广东省惠州市2026届高三化学上学期12月阶段性检测试题

广东省惠州市2026届高三化学上学期12月阶段性检测试题一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.冰水混合物C.洁净的空气D.不锈钢【答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑【答案】B【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中氧元素化合价变化。3.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体低B.金属键越强，金属的熔点越高C.共价键是化学键中作用最强的D.氢键属于化学键【答案】B【解析】金属键越强，金属熔点越高，如钨熔点高。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.淀粉B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物含碳，但CO₂性质与无机物相似，属于无机物。5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同B.气体分子之间的距离随温度升高而增大C.根据V₂M₁=V₂M₂计算气体密度D.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积【答案】A【解析】依据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体分子数相同。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClB.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑【答案】D【解析】D正确，离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。7.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.催化剂能改变化学平衡C.反应放热时，反应物总能量一定高于生成物总能量D.熵增加的反应一定能自发进行【答案】C【解析】反应放热时，ΔH<0，反应物能量高于生成物。8.下列说法正确的是（）A.原子半径：Na>Al>SiB.非金属性：Cl>SC.电负性：O>CD.酸性：HClO₄>H₂SO₄【答案】C【解析】电负性O>C，非金属性Cl>S。9.下列说法正确的是（）A.苯的分子式为C₆H₆，属于饱和烃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.甲烷和氯气在光照下发生加成反应【答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能使溴褪色。10.下列说法正确的是（）A.纯碱是碳酸钠，属于酸B.氨气溶于水形成氨水C.漂白粉的主要成分是次氯酸钠D.福尔马林是甲醛的水溶液【答案】D【解析】福尔马林是甲醛的水溶液，浓度约37%。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列说法正确的是（）A.钠与冷水反应比与热水反应剧烈B.铝在空气中表面形成致密氧化膜C.铁在潮湿空气中生锈是氧化还原反应D.铜与稀硫酸不反应【答案】B、C、D【解析】铝表面致密氧化膜保护，铁生锈是氧化还原反应，铜不与稀硫酸反应。2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关B.离子晶体的熔沸点与离子键强度有关C.金属键越强，金属的延展性越好D.共价晶体的熔沸点一定很高【答案】A、B、C【解析】分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，金属键强延展性好。3.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同质量的H₂和O₂，气体体积之比为2:1B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.根据pV=nRT计算气体压强D.气体分子之间没有作用力【答案】A、B、C【解析】同质量气体体积与摩尔质量成反比，气体摩尔体积定义正确，pV=nRT正确。4.下列说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.燃烧反应一定是放热反应C.自发进行的反应一定是放热反应D.熵增加的反应一定能自发进行【答案】A、B【解析】酸碱中和放热，燃烧放热，但自发反应需ΔG<0，熵增非充分条件。5.下列说法正确的是（）A.苯的分子式为C₆H₆，属于芳香烃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.甲烷和氯气在光照下发生取代反应【答案】A、B、C、D【解析】苯为芳香烃，乙烯含双键使溴褪色，乙醇和乙酸能酯化，甲烷与氯气发生取代反应。三、填空题（每题4分，共32分）1.写出下列物质的化学式：氯化钠______，碳酸钙______，氢氧化铁______，硫酸钡______。【答案】NaCl，CaCO₃，Fe(OH)₃，BaSO₄2.写出下列反应的化学方程式：①氢气在氧气中燃烧：__________________________________②铁与硫酸铜反应：__________________________________③氯气与氢氧化钠溶液反应：____________________________【答案】①2H₂+O₂点燃=2H₂O②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O3.写出下列离子的电子式：①钠离子：____________________②氯离子：____________________③铵根离子：____________________【答案】①Na⁺②Cl⁻③NH₄⁺4.写出下列有机物的结构简式：①甲烷：____________________②乙醇：____________________③乙酸：____________________【答案】①CH₄②CH₃CH₂OH③CH₃COOH5.写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钠反应：____________________________②硫酸铜与铁反应：__________________________________【答案】①H⁺+OH⁻=H₂O②Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺四、判断题（每题2分，共20分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同（）【答案】（√）【解析】依据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体分子数相同。3.升高温度一定能增大反应速率（）【答案】（√）【解析】升高温度活化分子百分数增加，反应速率加快。4.催化剂能改变化学平衡（）【答案】（×）【解析】催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。5.反应放热时，反应物总能量一定高于生成物总能量（）【答案】（√）【解析】反应放热ΔH<0，反应物能量高于生成物。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？【答案】浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等。2.简述有机物和无机物的区别有哪些？【答案】有机物含碳，通常含C-H键，性质复杂，多为共价化合物；无机物不含碳或碳以CO₂等简单形式存在，多为离子化合物。3.简述化学平衡的特征有哪些？【答案】①动态平衡，正逆反应速率相等；②可逆反应；③条件改变平衡移动；④平衡状态时各组分浓度保持不变。4.简述酸碱中和反应的本质是什么？【答案】酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水的过程，实质为H⁺+OH⁻=H₂O。六、分析题（每题12分，共24分）1.分析下列反应属于哪种类型，并说明理由：①2H₂+O₂点燃=2H₂O②CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O【答案】①属于化合反应，两种物质生成一种物质；②属于氧化反应，甲烷被氧化，氧气作氧化剂。2.分析下列反应能否自发进行，并说明理由：①2H₂O₂=2H₂O+O₂↑②2SO₂+O₂=2SO₃【答案】①能自发进行，该反应熵增ΔS>0，且放热ΔH<0，ΔG=ΔH-TΔS<0；②能否自发进行需计算ΔG，若ΔG<0则自发。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某学生进行以下实验：①将一定量的锌粉加入稀硫酸中，产生气体；②将生成的气体收集后，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；③将反应后的溶液加热，有白色沉淀生成。请回答：（1）写出各步反应的化学方程式；（2）写出各步反应的离子方程式；（3）若收集到22.4L气体（标准状况），计算参加反应的锌粉质量。【答案】（1）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑②2H₂O+CO₂=H₂CO₃③ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄（2）①Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑②CO₂+H₂O=H₂CO₃③Zn²⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓（3）n(H₂)=1mol，m(Zn)=65g2.某学生进行以下实验：①将一定量的碳酸钠溶液加入氯化钙溶液中，产生白色沉淀；②将生成的沉淀过滤、洗涤后，干燥，称量质量为2.33g；③将干燥的沉淀加热，质量变为1.15g。请回答：（1）写出各步反应的化学方程式；（2）写出各步反应的离子方程式；（3）计算原碳酸钠溶液的物质的量浓度。【答案】（1）①Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl②CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑（2）①CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓②CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑（3）c(Na₂CO₃)=2mol/L附标准答案一、单选题1.B2.B3.B4.D5.A6.D7.C8.C9.B10.D二、多选题1.B、C、D2.A、B、C3.A、B、C4.A、B5.A、B、C、D三、填空题1.NaCl，CaCO₃，Fe(OH)₃，BaSO₄2.2H₂+O₂点燃=2H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O3.Na⁺；Cl⁻；NH₄⁺4.CH₄；CH₃CH₂OH；CH₃COOH5.H⁺+OH⁻=H₂O；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺四、判断题1.×2.√3.√4.×5.√五、简答题1.浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等2.有机物含碳，通常含C-H键，性质复杂，多为共价化合物；无机物不含碳或碳以CO₂等简单形式存在，多为离子化合物3.动态平衡，正逆反应速率相等；可逆反应；条件改变平衡移动；平衡状态时各组分浓度保持不变4.酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水的过程，实质为H⁺+OH⁻=H₂O六、分析题1.①属于化合反应，两种物质生成一种物质；②属于氧化反应，甲烷被氧化，氧气作氧化剂2.①能自发进行，该反应熵增ΔS>0，且放热ΔH<0，ΔG=ΔH-TΔS<0；②能否自发进行需计算ΔG，若ΔG<0则自发七、综合应用题1.（1）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑②