢键是较强的分子间作用力，不属于化学健，则由结构可知，配合物中氧原子与氢原子之间形成的化学键为共价提，故D错误：

故答案为：C；

(5)A.由方程式可知，充电时，与直流电源正极相连的Ni(O〃)z为电解池的阳极，碱性条件下Ni(O〃)z在阳极失去电子发生氧化

反应生成NiOOH,电极反应式为：M(0H)2+OH-C=NiOOH+H20,故A正响：

B.二次电池的充电过程是电能转化为化学能的过程，故B错误；

C.由方程式可知，放电时，锚为原电池的负极，碱性条件下镉在负极失去电子发生氧化反应生成轴氧化镉，电极反应式为Ad-2r+2OH=

cd(O，)2,放电消耗氢氧根离子，所以负极附近溶液的碱性减小，故0错误：

D.放电时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负极移动，故D错误：

故答案为：A；

(6)由题意可知，氢氧化银的溶度积。Kv=1,0x10-5x(1.0x10-刃2=10xio-叫

故答案为1.0X10-15/8;:

(7)由题意可知，生成NiOOH的反应为碱性条件下银离子与次氯酸根离子反应生成NiOOH、氯离子和水，反应的离子方程式为2N2*+CGO+

40H=2NioOH+(C+H2O,

2

故答案为：2/VI+(CO+40〃-2NiOOH+d+H2O;

(8)将分掰出硫酸锲晶体后的母液收集、循环使用可以提高锲元素的回收率，

故答案为：提高银元素的回收率。

【解析1(1)镶元素的原子序数为28,位于元素周期表第四周期卜1族：

(2)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的端原子个数为8x：=l.位于面上、面心和体心的锲原子个数为8x^+1=5:

(3)由题意可知,NiO、FeO都是离子晶体，Nj+半径小于Fe2+;

(4)A.由结构可知，配合物中中心离子为银离子；

纳11页/共20页

B.由结构可知，配合物只存在内界：

C.由结构可知，配合物中中心禹子为银思子，配体原子为氯原子：

D.疑键是较强的分子间作用力，不属J•化学键：

⑸A.由方程式可知，充电时，与直潦电源正极相连的M(O〃)z为电解池的阳极.底性条件下N(O〃)2在阳极失去电子发生氧化反应

生成Ni(»H：

B.二次电池的充电过程是电能转化为化学前的过程：

C.由方程式可知，放电时，镉为原电池的负极，碱性条件下镉在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化镉，电极反应式为Cl-2c+20H=Cd(OH)2-,

D.放电时，溶液中的阴离子氢氧根齿子向负极移动：

(6)由题患可知，氢氧化保的溶度积刈=1.0x10-5x(1,0x10-93)2；

(7)由电总可知，生成NiOOH的反应为被性条件下像离子与次氟限收离子反应生成\iOOH、氯离子和水.

(8)将分离出硫酸锲晶体后的母液收集、循环使用可以提高锲元素的回收率。

二、21世纪的“清洁能源”--------二甲品

1.解：⑴将方程式“2(DGr)+4H2(<J)=CHiOCHiig)+H2O^g)AW=-221.51*/.mol-

M

1\2CH/)H(g)^CH/)CH3(g)+H/)(g)AH尸20,59kJ«mol'相减然后除以2的得方程式

D(<r)+2H2(q)=CH3OH(<7)4WI=gX(-221.51+20.59)fc/mo/=-100.46k/,molC

故答案为：-10U.46k1,m";

(2)3(。)+2H2(q)=CH1OH®

一定条件下,CO的起始浓度为0.6mo【L"』0min后反应I达到化学平衡,CO的平衡转化率为50泉

达到平衡状态时消耗的c(CO)=0.6mol/LX50V0.3n»l/L,则0“10minCO的平均反应速率为

~0.03mol/(I.,min),相同时间内(%)=2x(a»W)=0.03mo//(L•rgn)x2=0.06mo//(L•marmn),

故答案为：0.06moi/(1.•min);

⑶“一•步法”的优点是采用•步法时，反应性成的CH#H可以由反应II立即转化为二甲龈反应II中生成的外。乂可被反应川消

耗；反应川中生成的电又可作为原料参与到反应11,3个反应相互促进，从而提高了C0的转化率和二甲醍的产率，

故答案为：采用一步法时，反应I生成的CH&H可以力反应II立即转化为二甲醛：反应I中生成的，也0又可被反应川消

耗：反应HI中生成的1%又可作为原料参与到反应I中，3个反应相互促进，从而提高了C0的转化率和二甲醛的产率：

；」%/；，,Eq)=E0⑴­H=(0.81+0,41)<V=1.2W,则

故答案为：1.22;

(5)该反应△*(),AS<0,如果该反应能自发进行，则△H-T4S〈0,需要在低温条件下，

故答案为：A：

(6)A,3%(CO2)=r鼠/)时，该反应达到平衡状态，则L(C02)=3C202’时没有达到平衡状态，故A错误：

B.明着反应的进行，二甲修的体积分数增大，当容器内C也。C%体积分数不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C.绝热条件下，容器内温度逐渐升高，当容器内温I殳保持不变，反应达到平衡状态，故C正确：

D.单位时间内断裂6moiH-H键，同时断裂6<nolH-0电反应达到平衡状态，则单位时间内断裂6molIHI健，同时断裂3moi卜0键时反应没有达到平衡状态，故D

错误:

出12页/共20页

故答案为：BC：

(7)当兴=3.温度相同时，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，根据图知，压强：P】>P2>P3,故答

案为：A：

⑻若在1L密闭容器中充入0.2巾0(。20.6n。汨2(。2和的平衡转化率对应图1中八点，消耗的

C(C02)=X500=OAnel/L;

该可逆反应2。。2(3)+6H2(q)=CH30cH3(g)+3H2O(g)

开始(mol/L)0.2

0.6

0

0

反应(mol/L)0.1

0.3

0.05

0.15

平衡(mol/L)0.1

0.3

0.05

0.15

则在此温度下，该反应的化学平衡常数K=r"J，1.仙匕二…’二二=>3

故答案为：23：

(9)化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，A、B点温度相同，则化学平衡常数相等：根据图知，温度越高，二甲壁的选择性

越大，低温时硅铝比对二甲醛的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，：甲醛的选择性先增大后减小。

故答案为：二：温度越高，二甲醍的选择性越大(或低温时硅铝比对二甲能的选择性膨响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醛的选择性先增大

后减小)。

【解析】(1)将方程式“

D(g)+4H2(q)=CHiOCHdg)+H2O(9)4H=-221,5k],mol

In,a2CH3OH(q)=CH3OCH^a)+H2O{a}AH2=-20,59k,mo!"相减然后除以2的得方程式

D(g)+2WZ()=CHlOH(a')H1=1x(-221.51+2).S9)kjlmcl;

⑵达到平衡状态时消耗的((CO)=Q.6mol/Lx519程=0.3mol/L则O'lOminCO的平均反应速率为2t=

=0,03mol/(L•min),相同时间内(W2)=2v(CO);

⑶采用一步法时，反应I生成的CH0I可以由反应II立即转化为二甲隧：反应II中生成的也。又可被反应III消耗：反应川中生成

的电又可作为原料参与到反应I中：

(4)〃/=-Eg),则%出=%G)-+〃；

(5)该反应如果△H-TZ\S<0,该反应能自发进行:

(6)在恒容绝热密闭容器中，该反应达到平衡状态时,不同物质的止逆反应速率之比等于其计量数之比，各物痂的物质的呈分数不变，温度不变;

第13页/共20页

(7)当兴=3.温度相同时，增大压强,平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大；

/。1)

⑻若在1L密闭容网中充入Q.2molCO20.6m。恤,C。?和的平衡转化率对应图1中A点，消耗的c(CO2)=

卫等x5(996=0.1mo//L;

1L

该可逆反应2CO2((T)+6H2(q)=CH3OCH3(<J)+3H2O(g)

开始(nol/L)0.2

0.6

0

0

反应(mol/l.)0.1

0.3

0.05

0.15

平衡(mol/DO.1

0.3

0.05

0.15

则在此显度下，该反应的化学平衡常数印=般黑丝铝；

(9)化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变：根据图知，温度越而，二口醛的选择性越大.

三、三氯化辂的制备和性质探究

1.解：(DA.加热加热氯化筱固体产生的应气会产生氯化氢，故不可以采取该方法，

B.使用无水氯化钙会吸收氨气，不可以使用该方法。

C.氨气极易溶于水,不可以使用排水法收集。

D.凝气可以足溺涧的红色石茶试纸变底，故可以但用此方法检验，

故答案为：D：

(2)装置A中产生h的作用为吹出产生的气体，并且可以排出装置内的空气，

故答案为：AC;

(3)结合分析可知，C中盛有冰水，E中为氢氧化钠，

故答案为：B：

(4)装置A中产生刈的作用，结合原子守恒可知，对应方程式为(G2+3a%-33CDG2+2C)G3.

故答案为：O2O3+3c"3-3COCI2+2C1C3;

(5)三氧化辂易升华，属于分子晶体，实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是CrGs蒸气遇冷易凝华。故答案

为：A：(XC1盛气遇冷易凝华；

(6)通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将。产+氧化为橙黄色的Cr^-.CrC^kMnO«与最佳用量比为

1：1,已如：10Cr1++6MnO7+1"=①。/+6Mn"+22〃+,实验用量比理论用量更多，原因是氯离子被高铳酸根离子氧化

笫14页/共20页

故答案为：1:1;氯离子被高镭酸根离子氧化：

(7)分析分布系数图像可知，公(。“打的存在阴约为6-12,步躲一：取证靖。/1(0溶液，加入NaOH溶淹，调节溶液的川为6T2：步

骤二：充分反应后过灌、洗涤，检验沉淀己洗净的操作是取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀。

故答案为：C；取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀。

【解析】A中氨气和氧化铜反应：3CUO+2N%—3而+%+3/。加装置干燥氮气，C装宜产生蒸气，使月氨气吹出，D装置中

“4。2。1和反应制备CtG3,E装用收集C”3,以此来解答.

四、亚氯酸钠的工业制备和提纯

1.解：(1)。1。2中，中心a原子的价层电子对数为2+卫产=4,含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，可Cg2以离子

的空间结构是V形，即B符合题意，

故答案为：B：

(2)(0102(沸点11C)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含SUO%以下，据此可以推测发生器中鼓入空气的作用可能是稀释(1。2防止

浓度过高时发生分解爆炸.

故答案为：稀样。。2防止浓度过高时发生分解爆炸：

(3)①根据分析可知，吸收塔内反应为：2(SOz+42。2+2NaO,=2NaCl(?2+。2T+2HI。，Cl元素由+4价降低为+3价，电子转移数为

2,若过程中转移2NA个电子，则生成标准状况卜氧气的体枳为lmolx22,Llmol=22,4L.

故答案为：B；

2aC。2的沸点11C,温度低于10C,C103液态，与溶液混合后，吸收更加充分,另温度过高时，也。2分解，且NaC/Oz

在温度高于60七时易分解生成NaClO用INaCl,所以吸收塔的温度需控制在I0*C以下，其原因是减少(或防止)”2。2分解：避免NaGO?因

温度过高分解，也可以防止以0引气化，

故答案为：减少(或防止)H力2分解：避免NaG(72因温度过高分解(防止C10黄化)：

(4)A,根据应。2、HC10的电离平衡常数可知，酸性：HCO2>HC/。,酸性越弱，对应的弱离子水解程度越大，则碱性：NaCiO1<

NaC/。,故A错误；

B.根据A中分析可知，NaClO水解程度更大，出离子总数：Nat:/。？>VaG。,故B正确：

C.根据物料守恒可知，2[Na+]=[(CO]+[CIO2]+[W|C02]+[HC/O),故。错误：”

D.根据物料守恒可知，等体积等物质的量浓度的NaClO?、NaClO两种溶液存在：[Na]=((20]+\HGO],[/V«+]=[

CIO2]+[〃(1。2],又[Na]相等,则[[aa]+[/(CO]=[C/O2]+故D正确：

故答案为:BD：

⑸取0.5mo/,Z?NaCd02溶液，调节溶液川=5,再加入适量，AyNO3^,发现灭曲效果明显增强，原因是酸性溶液中存在平衡：

5。，。2-4仁=4。/。2+。/+2/，2。,加入适量的酸银溶液，反应生成筑化银沉淀，使c(C「)降低，则平衡正向移动，导致c(C70z|增大，溶液灭

菌效果噌强，

故答案为：酸性溶液中存在平衡：5Cg+4/T=4C/O2+C,+2H3。,加入适亘硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使c(C「)降低，则平

衡正向移动，导致(c(COz)增大，溶液灭菌效果增强；

(6)由图可知，从Na。。2溶液中获得NaGO3无水晶体的操作是先减压，再将Na。/。?溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度

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为略低于00。。,防止押41。2在温度高于60。。时分解生成NaC7O3和NaCl,当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压卜,冷却至略高于

38。(7结晶、过滤、洗涤、干燥，防止析山Na(102,3H20,

故答案为：C：冷却至略高于38。。结晶：

(7)根据有关实验原理：CIO2+4/4-4H*=2HLO+2lL+C~,l2+2S20j=2f+s.%可得关系式：CIO2~2l2-4S2

3

。；,则有n(Na(WO2)=n(CIO£)=)⑸。夕)=\n(Na2S2O2)=；xcmol•Lx，x10L=^^mol,则该NaClO2

产品的纯度为x幺丸

mgm

秋谷父为：根据厩.D系式：口。2-2L-4s2。"则有=n(CZO£)»

cmol-L-'xVx103L=号mol,则该加。(。/产品的纯度为二=~''---x100%.科轲，

4fnom,

【解析】(1)。1。2中，中心CI原子的价层电子对数为4,含有2对孤电子对：

Q)dC2浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10与以下：

(3)①吸收塔内反应为：2(/。2+/。2+»/a。"=2NaGO2+OzT+2也。，C1元素由+4价降低为+3价，电子转移数为2；22d。2的沸

点ll'C,温度低于l(TC,CIO是液态，与溶液混合后，吸收更加充分，另温度过高时，〃2。2分解，且NaCOz在温度高于60c

时易分解生成2以2。3和NaG;

(4)八.根据卜£1。2、设10的电离平衡常数可知,酸性：HCO2>H(CO,酸性越弱，对应的弱离子水解程度越大：

B.NaClO水解程度更大;

C.根据物料守恒分析；”

D.根据物料守恒分析：

(5)酸性溶液中存在平衡：5C22+4〃♦=4G。2+C+2也。，加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使c(C「)降低，则平衡正

向移动，导致c(C10j增大，溶液灭菌效果增强：

(6)由图可知，从\aC10z溶液中获得NaClOz无水晶体的操