化学+答案福建三明市重点校2025-2026学年高一下学期4月月考(4.8-4.9)

三明一中2025-2026学年下学期4月月考高一化学试卷(满分：100;考试时间：75分钟)一、单选题(每小题3分，共48分)1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.玻璃中含有的SiO₂,常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质2.日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的33I,有关33I的说法不正确的是A.中子数为78B.与123I互为同位素C.质量数为131D.与123I互为同素异形体3.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是A.Na₂OB.CsNO₃(硝酸铯)C.NaFD.NH₃4.下列化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.用电子式表示MgCl的形成过程：D.CO₂的结构式：O-C-05.元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是A.离子半径：O²->Na+B.热稳定性：HF>PH₃C.金属性：Mg>KD.酸性：HCIO₄>H₂SO₄6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HCO₄>H₂SO₃>H₂SiO₃B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.原子半径大小：S>O>FD.氧化性：F₂>7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是8.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸9.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是B.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体D.铊(T1)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法错误的是XYZWB.Y和W可形成共价化合物W₂Y₇C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强B.水玻璃在空气中变质：CO₂+SiO₃-=SiO₂↓+CO₃-D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg²++2OH-=A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>ZC.X、Y与R组成的化合物R(YX)₂是一种碱D.M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子13.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是浓缩氧化吹出吸收氧化分离海水液溴14.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将一定浓度的盐酸滴入Na₂SiO₃溶液中生成白色胶状沉淀Cl的非金属性强于SiB用洁净的铂丝蘸取KCI溶液在酒精灯外焰上灼烧C将NaOH溶液与NH₄CI溶液混合，反应生成NH₃·H₂OD向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡验证Cl₂的氧化性强于I₂A.A15.高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是石英砂焦炭电弧炉粗硅硫化床反应器还原炉高纯硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为：C.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D.自然界有大量的单质硅16.制备联氨(N₂H₄)的反应为NaCIO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，1.8gD₂O含有的质子数、中子数均为0.9NAB.常温常压下，6.72LNH₃中含共价键的数目为0.9NAC..32gN₂H₄分子所含原子数为6NAD.每生成1molN₂H₄,转移电子的数目为2NAⅡ卷(解答题，共52分)17.元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。a.F₂与H₂在暗处剧烈化合，I与H₂在加热条件下缓慢反应c.向NaBr溶液中通入Cl₂生成Br₂d.Mg(OH)₂不能与NaOH溶液反应而Al(OH)₃可以(3)铅(Pb)与碳(C)同主族。碳元素在周期表中的位置是:由碳元素化合价特点，可推测Pb₃O₄中Pb①已知NH₄C1与PH₄I的性质相似，下列对PH₄I性质的推测，错误的是(选填序号)a.PH₄I是一种共价化合物b.PH₄I能与烧碱溶液反应②下列关于第VA族元素及其化合物的说法错误的是(填字母)。a.热稳定性：NH₃>PH₃c.As的氧化物的水化物一定是强酸d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大周期周期1230⑦(1)①的最高价氧化物对应的水化物电子式为,②最简单氢化物的结构式为o(2)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与过量⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式(3)②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为(填元素符号)。(4)⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是(填元素名称);④和⑨两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是(填物质名称)。19.某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。浓盐酸浓盐酸NaCl溶液NaOH(1)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是,装置Ⅱ的作用是。(3)以上装置的连接顺序为o (5)探究氯水中漂白性物质成分。资料：Cl₂易溶于有机溶剂CCl₄(四氯化碳);CCl₄无色、难溶于水、密度比水大。放入红色纸条盐酸放入红色纸条盐酸未见明显褪色实验i取上层溶液氯水层加入红色纸条颜色变浅一段时间加入CCl红色纸条褪色取下层溶液CCl层加入红色纸条呈黄色一段时间纸条未见明显褪色(四氯化碳)振荡后静置氯水对比实验i和ii,可以得出的结论是(6)探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。实验iiab11mL氯水4mLKI溶液实验iv取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①实验ii中b试管内反应的离子方程式是 ②甲同学认为，实验iv中的现象不一定证明氧化性Br₂>I₂,他补做了实验v:实验v另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入补做了实验v的目的是o20.碘元素在海带中以碘化物的形式存在，从海带中提取碘单质，工艺流程如图。②浸泡②浸泡海带灰悬浊液过氧化氢溶液单质碘碘的四氯化碳溶液含碘水溶液③含碘离子溶液①灼烧海带灰海带④(2)步骤④中相关反应的离子方程式为：(3)下列有关步骤⑤的叙述正确的是(填序号)。a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯b.也可选择苯或酒精作萃取剂c.“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出(4)步骤⑥如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢?查阅资料后，实验小组设计了如图流程：反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以I-和IO₃存在。写出上述流程中反应3获得I₂的离子方程式 ;流程中步骤a实验操作的名称是◎(6)实验室常用碘量法测定某溶液中I₂的含量。取20mL该溶液，加入0.2mol·L¹Na₂S₂O₃溶液，充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液15mL。则该溶液中I₂的含量是g·L⁻¹。(结果保留2位有效数字，离子方程式为I₂+2S₂O3-=2I⁻+S₄O6-)三明一中2025-2026学年下学期4月月考高一化学参考答案12345678CDBBCACB9CCADCDAB17.(共12分)(1)b(2分)(2)18.(共14分)(1)+2和+4(2分)氟化氢(各2分)19.(共14分)(1)分液漏斗除去Cl₂中的HCI