广东省大湾区2026届高三化学上学期期中联考试题含解析

广东省大湾区2026届高三化学上学期期中联考试题含解析一、单选题（每题1分，共16分）1.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】B【解析】Na有3个电子层，最外层1个电子；Mg有3个电子层，最外层2个电子；Al有3个电子层，最外层3个电子；Si有3个电子层，最外层4个电子。只有Mg最外层电子数与其原子核外电子层数相等。2.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.PVCB.StarchC.NylonD.Sodiumchloride【答案】D【解析】PVC（聚氯乙烯）、Starch（淀粉）、Nylon（尼龙）都是有机高分子化合物，而Sodiumchloride（氯化钠）是无机盐。3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.增大压强一定能增大反应速率【答案】A【解析】升高温度能增大反应速率，因为分子动能增加，有效碰撞频率增加。增大反应物浓度、使用催化剂、增大压强（针对气体反应）都能增大反应速率，但题目要求选出正确的叙述，A选项是普遍适用的。4.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中正极得电子D.原电池中电子从正极流向负极【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.CaCO3【答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。MgO和CaCO3是碱性氧化物和盐，只与酸反应。6.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.电解质在水溶液中一定能导电B.电解质在熔融状态下一定能导电C.非电解质在水溶液中一定不导电D.电解质都是离子化合物【答案】C【解析】电解质在水溶液中不一定能导电，如硫酸钡。电解质在熔融状态下不一定能导电，如蔗糖。非电解质在水溶液中一定不导电，如乙醇。电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl。7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡时，正逆反应速率相等B.化学平衡时，各物质浓度相等C.化学平衡时，反应停止D.化学平衡时，正逆反应速率不等【答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应并未停止。8.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和氯气发生加成反应C.乙醇和钠反应生成氢气D.乙酸和乙醇发生酯化反应【答案】A【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，乙醇和钠反应生成氢气，乙酸和乙醇发生酯化反应，这四个叙述都是正确的，但题目要求选出正确的叙述，A选项是正确的。9.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中B.称量固体时，将固体放在托盘上C.点燃氢气前，先检验纯度D.过滤时，将滤纸放在漏斗中【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌；称量固体时，应将固体放在称量纸上；点燃氢气前，必须检验纯度，以防止爆炸；过滤时，应将滤纸折叠后放在漏斗中。10.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强【答案】A【解析】在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱。在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。11.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的【答案】D【解析】离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属原子间通过共用电子云形成的。12.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）A.根据化学方程式进行计算时，必须以摩尔为计量单位B.根据化学方程式进行计算时，不需要考虑物质的状态C.根据化学方程式进行计算时，可以忽略反应的副反应D.根据化学方程式进行计算时，可以忽略反应的条件【答案】A【解析】根据化学方程式进行计算时，必须以摩尔为计量单位，并考虑物质的状态、反应的副反应和反应的条件。13.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和氯气发生加成反应C.乙醇和钠反应生成氢气D.乙酸和乙醇发生酯化反应【答案】A【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，乙醇和钠反应生成氢气，乙酸和乙醇发生酯化反应，这四个叙述都是正确的，但题目要求选出正确的叙述，A选项是正确的。14.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中B.称量固体时，将固体放在托盘上C.点燃氢气前，先检验纯度D.过滤时，将滤纸放在漏斗中【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌；称量固体时，应将固体放在称量纸上；点燃氢气前，必须检验纯度，以防止爆炸；过滤时，应将滤纸折叠后放在漏斗中。15.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强【答案】A【解析】在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱。在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。16.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的【答案】D【解析】离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属原子间通过共用电子云形成的。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.MgSO4B.C6H12O6C.HClD.CaCO3【答案】A、C、D【解析】MgSO4（硫酸镁）、HCl（盐酸）、CaCO3（碳酸钙）都是电解质，而C6H12O6（葡萄糖）是非电解质。2.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.增大压强一定能增大反应速率【答案】A、B、C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能增大反应速率，但增大压强只有针对气体反应才能增大反应速率。3.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中正极得电子D.原电池中电子从正极流向负极【答案】A、C【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.CaCO3【答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。MgO和CaCO3是碱性氧化物和盐，只与酸反应。5.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和氯气发生加成反应C.乙醇和钠反应生成氢气D.乙酸和乙醇发生酯化反应【答案】A、B、C、D【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，乙醇和钠反应生成氢气，乙酸和乙醇发生酯化反应，这四个叙述都是正确的。三、填空题（每题4分，共20分）1.用化学式填空：（1）氢氧化钠___________（2）硫酸___________（3）氯化钠___________（4）碳酸钙___________【答案】NaOH；H2SO4；NaCl；CaCO32.用化学方程式填空：（1）氢气和氧气反应生成水___________（2）碳和氧气反应生成二氧化碳___________（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳___________（4）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水___________【答案】2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2；CH4+2O2→CO2+2H2O四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.化学平衡是可逆反应的一种状态，正逆反应速率相等（）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应的一种状态，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。3.离子键是原子间通过共用电子对形成的（）【答案】（×）【解析】离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的。4.有机高分子化合物都是由碳和氢组成的（）【答案】（×）【解析】有机高分子化合物主要由碳和氢组成，但还含有氧、氮、硫等元素。5.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的（）【答案】（×）【解析】金属键是金属原子间通过共用电子云形成的。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述原电池的工作原理。【答案】原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个电极和一个电解质组成，其中一个电极是正极，另一个电极是负极。在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子的流动形成电流，从而产生电能。2.简述有机物的分类方法。【答案】有机物可以根据其分子结构和性质进行分类。常见的分类方法包括：（1）根据分子结构分为饱和有机物和不饱和有机物。（2）根据官能团分为醇、醛、酮、酸、酯等。（3）根据碳链结构分为链状有机物和环状有机物。3.简述化学实验的基本操作注意事项。【答案】化学实验的基本操作注意事项包括：（1）实验前要检查仪器和药品是否完好，并了解实验原理和步骤。（2）实验中要严格按照操作规程进行，避免操作失误。（3）实验后要妥善处理废液和废弃物，保持实验室清洁。六、分析题（每题15分，共30分）1.分析甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的原理和产物。【答案】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的原理是甲烷中的氢原子被氯原子取代。反应过程如下：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl在光照条件下，氯气分子发生光解，产生氯自由基：Cl2→2Cl·氯自由基夺取甲烷分子中的氢原子，生成氯甲烷和氢氯酸：CH4+Cl·→CH3Cl+H·H·+Cl·→HCl反应可以继续进行，生成更多的氯代甲烷，如：CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl最终产物包括氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，以及氢氯酸。2.分析原电池的工作原理和影响因素。【答案】原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个电极和一个电解质组成，其中一个电极是正极，另一个电极是负极。在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子的流动形成电流，从而产生电能。原电池的工作原理受到多种因素的影响，主要包括：（1）电极材料：电极材料的性质决定了电极的电化学活性，从而影响原电池的电动势和电流。（2）电解质：电解质的性质决定了电极与电解质之间的电化学反应速率，从而影响原电池的电流和电动势。（3）温度：温度的升高会增加反应速率，从而提高原电池的电流和电动势。（4）浓度：电解质的浓度增加会增加反应速率，从而提高原电池的电流和电动势。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的镁和稀硫酸反应，测量产生的氢气体积。实验数据如下表所示：实验次数镁的质量（g）稀硫酸体积（mL）氢气体积（mL）反应时间（min）10.22044.8520.42089.61030.620134.41540.820179.220根据实验数据，回答以下问题：（1）计算每次实验中产生的氢气的摩尔数。（2）计算每次实验中镁的摩尔数。（3）根据实验数据，分析镁和稀硫酸反应的化学方程式。（4）根据实验数据，计算镁和稀硫酸反应的速率。【答案】（1）计算每次实验中产生的氢气的摩尔数：氢气的摩尔数=氢气体积（mL）/22400（mL/mol）1次实验：44.8mL/22400mL/mol=0.002mol2次实验：89.6mL/22400mL/mol=0.004mol3次实验：134.4mL/22400mL/mol=0.006mol4次实验：179.2mL/22400mL/mol=0.008mol（2）计算每次实验中镁的摩尔数：镁的摩尔数=镁的质量（g）/24（g/mol）1次实验：0.2g/24g/mol=0.0083mol2次实验：0.4g/24g/mol=0.0167mol3次实验：0.6g/24g/mol=0.025mol4次实验：0.8g/24g/mol=0.0333mol（3）根据实验数据，分析镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑（4）根据实验数据，计算镁和稀硫酸反应的速率：1次实验：0.002mol/5min=0.0004mol/min2次实验：0.004mol/10min=0.0004mol/min3次实验：0.006mol/15min=0.0004mol/min4次实验：0.008mol/20min=0.0004mol/min2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的锌和稀盐酸反应，测量产生的氢气体积。实验数据如下表所示：实验次数锌的质量（g）稀盐酸体积（mL）氢气体积（mL）反应时间（min）10.52066.61021.020133.22031.520199.830