化学（河南、河北、江西专用）（考试版A3）-2026年高考考前预测卷

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23S-32Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【本土情境】下列说法错误的是A.江西首个1类创新药玛舒拉沙韦片靶向流感病毒PA蛋白，单次服药可阻断病毒复制B.赣江创新院Pt–Nb双原子催化剂可大幅降低丙烷燃烧温度与贵金属用量C.赣州航盛锂能年产5万吨电解液项目投产，助力江西锂电全产业链布局D.食品添加剂均对人体有害，应禁止在食品加工中使用2．【新考法】侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是A．和的中心原子的杂化方式相同B．和中键能大小：N-H＜O-HC．中键和键数目之比为2：1D．和中∠H-N-H的大小：3．实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与制取少量D．，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低4．【原创】赣州造！玛舒拉沙韦写入国家流感治疗指南，其结构简式如下，下列有关该药物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C29H23F2N3O7SB.1mol该有机物最多能与8molH2发生加成反应C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面D.该有机物能发生取代、加成、消去和水解反应5．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：B．和的VSEPR模型均为正四面体形C．第一电离能：D．原子半径：6．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下：已知：a.己二酸，熔点为，左右升华；b.环戊酮沸点，着火点。步骤如下：I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。对于上述实验，下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管B．步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液C．步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分D．此实验中环戊酮的产率为7．【原创】以锂电正极材料前驱体(如Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2)的制备反应为：NiSO4+CoSO4+MnSO4+NaOH→Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2+Na2SO₄(未配平)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molNi0.8Co0.1Mn0.1(OH)2中含有的O-H键数目为2NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC.1L0.1mol·L-1NiSO4溶液中含有的Ni2+数目为0.1NAD.反应中生成Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2时，转移的电子数为0.2NA8．【改编】江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流程如下，下列说法正确的是A.“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液B.“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2C.“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1molSe，转移电子的物质的量为4D.该流程中可循环利用的物质只有SO29．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧C．在的条件下，可发生D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成10．某光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是A．合成ESCAP的一种单体为对羟基苯乙烯 B．Y分子所有碳原子共平面且存在顺反异构C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．曝光时发生了取代反应和消去反应11．在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．

Ⅱ．

。下列说法错误的是A．反应I能自发进行主要是焓减驱动B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率12．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是A．该晶胞在体对角线上的投影可能为B．投影图中1号硫原子的分数坐标为C．锰原子的配位数为4D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是A．B．的平衡常数C．时，D．溶液中：14．白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。实验试剂反应后的不溶物生成的气体I蒸馏水白色无气体II稀HBr溶液淡黄色无色、有刺激性气味已知：有很强的配位能力，如。依据实验现象，下列说法正确的是A．实验I中一定发生的离子反应：B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3C．样品M中可能不含有D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【改编】（15分）阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：（1）化合物A中官能团的名称为________；A→B的反应类型为________。（2）化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物D的分子式：________。（3）写出C→D的化学方程式：________________________________（注明反应条件）。（4）化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。（5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应；（6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：_____________________。16.【改编】（14分）江西稀土资源丰富，碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示已知：常温下，的、，的。回答下列问题：（1）铈（Ce）原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。（2）步骤①中得到的滤渣A的主要成分为(填化学式)，理由是。（3）步骤②中加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是将CeF22+中的Ce4+还原为Ce3+，硫脲与反应后生成物的结构为：，写出该反应的离子方程式：。（4）步骤③中，先加入NaOH溶液的作用是，再加入稀盐酸的目的是。（5）步骤④中，向含Ce3+的溶液中加入NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3沉淀，写出该反应的离子方程式：；若溶液中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，为使Ce3+沉淀完全(浓度≤1.0×10-5mol·L-1，溶液接近中性)，需控制溶液中c(HCO3-)至少为mol·L-1(列出计算式即可)。17.（15分）[Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。[Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下：I．[Co(II)Salen]配合物的制备实验原理：实验步骤：a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。b．溶解1.9g四水合乙酸钴[(CH3COO)2Co·4H2O]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定反应原理：e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。回答下列问题：（1）[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号)（2）仪器c的名称为_______，其作用是_______。（3）双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。（4）[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。（5）读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。A．冷却至室温 B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平C．打开、 D．打开、关闭18.（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下：I．

；II．

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