萍乡市2025-2026学年度高三二模考试化学试题卷+答案

绝密★启用前本试卷满分：100分考试时间：75分钟2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符1.2026年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是A.雪道养护用到CaCl₂,利用盐类降低冰雪熔点的原理2.下列说法正确的是XYA.X→Y的反应利用了CH₃CH₂ONa的碱性C.Y属于盐D.四种物质中N原子的杂化方式不完全相同5.噻唑烷()是一种常见的医药中间体，它的燃烧反应如下：4C₃H₇NS+23O₂→12CO₂+14H₂O+2N₂+4SO₂;阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是B.2.24LSO₂中孤电子对的数目为06.一种锂离子电池电解质阴离子为X₄Y₈Z₂W,X、Y、Z、W下列说法错误的是A.X₂Z4可合成高分子材料B.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种C.为了控制滴加KOH的量，最适宜的指示剂为酚酞D.若所得产品KH₂PO₄中K的质量分数为27.1%,说明产品中可能混有K₂HPO₄NaOH量气管水A.用NaOH溶液吸收Cl₂B.铁钉上镀铜C.制备NH₃并测量体积D.制备无水FeSO₄撑。已知捕集CO₂时n区发生如下变化，下列说法正确的是泵A.气体b为O₂B.装置中的离子交换膜为阳离子交C.n区溶液的pH高于CO2解吸槽中溶液D.气体a可用于n区电解液的再生10.植物油和呋喃-2,5-二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是A.呋喃分子中含有的大π键为B.乙分子中含有1个手性碳原子C.X的结构简式为RCHOD.丙的熔点低于乙A.1mol有机磷酸盐阴离子与NaOH溶液反应，最多能消耗4molNaOH高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变),导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法正确的是图1晶体结构A.图1中，该物质的化学式为Li₃InCl₄13.在某密闭容器中充入等物质的量的SO₂(g)和Cl₂(g),发生反应O₂Cl₂(1),该反应的速率方程v正=kc(SO₂)·c(C率常数，已知速率常数与反应活化能(Ea,单位为kJ·mol¹)、温度(T,单位为K)的关系式为(R、C为常数),—Rlnk与催化剂、B.降低温度会导致速率常数k增大D.由图可知催化剂A的催化效率高于BCa²++H₂M。平衡时,含M的粒子的分布Ⅲ1A.曲线Ⅲ表示8(HM)～pH的变化关系二模化学试卷第4页(共8页)C.P点时，溶液中c(Ca²+)≈2c(M²)D.总反应CaM+2H+一Ca²++H₂M的平衡常数K=103.09二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。成D的反应类型为(3)F+J→K的化学方程式为(4)G的同分异构体中，能与NaHCO₃反应生成CO₂的有种(不考虑立体异构体)。(5)G到H的过程中有副产物(分子式为C₁₅H₂₄O₄)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简16.(15分)废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下：液高纯锂化合物②相关物质溶解度如下：已知：①LiFePO₄不溶于碱，可溶于稀酸。酸浸后溶液中的阴离子主要有H₂PO4、Cl-。②相关物质溶解度如下：溶解度/g温度/℃物质0(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是(2)LiFePO₄中铁元素的价态为_,基态氧原子的价层电子轨道表示式为.o二模化学试卷第5页(共8页)(4)“沉铁沉磷”步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其A.NaOH20—40℃C.Na₂CO₃20—40℃(6)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na₂S和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图1所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到X射线衍射图谱如图2所示。残余电压V残余电压VNa₂SNa₂S①电池在5%Na₂S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是_②与Na₂S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更17.(14分)溴化-1—丁基-3一甲基咪唑(简写：[Bmim]Br)在有机合成与催化等领域都有很重I.按右图安装好实验装置。在圆底烧瓶中加入16.6mLN一甲基咪唑，打开磁力搅拌器搅拌22.9mL1—溴丁烷缓慢逐滴加至圆底烧瓶中，混合液体呈无色透明状。I.打开加热开关，将水浴温度升高到50℃。加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，持续搅拌48h搅拌子恒温磁力搅拌器已知反应物和生成物的溶解性如下表：物质溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂不溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂溶于水，不溶于乙酸乙酯二模化学试卷第6页(共8页)(2)下列有关说法正确的是(填标号)。A.上述合成[Bmim]Br的过程中只涉及到共价键的断裂和形成B.[Bmim]Br常温下为液态，是因为相对分子质量大，分子间作用力大C.采用水浴加热有利于受热均匀和控制温度D.[Bmim]Br可作为电解质溶剂用于电化学领域(3)1—溴丁烷稍过量的目的是(4)请解释步骤Ⅱ中开始加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，随着加热的进行最后液体变澄清(5)得到的液体中可能含有的杂质有(6)请从结构的角度解释[Bmim]Br溶于水，不溶于乙酸乙酯的原因_o(7)请简述步骤Ⅲ中分离提纯的方法18.(15分)CO₂含量的控制和资源化利用具有重要意义，我国在碳氧化物催化加氢合成得了突破性进展。已知：●表示C,●表示○,○表示H。历程I:E=0E=-0.37eVE=-0.0历程Ⅱ:过渡态Ⅱ反应乙：H₂(g)+O*=HO*+H历程Ⅲ:E=-0.85eVE=+0.63eV反应丙：o①历程Ⅲ中的反应丙可表示为②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的决速步骤的能垒是ev。(2)由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法，该过程的有二模化学试卷第7页(共8页)图2按n(H₂):n(CO₂)=3:1的投料比发生上述反应，测得CO₂的平衡转化率(X—CO₂)和CH₃OH的选择性(S—CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示。(已知：①LTA分子筛膜具有很强的亲水性。对折线温度/℃①使用LTA分子筛膜可以提高CO₂的平衡转化率，原因是o②P₁、P2的大小关系为：PiP₂(填“>”、“<”或“=”)。③350℃以上时，P₁和P₂条件下的CO₂平衡转化率几乎交于一点的原因是保留到小数点后2位)。(3)反应CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)一般认为可通过如下两个步骤来实现：反应的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(H₂):n(CO)=2:1条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)。(已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心),使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。)压制压强P(MPa)2026届萍乡市高三第二次模拟考试化学试卷答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有123456789答案CBDBCDABDCADCB15.(14分)(1)碳碳双键、碳溴键(或溴原子)(2分)(2分)苯胺(2分)取代反应(1分)(4)12(2分)中的三种，总共3分)16.(共15分)(1)释放残余的能量，避免造成安全隐患或使锂元素充分嵌入到正极材料，利于回收(2(3)2LiFePO₄+H₂O₂+6H+=2Li++2Fe³++2H₂PO₄+2H₂O(2分)导电剂(乙炔黑和碳纳米管)(1分)(4)当碳酸钠浓度大于30%后，c(OH)增大生成Fe(OH)₃沉淀增多则磷沉淀率明显降低。(2(6)①等质量分数的Na₂S溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多，且