2024高考化学一轮复习核心素养测评三十七实验设计与评价含解析苏教版

试验设计与评价

基础巩固练■（25分钟•50分）

一、选择题（本题包括4小题,每题6分，共24分）

1.（2024•濮阳模拟）下列由相关试验事实所推山的结论或所作出的说明正确的是（）

选项试验事实结论或说明

锌与稀硫酸反应制氢气时,滴加儿

A硫酸铜作反应的催化剂

滴硫酸铜溶液可使反应速率加快

在淀粉的水解液中加入新制氢氧

B化铜悬浊液,加热,未生成红色沉淀粉尚未发生水解

淀

C盐酸的酸性强于碳酸的酸性氯佗非金属性强于碳的非金属性

试验室可用排饱和NaHC（h溶液的

DC02难溶于饱和NaHCCh溶液

方法收集co.

【解析】选D。滴加几滴硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率,与催化剂无关,故A

错误;水解后在碱性溶液中检验葡萄糖,没有在碱性溶液中加新制氢氧化铜悬浊液,力口热，不能

说明淀粉是否水解，故B错误;盐酸为无氧酸,不能比较非金属性，故C错误;NaHCOs溶液可抑制

C①的溶解,则可用排饱和HaHCO：,溶液的方法收集CO,,故D正确。

2.（2024•海淀模拟）取1ml0.1mol-L-1AgNCh溶液进行如下试验（试验中所用试剂浓度均为

0.1mol,L'）:

1滴加过量的滴加过量的滴加过量的

NaCI溶液白色KI溶液黄色Na2s溶液黑色

=一©―"沉淀@―"沉淀@―"诜淀

AgNCh溶液

下列说法不氐砸的是（）

A.试验①白色沉淀是难溶的AgCl

B.由试验②说明Agl比AgCl更难溶

C.若按①③依次试验,看不到黑色沉淀

D.若按②①依次试验,看不到白色沉淀

【解析】选CoAgNOa溶液中加入NaCl溶液，发生Ag.+Cl-AgClI,即试验①中白色沉淀是AgCl,

故A正确;试验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生Agl,即发生

AgCl（s）+r（aq）---'Agl（s）+Cl（aq）,推出Agl比AgCl更潍溶,故B正确;试验③得到黑色沉淀,

该黑色沉淀为AgzS,推出Ag2s比Agl更难溶,溶解度由大到小的依次是AgCPAgDAg2S,按①©

依次试验,能视察黑色沉淀，故C错误;依据选项C分析,依据②①依次试验,生成更难溶的Agl,

不能得到AgCl,即无法视察到白色沉淀，故D正确。

3.（2024•洛阳模拟）类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是（）

选项事实理由类比

CHz-CH?发生加聚反CH2rH2和CF2-CF2具CE-CFz发生加聚反应

A

应生成聚乙烯有相同官能团生成聚四氟乙烯

Na在6中燃烧生成Na和Li同主族，化学性Li在Oz中燃烧生成

B

Na2O2质相像Li2O2

稀盐酸与稀KOH溶液

稀盐酸和稀NaOH溶液KOH和NaOH都是一元

C反应测定中和热且数值

反应测定中和热强碱

相等

S02能使酸性KMnOi溶液NaHS（h和S02中硫元素NaHS03也能使酸性KMnO”

D

褪色化合价相同溶液褪色

【解析】选B。CHLC也和CF2FF2都含有碳碳双键，都能发生加聚反应生成高分子化合物，故

A正确;Li活泼性小于Na,锂在空气中燃烧生成氧化锂,不会生成LiA,故B错误;氢氧化钠和

氢氧化钾都是强碱,可以与盐酸测定中和热且数值相等，故C正确;二氧化硫和亚硫酸氢钠都具

有较强的还原性,都能够使酸性高锦酸钾溶液褪色,故D正确。

4.（2024•连云港模拟）依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项试验操作和现象结论

向NaCl粉末中加入适量酒精,充分振荡形

A成无色透亮液体,用激光笔照耀，出现一条形成的分散系是胶体

光亮通路

水蒸气通过灼热的焦炭后,将混合气体通

B高温下,C与水蒸气反应生成上

过灼热的氧化铜,所得气体能使无水硫酸

铜变蓝色

向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加

C热,再加入氢氧化钠调整至碱性,再加入银麦芽糖水解产物具有还原性

氨溶液,水浴加热，出现银镜

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化银

D溶液X中含有SO21或人］

溶液，有白色沉淀生成

【解析】选A。丁达尔现象为胶体特有的性质。由现象可知形成的分散系是胶体，故A正确；

能使无水硫酸铜变蓝色可检验水,水蒸气可能过量,不能说明氢气还原CuO,故B错误;前菌糖、

麦芽糖均含一CHO,麦芽糖过量时不能检验葡萄糖,故C错误；白色沉淀若为硫酸钢,X中可能含

亚硫酸根离子，可被硝酸氧化,故D错误。

二、非选择题（本题包括2小题，共26分）

5.（12分）（2024•潍坊模拟）氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资源:变废

为宝,试验室以电石渣［主要成分为Ca（0H）2和CaCOj为原料制备KC10、的流程如下

H•

2

KC一

电

石

操作

氯

操作

转

浆

I化

TI42

JJ

渣

滤渣

1()3

KC体

同

回答下列问题:

（1）加热F氯化过程发生反应的化学方程式为

（2）为保证氯化过程中CL反应充分,制CL时应实行的措施是

，导气口n后所连接装置合适的是（填序号）.

制取CL装置

多孔球泡

电石渣浆

(3)操作2包含一系列试验操作,主要为一降温结晶一过滤一洗涤一低温干燥。

(4)下图是制备过程中处理尾气的部分装置。

浸泡过亚硫酸

钠溶液的棉花

①B中溶液为________________________________

②A中装有蒸储水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO%H@,FeCL等物质还原成Cl,请设计试

验方案测定A中氯元素含量o

【解析】⑴氯化过程中，反应物为Ck和Ca(0H)2,生成物为Ca(C103)2、CaCL和联,因此该反

应的化学方程式为6Cl2+6Ca(0H)(CW)2+5CaCl2+6H20;

(2)欲使氯气充分反应,应减慢通入Ck的速率,因此可通过限制活塞将浓盐酸缓慢而匀称地滴

入三颈烧瓶中；为使CL充分反应,应增大氯气与电石渣浆的接触面积，因此需选用装置cd；

(3)操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温

干燥；

(4)①由于CL能与NaOH溶液反应,试验过程中常用NaOH溶液汲取过量的CL,装置B中为Na()H

溶液;②欲测定氯元素的含量,可通过测定反应生成AgCI沉淀的质量进行计算,因此需先将A

中氯元素全部转化为C1,再加入AgNQ溶液反应生成AgCI沉淀,故其试验操作为量取肯定量A

中溶液丁试管中，加入足量的比。2溶液，充分振荡后，加热除去过量的比。2,冷却后，再加入足量

的AgNO：,溶液,过滤后洗涤沉淀,干燥后称量沉淀的质量;最终结合氯元素守恒,计算A中氯元索

的含量。

答案：(1)6Cl2+6Ca(OH):(ClOj2+5CaCl2+6H,0

(2)限制活塞将浓盐酸缓慢而匀称地滴入三颈烧瓶中cd(3)蒸发浓缩

(4)①氢氧化钠溶液②量取肯定量A中溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡:加热

除去过量的HG,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量

6.(14分)锐化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏须要刚好处理,

一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2s@)溶液来处理,以减轻环境污染。

I.已知:氟化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN,有剧毒，易溶于水,水溶液呈碱性，易水

解生成甄化氢.

(1)请设计试验证明N、C元素的非金属性强弱:。

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反

应的离子方程式是。

H.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：

、55t.

(NH1)2S2Os+2NaOH------Na2b20s+2NH：)t十2H2。

90r

副反应:2NH3+3Na2S2O<+6Na0H—6Na2S0i+6H20+N2

某化学爱好小组利用上述原理在试验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的银化钠

废水是否达标排放。

【试验一】试验室通过如图所示装置制备NaSO*

(3)装置b作用是。

(4)装置a中反应产生的气体须要持续通入装置c的缘由是

(5)上述装置中还需补充的试验仪器或装置有(填字母)。

A.温度计B.沆气瓶

C.水浴装置D.酒精灯

【试验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氟化钠的含量。

已知:①废水中虱化钠的最高排放标准为0.50rng-L

②Ag'+2CN^—[Ag(CN)2]；Ag+I-AglI,Agl呈黄色,且CN.优先与Ag'反应。试验如下:取

100.00mL处理后的新化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.OOXlO'mol・L

的标准AgXOi溶液滴定,消耗AgN。溶液的体积为

1.50mLo

(6)滴定终点的现象是o

(7)处理后的废水中冢化钠的浓度为mg・处理后的废水是否达到排放标

准?(填"是”或“否”)。

【解析】(1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸,

非金属性越强,该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则非金属性:N>C;

(2)NaCN用双氧水处理后，产牛一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，却反

应生成了HC。3和NL,离子方程式为CN+HD+乩0-HcO3+NLt;

(3)由于氨气极易溶于水，使体系内压强快速减小，易发生倒吸,所以b装置是平安瓶,防止倒

吸；

(4)装置a中反应产生的包将三颈烧瓶中产生的NH,刚好排此削减副反应的发生；

(5)依据题目信息提示可知,制备反应须要在55C的条件下进行,所以须要限制温度不能超过

90℃,须要水浴加热、温度计和酒精灯；

(6)用硝酸银溶液滴定的过程中，当滴入最终•滴硝酸银溶液时,溶液中出现黄色沉淀，且半分

钟内沉淀不消逝时,说明己经滴定到终点；

(7)依据化学计量关系可知,Ag,〜2CN\n(AgN(h)=1.00X10mol•L1X

7

0.0015L=1.5X10mol,BPn(NaCN)=2n(AgN03)=l.5X10molX2=3.OX10mol,m(NaCN)=3.0

0.0147mg

X10'molX49g・0101*1.47X1()-5g,弱化钠的浓度为———----0.147mg•147

U・JLL

mg-L'<0.50mg-L所以已达到排放标准。

答案：(1)取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明硝酸酸性强于碳酸，

非金属性N>C

(2)CN+H2O2+H20==HCO3+NH)t

(3)作平安瓶，防止倒吸

(4)将二颈烧瓶中产生的、也刚好排出，削减副反应的发生

(5)ACI)

(6)滴入最终一滴硝酸银溶液时,溶液中出现黄色沉淀，旦半分钟内沉淀不消逝

⑺0.147是

提能增分练"(3()分钟•50分)

一、选择题(本题包括3小题,每题6分，共18分)

1.(2024•郑州模拟)某爱好小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反

应瓶中，以探讨硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列推断错误的是

()

试验组别

ABcI)EF

混合溶液

4mol•L1H2soMmL30V.V

V.v2v35

饱和CuS0《溶液/mL00.52.55V。20

ILO/mLVVg100

7v8v10

A.¥^30,¥6=10,320

B.本试验利用了限制变量思想,变量为铜离子浓度

C.反应一段时间后,试验A中的金属呈灰黑色,试验F的金属呈现红色

I).该小组的试验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比

【解析】选Do对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其他条件相司，而

且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应当相同,A组

中硫酸为30niL,那么其它为硫酸量也都为30mL,而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸

铜20mL,水为0,那么总量为20mL,所以％=30mL,V6=10mL,V7=20mL,故A正确;分析图表数

据可知,探究的是硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢，速率的影响,所以变量为铜离子浓

度,试验利用了限制变量思想，故B正确；因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫

酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,反应一段时

间后，试验A中的金属呈灰黑色,试验F的金属呈现红色，故C正确；因为锌会先与硫酸铜反应,

宜至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会

附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸接着反应,氢气生成速率下降,故D错误。

2.(2024•石景山区模拟)资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO,进行下列三组试验,一段时间后溶液均褪色

（0.01mol・1「可以记做0.01M）。

试验①试验②试验③

MnSOa固体1mL稀盐酸

B口

D

1mL0.01M的KUnOi溶

1mL0.01”的KMnOi溶1mL0.01M的KMrA洛

液和1mL0.IMH勺H2c2。4

液和1mL0.1M的H2c检液和1mL0.1M的H2c2O4

溶液混合

溶液混合溶液混合

褪色比试验①褪色快比试验①褪色快

下列说法不正确的是（）

A.试验①中发生氧化还原反应,H2c2。」是还原剂,产物MnSOi能起自催化作用

B.试验②褪色比①快,是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率

C.试验③褪色比①快,是因为C1的催化作用加快了反应速率

D.若用1mL0.2M的H£O做试验①,推想比试验①褪色快

【解析】选C.C元素的化合价上升,且钵离子可作催化剂,则试验①中发生氧化还原反应,HCOi

是还原剂,产物MnS（%能起自催化作用，故A正确;催化剂可加快反应速率,则试验②褪色化①快,

是因为MnSOj的催化作用加快了反应速率,故B正确；高锦骏钾可氧化氯离子,则试验③褪色比

①快,与催化作用无关,故C错误;增大浓度,反应速率加快,则用1mL0.2M的H£O做试验①，

推想比试验①褪色快,故D正确。

3.（2024•蚌埠模拟）如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

（）

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1CL溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

I).若A为浓硫酸,B为Na2s(h固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

【解析】选B。二氧化钵与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，

所以无法制取氯气，故A错误；贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反

应:CaC03+2CH3C00H-CaClCOO1+1LO+CO,t,该反应无需加热就可以发生,二氧化碳和澄清

^

石灰水反应:CO2+Ca(()H)2==CaCO；iI+IL0,有不溶于水的碳酸钙生成,所以试管中溶液变浑浊，

故B正确；试验室制备Nlh,可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为NH3机O+Ca(?~Ca(OH)2+NH3

t,浓氨水易挥发,CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度上升，使得氨气在水中的溶解度

进一步削减，以气体的形式逸出，制得氨气,可选择图中的制取装置,C中盛A1CL溶液,氨气和

水反应生成氨水,氨水和A1CL溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱,不能溶解氢氧化

铝,C中不行能先产生白色沉淀后沉淀又溶解,故C错误;亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,利用强酸

制弱酸的原理,硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸,亚硫酸分解生成二氧化硫和

水.Na.SO^H,SO.=Na,SO.+SOvt+HO所以能用图中的制取装置制备SO,,二氧化硫溶干水反应

生成亚硫酸,能使C中石蕊试液变红，但不能使其褪色,故D项错误。

二、非选择题(本题包括2小题，共32分)

4.(16分)某学习小组按如下试验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

试验(一)碘含量的测定

取0.0100mol-L'的AgNO,标准溶液装入滴定管，取100.00矶海带浸取原液至滴定池，用电

势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(r;的改变,部分数据如下表：

V(AgN03)

15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00

/mL

E/mV-225-200-150-10050.0175275300325

试验(二)碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种试验方案如下:

广蒸储丽---(--方--案甲)

[aOH溶液「谑1瞥液|上画画烈典

步骤YL同(方案Z

B

已知:3I2+6NaOH-5NaI+NaI03+3H20.

(1)试验(一)中的仪器名称：

仪器A仪器3。

(2)①依据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgN。,溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为

%。(已知碘的相对原子质量为127)

(3)①分液漏斗运用前须检漏,检漏方法为。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内视察到的现象是。

③下列有关步骤Y的说法,正确的是o

A.应限制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④试验(二)中操作Z的名称是。

(4)方案甲中若采纳蒸储不合理,理由是。

【解析】(1)依据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为用烟;通过仪器B配制500矶含有

碘离子的浸取液,须要运用500mL的容量瓶；

(2)①依据表中数据可以绘制出电动势(E)与消耗硝酸银溶液体枳的关系图。

②依据滴定曲线可知，当加入20niL硝酸银溶液时，电动势出现了突变,说明滴定终点时消耗了

20.00mL硝酸银溶液;20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol•L'XO.02

L=0.0002mol,则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.0002molX

500mL

——-0.001mol,说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子,所以海带中碘的百分含量

100mL

,127g•mol_1x0.001mol

为-----------------------------X100%=0.635%;

20.00g

(3)①检查分液漏斗是否漏水的操作方法为向分液漏斗中加入少量蒸储水，检查旋塞处是否漏

水;将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；

②碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步骤X向含有碘单质

的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液,则下层呈紫

红色；

③发生反应3I2+6NaOH-SNal+NalOs+BH.-O中，须要浓氢氧化钠溶液，所以应限制NaOH溶液的

浓度和体积,故A正确;依据反应3I2+6NaOFb==5NaI+NaIG+3HQ可知，步骤Y将碘转化成离子

进入水层,故B正确;该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进

入水层,不是除去有机杂质，故C错误；乙醇易溶于水和四氯化碳,将氢氧化钠换成乙醇，仍旧无

法分别出碘单质，故D错误；

④步骤Z将碘单质和水分机由于碘单质不溶于水,可通过过滤操作完成；

(4)方案甲中若采纳蒸储操作，由于碘单质简单升华,会导致碘单质损失,所以甲方案不合理。

答案：(1)生烟500mL容量瓶

(3)①向分液漏斗中加入少量蒸馀水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否

漏水,旋转旋塞180°,正立再次检验旋塞,旋转玻璃塞180°,再次倒立检验玻璃塞是否漏水

②液体分为上下两层，下层呈紫红色③AB

④过滤

(4)碘单质易升华，会导致碘损失

5.(16分)(2024•濮阳模拟)某校化学试验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制

备CU(OH)2,为了缩短试验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应,结果出现了如

下两种不同的试验现象：

操作现象

向NaOH溶液中滴加

试验一黑色沉淀

CuSOi溶液

向CuSO,溶液中滴加

试验二蓝色沉淀

NaOH溶液

(1)甲同学认为试验一中产生的黑色沉淀是〔填化学式)，理由是

(2)为验证推想结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质星为ag,并依据

如图所示装置进行试验,试验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。

为确保试验的精确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E,点燃D中的酒精灯,

其理由是o

乙同学认为甲同学的装置仍有不足,应在E的末端连接一个气囊,气囊的作用有两

个:。

甲同学改进试验装置后完成试验，若a、c、d满意关系式:o则证明甲同学对黑

色沉淀的推想是正确的.

(3)丙同学认为试验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH”,丁同学马上提出反对看法，认为该蓝色沉淀

肯定不是CU(0H)2O为确认试验二中蓝色沉淀的成分,丁同学从试验时药品的加入依次考虑,可

能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫

酸铜[CU2(OH)2SO,],反应的离子方程式为o

(4)进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质难溶于水、可溶于酸。请你设计试验，验证明

验二中生成的蓝色沉淀含有SO2]：。

【解析】(1)甲同学认为试验一中产生的黑色沉淀是CuO,理由是生成的Cu(0H)2沉淀受热分解

成黑色的CuO;

(2)为确保试验的精确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E,点燃D中的酒

精灯，其理由是装置中存在二氧化碳和水蒸气，也会被碱石灰汲取,对试验产生影响；乙同学认

为甲同学的装置仍有不足,应在E的末端连接一个气囊,气囊的作用有两个:防止空气中的二氧

化碳和水蒸气进入装置E、汲取多余的氢气；甲同学改进试验装置后完成试验，由CuO-hO可

ad-c

知丽F■，若献c、d满意关系式:9a=40(d-c),则证明甲同学对黑色沉淀的推想是正确的;

(3)当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[CUKOIDSOJ,反应的离子方程式为

2，2

2CU+20H+SO4=[Cu2(0H)2S0dI;

(4)验证明验二中生成的蓝色沉淀含有SO2]，设计试验为将蓝色沉淀过滤、洗涤后溶于过

量稀盐酸中,待沉淀溶解后加入氯化钢溶液,若产生白色沉淀,则含有SO24。

答案：(DCuO生成的Cu(0H)2沉淀受热分解成黑色的CuCi

(2)装置中存在二氧化碳和水蒸气，也会被碱石灰汲取，对试验产生影响防止空气中的二氧

化碳和水蒸气进入装置E、汲取多余的氢气

9a=40(d-c)

2i2

(3)2Cu+20H+sO4=[Cu2(OH)2SOl]I

(4)将蓝色沉淀过滤、洗涤后溶于过量稀盐酸中，待沉淀溶解后加入氯化钢溶液,若产生白色沉

淀,则含有SO21

【加固训练】

1.(2024•江苏省两市联考)依据下列试验操作和现象能得出相应结论的是

()

选项试验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚猷

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

的NaOH溶液中

B将充溢NO?的密闭玻璃气体红棕色加深2N02(g)-

球浸泡在热水中(g)为放热反应

某黄色溶液X中加入淀

C溶液变成蓝色溶液X中含有B门

粉KI溶液

无水乙醇中加入浓硫

D酸,加热，产生的气体Y溶液颜色褪去气体Y中含有乙烯

通入酸性KMnO,溶液

【解析】选B。二氧化硫为酸性氧化物,与NaOH反应,溶液褪色，故A错误;浸泡在热水中,颜色

加深,二氧化氮的浓度增大,则上升温度,2N02(g)-NO(g)逆向反应,正反应为放热反应,故B

正确;X中可能含铁离子,与KI反应生成碘单质，故C错误;乙醇及生成的乙烯均使高锌酸钾褪

色，由现象不能说明乙烯生成,故D