化学（山东卷）（全解全析）-2026年高考考前预测卷

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是A．“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金B．“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓C．“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶D．“神舟十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料【答案】D【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A错误；B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误；C．纳米气凝胶属于胶体，不属于复合材料，故C错误；D．酚醛树脂基低密度材料属于复合材料，故D正确；答案选D。2．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是实验目的玻璃仪器试剂A对比、对分解的催化效果试管、胶头滴管溶液、溶液、溶液B检测硫酸作用后的淀粉是否水解试管、胶头滴管、酒精灯硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液C制备氢氧化铁胶体胶头滴管、玻璃棒、烧杯饱和溶液、蒸馏水D用电石制备乙炔启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶电石、食盐水、硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一控制变量法，则Fe3+、Cu2+的浓度应一样，故A错误；B．淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成，说明淀粉已发生水解，故B正确；C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不需要玻璃棒，且需用酒精灯加热，故C错误；D．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，①反应放出的大量热，易损坏启普发发生器(受热不均而炸裂)，②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量(CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启音普发生器失去作用，故D错误；故选B。3．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．分离和B．制取氯气C．配制的溶液D．酒精萃取碘水中的碘A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离和，A项符合题意；B．浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B项不符合题意；C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C项不符合题意；D．酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D项不符合题意。故选A。4．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（

）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【详解】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；D.CCl4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D错误；故答案选：D。5．下列实验能达到预期目的的是

A．制乙酸乙酯B．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红C．检验无水乙醇中是否有水D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘【答案】B【详解】A．制备乙酸乙酯时需要加热，图中无加热装置，实验不能达到预期目的，故A不选；B．铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色的氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，则从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红，实验能达到预期目的，故B选；C．乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否有水，故C不选；D．碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，在锥形瓶中可获得四氯化碳，实验不能达到预期目的，故D不选；答案选B。6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：B．最高价含氧酸的酸性Z大于WC．可通过置换反应证明非金属性：D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个【答案】C【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y和W位于同族，由结构图可知，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S，Y为O；X可形成3对共用电子对，则X为N，Z可形成1对共用电子对，则Z为F。【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，一般来说，同一周期中，从左到右第一电离能总体上呈现增大的趋势，但是N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能Y<X<Z，选项A错误；B．Z为F，氟没有正价，不存在最高价含氧酸，选项B错误；C．Y为O，Z为F，通过置换反应2F2+2H2O=4HF+O2证明非金属性：，选项C正确；D．Y为O，基态Y电子排布式1s22s22p4,，处于最高能级的电子的运动状态有4个，选项D错误；答案选C。7．下列离子方程式的书写正确的是A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：D．氯碱工业制备氯气：【答案】A【详解】A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的，存在难溶物间的转化：，故A正确；B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大即两者按照2:3反应：，故B错误；C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：，故C错误；D．氯碱工业制备氯气：，故D错误；综上所述，答案为A。8．中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是A．A中存在3个手性碳原子B．B水解产物中的酸有2种同分异构体C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂【答案】B【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为，的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；故选B。9．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降D．理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA【答案】A【详解】A．反应过程存在O－H生成，但无O－H键的断裂，故A错误；B．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故B正确；C．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性下降，故C正确；D．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA，故D正确；故答案选A。10．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为【答案】B【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故A正确；B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误；C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确；D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下：平衡时体积分数为，故D正确；故答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分11．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案及现象实验结论A将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转中含有离子键B向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含C等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀D在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有导热性的各向异性A．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A．K2S溶于水导电，不能证明K2S中含有离子键：极性共价化合物（如HCl、H2S等）溶于水也可以电离出自由移动离子使溶液导电。若要证明化合物中存在离子键，需要验证其熔融状态能否导电，只有离子化合物熔融状态能电离出自由离子导电，共价化合物熔融状态不导电，因此该实验无法得出对应结论，A错误；B．白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也具有还原性，可以还原酸性高锰酸钾使紫色褪去，因此溶液褪色不能证明白葡萄酒中一定含有SO2，B错误；C．AgCl和AgI属于同类型难溶电解质，实验中等温等体积的饱和溶液中加入等量，析出沉淀，说明原饱和溶液中。根据溶度积公式，可得出，C正确；D．水晶的主要成分为，属于单晶体，单晶体的特性是各向异性，不同方向的物理性质（如导热性、导电性）存在差异。实验中石蜡不同方向熔化快慢不同，正好体现了水晶导热性的各向异性，D正确；故选CD。12．铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。下列有关说法正确的是A．“滤渣”的成分是、和B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液C．“沉铁”时生成沉淀和气体D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为【答案】C【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。【详解】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误；B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误；C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确；D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误；故答案选C。13.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法不正确的是A．分子中含有3种官能团B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应C．1个分子中含有6个手性碳原子D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为【答案】D【详解】A．分子中含羟基（-OH）、酯基（-COO-）、碳碳双键（C=C）三种官能团，A正确；B．含碳碳双键，可发生加成和加聚反应；醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上有H，可发生消去反应，B正确；C．手性碳原子需连四个不同原子或基团，由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有如图*所示的6个手性碳原子：，C正确；D．该物质一分子含3个醇羟基，根据知，1mol该物质可消耗3molNa；该物质一分子含1个酯基，1mol该物质可消耗1molNaOH，故消耗二者物质的量之比为3:1(非3:2)，D错误；故答案选D。14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极B．“自充电”过程中，右侧pH减小C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电”D．若晶体发生图2中a→b变化，则中【答案】CD【详解】A．在锌离子水系电池中，Zn电极作为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，反复使用会被消耗，因此需要更换Zn电极，A错误；B．右侧电极为正极，发生还原反应，得电子转变为，“自充电”过程中，H2O2作为氧化剂参与反应，将氧化为，反应过程中会消耗H+，导致右侧pH增大，B错误；C．Zn作为负极，1molZn失去电子物质的量为2mol，H2O2作为氧化剂，每1molH2O2得到2mol电子，根据得失电子守恒，若消耗1molZn需要加入H2O2物质的量为1mol，C正确；D．b结构中，Fe2+个数为，Fe3+个数为，CN-个数为，根据化学式，b结构中Na+个数为，通过电荷守恒计算，解得x=0.5，D正确；答案为CD。15．25℃时，向两份浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和B．b点的pH为4.75C．水的电离程度：a＞b＞cD．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1【答案】BD【详解】A．由题干信息可知，HA溶液中存在A-和HA，说明HA为弱酸，向HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和时，溶质为NaA，则溶液pH＞7，A错误；B．由于a、c两点的横坐标的绝对值相同，故b为线段ac的中点，b点坐标为（0，4.75），则b点时，pH=4.75，B正确；C．a点x=-2，pH=2.75，HCl和HA的电离抑制着水的电离；b点时，x=0，=1，K(HA)==c(H+)=10-4.75，c(HA)=c(HA-)说明此时的溶液已经加入了NaOH，溶液呈酸性，是因为HA的电离程度大于A-的水解程度，水的电离依旧被抑制着，但是没有a点强；c点x=2，溶液中c(A-)远大于c(HA)，但溶液依然呈酸性，水的电离依旧被抑制着，但是没有b点强；故水的电离程度：a＜b＜c，C错误；D．c点pH=6.75，c(H+)=10-6.75mol·L-1，c(OH-)===10-7.25mol·L-1；根绝电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(A-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1，D正确；故选BD。非选择题：本题包括5小题，共60分。16．（12分）在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系(其晶胞为立方体)，纤锌矿属六方晶系(其晶胞为底面菱形的直四棱柱)。请回答下列问题：(1)能量最低的激发态轨道表示式为___________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有___________种。(2)遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚(结构如图，简写为FZS)显红色，常用此现象定性检测。①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是___________。A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体B．氮原子的杂化方式为、C．该分子中所有原子的杂化方式为：②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1：1。该配合物的配位数为___________。③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为___________。(3)闪锌矿晶胞为面心立方(如图1)，纤锌矿晶胞为六方(如图2)。两者形成的晶体密度相等。①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为___________。②已知闪锌矿晶胞边长为apm，纤锌矿晶胞底面边长为bpm，纤锌矿晶胞的高为___________(用含a、b的代数式表示)【答案】(1)3(2)A41-2-吡啶偶氮-2-萘酚可以形成分子间氢键，1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛不能形成分子间氢键(3)（，，）【详解】（1）Zn是30号元素，Zn价电子排布式是3d104s2，Zn2+的价电子排布式是3d10，Zn2+价电子轨道表示式为；S+最外层排布处于半满状态，Na+最外层排布稳定结构，Al+最外层排布，全满状态，属于稳定结构，s能级比p能级能量低，另外稀有气体氩比较稳定，故有3种；（2）①A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中苯环在N=N同侧或异侧，故存在顺反异构体，A正确；B．吡啶环中氮原子的杂化方式为，偶氮中氮原子形成双键，杂化方式为，B错误；C．该分子中所有原子的杂化方式为：O采用的是杂化，N原子的杂化方式为，C原子的杂化方式为，氢原子不杂化，杂化方式为，C错误；故选A；②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，能提供孤电子对的为N和O，配位原子有两种，个数之比为1：1，1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中只含1个O原子，故该配合物的配位数为4；③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚可以形成分子间氢键，1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛不能形成分子间氢键，故沸点显著降低；（3）①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，，则在x轴坐标分数为边长bpm的，f在y轴坐标分数为边长bpm的，在z轴坐标分数为边长bpm的，故原子1的分数坐标为（，，）；②根据均摊法，闪锌矿晶胞为面心立方中含有S原子数目为个，Zn原子数目4个，，纤锌矿晶胞为面心立方中含有S原子数目为个，Zn原子数目个，，两者形成的晶体密度相等，纤锌矿晶胞的高为pm。17．（12分）氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。(1)仪器d的名称_____(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_____。(3)装置a中的溶液为_____；f装置的作用为_____。(4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____，输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____。(5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_____。【答案】(1)直形冷凝管(或冷凝管)(2)(3)浓H2SO4吸收尾气中的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入e中，使S2Cl2水解(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O湿润的淀粉KI试纸变蓝(5)②③①⑤④(或③②①⑤④)(6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【分析】本题是利用在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2的原理制备S2Cl2，因氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应，结合这些性质特征，通入的氯气需要干燥、含有氯气的尾气需要吸收，整套反应装置和收集装置需要保持干燥，据此可作答。【详解】（1）根据仪器的结构可知，d为直形冷凝管或冷凝管；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，可选择用浓硫酸干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为浓H2SO4；吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水使S2Cl2水解；（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的时候制备氯气，方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气有氧化性，可以利用其氧化性检验，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（5）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险。所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）；（6）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。18．（12分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下：已知：(1)A属于链状烯烃，其名称是___________。(2)的化学方程式是___________。(3)的反应中还生成的有机小分子是___________。(4)的反应经历两步：，K中分子内氢键的形成使J的一个“”比另一个更易发生该反应。K的结构简式是___________(标出氢键)。(5)L与反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳原子___________。从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因：___________。(6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线___________(可使用不超过1个碳的有机化合物，无机试剂任选)。【答案】(1)1，3-丁二烯(2)+2CH3OH+2H2O。(3)(4)(5)乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而M（）是离子化合物，根据相似相溶原理，M（）在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出(6)【分析】的分子式为C4H6，不饱和度为2，根据D的结构，结合C反应产生D的条件可知，依据RBrRCOOH可知，C的结构简式为，B与氢气发生加成反应产生C，因此B为，A与溴单质发生1，4加成产生B，因此A的结构简式为，D与甲醇发生酯化反应产生E，E为，根据J（）的结构，结合已知的信息可知，E在加热和醇钠的条件下产生F，F为，G为，J经过酸性条件下水解、脱羧得到，最终得到洛索洛芬钠，据此作答。【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为，属于链状烯烃，其名称是：1，3-丁二烯。（2）D与甲醇发生酯化反应产生E，反应为：+2CH3OH+2H2O。（3）根据分析可知，E在醇钠和加热的条件下产生F，结合J的结构可知，发生的反应，因此产生的有机小分子为CH3OH。（4）J为，在酸性条件下发生水解产生K，由于题干中说明此时K形成的是分子内氢键，因此是中间的酯基发生水解，与相邻的羰基形成氢键，分析可知K为，K脱羧之后得到。（5）将J（）和NaOH溶液混合搅拌后，碱性条件下，酯基水解生成，在乙醇中溶解度小析出，手性碳原子是指连接四个不同的基团，可知为，加入乙醇后析出M（）的原因：乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而M（）是离子化合物，根据相似相溶原理，M（）在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出。（6）苯乙烯的结构简式是，根据题干信息，主要采用逆推法完成，由逆推可知上一步的物质为，由于使用不超过1个碳的有机化合物，因此与甲醇酯化反应生成，由和RBrRCOOH，可知上一步的物质为，由此可知，苯乙烯制备G的合成路线为：。19．（12分）电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：(1)“还原酸浸”时氧化产物是S，MnO2被还原的离子方程式为__________________。(2)操作X的名称是____________。(3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。(4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。a．CaO

b．MnCO3 c．CaCO3d．Al2O3 e．氨水(5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53mol/L，则应控制溶液中c(F-)的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。(6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。【答案】(1)MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O(2)过滤(3)更易水解生成OH-，从而易生成Pb2(OH)2CO3(4)abc(5)MnF2+Ca2+=Mn2++CaF23.87×10-3mol/L<c(F-)<0.1mol/L(6)在40°C以上进行蒸发浓缩趁热过滤【分析】本题是一道从电解锰渣中回收制备硫酸锰晶体的工业流程题，首先在硫酸的酸性条件下用硫化铅还原锰渣中的二氧化锰，得到锰离子，再通过除铁，除钙后得到硫酸锰溶液，处理后得到产品，以此解题。【详解】（1）根据流程可知，“还原酸浸”时PbS被氧化为单质硫，二氧化锰被还原为锰离子，则方程式为：MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O；（2）操作X之后得到滤渣和滤液，故其名称为过滤；（3）(NH4)2CO3中碳酸根离子水解能力较强，溶液中氢氧根离子浓度较大，故生成Pb2(OH)2CO3原因是更易水解生成OH-，从而易生成Pb2(OH)2CO3；（4）加入试剂Y调节pH时，不能引入