2024年青海省海东市高考化学二模试卷

2024年青海省海东市高考化学二模试卷

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（6分）化学与生活密切相关，卜列不涉及化学变化的是。

A.植物油制作奶油B.太阳能电池发电C.土豆片遇碘变蓝D.鸡蛋加热后凝固

D.IV的分子式为C/IH）

3.（6分）卜列实验装皆不能达到实验目的的是C

甲乙丙丁

A.装置甲：用Cl?做喷泉实验B,装置乙：验证.Na?。?与水反应的热量变化

C.装置丙:观察K0H的焰色【）.装置丁：比较碳酸钠与碳酸软钠的热稳定性

A.装置甲：用Clz做喷泉实验

B.装置乙：脸证.N&Oz与水反应的热盘变化

C.装置丙:观察K0H的焰色

第I真/共I751

D.装置「：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

4.（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2人常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y原子最外层电子数是电子层

数的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是0

A.简单离子半径:Z>X>YB.简单氢化物稳定性：X>Y>W

0.2202人中含有离子键和共价键D.工业上电解熔融.22y制备Z单质

5.（6分）常温下，在.MoS2催化下可实现向C%。”的直接转化。原理如图。下列说法正确的是0

O一0

MoS?

A.反应过程中，Mo的化合价未发生变化B.生成甲静的总反应为2cH-O2=2CH30H

C.MoS?降低了总反应的焰变D,反应过程中有非极性键的断裂和形成

6.（6分）某大学研窕团队推出一种新型Zn-N02电池。该电池能有效地捕获N。2,，将其转化为N0.,再将产生的川。云电解

制虬过程如图所示。下列说法正确的是（）

2W/MITW

石祟

A.d电极的电势比c电极的电势高B.Zn极为原电池正极

C.c极的电极反应为N0£-6e-+7W+=NH3+2H2OI).电路中转移O.现ole时，理论上能得到:1.12£02

KiK,KsK\

Ga3+gGa(04)2+二Ga(OH)2+£Ga(OH)33Ga(0m4•常温下，向

7.(6分)Gad溶液中存在平衡:GaCb溶液中加入NaOH溶

2+

液，Ga3+、Ga(OH),Ga(OH)^Ga(0H)3Ga(0”)4的浓度分数(Q)随溶液pH变化如图所示。下列说法错

“%

误的是()

pH

A,田1线c表小Ga(。”)；的浓度分数地浴淞pHR勺变化

B.X点对应的溶液中，C(cr)>c(Na')>c(H*)>c(。"-)

C.y点对应的溶液中，pH=3#电%

D.常温下，Ga(OH)2++”2O=Ga(0H”+/r的平衡常数.K=10-36

三、非选择题：必考题

第3页/共】T页

1.某研究小组制备配合物顺式-二甘熨酸化铜I[(，22。，2。。0)2。山并测定所得产况并

品中铜%含量,回答下列问题：

I.制备CU(OH)2

如图所示，向装有OuSO"容液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀,后蓝色沉淀消失,NaOH

溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液.过滤,洗涤，干燥。溶液

(1)(斤2NCH2C。。)2。"v中Cu的化介价为价-

(2)写出少量的氨水和硫酸钢溶液反应的离子方程式：

II.制备顺式一二甘咏酸合铜[(H2NCH2C00)2Cu]

将制得的Cu(OH)211M体置于烧杯中，加入甘氨酸,水浴加热至65~70C,搅拌,充分反应后趁热过谑.往灌液中加入10mL95%为乙静溶液,冷却

结晶，过滤、洗涤、干燥,得产品。

⑶写出Cu(OH)白甘氨酸反应的化学方程式：.

(4)下列说法中正确的是(填标号)。

a.实验中不用CuSOT容液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀

b.实验【【中，趁热过游的目的是除去0u(0H)2的同时减少产物的析出

c.加入95%的乙醉溶液能增大厥式一二甘氨酸合铜的溶解度

IH.产品中Ou元素含量的测定

实验流程如图：

A.用分圻天平称量产品xg,配制成100mL样品溶液：

B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处冷置5分钟，用标准Na2s2。3溶液滴定至溶液呈浅黄色，

加入适量NH6CN溶液，剧烈振荡碘地瓶，加入淀粉溶液，用标准.Na2*。?溶液滴定至终点：再取20.00mL溶液进行一次平行实验。

2+

已知：i.2CU+4/=2Culi+l2,2S20l~+!2=2F+S401~;

ii.OuI固体能吸附溶液中的少晶碘单质：

iiiKGH3(Cu5CN)<K00(Cu/)o

(5)①配制100mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

②滴定终点的现象是。

③若两次平行实验，平均消耗(0.1050血贝丁902§203溶液20.00社，则*8产品中含和的质量为go

2.以废铁屑、低品位软镭矿[主要成分有MnO2.Al2O3.Fe2O3.Cu(OH)2CO3,CaCO3,SiQ等]为原料，制备硫酸镭,进一步电解

制备金属镐，工艺流程如图所示：

5I页/共I7克

已知：L部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的川如表:

金属阳离子Fe2*Fe一AF+Mn2,Cu。

开始沉淀的pH6.81.83.78.65.2

沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7

II.几种化合物的溶解性或溶度积（（K皿）如表:

化合物Mnl'2CaSMnSFeSCuS

溶解性或溶度积（Ksp）溶于水溶于水2.5X10-'36.3X10-'86.3X10”

⑴“侵出”时，尸02。3与废铁屑、稀“25。4反应的离子方程式为。

⑵为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为;“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu2\Fe2\

求

、

语

无

变

浸出时间/min

《力”除铁.忸”过程中，侵出液需费先用困处近.招行加入（QC0A反腐后溶液的\pH*5-式用A的住册

第5页/共17页

（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于lor,。］.时视为完全沉淀）时,溶液中c（S2-）=

molL'o

（6）用情性电极电解中性.MnS。■溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。

ab

阴离f交换膜

若转移的电子数为（6.02xIO?：右室溶液中最终双小））的变化为（填“增加”或“减少”）mol。

3.氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题:

（1）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：

①2N0S）+。2（。）=2NO2（g）△Hi=-113.＜）kJ/mol

（2）&S04（aq）+N0（g）=/e（N0）S04（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是。（填标号）

A.溶液颜色不变，反应达到平衡状态

B.其他条件不变，充入少量。2,平衡不移动

C.其他条件不变，加少量FeSO”溶液颜色加深

I）.其他条件不变.微热，溶液颜色加深

（3）向一恒容密闭容器中充入适量：.N/和。2,，在一定条件下发生反应，氧化产物是N?、NO、NO?、NzC中的一种，达到平衡时

改变温度，各物质的浓度与温度关系如图即示。

第6天,共I7天

u./u-

0.65-

0.60-

0.55-

(

l，0.50-

・0.45-

o

0.40-

d

（）35-

0.30-

0.25-

0.20-

0.15-

0.10-

温度从左至右升高rr

①甲是（生化学式），写出该反应的化学方程式：»

②正反应4H（填“>”“<，，或“=”）o,判断依据

是。

③T3K时N，3的平衡转化率为

［化学-----物质结构与性质］

第7天/共I7页

LC、X化合物对人类生存环境有重要影响。

I.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业

废气中的NO可被.N“3在高温催化作用下还原为

ON

⑴原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图z

为・ty

（2）C、N、。三种元素的第一电离能由小到大的顺序

为。

⑶键角:NH3（填”>“<”或NHj的VSEPR模型为。

II.NO与血红蛋白中的卜式也。）6卜结合生成［/；e（NO）（〃2O）5］2♦可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。

（4）F声的配位数为。

⑸在卜3。）（/。卜卜中，配体NO提供配位的原子为（填元素符号）.原因

是。

ID.C元索与N元素形成的•种超硬柚体的晶胞纣构如图所示（8个碳原子位于立力体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在。力体

内），设晶胞参数为amm,MA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为（0,0,0）、3号原子的坐标为（1,1,1）。

（6）①C原子的杂化方式为。

②2号原子的坐标为。

③该晶体的密度为g/cml,

［化学一一有机化学基础］

1.屈愁昔康（F）可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题:

（DA的名称为;B中官能团的名称为.

（2）A-B所用的试剂X为（填名称），该反应的反应类型为.

第8真，共I7登

（3）D的结构简式为o

（4）写HD―E的化学方程式:o

（5）已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱有五组峰（氮原子数之比为4：

2：2：1：1）的结构简武为

______________________________（填1种即可）.

①苯环上有三个取代基，其中两个为-CHzCN

②能发生限镜反应

________________________________________________________________________________________________（其他无机

试剂任选）。

第9天/共I7天

2024年青海省海东市高考化学二模试卷（答案&解析）

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.解：A.植物油主要成分是不饱和脂肪酸，加氢制作奶油，变成饱和脂肪酸，属于化学变化，故A错误：

B.太阳能电池发电太阳光直接转化为电能，没有新物质生成，不属于化学变化，故BIT确：

C.土豆片富含淀粉，碘单质遇淀粉变蓝有新物质生成，属于化学变化，故0错误；

D.鸡蛋加热后凝固是一种蛋白质变性的过程，属于化学变化,故D错误：

故选：B。

【解析】有新物质生成的变化为化学变化，没仃新物质生成的变化为物理变化，据此判断.

2.解：A.|中含有碳碳双键和醛基，能使滨水和酸性高镭酸钾溶液褪色，故A正确：

B.11的--领代物包括取代苯环上的氢有3种，取代与浜原子连接的C卜.的氢有1种，取代两个甲基上的氢有1种，总共有5种，故B错误:

C.埃基和羟基能发生酯化反应，川含布竣基，能发生酯化反应，故C正确：

D.根据结构简式可知，IV的分子式为CJI/）,故D正确；

故选:B.

【解析1A.I中含有碳碳双谅和醛基：

B.川的一瓶代物包括取代米环上的氢有3种，取代与溟原子连接的C上的氢有1种，取代两个甲基上的翅有1种：

C.HI含有蝮基;

D.根据结构简式可知.

3.解：A.乳气与NaOH溶液反应，打开止水夹，挤压胶头滴管，形成喷泉,故A正确：

B.过氧化钠与水反应放热，U型管中红果水左低右高可证明，故B正确；

C.观察K的焰色需透过蓝色的钻玻璃，滤去黄光，不能直接观察，故0错误：

D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸纳、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊，小试管中受热温度低，可比较稳定性，故D正确；

故选:C.

解：A.氯气与NaOH溶液反应，打开止水夹，挤压股头滴管，形成喷泉，故A正确：

B.过氧化钠与水反应放热，U型管中红果水左低右高可证明，故B正确；

C.观察R的焰色需透过蓝色的钻玻璃，滤去黄光，不能直接观察，故0错误：

D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，.•辄化碳使石灰水变浑浊，小试管中受热温度低，可比较稳定性，故D正确；

故选:C.

m1o页/共17页

【解析】A.氯气与NaOH溶液反应；

B.过氧化钠与水反应放热：

C.观察K的焰色需透过薇色的钻玻璃；

D.加热时碳酸翅钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊。

A.氧气与NaOH溶液反应：

B.过氧化钠与水反应放热：

C.观察K的焰色需透过蓝色的钻玻璃；

D.加热时碳酸氮钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊。

4.解：A.电子层数相同，原子月，数越大，离子半径越小，离子半径:N'->O">Na♦，故A锚促;

B.元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：HQ>NH3>H2S,故B错误：

C.Na2s为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确：

D.冶冻金属钠的方法为电解熔融状态氨化钠，故D错误：

故选：C.

【解桁】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y为0元素：Y和W位于同主族，W为S元素：Z是

短周期元素中金属性最强的元素,Z为Na元素：该四种元素的原子最外层电子数之和等于18,则X最外层电了•数为5,即X为N元素。

5.解：A.反应过程中，M。的成键数目发生变化，化合价发生变化，故A错误：

B.C儿被氧化生成甲醇,总反应为：2cH4+。2=2。%。",故8正确：

C.MoS据该过程的催化剂，催化剂降低/反应的活化能，但是不改变总反应的始变，故0错误；

D.反应过程中有非极性键的断裂，但是没有丰极性键的形成，故D错误；

故选:B。

【解析】A.反应过程中，Mo的成健数目发生变化：

B.CH做氧化生成甲醇;

C.MOS最该过程的催化剂;

D.反应过程中没有非极性键的形成。

6.解：A.c为阴极，d为阳极，d电极的电势比c电极的电势高，故AiE确：

B.锌夫去电子发生氧化反应，a为负极，故B错误：

C.c极为阴极，帅得到电子转化为刈3，电极反应为：NO3+6e-+7H+=NH3+2%。，故。错误；

D.d为阳极，电极反应式为：2/0-43-=021+4〃.，电跻中转移0.21«，）必时，理论上能得到（0.05小。/。2,标况下的体积为

0.05molX22.4n»ol/L=1.12L,D选项中并未说明是标况，此时无法得知（。2的体枳，故D错误：

故选：Ao

第I1真/共i7贡

【解析】由图可知，锌失去电子发生氧化反应，a为负极，与a相连的c阴极，b上.丹。2得到电子，变为.NO春b为正极，与

b相连的：1为阳极.

7.解：A.根据以上分析知，曲线c表示(Ga(OH”的浓度分数随溶液pH的变化，故A正确：

B.由图示信息可知,x点表示(c[Ga(0〃»]=c|Ga(0〃)3.]对应的溶液中所含溶质为：3口和(Ga(OH£Cl,故不c(Cr)>c(MT)>

«，♦)故B止确：

2

C.由图示信息故可知,y点表示(c[Ga(O〃”]=。贝。//)/,/=笑蓝温："陷=叫;;:黑则K3xK4=c[in,<?(//+)=

JK?xK»pH=-lgc(H*)=-怆4K3xKa=」妒自故0错误；

D.Ga(0H)2++&0=Ca(0H»+“+的平衡常数K=，窝鼠加由图可知，pH=3.6左右时#以。，)打=水以次产],所

以该反应的平衡常数.K=10-36,故D正确：

故选：C.

【解析】A.根据溶液中存在的平衡Ga+UGa(OH)-+UGa(Om2+UGa(O//)3UGa(Om%GaC13溶液呈酸性，常温下,向

Gael籍液中加入NaOII溶液，溶液的pH值增大，促进水解，平衡正向移动，所以的若川值的增K,a(Ga力减小，则图中

曲线a、b、c,(1,e分别表示(Ga3+、GKO，)"、Ga(OH)^,Ga(OH)3,G&OH),的浓度分数(a)醐溶液pH变化；

B.x点溶液呈酸性，则(c(H+)>c(OH-),a[Ga(OH)^=小认。，/]则c[Ga(OH^]=c[Ga(0H)3],x点对应的溶液中所含溶质为：NaCl和Ga(OH)£1;

2+

C.由图示信息故可知，y点表示(c{Ga(OH^]=c[Ga(OH)4].K3=%端詈&="二蓝温『“，则的x心=c(W),即c(H)=

邓3xQpH=-lgc(W)=_*他X除;

224

D.Ga(OH)*+H20=»Ga(OH)；+的平衡常数K=笔鬻耨也由图可知，训二3.6左右时c[Ga(OH)^]=c[Ga(OH)],

三、非选择题：必考题

1.解：((1)(〃/。〃簿。。)簿川心的化合价为3介.

故答案为：+2;

(2)少量的斌水和硫酸铜溶液反应生成级氧化铜沉淀和硫酸筱，反应的离子方程式为

2¥

Cu+2NH3•H2O=CU(OH)2X+2NH，

2+

故答案为：Cu+2NH3ll2O=Cu(0〃)2J+2N〃：；

(3)Q,(0H)z与甘氨酸反应生成("：NC%COO)2Cuu和水，反应的化学方程式(Cu(OH)2+2H2NCH2COOH=

^H2NCH2COO)2CU+2H2O,

故答案为：Cu(OH)z+2H2NCHZCOOH=(H2NCH2COO)2Cu+2H2O;

(4)a.实验I中先向破酸铜溶液中加亚水生成散酸四经合铜，再加氢辄化钠可以防止生成碱式硫酸铜沉淀，故a正确：

B.应:*II中,(//WC4：1c0。)：1Gu的溶解冷的温府升高而增大.粉热过法的目的是除去(?”(。〃)2的同时就少产物的折品，故b正确:

第12页/共17页

u.*i入vme么式壮岩仪质寄3及.ftcftX：

故答案为：ab;

(5)①配制100mL样品溶液时，操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可知需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL

容量瓶、放头滴管，

故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管:

②滴定终点时，I薪耗完全，现象是滴入最后半滴.%。石2。3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，故答

案为：滴入最后半•滴.NQ2s2。3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；

2+2+

③根据2CU+41=2CulI+I2.2S20l-+3=2/+S#*得反应关系式2Cu~~l2—2s2Og,n(Ci?+)=n(S2Ol­)=

0.02Lx0.1050moZ-L1=0.0021m。，,,则xg产品中含Cu的质量为(0.002Imo!x嘿牛x64g/mol=0.672g,

故答案为:0.672o

【解析】向装有CuS04溶液的三颈烧瓶口滴加氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色硫酸四第合铜。

再加入过量的NaOH溶液生成氮氧化铜。Cu(O，)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%

的乙醇溶液降低产品的溶解度，冷却结晶，过漉、洗涤、干燥，得产品((H2NCH2COO)2CU.

2.解：⑴“浸出”时,Fe2P3与废铁屑、稀H£O展应生成Fe?♦，离子方程式为:

+2+

Fe203+Fe+6H=3Fe+3H2O,

故答案为："必久+FP+6H+=?//++?也。.

(2)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能用于去除废铁屑表面的油污，则为去除废铁屑表面的油污可采用的方法

为：用热的纯碱溶液浸泡废铁屑：由分析可知，“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子右XCu2\Fe2*Mn2\Ca2\

故答案为：用热的纯碱溶液浸泡废铁屑；Mn2\Ca2\

(3)由图可知，温度为8(TC、浸出时间为90min时锦的浸出率最高，则影响镭浸出率的因素为浸出温度和浸出时间，故答案为：

浸出温度和浸出时间：

(4)由分析可知，向滤液中加入试剂A的后的是：将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，便于后续调川除去，故答案为：

将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，便于后续调川除去；

(5)溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中疏禹子浓度为c(S2")=—=6.3x10-31小。1儿,故答案为；

C(Czl4+J1X1v

6.3x10-31；

(6)左侧.♦得电子变为Mn,为阴极，右侧为阳极，电极反应式为：2H2。-4/=。21+4斤,硫酸根离子通过阴离子交换

膜由左移向右,若转移的电子数为(6.02XIO?)即1moi，根据阳极电极反应式可知，此时生成imolH♦，故答案为:增加；底

【解析】由题给流程可知，向软铳矿加入铁和稀硫酸浸出，二氧化钵与铁和稀硫酸反应转化为硫酸钵，氧化铁与稀硫酸反应生

成硫酸铁，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，轨化铝、碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，碳酸钙与稀硫酸反应生

成硫酸钙，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和含有锌离子、铜离子、亚铁离子、钙离子的滤液：

向滤液中加入试剂A,将溶液中的亚铁离子轨化为铁离子，加入碳酸钙调节溶液的pH将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化

铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氧辄化铝的滤渣和滤液：向滤液中加入硫化钢，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得

到含有硫化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入刷化镭，将溶液中

»13jn/M17«

的钙离子转化为氟化钙沉淀，过渡得到含有辆化钙的滤渣和滤液：向酒液中加入氨水调节溶液川得到硫酸钛中性溶液，电解中性溶液在阴极

得到镭和含彳硫酸的阳极液。

3.解：(1)已知(①2N0(g)+O2S)=2NO2(g)△H]=-113.QkJ/mol,@3N02(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+

NO(g)△H2=-138.0fc//moi反应①X30)X2得到目标方程式4N0(g)+2H/)(5)+302(g)=4IIN03(g),△»=[(-

113.0)X3+(-138.0)X2]kJ/mol=-615.OkJ/mol,

故答案为：-615.0:

(2)A.由题意可知，该反应溶液颜色随反应的进行发生变化,则溶液颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A正确：

B.其他条件不变，充入少量氧气，氧气与一•氧化疑反应使反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故B错误：

C.其他条件不变，加少星:硫酸亚铁固体，溶液中疏酸亚铁的浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，溶液颜色变深，故C正确：

D.其他条件不变，微热，一氧化翅气体逸出，反应物的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，溶液颜色变浅，故D错误；

故答案为：AC;

(3),由图可知,T2c升温到T；C时，甲、丁浓度分别下降0.12mol/L、0.04mo"L,乙、丙浓度分别上升0.08mol/L、

0.06mc.l/L,各物质物质的量浓度变化地之比等于化学计量数之比为6:2:4:3,氧化产物是电、NO、N02,N0时,

化学方程式分别是：4NH3+3Ok催化剂2电+611幺、4附修50寸催化剂44*)+6H/)、4NH3+7O胃催化剂

4NO2+6H2O.2WH3+2O2|]储化酬2。+3H2。符合化学计量数之比为6：2：4：3的为42%+302电解化剂

2%+6%0,即乙为氨气、丙为氧气、甲为水、丁为电:

①甲为HR：反应的化学方程式为：4附，3+3。2虚化肱明+6,2。，

故答案为：H2O-,4NH3+302[\催化池N?+6H2。；

②由图可知，升高温度，氨气的浓度升高，说明平衡向逆反应方向进行，△*(),

故答案为：〈：由图可知，升高温度，氨气的浓度升高，说明平衡向逆反应方向进行：

2

③T3K时，甲。叨)、乙(NHJ浓度相同,设为x,即，氨气转化率为：1x100.

-X

故答案为：40%.

【解析】(D巳知⑥①ZNO(g)+u2(.g)==-ns.ukj/mol,15NU2^)+H2u(g)=ZHNU3(g)+

NO(g)AH2=-138.0k//moZ,反应①X3+②X2得到目标方程式4N0(g)+2也。(。)+3O2(^)=4H/VO3(c?);

(2)A.由题意可知，该反应溶液颜色随反应的进行发生变化，则溶液颜色不变说明正逆反应速率相等：

B.其他条件不变，充入少质氧气，氧气与•氧化氮反应使反应物浓度减小：

C.其他条件不变，加少量硫酸亚铁固体，溶液中破酸亚铁的浓度增大，平衡向正反应方向移动；

D.其他条件不变，微热，•氧化氮气体逸出，反应物的浓度减小，平衡向逆反应方向移动：

(3)由图可知，丁2c升温到北℃时，甲、丁浓度分别下降0.12mol/L、0.04mol/L,乙、丙浓度分别上升0.08mol/L、

0.06mcl/L,各物质物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比为6:2:4:3,氧化产物是电、NO、N02.N0时，化学方程式分别是：NH3+

302=-'"*"2刈+6H2。,4N“3+5。2=化泌NO+6H2。、4N%+702=_0/'光剂

第14页/共17页

4"。2*6,2。、2NH3+2O2［］作化疥加2。+3也。，符合化学计量数之比为6：2：4：3的为4NH3+3。2=催化剂必+6电。,即

乙为械气、丙为氯气、卬为水、丁为z2。

［化学——物侦结构与性质］

1.解：（D原子序数为N元素两倍的元素为Si元素，其基态原子的外国电子排布图:

3s

故答案为：

（2）同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于'•核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素第一电离能，即第一电离能:

x>o>c,

故答案为：N>O>C：

（3）H»中心原子。价层电子对数：2+；：6-2xl）=4,含2对孤电子对，分子空间结构为V形：N/与中心原子,价层电子对数：3+

*5-3、1）=4,含1对孤电子对，YSEPR模型为四面体形，分子空间结构为三角椎形：孤电子对数越多.键角越小，即键角：NH-S>H20.

故答案为：>；四面体形：

（4）［「e（NO）（，zO）5F♦中成2♦的配位数为6,

故答案为：6；

⑸在回（可。）（%。）以2♦中,限体NO提供配位的原子为N,。电负性大于N,N更容易提供猛电了对，

故答案为：N：0电负性大于N更容易提供孤电子对：

⑹①品胞中C原子价层电子对数为4,为sp，杂化,

故答案为：sp3;

②2号原子位于体对角线2位置，根据1号原子•及3号原子坐标，得2号原了坐标（

4

故答案为:

③根据沟摊法计算，碳原子个数,8X：+4X：=3,氮原子个数为4,根据晶胞密度计算公式:

NM12x3+14x49.2X1031

n=—=---------a・cm

"心（ax】DT。）3ya%

92X10P

故答案为:

【解析】（1）原子序数为N元素两倍的元素为Si元装；

（2）同周期元素第一电点能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，共第一电点能大于相邻族元素第一电窗能：

（3）19中心原子。价层电子对数：2+表6-2x1）=4,含2对孤电子对，分子空间结构为V形：A/%中心原子N价层电子对数：3+

“5-3X1）=4,含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为三角锥形：

第16贝/共I?贝

（4）［屋（/7。）（“2。）5］2♦中Fe,•的配位数为6;

⑸在［&（N0）（%。）乎+中，配体M0提供配位的原子为N,。电负性大于M

（6）①睛胞中C原子价层电子对数为4：

②2号原子位于体对角线2位宜，根据1号原子及3号原子坐标：

4

［化学——有机化学基础］

1.解：（DA的名称为甲苯：B中官能团的名称为段基,

故答案为：甲苯：攫基；

（2）A-B所用的试剂X为酸性高镭酸钾，将甲基氧化为段基；该反应的反应类型为氧化反应，故答案为：酸

性高镒酸钾：氧化反应:

（3）根据分析可知D的结构简式为

故答案为:

O

Q

I）OTE的化学方程式：/Cl+Q

ooro°rH

+MCI

NH.

〔°〕