2026年高考化学全国卷押题卷高频考点易错点易错卷含解析

2026年高考化学全国卷押题卷高频考点易错点易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题3分，共45分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素或物质与其对应性质或用途描述正确的是（）A.碳纳米管和石墨互为同分异构体B.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油发生反应C.氯气可用于漂白，是因为它具有强氧化性D.氢氟酸能雕刻玻璃，是因为它是一种强碱2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.共价键的形成一定伴随着能量释放B.离子化合物中一定只含有离子键C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点D.金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的相互作用3.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的两种稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH=4B.在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱C.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性4.下列关于反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不发生移动C.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都减小5.下列说法正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH<0，该反应是放热反应B.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大平衡常数C.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)都是状态函数，其值与变化过程无关D.ΔG<0的化学反应一定能自发进行6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠7.下列关于同分异构体判定的叙述正确的是（）A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.甲基丙烯酸和甲基环丙烷互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体8.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测某溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.溶解固体时，总是在容量瓶中进行的D.用酒精灯加热时，应使用外焰9.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量B.离子晶体的晶格能越大，其熔点一定越高C.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度D.原子晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油12.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.原电池中，电子流出的一极是正极C.燃料电池中，负极发生还原反应D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极13.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性一定增强C.非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性一定越强D.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性一定越强14.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，因此水能溶解所有极性物质B.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力的大小C.离子晶体的熔融状态一定能导电D.原子晶体的化学键是方向性和饱和性的15.下列说法正确的是（）A.某温度下，某固体物质的饱和溶液，其溶质的质量分数与该温度下该物质的溶解度相同B.升高温度，一定能使任何饱和溶液析出晶体C.某物质在100℃时的溶解度为26.5g，则该物质在100℃时的饱和溶液中，溶质的质量分数为26.5%D.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大二、双项选择题（每题6分，共30分。下列每小题有两个选项符合题意。若只选一个选项或选项不全，均不得分。）16.下列关于物质的叙述正确的是（）A.H₂O₂既有氧化性又有还原性B.Na₂O₂与水反应只生成氢氧化钠和氧气C.SO₂具有漂白性，是因为它具有强氧化性D.NH₃易液化，是因为它含有氢键17.下列实验操作或现象中，能够证明该物质含有官能团X的是（）A.某有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，X一定为碳碳双键B.某有机物能与金属钠反应生成氢气，X一定为羟基或羧基C.某有机物能使高锰酸钾酸性溶液褪色，X一定为醛基D.某有机物能与氢气发生加成反应，X一定为碳碳双键或苯环18.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量C.焓变(ΔH)是状态函数，其值与反应的路径无关D.熵(S)是状态函数，其值与反应的路径有关19.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气D.燃料电池中，将化学能直接转化为电能，效率高20.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点、沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔点、沸点越高B.原子晶体的熔点、沸点与化学键的键能有关，化学键键能越大，熔点、沸点越高C.离子晶体的熔点、沸点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点、沸点越高D.金属晶体的熔点、沸点与金属键的强度有关，金属键越强，熔点、沸点越高三、非选择题（共25分）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的主要反应：__________。（2）写出漂白粉有效成分与空气中的二氧化碳、水反应的化学方程式：__________。（3）实验室用金属钠与水反应制取氢气，反应的离子方程式为：__________。（4）将氯气通入冷的消石灰溶液中，所得溶液中存在的阴离子有__________（写离子符号）。22.（15分）A、B、C、D为四种常见短周期主族元素，其中A、B同主族，B、C同周期，C、D的最外层电子数相等，且C的原子序数比B大2。请回答：（1）写出元素A、B、C、D的名称：A：__________，B：__________，C：__________，D：__________。（2）写出元素B的单质与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________。（3）比较元素A与元素C的非金属性强弱：A__________C（填“>”或“<”）。（4）写出元素C与元素D形成的化合物中只含离子键的化合物的电子式：__________。（5）写出元素A与元素C形成的最简单气态氢化物中较稳定一种的电子式：__________。试卷答案一、单项选择题1.C2.A3.D4.A5.A6.D7.D8.B9.B10.D11.B12.A13.A14.B15.A二、双项选择题16.AB17.BD18.AC19.AC20.BD三、非选择题21.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（4）Cl⁻、OH⁻、ClO⁻22.（15分）（1）氢；氧；硅；氯（2）O₂+2HClO=2HCl+H₂O₂（3）>（4）[Ne]3s²3p⁶••••••••••••••••[Ne]3s²3p⁵(或简单表示为S²⁻:[Ne]3s²3p⁶)（5）••••••••H:O:H••••••••解析一、单项选择题1.C解析：氯气具有强氧化性，可用于漂白。A错误，碳纳米管和石墨结构不同，不是同分异构体。B错误，钠与煤油不反应，但密度比煤油大且不与煤油反应。D错误，氢氟酸是弱酸。2.A解析：化学键形成过程释放能量，但断键需要吸收能量。B错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。C错误，分子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如硫(S₈)的熔点高于金刚石。D正确，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。3.D解析：pH=3和pH=5的两种稀盐酸等体积混合，pH<4。B错误，水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物也可能是盐，如碳酸钠。C错误，溶液导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，不能简单比较。D正确，盐类水解导致溶液呈酸性或碱性。4.A解析：温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快。B错误，催化剂改变反应速率，但不影响平衡移动。C错误，增大反应物浓度，正逆反应速率都增大。D错误，对于有气体参与的可逆反应，增大压强（缩小体积），正逆反应速率都增大。5.A解析：ΔH<0表示反应放热。B错误，升高温度，反应速率加快，但平衡常数仅受温度影响，对于放热反应，升高温度平衡常数减小。C错误，ΔH与ΔS都是状态函数，但熵变与变化过程有关。D错误，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0表示反应自发，但需考虑温度条件。6.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A错误，氯气是单质。B错误，干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体。C错误，乙醇是非电解质。D正确，熔融的氯化钠能导电。7.D解析：C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体。A错误。B错误，甲基丙烯酸和甲基环丙烷分子式不同。C正确。D正确。8.B解析：用pH试纸测pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。A错误。蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅。B正确。溶解固体应在烧杯中进行，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。C错误。用酒精灯加热时，应使用外焰。D正确。9.B解析：A错误，应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。B正确。C错误，醋酸是弱酸，应写化学式。D错误，应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。10.D解析：分子晶体熔化克服分子间作用力，需要吸热。B错误，离子晶体的晶格能与熔点有关，但非唯一因素。C错误，金属晶体密度不一定大于非金属晶体，如锂(Li)的密度小于碳(C)。D正确，原子晶体结构牢固，硬度大，通常大于分子晶体。11.B解析：甲烷和氯气发生取代反应，产物有多种。A错误。B正确，乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气。C错误，聚乙烯只含碳氢键，聚氯乙烯含氯原子。D错误，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐(肥皂)和甘油。12.A解析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应。B错误，电子流入一极是负极。C错误，燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应。D错误，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极发生还原反应。13.A解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。B错误，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，但F为例外。C错误，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，但需比较元素非金属性相对大小。D错误，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，但需考虑化合价高低。14.B解析：水能溶解极性物质和离子化合物，但不能溶解所有极性物质，如己烷。A错误。分子晶体的物理性质与分子间作用力有关。B正确。离子晶体的熔融状态能导电，固态不一定能导电。C错误。原子晶体的化学键是共价键，具有方向性和饱和性。D错误。15.A解析：某温度下，某固体物质的饱和溶液，其溶质的质量分数与该温度下该物质的溶解度(100g溶剂中溶解溶质的质量)存在固定换算关系。B错误，升高温度，溶解度增大，若溶剂质量不变，则溶液仍饱和，但溶液质量可能不变或增大，不一定析出晶体。C错误，溶解度为26.5g/100gH₂O，溶质质量分数为26.5/(26.5+100)×100%≈20.7%。D错误，溶解度与Ksp有关，但还与离子浓度有关，如AgCl和Ag₂CrO₄的Ksp相近，但溶解度不同。二、双项选择题16.AB解析：A正确，H₂O₂中氧为-1价，既有氧化性又有还原性。B正确，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。C错误，SO₂的漂白性是暂时性的，与还原性有关。D错误，NH₃液化主要原因是分子间作用力，非氢键。17.BD解析：A错误，有机物使溴的四氯化碳溶液褪色，X可能为碳碳双键、碳碳叁键或苯环等。B正确，能与金属钠反应生成氢气，说明含活泼氢，X一定为羟基或羧基。C错误，有机物使高锰酸钾酸性溶液褪色，X可能为醛基、碳碳双键、苯环等。D正确，能与氢气发生加成反应，说明含不饱和键，X一定为碳碳双键或苯环。18.AC解析：A正确，定义正确。B错误，中和热通常指稀强酸强碱反应生成1mol水。C正确，焓变是状态函数。D错误，熵是状态函数，其值与反应的始末状态有关，与路径无关。19.AC解析：A正确，原电池中电子流向正极。B错误，电解池中阳极发生氧化反应。C正确，电解饱和食盐水，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。D错误，燃料电池中，负极发生氧化反应。20.BD解析：A错误，分子间作用力还与分子大小、极性有关。B正确，原子晶体熔沸点与共价键键能有关。C错误，离子晶体熔沸点与离子键强度有关，还与离子半径、电荷有关。D正确，金属晶体熔沸点与金属键强度有关，金属键越强，熔沸点越高。三、非选择题21.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O解析：氯气与石灰乳(氢氧化钙悬浊液)反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（2）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO解析：次氯酸钙溶液中，次氯酸根离子水解显碱性，通入二氧化碳，发生酸碱中和，生成碳酸钙沉淀和次氯酸。（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为钠单质失电子生成钠离子，水分子得电子生成氢氧根离子和氢气。（4）Cl⁻、OH⁻、ClO⁻解析：漂白粉有效成分次氯酸钙溶于水，部分水解生成次氯酸根离子、氢氧根离子和钙离子，溶液呈碱性。离子方程式为：Ca²⁺+2ClO⁻+H₂O⇌Ca²⁺+2OH⁻+2HClO。存在的阴离子为Cl⁻、OH⁻、ClO⁻。22.（15分）（1）氢；氧；硅；氯