2026年新高考化学易错题预测模拟卷含解析

2026年新高考化学易错题预测模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列变化属于化学变化的是A.碘的升华B.水的电解C.铁粉被氧化D.干冰气化2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.熟石灰C.乙醇D.碳酸钙3.下列关于同位素的叙述正确的是A.具有相同质子数的原子互称同位素B.同位素之间物理性质完全相同C.同位素之间化学性质有微小差异D.同位素的质量数等于其中子数4.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列化合物中，含有极性键和非极性键的是A.HClB.CO2C.O2D.Na2O26.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.PCl57.下列关于晶体的叙述正确的是A.分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高B.离子晶体中一定含有金属阳离子和非金属阴离子C.原子晶体中各原子间以共价键结合，一般不导电D.金属晶体中自由电子可以自由移动，因此所有金属都易导电8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO39.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合，所得溶液呈中性10.下列实验操作正确的是A.用移液管移取液体时，视线与移液管刻度线保持水平B.在容量瓶中溶解固体物质C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.将pH试纸直接伸入待测液中测定pH值11.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑12.下列说法正确的是A.分子中含有官能团-OH的化合物一定是醇B.烷烃的一氯代物只有一种结构，该烷烃一定不是链状烷烃C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有不饱和键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羧基13.下列说法正确的是A.原子核内中子数和质量数都相同的两种原子互称同位素B.放射性同位素可用于治疗癌症，说明射线对人体无害C.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成14.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.锌锰干电池中，锌是正极材料D.金属铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，说明铝不是活泼金属15.下列说法正确的是A.将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色沉淀生成，说明CO2的酸性比苯酚强B.一定条件下，苯可以和氢气发生加成反应，说明苯分子中含有双键C.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应，也发生了取代反应D.互为同分异构体的有机物具有相同的分子式和不同的结构简式二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，若选择两个且都正确得4分，若只有一个选项正确或两个选项均错误，得2分。共20分。）16.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.离子晶体的熔点可能高于原子晶体的熔点C.金属晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点17.下列实验操作中，能够提高反应速率的是A.将固体反应物研细B.升高反应温度C.减小反应物浓度D.使用催化剂18.下列关于pH值的说法中，正确的是A.pH值越大的溶液，其碱性一定越强B.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在一定温度下，pH=6的溶液一定是酸性溶液D.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=419.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.CH3COOHB.NH4ClC.NaHCO3D.Al2O320.下列说法中，正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热572kJC.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应三、非选择题（共35分。）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学符号表示：①2个氮原子：________；②氢氧根离子：________；③硫酸铝：________；④钾离子：________。（2）下列性质中，属于CO2分子化学性质的是________（填字母）。a.密度比空气大b.能溶于水c.能与水反应生成碳酸22.（6分）已知X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Z原子核外电子数与X原子核外电子数之和为20。（1）X、Y、Z三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。（2）X与Y可形成一种常见化合物，该化合物中化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”），其电子式为________。（3）Z的单质在常温下为________色固体，写出Z的单质与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：________。23.（7分）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。在容积为2L的恒容密闭容器中，进行该反应，实验数据如下表：起始时（mol） 0.2 0.1 0转化后（mol） 0.12 0.06 0.12（1）该反应的平衡常数K=________。（2）若在相同条件下，起始时投入n(SO2)=0.16mol、n(O2)=0.08mol，达到平衡后，SO2的转化率________（填“大于”、“小于”或“等于”）60%。（请直接写出结论）（3）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有________（写一种即可）。24.（7分）按要求回答下列问题：（1）实验室用装置图（略）制备氨气，其中发生装置中反应的化学方程式为________。（2）氨气极易溶于水，收集氨气可选用________（填“排水集气法”或“向上排空气法”）。（3）将干燥的氨气通入浓盐酸中，可观察到________现象，化学方程式为________。（4）氨气与灼热的氧化铜反应，化学方程式为________。25.（9分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：________。（2）检验乙醇中是否含有水的常用试剂是________。（3）乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（4）写出乙酸的结构简式：________。（5）上述反应中，若使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，其作用分别是________、________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有新物质生成，属于化学变化。碘的升华、干冰气化只是状态变化，属于物理变化。2.D解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质。3.C解析：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。同位素原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，但物理性质有差异。同位素的质量数等于质子数与中子数之和。4.A解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族元素第一电离能小于其相邻元素。Na位于第IA族，其第一电离能最小。5.D解析：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键。6.C解析：CH4分子中，中心碳原子形成4个共价键，价层电子对数为4，采用sp3杂化。BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，PCl5为sp3d杂化。7.C解析：分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔点越高。离子晶体的组成微粒是离子，含有金属阳离子和非金属阴离子（或铵根离子）。原子晶体中各原子间以共价键结合，一般不导电（熔融状态下或固态离子晶体可导电）。金属晶体中存在自由电子，因此金属都易导电。8.A解析：铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。NH3是碱性气体，只与酸反应。NaHCO3是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应。9.A解析：醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。浓硫酸不能干燥氨气，因为会生成硫酸铵。pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合，氢氧化钾有剩余，所得溶液呈碱性。10.A解析：使用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线保持水平，以准确读取体积。容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液。绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应使用火柴点燃。用pH试纸测定pH值时，应先将试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡比较。11.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。碳酸钙难溶于水，应写化学式。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。12.C解析：分子中含有官能团-OH的化合物可能是醇，也可能是酚。烷烃的一氯代物只有一种结构，说明该烷烃分子中所有氢原子都是等效的，该烷烃一定是链状烷烃。乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基。13.D解析：原子核内中子数相同、质量数不同的两种原子互称同位素。放射性同位素可用于治疗癌症，但射线对人体有伤害。元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。14.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得到电子析出。锌锰干电池中，锌是负极材料。金属铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，说明铝是两性金属。15.A解析：将CO2通入苯酚钠溶液中，生成苯酚和碳酸氢钠，有白色沉淀生成，说明碳酸氢根离子的酸性比苯酚强，即CO2的酸性比苯酚强。苯分子中不含碳碳双键，但含有特殊的化学键，在一定条件下可以和氢气发生加成反应。乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应，也发生了取代反应（-OH上的氢被氧取代）。互为同分异构体的有机物具有相同的分子式和不同的结构简式。二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，若选择两个且都正确得4分，若只有一个选项正确或两个选项均错误，得2分。共20分。）16.B解析：分子晶体的熔点可能高于原子晶体（如SiO2），也可能低于原子晶体（如CO2）。离子晶体的熔点可能高于原子晶体（如W），也可能低于原子晶体（如NaCl）。金属晶体的熔点可能高于分子晶体（如钨），也可能低于分子晶体（如汞）。原子晶体的熔点一定高于离子晶体（通常情况下）。17.AB解析：增大反应物浓度、升高反应温度、增大接触面积（如将固体反应物研细）、使用催化剂都能提高反应速率。18.AD解析：pH值越大的溶液，其碱性越强（溶液的浓度一定时）。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸，所得溶液呈碱性。在一定温度下，pH=6的溶液可能呈中性（如100℃时）。将pH=2的盐酸稀释10