2026年高考考前预测卷-化学02（新高考适用）（考试版）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是A．黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖B．吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物C．辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应D．内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假2．下列有关化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．乙醇分子的空间填充模型：C．用电子云轮廓图示意键的形成为：D．在水中的电离方程式：3．由结构不能推测其对应性质的是选项结构性质A氨分子含有孤电子对氨可以与氯化银反应B氟的电负性大于氯的电负性三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C氧原子的最外层电子数比氮原子的多氧原子的第一电离能比氮原子的大D二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同两者熔、沸点差别大4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A．制备B．验证的溶解性C．蒸馏石油D．测定溶液的浓度5．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是A．原子半径：B．第一电离能：C．最高价含氧酸的酸性：D．和的VSEPR模型名称均为四面体形6．对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留C．美沙拉嗪可发生缩聚反应D．中间体不含手性碳原子7．硫及其化合物的转化如图甲所示，的结构如图乙所示。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．反应①中5.6L(标准状况)完全被氧化，生成的水分子数一定是B．反应②消耗96gS，转移的电子数为C．的溶液中，和的数目之和为D．中含非极性键的数目为8．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是A．充电时，电极Ⅱ为阳极B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C．放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的D．充电时，电解池的总反应为9．某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是D．反应过程中存在极性键的断裂与形成B．是该催化过程的中间产物C．上述基元反应中反应①的活化能最高A．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD10．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是已知：。A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的D．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰11．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是A．“反应1”：B．“反应2”：C．“反应3”：D．用除去废水中的：12．晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pmB．则晶体的密度为C．晶胞俯视图为D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ、

100kPa下，在密闭容器中1mol和1mol发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是A．曲线c表示的选择性B．点M温度下，反应Ⅱ的C．在550℃下达到平衡时，D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的14．常温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是A．L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17C．的K<100D．V=40时，溶液中c(OH-)>c(NH3·H2O)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co(Ⅱ)Salen]的原理为：已知：①在溶液中易被氧化为；②配合物[Co(Ⅱ)Salen]的。某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]的实验如下：I.制备双水杨醛缩乙二胺在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及无水乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。Ⅱ.制备[Co(Ⅱ)Salen]向三颈烧瓶中通入并向仪器中通冷凝水，然后用电炉控制温度在，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气；冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到样品。回答下列问题：(1)实验中持续通入的目的为____________________________________________。(2)仪器a的名称为________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有___________________。(3)离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为________________________（写一条即可）。(4)双水杨醛缩乙二胺与反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为_______________________，若用代替，[Co(Ⅱ)Salen]的产率会降低，试从化学平衡移动的角度分析其原因：___________________________________________________________________________________________。(5)实验制得配合物[Co(Ⅱ)Salen]的产率为________。(6)下列与本实验无关的图标是________（填序号）。A． B． C． D．16．（14分）常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示：已知：“水浸”后滤液中含有。回答下列问题：(1)基态Cr原子价层电子排布式为___________。(2)“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。(3)滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式：___________________________________________。不能直接加热制备的原因为____________________________________________。(4)已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。(5)和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。(6)铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。17．（14分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下：反应I：；反应II：已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)______0(填“>”或“<”)。(2)在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变(3)，向恒容密闭容器中充入及，此时反应II______。A．正向进行

B．逆向进行

C．已达到平衡(4)在总压，催化剂为纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应I、II)。图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是___________________________________。图2中，当压强大于体积分数急剧降低，其原因是___________________________________。(5)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应I、II，起始压强为200KPa，平衡时压强为选择性为。则的平衡转化率为______，反应II的平衡常数______(分数表示即可)。(提示：是用分压来计算平衡常数。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性)18．（15分）有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知：①RCM反应为；②SEM表示的是。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称为___________。(2)按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。(3)D的结构简式为___________。(4)在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。(5)F→G，分两步完成，第一步为