化学（福建卷）（考试版及全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Cl35.5Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源2．物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图：下列说法错误的是A．该反应为缩聚反应B．物质X中最多有4个原子共直线C．1mol物质Y最多能与2molNaOH反应D．物质W与足量反应生成的产物中含4n个手性碳原子3．下列反应的离子方程式不正确的是A．去除废水中的B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：C．溶液滴入溶液中：D．苯甲醛与新制的共热：4．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是A．第一电离能为B．中心F离子的半径比的大C．中心F离子的配体数为4D．该阴离子含极性键、非极性键和配位键5．下列实验方案能达到实验目的的是A．图①装置——配制溶液B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热6．氯化铬晶体()是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠()为原料制备的流程如图：已知：①②易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。下列说法错误的是A．“碱溶”时，反应的化学方程式为B．“还原”时，碳元素被氧化为价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．“还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离出去D．“过滤”后，将固体溶于过量盐酸，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，低温干燥得到产品7．用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的键数为B．的孤电子对数为C．的中心原子的未成对电子数为D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为8．【改编】振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是A．体系变浑浊的反应为：B．体系变澄清的反应为：C．在整个振荡过程中，只作氧化剂D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。下列说法错误的是A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力C．乙二胺吸收的反应为加成反应D．阴极的电极反应为

10．常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是A．曲线③代表B．A点时，C．根据C点可知，的D．D点时，二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：已知：①酸浸液成分（g/L）：In13，Ga4.5，80；②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，；③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。(2)“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。________________。(3)P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015g/L，In的萃取率________。（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。(4)“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。(5)电解时阴极发生的电极反应是________。(6)磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。12．（15分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。(1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可)(3)设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：(4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。(7)该条件下的的为___________(列出计算式)。13．（14分）酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_______。(2)C中官能团的名称为_______。(3)A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。(4)C→D的化学方程式为_______。(5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。(6)F的另一种合成路线如图所示：①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。14．（16分）由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：反应a：

反应b：

体系仅考虑存在副反应：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为______。(2)计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。(3)可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）A．温度 B．压强 C．铁基催化剂 D．投料比(4)副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）(5)若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______。(6)300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数的变化关系如图2。①铁基催化剂，转化率为32%，产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知产率为______（保留2位有效数字，下同），选择性为______。②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应制丙烯、反应制丙烷达到平衡状态，转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数______。（写出计算过程，最后代入数据列出计算式即可）

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Cl35.5Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源【答案】C【详解】A．Ca的价电子排布为4s2，属于元素周期表的s区，不是p区，A错误；B．碳化硅中碳原子与硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，B错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，12C和13C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确；D．新能源通常指可再生能源，天然气不可再生，属于化石能源，不属于新能源，D错误；故答案为C。2．物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图：下列说法错误的是A．该反应为缩聚反应B．物质X中最多有4个原子共直线C．1mol物质Y最多能与2molNaOH反应D．物质W与足量反应生成的产物中含4n个手性碳原子【答案】D【详解】A．该反应由双官能团的X与Y反应生成高分子W，同时脱去小分子甲醇，属于缩聚反应，A正确；B．物质X的结构中，苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在苯环平面内，X中苯环上有两个酚羟基且与苯环相连的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，苯环对位的O-H与苯环共平面，且苯环对位原子共直线，因此最多可存在4个原子共直线，B正确；C．物质Y为，物质Y最多能与发生水解反应生成甲醇和，C正确；D．一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，Y与足量H2完全加成后的产物是，不存在手性碳原子，D错误；答案选D。3．下列反应的离子方程式不正确的是A．去除废水中的B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：C．溶液滴入溶液中：D．苯甲醛与新制的共热：【答案】D【详解】A．去除废水中的，发生反应，A不符合题意；B．苯酚钠溶液中通入少量的气体，由于酸性，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B不符合题意；C．溶液滴入溶液中，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，C不符合题意；D．，D符合题意；故选D。4．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是A．第一电离能为B．中心F离子的半径比的大C．中心F离子的配体数为4D．该阴离子含极性键、非极性键和配位键【答案】A【详解】B原子有3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故B为；B、C、D同周期，结合化学式中为、为，得A为、C为、D为；F次外层有15个电子，为第四周期元素；E有10种空间运动状态的电子（即10个原子轨道），对应元素。A．同周期第二周期元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道半充满稳定，第一电离能顺序为，即，A错误；B．与电子层数相同，核电荷数（27）小于的（30），对核外电子吸引力更弱，故半径大于，B正确；C．中心的配体为2个和2个，共4个配体，配体数为4，C正确；D．阴离子中键为非极性键，、等为极性键，与、之间为配位键，含三类化学键，D正确；故答案选。5．下列实验方案能达到实验目的的是A．图①装置——配制溶液B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热【答案】C【详解】A．图中直接将溶液倒入容量瓶中，未使用玻璃棒引流，A错误；B．浓硫酸与铜反应后，溶液中可能含有未反应的浓硫酸。若将水直接加入反应液中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致液体飞溅，存在安全隐患。正确的操作应是将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此，图②装置不符合实验安全要求，无法达到实验目的，B错误；C．左侧KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2：，此反应表明KMnO4的氧化性强于Cl2。生成的Cl₂通入Na2S溶液中，发生反应：，此反应表明Cl2的氧化性强于S。综合来看，氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>S，该装置能够实现比较三种物质氧化性强弱的目的。此外，尾气用浸有NaOH溶液的棉花吸收，可防止Cl2污染环境，C正确；D．图④中使用了环形金属搅拌棒。根据中和热测定的要求，应使用环形玻璃搅拌棒，而非金属搅拌棒。因为金属是热的良导体，使用金属搅拌棒会导致热量散失，影响实验结果的准确性，D错误；故选C。6．氯化铬晶体()是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠()为原料制备的流程如图：已知：①②易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。下列说法错误的是A．“碱溶”时，反应的化学方程式为B．“还原”时，碳元素被氧化为价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．“还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离出去D．“过滤”后，将固体溶于过量盐酸，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，低温干燥得到产品【答案】B【详解】用40%将红矾钠转化为铬酸钠，再用在盐酸条件下将铬酸钠还原为溶液，加20%使沉淀为，过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次，低温干燥，即得晶体，据此分析。A．碱溶时，与发生反应：，将红矾钠转化成铬酸钠，A不符合题意；B．“还原”时，Cr元素从+6价变为+3价，碳元素从-2价变为+4价，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B符合题意；C．沸点较低，“还原”后过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离出去，C不符合题意；D．易水解，“过滤”后将固体溶于过量盐酸抑制水解，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤（降低溶解度），低温干燥得到产品，D不符合题意；故选B。7．用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的键数为B．的孤电子对数为C．的中心原子的未成对电子数为D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为【答案】C【详解】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确；B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误；D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确；故答案选C。8．【改编】振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是A．体系变浑浊的反应为：B．体系变澄清的反应为：C．在整个振荡过程中，只作氧化剂D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象【答案】D【详解】A．体系变浑浊是因为生成了硫单质（），反应为：，该反应中被氧化为，被还原为，符合实验现象，A正确；B．体系变澄清是因为生成的又被氧化为，反应为：，该反应中被氧化，被还原，同时生成，导致溶液减小，与图像相符，B正确；C．在使体系浑浊和澄清的两个主要反应中，均将含硫物质氧化，作氧化剂，C正确；D．加热到60°C时，虽然反应速率加快，但的分解速率会显著加快，破坏振荡反应的条件，不利于观察振荡现象，D错误；故答案选D。9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。下列说法错误的是A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力C．乙二胺吸收的反应为加成反应D．阴极的电极反应为

【答案】A【详解】由图可知，阳极电极反应：2+Cu-2e-=，阴极电极反应，据此分析；A．熵描述体系混乱度，捕获富集过程中，游离气态的转变为结合态的含碳物种，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误；B．题干说明与结合了的乙二胺发生竞争反应，能置换出，说明乙二胺与的结合能力强于和的结合能力，B正确；C．乙二胺的与反应时，的碳氧双键断裂一个键，键断裂，加成得到，无其他小分子生成，属于加成反应，C正确；D．阴极发生得电子的还原反应，根据反应机理，阴极是与乙二胺形成的配离子得电子，还原为单质，同时释放出乙二胺实现再生，电极反应，D正确；故选A。10．常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是A．曲线③代表B．A点时，C．根据C点可知，的D．D点时，【答案】D【详解】从起点看，pH较小时，，pH增大（酸性减弱），浓度逐渐减小，浓度先增后减，浓度逐渐增大；对溶解平衡，随的增大而减小；故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，曲线④代表。A．由分析可得曲线③代表，A正确；B．A点时pH=1.3，，，结合图中曲线可以看出，A点交点处，，可得，B正确；C．C点时pH=4.2，，二级电离的，C正确；D．D点时，溶液的pH=7，，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，由题可知调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时外加盐酸，根据电荷守恒，溶液中存在：，则，D错误；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：已知：①酸浸液成分（g/L）：In13，Ga4.5，80；②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，；③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。(2)“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。________________。(3)P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015g/L，In的萃取率________。（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。(4)“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。(5)电解时阴极发生的电极反应是________。(6)磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。【答案】(1)将废料粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大酸浓度等，任写一条即可）（1分）(2)（2分）(3)99.9%（2分）In3+的离子半径比Ga3+大，与P204形成的配合物更稳定（或配位常数更大）（2分）(4)Ga3+沉淀不完全（1分）Ga(OH)3溶解（1分）(5)（2分）(6)

（2分）

（2分）【详解】退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中加入硫酸和过氧化氢酸浸，Se元素转化为，加入二氧化硫将还原为Se，过滤后，用P204三级逆流萃取，有机相含In、水相含Cu和Ga，有机相经HCl反萃取得到InCl3，水相中调节pH为4.5沉淀Ga为Ga(OH)3，分离Ga和Cu，过滤后在含Ga(OH)3的滤渣中加入NaOH溶解得到含的溶液，再电解得到Ga。（1）提高浸出速率可从增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等方面考虑，常见措施有将废料粉碎、适当加热、搅拌、增大酸浓度等。（任写一条即可）（2）酸浸后，Se(Ⅳ)以形式存在，被SO2还原为单质Se，SO2被氧化为，则离子方程式为。（3）初始In的浓度为13g/L，萃余液中In的浓度为0.015g/L，则萃取率为；In和Ga为同族元素，In3+半径大于Ga3+，与P204中的配位原子结合时空间位阻小，形成的配合物更稳定，配位常数更大，因此In易被萃取而Ga基本不被萃取。（4）Al和Ga位于同一主族，因此Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，具有两性，pH过低时，Ga3+不能完全沉淀，pH过高时，Ga(OH)3溶解生成，导致镓损失。（5）据分析，电解精炼或电沉积镓时，阴极为碱性条件下得电子还原为Ga单质，电极反应为。（6）①磷化镓的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替、顶点和面心的碳原子被P原子代替，设A1点坐标为(0,0,0)，则Ga原子的分数坐标为，P原子位于顶点和面心，矩形中，该矩形内部x与y坐标相等，则处于该矩形内部的Ga原子的分数坐标为，故图3中Ga原子的位置为；②一个晶胞中Ga的个数为4、P的个数为，即含有4个GaP，设立方晶胞的边长为apm，则晶胞密度为，因此立方晶胞的边长为，如图所示，最近邻P和Ga原子距离为体对角线长的，即为。12．（15分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。(1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可)(3)设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：(4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。(7)该条件下的的为___________(列出计算式)。【答案】(1)蒸馏烧瓶（1分）（2分）(2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（2分）(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净（2分）(4)烧杯、玻璃棒（2分）(5)（2分）(6)与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确（2分）(7)（2分）【详解】I．制备时，装置A中与浓盐酸常温反应生成，通入装置B，与和废液反应，仅被氧化，被氧化为，反应为，未反应的在装置C中被溶液吸收。II．制备时，先与溶液中和生成，调节后，与溶液发生复分解反应生成沉淀，反应为，通过抽滤分离沉淀，洗涤时需检验最后一次洗涤液中是否含以确认洗净,据此分析。（1）仪器A为蒸馏烧瓶；中元素平均化合价为，被氧化为（为+5价），被还原为，根据得失电子守恒配平得化学方程式：；（2）抽滤利用负压加快过滤速率，可使固液分离更完全，且滤出的固体在负压环境下更易干燥；（3）沉淀表面会吸附等杂质离子，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明无残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净；（4）配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒;（5）酸性条件下与过量发生归中反应生成：;（6）生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰;（7）结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为，则依据题目数据得，则。13．（14分）酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_______。(2)C中官能团的名称为_______。(3)A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。(4)C→D的化学方程式为_______。(5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。(6)F的另一种合成路线如图所示：①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。【答案】(1)（2分）(2)(酮)羰基、羧基（2分）(3)、（2分）(4)（2分）(5)1（2分）(6)（2分）同：都有两组峰且面积之比为6:1；异：峰的位置(或化学位移)不同（2分）【详解】根据合成路线，A与B(C7H8)反应生成C，结合A、C结构简式可知B为甲苯；C与Br2发生取代反应生成D，D结构简式为；D发生已知信息反应生成E；E发生取代反应生成F；F与酒石酸反应生成酒石酸唑吡坦。据此分析解答。（1）B为甲苯，结构简式为：；（2）C中官能团的名称为(酮)羰基、羧基；（3）A（C4H4O3）的同分异构体，可与溶液反应，说明含有羧基；且含有手性碳原子，则其结构简式为或；（4）C→D发生取代反应，酮羰基邻位的氢原子被溴原子取代，化学方程式为：；（5）虚线圈内，标号1的氮原子（未参与共轭，有孤对电子）具有碱性；（6）①采用逆推法，YZ发生加成反应，由Z的结构可知Y的结构为，X的分子式为C9H9OBr，结合流程图中反应机理，可知X为；②与都含有两种等效氢且个数比为6：1，则核磁共振氢谱图均为2组峰且面积之比为6:1，但峰的位置(或化学位移)不同。14．（16分）由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：反应a：

反应b：

体系仅考虑存在副反应：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为______。(2)计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。(3)可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）A．温度 B．压强 C．铁基催化剂 D．投料比(4)副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）(5)若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂F