2026年新课标 I 卷高考化学易错题训练卷含解析

2026年新课标I卷高考化学易错题训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能错误：下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态B.一定条件下，对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.增大压强，平衡体系中气体总物质的量不变，平衡不发生移动D.使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间可能错误：下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LC.Na₂CO₃溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子D.将CH₃COONa和Na₂CO₃固体混合，溶于水后，溶液中c(CH₃COO⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)可能错误：下列有关反应原理的说法中，正确的是A.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热571.6kJB.金属铝能被稀盐酸和稀硫酸腐蚀，说明铝是非活泼金属C.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将铜片插入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂O可能错误：下列关于元素化合物知识的说法中，正确的是A.氯气与水反应只生成HCl和HClO，该反应是可逆反应B.硫单质易溶于水，常温下呈黄色固体C.铝在空气中表面生成致密氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化D.铁与氯气反应生成FeCl₂，与硫单质反应生成FeS可能错误：下列实验操作中，正确的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将NaOH固体直接在容量瓶中溶解B.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸伸入待测液中D.进行滴定操作时，滴定前应将锥形瓶中的溶液摇匀，并确保滴定管尖嘴部分充满溶液可能错误：下列关于有机化学的说法中，正确的是A.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃互为同分异构体B.C₄H₁₀的同分异构体中，属于烷烃的有2种C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应D.乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，该反应属于取代反应可能错误：一定条件下，将amolX(g)和bmolY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)，达到平衡后，下列推断正确的是A.若a:b=1:3，平衡时X转化率为20%，则a:b=1:5时，X转化率仍为20%B.若正反应为放热反应，升高温度，平衡时混合气体的密度增大C.若n+p≠q，增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.若平衡时Z的浓度为cmol/L，则平衡常数K=cⁿ/(a-b+pcq)可能错误：下列关于同分异构体数目判断的说法中，正确的是A.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体B.分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体共有2种C.分子式为C₄H₈Cl₂的卤代烃（不考虑立体异构）共有4种同分异构体D.分子式为C₅H₁₀O的醇的同分异构体共有8种可能错误：下列关于化学实验方案评价的说法中，正确的是A.将Fe粉加入稀硫酸中，可制备FeSO₄，无需加热B.用NaOH溶液吸收少量Cl₂，可得到NaCl和NaClOC.将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，可生成硅酸沉淀D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸先变蓝后褪色可能错误：下列关于物质分离提纯的说法中，正确的是A.分离乙醇和水的最佳方法是蒸馏B.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液C.用己烷萃取溴水中的溴，可用分液漏斗进行分离D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入适量饱和Na₂CO₃溶液，然后分液可能错误：下列关于电化学装置的说法中，正确的是A.铜锌原电池中，锌片是正极B.电解熔融氯化钠，阳极生成氯气C.用铁片作阳极，石墨作阴极电解饱和食盐水，铁片被腐蚀D.将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O可能错误：下列关于有机合成与推断的说法中，正确的是A.由CH₃CH₂Br合成CH₃CH₂OH，可选用的试剂有NaOH/H₂OB.CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应，催化剂是NaOHC.分子式为C₄H₈O₂的羧酸酯共有4种同分异构体D.分子式为C₃H₆的有机物，一定条件下既能发生加成反应，又能发生氧化反应可能错误：下列关于化学计算的说法中，正确的是A.将2.3g金属钠投入足量水中，转移的电子数为0.1NAB.1.0mol/L的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1.0×10⁻¹⁴mol/LC.28gN₂和32gO₂的混合气体中，含有氧气分子数为NAD.将10mL0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸混合，所得溶液中钠离子浓度为0.05mol/L可能错误：下列离子方程式书写正确的是A.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OB.将铁粉加入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.将碳酸钠溶液与足量盐酸混合：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O可能错误：下列说法中，正确的是①原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子②分子中含有极性键的分子一定是极性分子③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定为单质④强碱阳离子与弱酸酸根阴离子组成的盐溶液一定呈碱性⑤相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比⑥既能与酸反应又能与碱反应的物质一定含有羟基或羧基A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①③⑤⑥试卷答案可能错误：B解析思路：升高温度，平衡常数K减小（放热反应），故B错误。可能错误：C解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻反应后，盐酸过量，pH<7，故A错误。醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度远小于1×10⁻¹³mol/L，故B错误。Na₂CO₃溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，故C正确。将CH₃COONa和Na₂CO₃固体混合，溶于水后，溶液中c(CH₃COO⁻)<c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)，故D错误。可能错误：C解析思路：热化学方程式表示的是物质的量关系，2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ，故A错误。金属铝能被稀盐酸和稀硫酸腐蚀，说明铝是活泼金属，故B错误。电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故C正确。将铜片插入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D错误。可能错误：C解析思路：氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应是可逆反应，故A正确。硫单质微溶于水，常温下呈淡黄色固体，故B错误。铝在空气中表面生成致密氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，故C正确。铁与氯气反应生成FeCl₃，与硫单质反应生成FeS，故D错误。可能错误：B解析思路：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应将NaOH固体在烧杯中溶解冷却后，再转移到容量瓶中定容，故A错误。进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确。用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，故C错误。进行滴定操作时，滴定前应检查滴定管是否漏水，并赶走滴定管尖嘴部分气泡，确保滴定管尖嘴部分充满溶液，故D错误。可能错误：C解析思路：CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A正确。C₄H₁₀的同分异构体中，属于烷烃的有正丁烷和异丁烷2种，故B正确。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应，故C正确。乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故D错误。可能错误：D解析思路：对于反应X(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)，若a:b=1:3，平衡时X转化率为20%，则a=(1-20%)=0.8mol，b=3mol，a:b=0.8:3≠1:5，故A错误。若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的密度可能增大（若气体总物质的量减小），也可能减小（若气体总物质的量增大），也可能不变，故B错误。若n+p≠q，增大压强，平衡不一定向正反应方向移动，需根据Δn判断，故C错误。若平衡时Z的浓度为cmol/L，则平衡常数K=cⁿ/(a-x+pc)×(b-ny+qy)ⁿ⁺¹，化简后K=cⁿ/(a-b+pcq)，故D正确。可能错误：C解析思路：分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），故A正确。分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体共有2种（丁酸、2-甲基丙酸），故B正确。分子式为C₄H₈Cl₂的卤代烃（不考虑立体异构）共有4种同分异构体（1,1-二氯丁烷、1,2-二氯丁烷、1,3-二氯丁烷、1,4-二氯丁烷），故C正确。分子式为C₅H₁₀O的醇的同分异构体共有8种（正戊醇、异戊醇、仲戊醇、叔戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、3-甲基-2-丁醇），故D正确。可能错误：C解析思路：将Fe粉加入稀硫酸中，可制备FeSO₄，需加热促进Fe与H₂SO₄反应，故A错误。用NaOH溶液吸收少量Cl₂，主要发生反应2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故B错误。将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，发生反应Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，可生成硅酸沉淀，故C正确。用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸先变蓝（氨气呈碱性），后不褪色（氨气不是漂白剂），故D错误。可能错误：A解析思路：乙醇和水的沸点相近，分离乙醇和水的最佳方法是蒸馏，故A正确。除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液，生成CaCO₃沉淀，但会引入新的杂质CaCl₂，应加入适量BaCl₂溶液，故B错误。己烷与溴不互溶，可用己烷萃取溴水中的溴，可用分液漏斗进行分离，故C错误。除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入适量饱和Na₂CO₃溶液，乙酸与Na₂CO₃反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，乙酸钠溶于水，乙酸乙酯不溶于水，然后分液，故D错误。可能错误：D解析思路：铜锌原电池中，锌片是负极，铜片是正极，故A错误。电解熔融氯化钠，阳极发生反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故B正确。用铁片作阳极，石墨作阴极电解饱和食盐水，铁片失去电子被腐蚀，发生反应Fe-2e⁻=Fe²⁺，故C正确。将氯气通入NaOH溶液中，发生反应Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O，故D正确。可能错误：B解析思路：铜锌原电池中，锌片是负极，铜片是正极，故A错误。电解熔融氯化钠，阳极发生反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故B正确。用铁片作阳极，石墨作阴极电解饱和食盐水，铁片失去电子被腐蚀，发生反应Fe-2e⁻=Fe²⁺，故C正确。将氯气通入NaOH溶液中，发生反应Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O，故D正确。可能错误：A解析思路：由CH₃CH₂Br合成CH₃CH₂OH，可选用的试剂有NaOH/H₂O（水解反应）或NaOH/C₂H₅OH（消去反应），故A正确。CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应，催化剂是浓硫酸，故B错误。分子式为C₄H₈O₂的羧酸酯共有6种同分异构体，故C错误。分子式为C₃H₆的有机物可能是丙烯或环丙烷，丙烯一定条件下能发生加成反应和氧化反应，环丙烷不能发生加成反应，只能发生氧化反应，故D错误。可能错误：A解析思路：将2.3g金属钠（0.1mol）投入足量水中，钠完全反应生成0.1mol氢气，转移的电子数为0.1NA，故A正确。1.0mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为1.0mol/L，氢氧根离子浓度为1.0×10⁻¹⁴mol/L，故B错误。28gN₂（0.5mol）和32gO₂（0.5mol）的混合气体中，含有氧气分子数为0.5NA，故C错误。将10mL0.1mol/L的NaOH溶液（0.001molNaOH）与10mL0.1mol/L的盐酸混合，恰好完全反应生成NaCl，所得溶液中钠离子浓度为0.05mol/L，故D正确。可能错误：D解析思路：将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，发生反应SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O，故A正确。将铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故B错误。将碳酸钠溶液与足量盐酸混合，发生反应CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故C正确。将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中，发生反应Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O，故D正确。可能错误：D解析思路：原子最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子（如Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻），故①错误。分子中含有极性键的分子不一定是极性